作为一名默默奉献的教育工作者，往往需要进行教案编写工作，教案是教学蓝图，可以有效提高教学效率。如何把教案做到重点突出呢？快回答整理了9篇物质的量教案，希望您在阅读之后，能够更好的写作物质的量教案。

高中化学物质的量教案 篇一

一、教学目标

1、认识物质的量及其单位摩尔；理解阿伏加德罗常数的含义；初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的简单计算。

2、通过对物质的量的概念的理解，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用；通过物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数间的简单计算，运用和巩固概念，提高化学计算能力。

3、通过概念的构建和公式推导计算，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

二、教学重难点

【重点】

理物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数的计算。

【难点】

理解物质的量含义、阿伏加德罗常数的灵活运用。

三、教学过程

环节一：设置情境，导入新课

【教师提问】日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。

【教师过渡】在化学变化中，原子、分子等微观粒子按一定的比例定量地进行化学反应，但我们只能从宏观上测量其质量、体积等，无法一个一个地进行称量。怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？今天我们就来学习一个新的衡量物质的物理量。

环节二：观察计算，学习新知识

1、物质的量

【教师展示】水与水的微观构成示意图。

【教师提问】怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？

【教师过渡】建立一个桥梁，把多个微粒当作一个整体来计量，这就是我们要学习的新的物理量—物质的量。

【教师讲解】生活中相对较小的物体常用许多个体的集合作为一个整体来表示，比如去超市买米，常用“斤”或“千克”来表示米的多少。对于肉眼看不见的微观粒子，用“个”描述物质的粒子的数目非常的不方便。因此用“摩尔”作为物质的量的单位。摩尔来源于拉丁文moles，原意是大量和堆积。“摩尔”mol描述许多微粒集合的单位，它可以计量所有微观粒子。

2、阿伏加德罗常数

【教师总结】题目中的表示容易产生分歧，需要注意在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。应该如何问，如何回答呢？

【学生讨论】1mol氢气分子中有2mol氢原子。

环节三：回顾新知识，小结作业

小结：学生回顾表述本节课学习的主要内容。

高中化学物质的量教案 篇二

教学目标：

①掌握物质的量的概念及阿伏加德罗常数的意义。

②掌握摩尔质量、气体摩尔体积、物质质量及其相互换算。

③理解阿伏加德罗定律及其推论，掌握溶解度的计算。

教学重点：

阿伏加德罗定律及其推论、配制一定物质的量浓度溶液的方法

教学难点：

溶解度、物质的量浓度、质量分数的换算

教学方法：

分析引导法、讲练结合

教学过程：

第一课时

基础知识精析

一、基本概念

1.物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。符号：n；单位：mol。

2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

【注意】：在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是一个专用名词，而简称摩，符号为mol。“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物质的量”还可用来表示某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI晶体，可表示为1molNaCl。

【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子总数相同吗？

答案：不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。

3、阿伏加德罗常数：12g 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023加载中。)。符号：NA；单位：mol—

【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？

答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子数，即12 g12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。

【说明】：阿伏加德罗常数和原子量标准均为人为规定的，如果它们发生改变，则原子量、分子量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变；但是，质量、微粒数目、密度、体积等客观因素却不会改变。

【讨论】：假设12C的原子量为24，以24克12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。下列数据肯定不变的是：

①氧气的溶解度 ②44克CO2的体积 ③气体摩尔体积 ④摩尔质量 ⑤相对分子质量 ⑥阿伏加德罗常数 ⑦物质的量 ⑧气体的密度 ⑨物质的量浓度 ⑩质量分数

答案：①、②、⑧、⑩。

4.摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量叫做该物质的摩尔质量。符号：M；单位：g/mol

5.气体摩尔体积：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm；单位：L／mol。

①标准状况下的气体摩尔体积：22.4L／mol。

②决定物质体积的因素：粒子数目、粒子大小、粒子间距。

【思考】标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？

答案：不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol。

6.物质的量浓度：

以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示的溶液的浓度叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c(B)；单位：mol·L-。

