教案是针对社会需求、学科特点及教育对象具有明确目的性、适应性、实用性的教学研究成果的重要形式，教案应是与时俱进的。如下是人美心善的小编给家人们收集的12篇高中化学10分钟教案，希望对大家有一些参考价值。

高中化学教案 篇一

素质教育中一个重要的着眼点是要改变学生的学习方式。在实施以创新精神和实践能力为重点的素质教育中，基本的指导思想是要以学生发展为本，改变学生的学习方式，也就是改变学生在原有的教育、教学条件下所形成的那种偏重于记忆和理解、立足于接受教师知识传输的学习方式。帮助他们形成一种主动探求知识，并重视解决实际问题的积极的学习方式，这是一种有利于终身学习、发展学习的方式，即研究性学习。研究性学习的提出是素质教育走到今天这一步的必然。在我们高中化学教学中，如何更好的切入研究性学习，切实有效地改变学生化学学习的学习方式。“学案导学”，取得了一定的效果。

一、“学案导学”的主要理论依据

所谓“学案导学”（学案）是指学生在教师的指导下填（编）写学习方案，师生在交互过程中共同建构课的内容，完成学习内容的选择、组织和编排；让学生进入主动探索知识的过程；并应用已有知识技能去解决问题；继而在课堂教学中，教师组织学生进行实践体验，并适时予以交流、评价与反馈；最后结合课末小结与阶段小结加以总结提高。

辩证唯物主义认为：内因是根本，外因是条件。外因只有通过内因才能起作用。这说明在教学过程中，老师起着引导作用，学生整个人（包括情感和理智）的自我发起的学习，是最持久最深刻的个体行为，而学生的主动学习，自主探究是主体参与的最重要行为。老师要充分发挥学生的主体地位，提供适合学生积极主动、自主探究的学习条件，创设营造民主、和谐的学习氛围，并注重挖掘学生自身对学习的渴望和潜能建立起一套学生自主学习、自主探究的导学机制，体现主体参与意识，落实主体地位。

二、“学案导学”学案的编写和教学基本程序

1.导学学案的编写

在学案的编写过程中，我们必须遵循下列原则。

①探索性原则。编写学案的主要目的就是培养学生自主探究学习的能力。因此，学案的编写要有利于学生进行探索学习，从而激活学生的思维，让学生在问题的重新实现和解决过程中体验到成功的喜悦。

②启发性原则。学案中设置的问题应富有启发性，能充分调动学生的思维，让学生通过自主学习，领悟知识的奥妙，培养思维的敏捷性和顿悟性。

③灵活性原则。由于学生的基础不同，在编写时，形式上应丰富多彩，灵活多样，内容上也应尽量调动学生思维的积极性。

④梯度化原则。问题的设置尽可能考虑到学生的认识水平和理解能力，由浅人深，小台阶、低梯度，让大多数学生“跳一跳”能够摘到“桃子”，体验到成功的喜悦，从而调动学生进一步探索的积极性。

⑤创新性原则，编写学案时，强调内容创新，以培养学生的创新思维能力。

2.“学案导学”教学的基本程序

根据学科的教学特点，结合我们学校及学生的具体情况，我们所构建的教学流程框架如下：

教学过程：

学生活动：

三、“学案导学”教学设计策略

“学案导学”在教学实践中并不存在一个普遍适用的固定程序，需要针对学生不同发展水平、不同的教学内容、不同的教学要求灵活处理。有的是整堂课开展的，有的只是在教学环节中、在局部或对某个问题开展这种教学活动。因此，教学的设计主要考虑到五个方面的因素。

1.不同学生认知发展水平――如从简单到复杂、感性到理性，体现主体性。

2.不同类型的学习内容――元素、化合物、概念和原理，要有选择性。

3.不同的开放研究层次――问题的方向由定向到不定向，体现发展性。

4.不同的组织形式――小组、个人；单堂、连堂；课内、课外，注重有效性。

四、“学案导学”的教学实践

1.课前预习阶段

教师将学案精心编写好后，于课前发给学生，让学生在课前明确学习目标，并在学案的指导下对课堂学习内容进行自主的预习。

2.课堂讨论、探索阶段

在学生课前自主学习的基础上，教师组织学生讨论学案中的综合程序问题。对于一些基础知识，可以教师提问学生，也可以学生问教师。对于一些重点难点知识，一般可在教师的指导下展开小组讨论。

