首先，我们要以学习新课标为主要的学习内容，其次，我们需要改变传统的教学方式。下面快回答为大家整理了7篇化学教学设计模板，希望可以帮助您更好的写作化学教学设计模板。

化学电解池教学设计 篇一

第一课时 电解原理

参赛单位：济宁市第二中学 参赛教师：胡政敏 -12-22 1 《电解池》第一课时教学设计

济宁市第二中学胡政敏

一、教材分析

本节内容是人教版选修4《化学反应原理》第四章第三节，教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是电解质电离、氧化还原反应、原电池等知识的综合运用。本节教材可分为两个部分：电解原理、电解原理的应用。

学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。学生已经掌握了电解质溶液导电、氧化还原理论、原电池的相关知识，所以学生学习电解原理在分析问题时有一定的知识储备。但是对于电解池工作原理的微观想象可能存在着一定的困难。

过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。

情感态度价值观：体会化学家探究过程的艰辛，提升对科学家的敬仰，树立榜样的力量；通过动手实验，理论分析，揭开伪科学的面纱，体会电解原理的应用价值。

五、教学方法：

2 3 4

七、板书设计

第四章 第三节 电解池

一、电解原理

1、电解原理

阴极： cu2++2e-=cu (还原反应) 阳极： 2cl--2e-=cl2↑(氧化反应) cucl2 cu+cl2↑

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

(2)两个电极(常用惰性电极：pt、au或碳棒) (3)电解质溶液或熔融态电解质 (4)闭合回路 3、电解池的两极

阴极：与电源负极相连的电极。 4、分析电解反应的一般思路

根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物

高三化学教学设计 篇二

一、教材分析

1、教材地位和作用

《化学反应原理》第一章着重研究了化学反应与热能的关系，而第四章电化学基础着重研究化学反应与电能的关系，二者都属于热力学研究范畴。

原电池作为电化学的基础，应用十分广泛。利用其原理可制成多种电池，在工农业生产，以及日常生活等方面都有广泛的用途。另一个重要意义是从本质上弄清金属的腐蚀，找到金属防护的方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