【注意】：

①要用溶液的体积，单位是升，而不是溶剂的体积。

②溶质一定要用“物质的量”来表示。如给出的已知条件是溶质的质量或气体的体积(标准状况下)或微粒数，应根据有关公式换算为“物质的量”。

③带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。

④同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不变。

二、基本关系

1.物质的量与离子数目： n=加载中。

2.物质的量与质量： n=加载中。

3.物质的量与气体体积： n=加载中。

4.物质的量浓度： c(B)=加载中。

5.混合气体的平均式量： M(平均)＝加载中。

6.气体密度与式量： M=p×Vm (注意：密度的单位为g·L－1,多用于标准状况下的计算。)

三、基本规律

1.摩尔质量与式量关系规律：

1摩尔任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于其式量。

2.阿伏加德罗定律：

(1)定律：在相同的温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子。

【注意】：①使用范围：气体；②使用条件：相同的温度和压强。

(2)重要推论：

①同温同压下，任何气体的体积之比都等于物质的量之比。

加载中。=加载中。

②同温同容下，任何气体的压强之比等于物质的量之比。

加载中。=加载中。

③同温同压下，气体的密度之比等于其式量之比。

加载中。＝加载中。

※ 理想气体状态方程：加载中。=加载中。；克拉伯龙方程：加载中。＝加载中。

3.物质反应的计算规律：

①参加反应的各物质的物质的量之比等于其在化学方程式中计量系数之比。

②在同温同压下，参加反应的气体的体积之比等于其在化学方程式中计量系数之比。

【方法与技巧】

一、阿伏加德罗常数应用的六个陷阱

题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA (×)

(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA (×)

(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA (×)

(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA (×) (2012·新课标全国卷，9D)

题组二 物质的量或质量与状况

2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA (√)

(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA (√)

(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA (√)(2012·新课标全国卷，9C)

题组三 物质的微观结构

3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA (√)

(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA (√)

(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA (×)

(4)18 g D2O所含的电子数为10NA (×)

(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA (×)

(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA (√)

(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA (√)

(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA (√)

题组四 电解质溶液中，粒子数目的判断

4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3 NA (×)

(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA (×)

(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA (×)

(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA (×)

题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”

5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA (×)

(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA (×)

(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA (×)

(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA (×)

题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断

6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA (×)

(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA (×)

(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA (√)

(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA (×)

(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA (×)

(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA (×)

【突破陷阱】

1．只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

2．给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

3．此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。

4．突破此类题目的陷阱，关键在于审题：

(1)是否有弱离子的水解。

(2)是否指明了溶液的体积。

(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。

5．解决此类题目的关键是注意一些“隐含的可逆反应反应”，如：

(1)2SO2＋O2催化剂△2SO3 2NO2??N2O4

N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3

(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO

(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－

6．氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：

(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。

如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。

②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。

(2)量不同，所表现的化合价不同。

如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。

(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。

如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。

(4)注意氧化还原的顺序。

如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。

〖板书设计〗 基础知识精析

一、基本概念

二、基本关系

1.物质的量与离子数目： n=加载中。 2.物质的量与质量： n=加载中。

3.物质的量与气体体积： n=加载中。 4.物质的量浓度： C(B)=加载中。

物理质量教学反思 篇三

开学以来，我带领着学生学习第六章物质的物理属性中的物体的质量。学生知道质量的单位和符号，学会用托盘天平称物体的质量。

这一节的教学重点是天平的正确使用。以往的教学中我们总是反复强调天平的调节与使用方法。如果采用自主、合作、探究的方法，学生掌握天平的正确使用方法会更好。首先，让学生阅读一下天平的使用说明，然后教师演示正确的使用方法后，判断书上四幅图中同学的操作错误，最后故意做出一些操作上的错误，引导学生分析，因错误而发生的后果，使学生学会天平使用的相关问题。