学案中的课堂练习题应尽量在课上让学生独立完成，并及时给出解答，这一方面让学生有及时而适当的训练，既巩固所学，又使学生学有所用，并获得一种艰苦（脑力）劳动后的成就感；另一方面，可让教师获得直接的反馈信息，为课后的教学、指导提供信息；同时，练习中少数较难题又会激发学生进一步学习的欲望，使学生始终保持一种对学习的积极主动状态；最后，这样减轻了学生的课业负担，有利于素质教育的推进。

我们在实践中主要采用了下列两种具体的教学程序：

1.诱导式：提问―讨论（探究）―归纳

诱导式教学模式一般用于新授课的教学，就是在学生预习的基础上，首先通过提问和讨论解决学生普遍存在的问题，无须教师做全面的讲解，也避免了课堂中过于沉闷的教学气氛，同时也可使教师有时间解决个别学生存在的问题。归纳环节是在讨论的基础上作出的，要求学生能够在教师的帮助下自己得出规律性的结论。因此，在这种教学模式中，我们一般要求由学生自己来阐述最后的结论。

学生在学案的指导下已经初步形成了自己的认识，这种教学环节的设计实质上是为了进一步巩固和加深认识，完善和纠正各种错误的观念和观点。这种课型是目前使用最多的一种。

2.开放式：假设―探究―结论

开放式教学模式一般用于单元复习课，目的是为了形成完整的知识体系和学会如何将知识应用于具体的问题解决活动，带有研究性和实验性。

3.课后巩固深化阶段

①小结

在一系列问题的提出、讲解、解决的基础上，教师帮助学生整理知识、构建知识网络，宏观、全面地把握教材。

②能力内化

美国某大学有一句名言“我听见了，就忘记了；我看见了，就领会了；我做过了，就理解了”。因此，要把一些课堂上尝试过的东西内化为学生自己掌握的能力，就必须付诸行动。

高中化学教案 篇二

人教版高中化学分为必修两本，选修6本 高一基本就是学必修一和必修二的前两章 目录如下：

必修1 第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法（基本的化学实验操作，重点是蒸馏和萃取操作）第二节化学计量在实验中的应用（物质的量，高中化学的基本计量方式，很多人就是这里不适应的，多做题，是高中化学的第一道槛）归纳与整理

第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类（胶体，内容比较独立，可以上课的时候再听，影响不大）第二节 离子反应（高考必考一个选择，重点）

第三节 氧化还原反应（绝对重点，重点中的重点！记住后面学习第三章第四章具体物质及其化合物的性质的时候都基本都需要结合氧化还原反应来考）归纳与整理

第三章 金属及其化合物（主要是四种金属：钠、镁、铝、铁）第一节 金属的化学性质

第二节几种重要的金属化合物

第三节用途广泛的金属材料

归纳与整理

第四章 非金属及其化合物（如果你是暑假自学的话我建议到第三章就差不多了，贪多嚼不烂，这一章非金属涉及到的性质更多，计算也多，结合前面的也多，前面没有完全弄懂的情况下贸然接触容易产生挫败感）第一节无机非金属材料的主角---硅