2、课标分析

①新课程标准对电极电势等概念不作要求，在理论方面控制了知识深度。

②氧化还原理论和金属活动性顺序，以及物理学中的电学知识，已对有关问题进行一些定性的介绍和分析。

③本节课重在对原电池中正、负电极的判断，设计原电池时对正、负电极材料和电解质溶液的选择以及对电极反应产物的判断等。

3、教学重点和教学难点

教学重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。

教学难点：原电池的工作原理。

解决办法：①学生共同探讨设计实验方案，体验探究过程。

②通过数字实验室电流传感器作图和多媒体动画展示使学生直观感受原电池的工作原理以及盐桥的作用。

③结合实验现象强化原电池的电极、电池反应方程式的书写。

4.教学目标

知识与技能目标：

进一步了解原电池的工作原理，写出电极反应方程式。

过程与方法目标：

①通过原电池实验的观察和分析，体会化学反应原理的形成过程。

②通过原电池实验的探究，学会解决问题的方法。

情感态度与价值观目标：

①通过学习原电池联系社会、生活与实践增强学生的学习兴趣。

②通过课堂探究活动，培养学生的探究能力，与人合作、交流的能力。

5.教学内容的处理

在处理教学内容时，把教学内容分为一下几个步骤：

①在必修2 “化学能与电能”的基础上以铜锌原电池为例，进一步强调原电池的组成和原理。

②学生讨论且设计实验方案，体验实验的乐趣。教师通过电子白版转换多媒体动画和电流传感器作图，提出问题引导学生探究并讲解原理。

③学生通过实验探究结果量化对比、讨论并归纳总结出原电池中盐桥的重要性及其作用。

④结合实验现象的分析，学生熟练掌握原电池的电极、电池反应方程式的书写。

二、教学方法和教学手段的选择

教学方法：实验探究式教学法

教学策略：采用学生“自主—合作—探究”的学习模式。以学生为中心，通过学生小组讨论，自己动手设计实验，体验合作探究的乐趣。

教学手段：利用数字实验室电流传感器及多媒体动画等辅助教学，量化电流强度及演示原电池盐桥中离子的移动方向，使学生更直观的掌握电化学原理。

设计意图：

1、通过学生亲自探讨原电池，并运用现代数字实验室及多媒体动画展示等直观手段，动静结合，宏观与微观结合，化抽象为具体，形象生动，突出重点，突破难点。

2、让学生自主观察归纳总结，培养学生的思维能力和语言表达能力，充分发挥学生的主体地位和教师的主导地位。

三、学生学情分析和学法指导

1.学情分析

对学生原有的认知结构的分析：

①通过对原电池的学习，增加学生对于原电池的感性认识。

②通过原电池的探究，掌握逻辑推理的方法，学会归纳化学反应原理的过程和运用相关原理解决实际问题的演绎过程。

学生在学习本节内容有可能出现的问题分析如下：

①氧化还原反应不会判断。

②缺乏知识连贯性。

③原电池中正负极的判断及电极方程式的书写。

2、学法指导

①合作探究法

开展合作探究活动、发展学生的探究能力、体验合作、共同探究、提高学习技能。

②教师问题引导法

针对学生探究实验中现象，提出问题，启发学生探究思维。

③多媒体演示法

运用电子实验室电流传感器作图、多媒体演示原电池中盐桥中粒子的移动方向，增加直观感激发学生学习的兴趣。

四、教学过程及设计构思

(一)实验引课

教师演示实验，引入课题，质疑问题。

设计意图：①考察学生对必修2所学原电池工作原理的掌握程度。

②为本节课探究实验创造情景。

③实验引课增强学生的学习兴趣和求知欲望。

(二)问题导课

1、上述实验装置构成原电池了吗？

2、为什么无电流通过？

3、怎样才能使得装置有电流产生？

学生分组讨论提出假设和解决的方法

设计意图：

①通过课堂探究活动，培养学生的探究能力，与人合作、交流的能力。

②通过讨论判断，强化学生对已有知识体系的掌握和灵活运用，以提出解决方案。

根据现象强化电极、电池反应方程式的书写

现象1：电流传感器显示有电流通过，并指示电子是由锌片流向铜片，在铜片表面有红色的铜析出。

结论1：发生了原电池反应，且其中锌为原电池的负极，铜为正极。

负极： Zn-2e-=Zn2+ 正极： Cu2+ + 2e-=Cu

总反应： Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu

现象2：随着时间的延续，电流越来越小，直至无电流通过。同时锌片表面逐渐被铜全部覆盖。

(二)问题导课

1、为什么随着时间的延续，电流逐渐减小，最后没有电流呢？

2、怎样才能产生持续稳定的电流呢？

根据现象强化电极、电池反应方程式的书写

电极反应： Zn - 2e-=Zn2+ (负极)

Cu2+ + 2e-=Cu (正极)

电池总反应： Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+

盐桥：通常是KCl饱和溶液和琼脂制成的胶冻。

盐桥的'作用：①使整个装置构成闭合回路。 ②平衡电荷。

(三)课堂小结(学生概括)

1、总结形成原电池的条件

2、原电池中电子、电流以及阴阳离子的移动方向

3、电极反应方程式的书写

设计意图：发挥学生的主体作用。

(四)板书设计

教师简明扼要书写课堂探究主题流程，

学生根据实验现象板书电极、电池反应方程式。

设计意图：强化电极、电池反应方程式的书写。

化学初三教学设计 篇三

教学目标：

1、初步了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的理性认识统一起来。

2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住常见27种元素符号。

3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到元素和有关该元素的一些其他信息。

课题分析：

本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三个部分。前面课程学生已经知晓元素是组成物质的基本成分，需要结合原子结构知识，从微观结构的角度对元素进行比较确定的概念定义，将物质的宏观元素组成与微观粒子构成的认识有机统一起来。