学生在天平使用的实验操作之前，让学生复述天平使用步骤，然后在实验过程中逐渐感性的体会天平的正确使用方法，所有的实验做好后我给学生加了一个测空烧杯的质量，再将空烧杯放在右盘再次测量发现什么？总结左物右码，物体质量等于砝码总质量加游码左端对准的示数值，左砝右物呢？思考游码的作用、相当于什么？这时再让他们来做有关天平使用的习题就容易多了。

《物质的量》教案 篇四

本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。本文尝试以三个W的处理为理念设计课堂教学。具体来说，三个W就是What（什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？How（怎样）——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？Why（为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必须指明粒子的种类？

【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：

2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑

该反应式可以表示

⑴2个Na原子可与2个H2O分子发生反应……(2个Na原子或2个H2O分子皆不可见、不可称——微观领域)

⑵46gNa与36gH2O恰好完全反应……（46gNa或36gH2O皆既可见又可称——宏观领域）

【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们研究化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。如何将不可见不可称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质）

【教师点拨】微观粒子因体积小而不可见、质量小而不可称。若集合一定数量(不妨设为N个)的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。那么，N该为多少才合适呢？

【学生讨论】每小组点派一个学生发言。

〖设计意图〗摆出矛盾，激发参与。同时让学生懂得新概念的诞生源于科学研究或解决问题的需要。

【教师讲解】同学们的见解并不统一。实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的N被规定为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”，并决定用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即1摩尔粒子为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”。

【学生活动】已知12C的质量为1.9927×10－26㎏，试计算0.012㎏12C中所含有的碳原子数。（由两名学生上台演算）

【教师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为NA（板书）。刚才，大家通过计算得到了6.02×1023这个近似值。

〖设计意图〗通过亲笔运算，加深对6.02×1023这个数字的印象。

【指导填表】师生共同完成。（板书）

物理量表示符号单位名称单位符号单位基准

长度l米m光在真空中于1/299792458s所行路程

质量m千克Kg国际千克原器的质量

时间t秒s铯最外层电子绕核运转9192631770次所用时间

电流I安培A

热力学温度T开尔文K

物质的量n摩尔mol0.012㎏12C中所含有的碳原子数

发光强度I坎德拉cd

〖设计意图〗明确物质的量与摩尔是物理量与单位间的关系，

【练习讲评】①5molO2约含有＿＿＿个氧分子，＿＿＿个氧原子；或含有＿＿NAO2，＿＿NAO。

②3.01×1024个H2O分子的物质的量是＿＿mol；

③N个水分子的物质的量是＿＿mol；

【指导推理】物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）间的关系：（板书）n＝N/NA

〖设计意图〗由学生在练习中自我发现规律，消除对化学公式的神秘感，增强探究学习的自信心。

【学生活动】试比较以下各项的异同

①6.02×1023，②0.012㎏12C中所含有的碳原子数，③阿伏加德罗常数NA，④1摩尔粒子的粒子数

【教师讲解】数字6.02×1023虽然明了,但不准确。“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”或“阿伏加德罗常数”看似表意模糊，实则“精确”。阿伏加德罗常数NA与6.02×1023的关系如同与3.14的关系。

〖设计意图〗感悟化学中精确与模糊的关系，明确阿伏加德罗常数的意涵。

【问题设计】1molO2表示的是：A.氧气的质量B.氧气的数量C.氧气的物质量D.氧气的物质的量E.氧气的量

【教师讲解】“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。（板书）

〖设计意图〗让学生明白“物质的量”四个字是一个整体，是一个物理量的名称。

【问题设计】1mol氢约含＿＿＿个氢原子。

【教师讲解】大家的答案有分歧。关于“1mol氢”中的氢，有的同学理解为氢分子，有的同学理解为氢原子。这种表达容易产生分歧，题目中的表示是错误的。因此，（板书）在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。如2molNa，1molH＋等.