第二节富集在海水中的元素---氯

第三节 硫和氮的氧化物

第四节 硫酸、硝酸和氨

归纳与整理

必修2 第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

第二节 元素周期律

第三节 化学键

归纳与整理

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能

第二节 化学能与电能

第三节化学反应的速率和限度 归纳与整理

第三章 有机化合物

第一节最简单的有机化合物----甲烷

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

第三节 生活中两种常见的有机物

第四节 基本营养物质

归纳与整理

第四章 化学与可持续发展

第一节开发利用金属矿物和海水资源

第二节化学与资源综合利用、环境保护

归纳与整理

化学反应原理

第一章 化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化

第二节 燃烧热 能源

第三节 化学反应热的计算

第二章 化学反应速率和化学平衡

第一节 化学反应速率

第二节 影响化学反应速率的因素

第三节 化学平衡

第四节化学反应进行的方向

第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离

第二节水的电离和溶液的酸碱性

第三节 盐类的水解

第四节难溶电解质的溶解平衡

第四章 电化学基础

第一节 原电池

第二节 化学电源

第三节 电解池

第四节金属的电化学腐蚀与防护

有机化学基础

第一章 认识有机化合物 第一节 有机化合物的分类

第二节有机化合物的结构特点

第三节 有机化合物的命名

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法

第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃

第二节 芳香烃

第三节 卤代烃 第三章 烃的含氧衍生物 第一节 第二节 第三节 第四节 醇酚

醛

羧酸 酯

有机合成

第四章 生命中的基础有机化学物质 第一节 油脂

第二节 糖类

第三节 蛋白质和核酸

第五章 进入合成有机高分子化合物的时代 第一节合成高分子化合物的基本方法

第二节应用广泛的高分子材料

第三节 功能高分子材料

化学与生活

第一章关注营养平衡

第一节生命的基础能源---糖类

第二节重要的体内能源---油脂

第三节生命的基础---蛋白质

第四节 维生素和微量元素

第二章 促进身心健康

第一节 合理选择饮食

第二节 正确使用药物 第三章 探索生活材料

第一节 合金

第二节 金属的腐蚀和防护

第三节 玻璃、陶瓷和水泥

第四节 塑料、纤维和橡胶 第四章 保护生存环境

第一节 改善大气质量

第二节 爱护水资源

第三节 垃圾资源化

化学与技术

第一单元 走进化学工业

课题1 化学生产过程中的基本问题

课题2 人工固氮技术──合成氨

课题3 纯碱的生产

第二单元 化学与资源开发利用

课题1 获取洁净的水

课题2 海水的综合利用

课题3 石油、煤和天然气的综合利用

第三单元 化学与材料的发展

课题1 无机非金属材料

第一章 课题2 金属材料

第二章 课题3 高分子化合物与材料 第四单元 化学与技术的发展 课题1 化肥和农药

课题2 表面活性剂精细化学品

物质结构与性质 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构

第二节原子结构与元素的性质

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键

第二节 分子的立体结构

第三节 分子的性质 第三章 晶体结构与性质 第一节 晶体的常识

第二节分子晶体与原子晶体

第三节 金属晶体

第四节 离子晶体

实验化学

第一单元 从实验走进化学 课题一实验化学起步

课题二化学实验的绿色追求

第二单元 物质的获取

课题一 物质的分离和提纯

课题二 物质的制备

第三单元物质的检测

课题一 物质的检验

课题二 物质含量的测定 第四单元 研究型实验 课题一 物质性质的研究

课题二身边化学问题的探究

课题三 综合实验设计

我面试的时候用的资料，不过提醒你哦，几乎是不会出现原题的。1.问题：当在你上课时，一个学生在传纸条，你怎么办？

1、用眼神暗示他，引起他的注意，让他聚精会神的听课。

2、边讲课边走到他的课桌边，用手敲打他的书桌，提示他，让他聚精会神的听课。

3、课后把他叫到办公室，给他讲清楚，传纸条的危害，让他今后注意上课认真听讲。

其实这是一个开放性试题，答案不唯一，只要围绕这三个要点，说法正确就可以。2.问题：学生早恋怎么办？你支持学生早恋吗？

“不支持，但也不生硬地反对。先了解学生情况，分析早恋的原因。通过在班上开展讨论，让学生明白青春的可贵，爱情的神圣——很多人只是因为空虚，寂寞，贪玩而随便、不负责任地把爱情当游戏……有必要的话，可以找学生单独谈话，动之以情，晓之以理。”讨论：我会和他/她讨论如何对待这种“爱慕”，而不能叫爱情。我比较喜欢私下沟通，上升到班级讨论会不会让孩子难为情呢？这也是人生一道彩虹！3.问题：你对工资和福利有什么期望？ 我对工资没有硬性要求。我相信贵公司有一个薪酬标准，在处理我的问题上会友善合理。我注重的是找对工作机会，所以只要条件公平，我则不会计较太多。4.问题：“为什么要选择教师这个行业”、“你是怎么看教师这个工作的”?