1、元素概念是化学概念的教学难点，这里可以淡化概念的具体教学，可以通过生活物品中元素组成的大量实例，促进学生认识到元素是具有相同核内质子数的一类原子的总称，只需了解决定元素的因素是核内质子数或核电荷数。

2、元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的基本根据，因而是教学重点。要求学生了解元素符号的表示意义，以课本列举27种元素为重点，包括每种元素的符号、名称，做到会写、会读、会用。

3、简介元素周期表，让学生初步认识这个化学工具，依据学生有限的知识基础，可以安排学生组织探究活动，从原子序数查找一些元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量，以及确定元素分类等信息，为今后的化学学习提供方便，建立良好的使用学习工具习惯。

教学准备：

系列生活物品，教学课件，学生导学单

教学过程：

一、创设情景，展示课题：

【生活启示】充分利用学生熟悉的生活中常用实物、图片、食品包装标识等，让学生阅读分析这些物品所给出的信息。

【展示实物】提供生活中的系列用品（食品、饮料和日用品等）。

【教师导语】生活中我们使用过“加碘食盐”“含氟牙膏”“AD钙奶”，这里的“氟”“碘”“钙”分别指的是什么？应该是分子、原子、元素中哪种呢？

【学生回答】这些指的是都是元素。

【投影课题】第2课题：元素

（评析）：化学是生活泛化的自然科学，学习化学要注重化学联系生活，积极与我们的生活、学习紧密联系，将我们生活中的各种用品包括食品、日常用品等，运用化学的观点认识。

二、广泛联系生活实际，加强理解元素的概念：

【问题探究】那么什么叫做元素？

【学生演板】要求书写几种常见物质的化学式：O2、CO2、H2O、H2O2等。

【共同分析】四种物质分子里都含有氧原子，虽然它们的性质各不相同，从上次所学的“原子结构知识”中知道：这些氧原子的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，于是将这些氧原子统称为氧元素。

【学生1】我们把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素。

【学生2】把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素。

【定义概念】元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

【例题讲解】氧元素和氢元素之间最本质的区别是（ B ）

A、中子数 B、质子数 C、相对分子质量 D、核外电子数

【师生分析】在原子结构中，决定元素的因素是核内质子数（即核电荷数），因此选择（B）。

【引导讨论】下述化学反应：2H2O==2H2↑+O2↑，S+O2===SO2中反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？

【学生回答1】分子种类和性质发生了变化。

【学生回答2】元素种类没有发生变化。

【生活应用】

1、生物细胞无论来源于动物还是植物，微生物，其中元素种类及其质量分数都相近。

2、从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。

【阅读图表】了解地壳里各种元素的含量分布即质量分数。

【发现规律】地壳中元素含量（质量分数）从多到少次序：氧硅铝铁

【师生讨论】为了加强记忆，可以采取谐音记忆技巧：养闺女贴（心）。

【知识拓展】地壳中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素；最多的金属元素是铝元素。

【引导归纳】进一步认识我们周围的物质世界，发现和合成的物质已超过2千万种，到目前为止已经发现的元素只有100多种。

（评析）：现阶段需要积极引导学生理解元素和原子之间的关联，认识到分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时则用“原子”，运用形式多样的训练方式，加强知识经验的不断积累，突破两个概念容易混淆的认识误区。

三、熟记常见元素符号，领悟元素符号的国际通用性：

【趣味话题】外国友人不会认识实验桌上的三瓶金属材料，他问都是些什么物质？他说我不认识。

【教师提问】科学上使用什么来表示元素呢？

【学生讨论】为了书写和学术交流的方便，需要采用国际统一的符号表示各种元素。

【阅读资料】常见元素符号的历史演变过程，了解道尔顿在化学上的又一贡献。

（评析）：以学生容易接受的动漫形式介绍，有利学生从乐于感兴趣的话题入手，充分了解元素符号的国际通用性，这样就便于不同国度的化学界进行学术交流。

【学生1】书写元素符号应该注意法则：一大二小。

【提出问题】氧元素符号为O表示什么？

【学生2】O表示氧元素

【学生3】O表示一个氧原子

【共同归纳】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

【阅读资料】从中文元素造字规律来看，将元素分成哪三种？

【学生1】有“金”字旁的是金属元素，例如生活中的“五金”即金银铜铁锡Au、Ag、Cu、Fe、Sn。

【学生2】有“气”字头一般是气态非金属元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常温下的固态非金属元素，C、S、P等。