【问题设计】1mol稻谷约含＿＿＿颗谷粒。

【教师讲解】6.02×1023颗稻谷是什么概念呢？假如说有6.02×1023颗稻谷，将它平均分给12亿中国人，每人可得约1400万吨。可见，将摩尔用于宏观物质，没有意义。实际上，物质的量这个概念是源于微观粒子的计量不便而产生，因此它也只适用于微观领域。（板书）摩尔是微观粒子的计量单位，它所量度的对象是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。如1mole－，1.5molSO42＋等。

〖设计意图〗通过两道故设的错题，让学生明确使用摩尔应注意的事项，并理解其中的原因，使知识的获得顺乎自然。

【巩固练习】1.正误判断：①0.5molCO2②1mol氯③2molCuSO4④0.1mol人

2.计算：①3.01×1023个H的物质的量；②2molH2O中的H2O分子数；

3.填空：1.5molH3PO4分子中有＿＿molH，＿＿个P，＿＿NAO。

龙维健,男,1990年从教，中学化学高级教师,华中师大本科学历,湖北省化学学会会员,各级各类获奖及发表论文十余篇。

E-mail：hbjmlwj@sohu.comTel：13469762627

高中化学物质的量教案 篇五

一、教材分析

1.教材的地位与作用：

本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。

2.教学目标：

(1)知识目标：

掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义；通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量之间的关系。

(2)能力目标：

提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。

(3)情感目标：

通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想；养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

3.教学重点、难点：

使学生掌握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。

二、教学方法分析

(1)采取目标分层教学法

课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比(一盒粉笔，一打羽毛球)重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化；通过适当的分层指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。

(2)讲练结合

课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。

三、学生情况分析

对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。

四、 教学程序

[课前检测]：(1)1个H2O中含___个H，___个O，___个原子。

(2)105个H2SO4中含___个H，___个S，___个O，___个原

(3)1个C中含___个质子，___个电子。

(4)1个NH3中含___个质子，___个电子。

(帮助学生回忆微粒间的转换关系，为从"个 --> 摩尔"的转化做好铺垫)

[导入]：

(1)由一句古诗："谁知盘中餐，粒粒皆辛苦"中大米的单位(粒)和实际生活中并不使用粒的矛盾为后来引出化学反应中微粒的小和多提供思考模式。

(2)通过反应方程式：C + O2 === CO2 引导学生讨论：反应实质是什么？(微粒间的反应);实际中是采用称取质量的方法进行反应，质量如何体现反应的实质？已知一个碳原子的质量是 1.993X10-23g , 计算12g碳含多少个碳原子？(约6.02X1023个碳原子)

[小结]：用所学的知识表达反应实质是很麻烦的，必须引进一个新的物理量--物质的量[新课讲解]：物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。

[投影]：1971年第14次国际计量大会确定七个基本物理量：

[思考]：既然物质的量是表示物质微粒数目多少的物理量，为什么单位不是“个”，而是"摩尔"，两者有何关系？

[举例并讨论]： 一盒粉笔 ---- 50支粉笔

一打羽毛球 ---- 12支羽毛球

一箱啤酒 ---- 24瓶啤酒

一摩尔微粒 ---- ?个微粒

(通过联系生活中小和多的统一的实例来帮助学生理解摩尔的概念，并由此引出阿伏加德罗常数)

[讲解]： 一摩尔微粒----NA个微粒

阿伏加德罗常数(NA)：12g C-12(含六个质子六个中子的碳原子)所含碳原子个数，约等于6.02X1023mol-1。(在导入中，学生已通过计算得到此数据)

摩尔：物质的量的单位。 简称：摩 符号表示：mol

每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒。

[投影练习1]：1mol碳原子含有_______个碳原子

1mol铁原子含有_______个铁原子

1mol氧气含有________个氧分子

1mol硫酸含有________个硫酸分子(基本概念的理解

[归纳小结]：学习物质的量需要注意的问题：

(1)物质的量--物理量，摩尔--单位；

(2) 研究对象--微观粒子(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合)

(3)使用时必须指明微粒名称：

[例]： 两种方法：

文字表达--碳原子，硫酸分子，氧气分子，氢氧根离子

符号表达-- C ， H2SO4 ， O2 ， OH—

[投影练习2]： 根据物质的量和摩尔的概念判断正误：

1.摩尔是七个基本物理量之一。 (摩尔是单位)

2.1mol氢，1mol原子氧 。(物质的量研究对象是微粒)

3.阿伏加德罗常数无单位。

4.物质的量就是物质的质量。

(强调学习基本概念所需要注意的问题)

[总结]：再次对所介绍概念进行复习与强调以加深学生对这些概念的重视与理解。

[投影练习3]：1.1mol水分子中含有_______个水分子

2.0.5mol水分子中含有________个水分子

3.4mol水分子中含有________个水分子

4.1.204X1024个水分子是_______摩尔水分子

(不再是简单的1mol微粒，稍加深难度)

[投影练习4]： 1、1mol氧气分子中含有_______个氧分子，含有____个氧原子，___摩尔氧原子。(O2 ~2O)

2、0.5mol水分子中含有___摩H2O，___摩H，___摩O___个H2O，___个H，___个O(H2O ~ 2H ~ O)

3、0.1mol Na2SO4中含有___mol Na+, ___mol SO42-

4、1mol C含有___mol质子，3.5mol C 含有___mol质子 ( 1个C~ 6个质子)

5、1mol Na+ 含有___mol电子， 10mol Na+ 含有___个电子(1个Na+ ~ 10个电子)

(提高难度，让学生通过练习自己总结出由已知微粒的物质的量到与之相关联的微粒的物质的量的计算方法)

[小结]：物质的量与微粒数之间的转换：物质的量 ======== 微粒数 NA

[随堂检测]：

A、1mol HCl 含____个HCl 分子，1.806X1024个HCl分子的物质的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)

B、0.5mol H2SO4 含有____mol H , ____mol S， ____mol O, 共_____mol原子。(考查由物质的量向所含原子数的运算方法)

C、3.01X1023个Cl— 的物质的量是___mol，含___个电子，含____mol电子，含_____个质子，含______mol 质子。

(考查给出离子的微粒个数，如何算出离子及所含质子、电子的物质的量)

[讨论]：1摩尔的任何物质的质量是多少？

(通过学生自己阅读发现物质的量和物质质量间的关系)

五、板书

1、定义：表示物质微粒数目多少的物理量。

2、 单位：摩尔--简称：摩 符号表示：mol

(1) 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

(2) 阿伏加德罗常数(NA)：12g C-12所含碳原子数 NA =6.02X1023 mol-1

3、注意：

(1)物质的量是物理量，它的单位是摩尔。

(2)研究对象：微观粒子(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子

团或特定组合)。

(3)使用时必须指明微粒名称。

4、 物质的量与微粒数之间的转换：物质的量 ======== 微粒数 NA

高一化学物质量浓度说课稿 篇六

高一化学物质量浓度说课稿

一、指导思想

化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。

在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。

二、教材分析

1.教材的地位及其作用

本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

2.教学目标分析

依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：

知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。

c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。

b.通过对物质的

量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。

情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。

b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。

3.教学重点、难点及其成因

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的'量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。

三、学情、学法分析

本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆。

在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。

四、教学程序

本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。

按照主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题；从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”

创设情景引入课题

主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签，很快他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，实验室诸如硫酸、NaoH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展示，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v、m/v、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液组成的方法之一―物质的量浓度。在此过程中，学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法，又得到了一个展示自我的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。