【学生3】记住三种常见稀有气体元素：氦He、氖Ne、氩Ar等。

（评析）：元素符号作为学习化学的第一种化学用语，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让学生体悟运用元素符号的重要作用，为马上学习的化学式做好准备。

四、开展课外探究，简单认识元素周期表：

【类比引入】超级市场为了便于顾客选购采用分门别类、有序方式排放成千上万种商品。而化学上为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律性。

【规律探索】根据元素的原子结构和性质，有序排列构成元素周期表。

【学生1】元素周期表共有7个横行，即7个周期。

【学生2】共有18个纵行，其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共有16个族。

【教师提问】元素周期表按照元素原子核电荷数递增的。顺序给元素编了号，叫做原子序数（即核电荷数）。我们可以从元素周期表获得哪些信息？

【学生1】可以查找元素的名称、符号、相对原子质量。

【学生2】通过计算还可以知道元素原子的核外电子数、中子数等。

【学生3】确定该元素属于金属、非金属还是稀有气体元素等。

【拓展视野】通过科普书刊或互联网查询：门捷列夫和元素周期表的故事

（评析）：由于认识元素种类不多，暂时无法理解元素周期表的内在规律，因而需要适当降低运用知识的难度系数，重要的让学生积极拓宽知识视野，体验门捷列夫和道尔顿等科学家研究化学的乐趣。

高中化学教学设计模板 篇四

教学设计

一、学习目标

1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。

3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。

二、教学重点及难点

常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。

三、设计思路

化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。

教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。

四、教学过程

[导入]物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。

[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。

[实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。

离子试剂现象

实验1NH4+

实验2Cl—

实验3SO42—

各个实验中，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？

明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：

NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

[讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：

实验1：试纸为何要润湿？实验2：为何要加稀硝酸？实验3：为什么要加稀盐酸？

[补充实验]碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。

结论：氨气溶于水才能电离出OH—;

检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO32—的干扰；

检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。

[小结]什么是物质的检验？

物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。

你还能回忆出哪些物质的检验方法呢？

要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。

学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。

[迁移]“资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。

如何确证碘盐中的碘不是单质碘？如何确证某食盐是否已加碘？如何确定加碘食盐中含有钾？

用淀粉液检验是否含碘单质；根据所提供KIO3的性质并设计实验方案。

[实验]焰色反应

金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。

阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应？为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？

[过渡]物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。

1.人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成？

2.归纳总结物质(或离子)检验的一般步骤。

3.物质(或离子)检验时，必须注意哪些问题？

高三化学教学设计 篇五

一、深挖往届试题潜力，提高学生思维深度

往届高考化学试题中大多数试题无论从知识角度，还是从思维层面都具有较高深度。但我觉得：有些试题还大有潜力可挖，通过把试题进行全面改造后加以训练，可以把学生的思维能力提高到一个新的高度。

例1：一些氧化还原反应可设计成原电池。电池反应由两个半反应组成，两个半反应分别在两个电极上进行。例如：伏打电池的电池反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑两个电极反应为：

负极Zn—2e=Zn2+

正极2H++2e=H2↑铅蓄电池具有电压高，放电容量大，经济上较便宜，广泛用于汽车、拖拉机、轮船作启动与照明电源。已知：铅蓄电池充电完毕后，电池中硫酸的密度为ρ1，放电完毕后，溶液的密度变为ρ2。又铅蓄电池充电时的反应：

2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4

法拉第常数；F=96500C/mol。

（1）写出铅蓄电池使用时所产生的总反应式及两电极上的半反应。

（2）已知充、放电完毕后，溶液的密度是下列两个数据：1。10g·cm—3，相当于含14。35%（质量）的硫酸、1。28g·cm—3，相当于含36。87%（质量）的硫酸。请指出ρ1，ρ2分别对应于哪一个数据。