自主探究

探究一、物质的量浓度的概念：

主体探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。

采用主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。

学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例的练习中运用概念。

(计算下列溶液的物质的量浓度：

1.1molNaoH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

2.1克NaoH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

3.1molNaoH固体溶于1L水配制

高中化学物质的量教案 篇七

教学目标

知识目标：

初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

能力目标：

在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力

德育目标：

培养学生实事求是的严谨科学态度

教学重点与难点

重点：

初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

难点：

正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析

教学过程

一、投影： 溶质的质量分数 物质的量浓度

异：

1、溶质： 以质量表示 以物质的量表示

溶液： 以质量表示 以体积表示

2、单位：

1 摩/升

同： 都表示溶质和溶液的相对比值

提问：如何配制一定物质的量浓度的溶液？

讲解：以配制0.05mol/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及注意事项。

二、配制一定物质的量浓度的溶液

1、仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

2、过程：

（1） 准备工作：检漏

（2）操作步骤： 计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀

（3）结束工作：存放，整理清洗

三、误差分析

依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成，⑵未冷却等

例如：

称量时，砝码有油污或生锈

称量时，药品与砝码颠倒

量取液体时，量筒内壁上有水

称 NaOH固体时，把 NaOH放在纸上

量取浓盐酸、动作太慢

溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤

容量瓶未干燥

搅拌或移液时，有溶液飞溅出来

定容时，俯视刻度线

摇匀后，液面低于刻度线

四、讨论

国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法，请评价。

例题：

1、溶液配制：

欲配制 1000 mL 浓度为 012 mol·L—1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ）

请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ）

1）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。

2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。

3）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH

4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。

5）向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。

6）将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。

2、要配制浓度约为2mol·L—1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。

A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量 100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释100mL

C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L—1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌，慢慢倒入烧杯中

持轻物掷远教学设计 篇八

规则：学生选一种投掷方法进行投掷，以投到呼拉圈的所在位置来判断成绩。

重难点：

肩上屈肘快速挥臂出手角度

导入：小朋友们，你们喜欢玩投沙包的游戏吗？我很喜欢玩，那，想不想看我是怎么投的吗？

1、教师详细讲解投掷方法和要求，并示范了正面投掷和侧面投掷两种方法。

2、组织学生徒手练习，了解用力部位和方法 。

3、选出投掷“小老师”

4、组织学生比赛。

5、教师讲评。

1、学生认真看老师讲解，示范。

2、在老师的组织下认真练习，个别投掷动作有问题的学生在老师和“小老师”的帮助下练习。

3、学生展示自我。

4、学生进行投掷比赛。

5、学生互相评价。

练

习比 赛 场 地

若

干

次

15到17分钟

利用体育尖子生辅助课堂教学，充分体现了“关注学生个体差异和不同需求，确保每个学生受益”这个教学理念。

稳

定

情

绪

恢

复

身

心

阶

段

1、《幸福快车》歌伴舞

2、师生互评，奖励优胜。

3、收拾器材。

1、教师带领学生搭上幸福快车。

2、教师引导学生说说自己的心里话。师生互评，生生互评。

3、教师布置课后作业并宣布下课。

1、学生听音乐《幸福快车》轻松愉快地搭上幸福快车。

2、学生畅所欲言。

3、个别学生协助教师收回器材。

要求：学生尽情地、欢快地享受幸福的喜悦。

1次

4到6分钟

课的结尾跟课的开始相呼应，构为一个完整的情景。

课

后

反

思

高中化学物质的量教案 篇九

一、教材分析：

本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。二、实地操作。教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。为此设计以下目标和重难点突破方法。

二、三维目标：

（一） 知识目标

1、掌握容量瓶的使用及注意事项。

2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项

（二）能力目标

1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。

2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。

（三）情感目标

1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。

2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。

三、重点：

掌握容量瓶的使用及注意事项。学会一定物质的量浓度的配制操作方法。

四、难点：

一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。

五、重点突破方法：

根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达

到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。

六、教学方法：

以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。

七、学习方法：

自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。

八、导学过程：

【复习回顾】溶液的概念： 一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。

质量分数： 单位质量的溶液中含有溶质的质量表示溶液组成的物理量。

一定质量分数溶液的配制方法：

一、计算；二、取固体和溶剂、三、溶解。

【问题导入】：即将收获：如何才能配制一定物的量浓度溶液？我们将以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液为例获取知识和实验的快乐？

【学生活动1】：请认真观看视频容量配的使用，讨论总结容量瓶使用情况。

一定物质的量浓度溶液的配制

（一）容量瓶的使用及注意事项

1、用途：用来配制一定体积、准确物质的量浓度的溶液。长颈平底细口磨口瓶。

2、规格：

50mL 100mL 250mL 1000mL

容量瓶上标注的内容： 温度 ，容量 ， 刻度线 。

选用：与所配溶液体积相等或大于所配溶液体积。

3、使用：

（1） 检漏 ：检查是否漏水。方法：注入少量自来水，盖好瓶塞，将瓶外水珠拭净，用左手按住瓶塞，右手手指顶住瓶底边缘，倒立半分钟左右，观察瓶塞周围是否有水渗出，如果不漏，将瓶直立，把瓶塞旋转约180°再倒立过来试一次，如不漏水即可使用。

（2） 洗涤 ：用自来水、蒸馏水依次分别洗涤2-3次。待用。

【学生活动2】：自学阅读容量瓶使用注意事项。

4、注意事项：

（1）不能溶解固体或稀释浓溶液，更不能作反应容器。

（2）读数：眼睛视线与刻度线呈水平，溶液凹液面的最低处和刻度线相切。加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。

（3）摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加蒸馏水。

因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为 有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水。

(4) 容量瓶不能用来保存溶液，特别是碱性溶液，配好的溶液需转移到试剂瓶中保存。

【学生活动3】：请自学认真阅读课本16页，并认真观看视频配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需仪器，并使用简单几个字概括各步骤内容。

（二）一定物质的量浓度的配制

1、实验仪器及用品：托盘天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。

药品：固体氯化钠、蒸馏水。

2、步骤概括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、保存。

【学生活动4】：根据视频内容及案例中提示，分组配制１００ml１.00mol／Ｌ的

ＮaＣl溶液。学生总结收获。

案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。

⑴ 计算：

n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol

m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

⑵ 称量：用托盘天平称取ＮaＣl固体溶质的质量5.9 g

⑶ 溶解：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却致室温

⑷ 转移：将上述溶液转入指定容积的容量瓶。

⑸ 洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。

⑹ 定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。

⑺ 摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。

（8）保存。

【实验所获】：总 结：

一算二称三溶解；四转五洗六定溶；

七摇然后八保存；溶解勿碰烧杯壁；

转移需在刻线下；定溶平视要相切 ；

上下颠倒来摇匀；配制溶液要记牢。

【学生课后完成】

3．误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）

⑴ 称量时所用砝码生锈。（ ）

⑵ 将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。（ ）

⑶ 定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。（ ）

仰视读数、本来到刻度线却以为没到 俯视读数时到达刻度线却以为超过了

⑷ 固体溶解或浓溶液稀释时有散热，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。（ ）

⑸ 将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。（ ）

⑹ 将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。（ ）

⑺ 定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。（ ）

（8）其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。

板书

一、一定物质的量浓度溶液的配制

（一）容量瓶的使用及注意事项

（二）一定物质的量浓度的配制

1、实验仪器：

2、步骤概括：

计算、称量、溶解、转移及洗涤、定容、摇匀、保存

旧书不厌百回读，熟读精思子自知。上面的9篇物质的量教案是由快回答精心整理的物质的量教案范文范本，感谢您的阅读与参考。