（3）用什么方法可以确定什么时候该充电，什么时候该停止充电？

（4）按方程式计算生成及消耗的水和硫酸的质量。

（5）计算一个电容量为4。32×106C的蓄电池中需加多少硫酸？

（6）对一个电容量为4。32×106C的蓄电池，计算充电和放电后硫酸溶液体积的差值。

（7）用久了的铅蓄电池会对环境造成污染，为什么？

说明：本题是笔者引导学生复习高考化学试题中有关铅蓄电池的选择题后，参考一些资料，编拟的一道综合试题。该题考查生活中的铅蓄电池，其内容牵涉到化学中原电池、物理学中电学知识及环保方面的知识等，主要考查学生的知识迁移能力和跨学科知识的综合运用能力，同时考查学生思维的严密性、流畅性、整体性和创造性。进行试卷讲评后，学生普遍感到思维能力有了很大的提高，受益匪浅。现简答如下：

（1）由题示可知：伏打电池的电池反应分为两个半反应，依据电池的充电、放电反应互为相反的过程，可得铅蓄电池的电池反应：

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

正极反应：

PbO2+2H2SO4+2e=PbSO4+2H2O+SO42—

负极反应：

Pb+H2SO4—2e=PbSO4+2H+

（2）从方程式看出：铅蓄电池放电时生成了水，溶液的密度降低；反之，充电时生成了H2SO4。因此，ρ1应该为1。28g·cm—3，相当于含36。87%（质量）的硫酸；ρ2应该为1。10g·cm—3，相当于含14。35%（质量）的硫酸。

（3）该问题是在前两问基础上考查学生的发散思维的创新能力。由铅蓄电池的电动势和溶液的密度变化可想到两种方法：

（a）测量电池电动势：放电时，电动势降至某额定限量即充电；充电时，电动势上升达某一额定限量即停止充电。

（b）设法用比重计测定电解液比重。若充电时比重计的读数为ρ1时，则表明充电完成；若放电时比重计的读数为ρ2，则表明放电完成。

（4）根据电池反应，每消耗2molH2SO4，即196gH2SO4，生成2mol水，即36g。

（5）解题关键是求出反应中硫酸和水消耗和生成的量。根据电池的总电量、法拉第常数，可求出充、放电反应时转移电子的物质的量，再根据题意列出方程式，解得开始时需加入硫酸的量为634。6g。

（6）在前一问的基础上，求出充、放电后溶液的体积，即得该蓄电池中硫酸溶液的体积差为105。8cm3。

（7）本问属环保问题。由于铅蓄电池笨重，抗震性差，有酸雾产生，需补水，一旦漏液会造成设备的腐蚀等问题。因此，用久了的铅蓄电池会发生漏液，铅污染环境等。

二、变换试题设问角度，提高学生思维深度

在传统的高考复习中，学生的思维会形成一定的定势，久而久之，这种定势会束缚学生的思维，从而使学生丧失创造力。因此，在新形势下的高考复习中，笔者在考题中联系生产、生活实际，变化设问角度，使学生的思维经常处于激活状态中，以达到培养创造型、复合型人才的目的。

例2：芒硝是重要的化工原料，具有广泛的用途。试回答：

（1）我国广西某地蕴藏着一大型芒硝矿。从广西的地理环境看，该大型芒硝矿床应存在于地下浅层，还是地下深层？为什么？

（2）芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能的方法之一是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使室内温度保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖。请问这是为什么？请用方程式回答。从这个意义上讲，芒硝可作什么材料？

（3）为测定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位学生按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果。

a。实验时，甲学生选用AgNO3作试剂A，乙学生选用BaCl2溶液作试剂A。问哪一位学生所选用的试剂A不合理，为什么？

b。以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：检验加入的试剂A是否已过量的方法是______；若实验中测得样品质量为Wg，沉淀物质量为mg，请列出实验测定结果的计算式：Na2SO4的质量分数为_______。

说明：本题是笔者引导学生复习第三章《硫、硫酸》专题时，通过参考一些资料独立编写的试题。本题以学力立意，主要考查硫酸盐的溶解性、结晶水合物得失结晶水所伴随的能量变化、硫酸根离子的检验等，但试题变化设问角度，以生产、生活实际为线索考查学生灵活运用知识的能力，而且第3问能很好区分学生平常是否做过实验、做实验时积极思考，还是“照方抓药”。通过考试发现，学生做得极不理想，有80%的学生没有全部做对，这是笔者始料不及的。现简答如下：

（1）地下深层。由于广西地处亚热带，气温高，雨水充沛，而芒硝溶于水，因此只有在地下深层才能存在。

（2）Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+（10—n）H2O

其中n＜10。由于芒硝随环境温度的变化，会得失结晶水，在得失结晶水的过程中伴随能量变化，因此，芒硝可作储能材料。

（3）a。甲学生选用AgNO3溶液不合理。因为除生成AgCl沉淀外，还可能析出少量Ag2SO4沉淀，而且烘干沉淀时，AgCl将发生分解，使测定结果不准确；b。取上层反应清液，再加入BaCl2溶液，若不再生成沉淀，说明A过量；Na2SO4的质量分数略。

三、精心点拨，层层推进，提高学生思维深度

思维能力的提高并非一朝一夕之功，它只有在一些经典试题的消化和吸收过程中才能产生质的飞跃，即顿悟。因此，在复习过程中，只有对经典试题精心点拨，并由此引导学生解决新问题，才能在这种循环过程中，产生灵感，从而提高学生的思维能力。

例3：有关物质有下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B发生反应②，D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色。

据此填写下列空白：

（1）反应④的现象是_______；

（2）写出反应②的离子方程式______；

（3）A浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？（结合图给信息回答）。

说明：本题是笔者引导学生综合复习时精心选择的试题，引导学生寻找解题的突破口是D为铁盐，因为D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色，从而确定B为Fe，A为硝酸，因而问题（1），（2）的答案很容易得出。由③知：2HNO3（浓）+NO=H2O+3NO2，因此，浓硝酸与铁加热时不能产生NO。试题讲解后意犹未尽，笔者又针对信息③出了下面的思考题：

1、为什么金属与浓硝酸反应一般产生NO2气体，与稀硝酸反应产生NO气体呢？

2、工业上制备硝酸时为什么只能得到稀硝酸呢？

说明：本题是对例3中信息③的深化。通过认真分析信息③后，笔者指出：由于浓硝酸中有大量的硝酸分子，硝酸分子与NO分子能很快反应，生成NO2分子和水分子，因而金属与浓硝酸反应产生NO2气体，与稀硝酸反应产生NO气体；而工业上硝酸的制备是③的逆反应，是将NO2用水吸收得到的，若得到浓硝酸，生成的浓硝酸将会很快与生成的NO反应，重新生成NO2。通过上述分析，学生澄清了以前的模糊认识，加深了对信息③的认识：

2HNO3（分子）+NO3NO2+H2O

笔者针对例3中“铁盐溶液与苯酚溶液混合后呈紫色”的信息，还出了下面的思考题：

铁盐溶液与苯酚溶液混合后呈紫色是由于发生了下面的反应：

Fe3++6C6H5OH→[Fe（C6H5O）6]3—+6H+

某学生把苯酚钠溶液逐滴加入氯化铁溶液中，试预测可能发生什么现象？写出反应的离子方程式。

说明：学生此时的思维已完全被激活，在课堂上展开了激烈的辩论，最后在教师的点拨下形成了共识：由于苯酚具有弱酸性，苯酚钠具有强碱性，当把苯酚钠溶液逐滴加入氯化铁溶液中，引起Fe3+的水解平衡发生移动，产生红褐色的Fe（OH）3沉淀，反应为：

3C6H5O—+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3C6H5OH

生成的苯酚再与Fe3+发生反应，生成紫色的[Fe（C6H5O6）]3—，反应为：

Fe3++6C6H5OH→6H++[Fe（C6H5O）6]3—

最后，由于H+不断产生，酸性不断增强，生成的Fe（OH）3沉淀不断溶解：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

通过上面的训练，学生普遍感到思维能力提高了。由此笔者想到：信息题应该仅仅是考查学生灵活运用知识能力的手段，老师更应该对题中信息进行深化，展开它丰富的内涵，以培养学生的创造力。

四、大胆探索，锐意创新，提高学生思维能力

在高考复习中，有人认为：试题做多了，学生能力自然就上来了，就能考出好成绩。笔者不敢苟同，很不赞同题海战术。我认为采用精讲精练，在深钻考纲和考题的基础上，编写一些知识点广而浅，灵活度高，思考空间大的试题，力求对试题求异求新，以充分调动学生思维的积极性，培养学生创造性。

以上是我在高考复习中就如何提高学生思维深度做出的一点探索、一点尝试，希望中学化学同仁能批评指正。

化学实验试题教学设计 篇六

引课：老师这里有一瓶刚刚制得的二氧化碳气体，那么，我们如何证明该气体是否为二氧化碳？

学生：在气体中通入澄清石灰水，看石灰水是否变浑浊。 学生进行该实验操作 发现石灰水没变浑浊

教师引导：实验探究过程：学生小组讨论后回答 提出问题：石灰水没变浑浊，原因可能是什么呢？ 猜想假设：可能是二氧化碳的原因，也可能是石灰水的原因 二氧化碳的原因：装置漏气，没收集到二氧化碳

实验时用浓盐酸，使二氧化碳中混有氯化氢气体影响该实验 石灰水的原因：石灰水变质

教师总结学生的猜想假设并引导归类，将学生分组，以小组为单位选择猜想并设计实验方案。

设计实验：学生自主设计，教师检查方案，需要时加以指导。 关于装置漏气：重新检查该装置气密性

关于是否使用浓盐酸：检查教师所用盐酸是否为浓盐酸(教师提示：浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的

水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴(即白雾))

关于石灰水是否变质：将石灰水中通入呼出气体看是否变浑浊 教师总结方案，引导学生加以完善。 实验中预期现象及结论。

进行实验：学生按照本小组所设计方案进行实验得出结论 反思评价：教师总结本节课，引导学生学会学以致用。

九年级化学《元素》教学设计 篇七

教材分析

本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观结构的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此也是教学重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。

学生在学本单元内容之前，并没学过多少元素，因此难以理解元素周期律。本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。根据学生的知识基础，他们可以从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。

学情分析

在学习本节内容时，学生在前面的学习中已经涉及了“元素”，比如绪言中提到“物质是由100多种元素组成的。”，“电解水实验得出水是由氢元素和氧元素组成”以及单质、化合物、氧化物的定义中都涉及了元素，所以对元素已经有一定感性的认识，但元素的概念比较抽象，因此在概念的形成过程中，最好还是从分析具体物质的组成出发，使他们知道不同物质的核电荷数，并由此引出元素的概念。氧气分子是由两个氧原子构成、二氧化碳分子中也含有氧原子、水分子中也含有氧原子，所有这些物质中所含有氧原子的核电荷数都是一样的，凡是核电荷数为8的原子都归为同一类，称为氧元素，所以要求学生阐述元素的概念并不难，困难是在应用的时候，元素和原子两者之间经常发生混淆。学生搞不清在分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”，所以在本节教学时，可从以下几个方面逐个对难点进行突破。

1、注意和前面有关原子的知识进行区别和对比。

2、组织好本课题有关的活动与探究，发挥学生学习的积极性。

3、组织好本课题的课堂讨论。

4、使学生把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

教学目标

1、知识与技能

（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；

（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；

（3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。

2、过程与方法

通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。

3、情感态度与价值观

通过合作学习，学会与人相处。通过对生活中一些物质所含元素含量的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。

教学重点和难点

教学重点：元素的概念、元素符号

教学难点：元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。

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