回答：我读的就是师范类的专业，做教师符合自己的专业，而且现在公司之类的工作不够稳定，教师稳定性比较高，现在好的学校对教师的培养很好，也能为教师提供很大的发展空间等。

对孩子的爱心、耐心和责任心，更多了一份成熟和自信。教师这个职业是神圣而伟大的，他要求教师不仅要有丰富的知识，还要有高尚的情操。因此，在读师范 时，我就十分注重自身的全面发展，广泛地培养自己的兴趣爱好，并学有专长，做到除擅长绘画和书法外，还能会唱、会说、会讲。“学高仅能为师，身正方能为范”，在注重知识学习的同时我还注意培养自己高尚的道德情操，自觉遵纪守法，遵守社会公德，没有不良嗜好和行为。我想这些都是一名教育工作者应该具备的最起码的素养。

5.问题：教师要耐得住寂寞、清贫、教师要守住这片净土，你为什么选择教师这个行业？参加教师招考进行教师队伍你的动机是什么？你觉得做教师的伟大之处在哪里？

回答：做一名光荣的人民教师一直以来是我的梦想，也是我最真实的理想，虽然我从教已经有十几年了，但我还没有成为真正意义上的教师，所以我要报考教师这个职业，并不是因为听了“教师是太阳底下最光辉的职业”这句话，而是因为我非常了解这个职业，也非常热爱这个写满奉献、充满挑战的职业，因为在这里有着可爱的孩子，令人敬佩的同事们，他们都已成为人生路上不可磨灭的一笔。教师在精神上是富裕的，是其它行业所不能比拟的，因为我们从事的是伟大的事业，是令人尊敬的事业，至少我们的灵魂是幸福的。如果上天要我选择财富的富有和灵魂的幸福，我想我会毫不犹豫地选择后者，这可能就是我选择教师这个职业的根本原因吧！

6.问题：做班主任吃亏吗？

根据我十多年的教学经历来说，我觉得做班主任还是比较合算的。我的想法有以下几点：

（一）、能吸取先进的教育理念，提高自己的教学管理水平。班主任既要完成学科教学任务，又要做好管家，大事小情都要做到有的放矢。从直观上来说可能学习 的时间相对较少。但是从另一方面，为了能经常吸取先进的教育理念，我经常收看、收集与教育有关的信息，在潜移默化中提高了自己的管理水平。

（二）、交流经验，加快自己的成长步伐。班主任工作纷繁复杂，为了取得较好的管理效果，我经常和其他班主任互相交流自己的育人经验，有失误的败笔，也有成功的喜 悦。大家在互相交谈中多了几份留意和思考，多了几份关注和细心。同行间的交流与思考似一道强劲的催化剂，加快了我成长的步伐。

（三）、增强了 反思精神。学一学，听一听是班主任积累经验的过程，现代信息条件下的网络技术为班主任发展提供了平台，我写教育札记、教育日记，写同孩子们相处的成长故 事，并粘贴在网络上进行交流，后来干脆建立了自己的教育博客，成立了自己的家园。写一写，让我品尝到了交流带来的成功和快乐，班主任工作极大的炼就了我的 反思精神。

所以说，做班主任虽然辛苦，但对我快速成长为一名优秀的教师却有些不可估量的作用。

7.问答：谈谈你的缺点

常规思路：①不宜说自己没缺点；②不宜把那些明显的优点说成缺点；③不宜说出严重影响所应聘职位的缺点；④不宜说出令人不放心、不舒服的缺点；⑤可以说出一些对于所应聘职位“无关紧要”的缺点，甚至是一些表面上看似“缺点”，从工作的角度看却是优点的“缺点”。

点评：这个问题上是各种教人面试技巧中，最“害人”的。考官问这个问题，是想测试一个人的成熟度、对自己的判断、和学习改进能力。说出自己有什么缺点，其实一点都不重要。这里重点测评的是面试者是不是真正的对 自己有一个正确的评价，而且一般在问这类问题的时候，我喜欢让面试者举出一两件具体事例，这样更具有真实性。尤其是用上面的思路5来回答，纯粹是把面试官当成XXX，难道他们听不出来吗？，如果这样回答，应聘者在面试官心中一定减分不少。8.问答：请你自我介绍一下

常规思路： ①介绍内容要与个人简历相一致； ②表述方式上尽量口语化；③要切中要害，不谈无关、无用的内容；④条理要清晰，层次要分明；⑤事先最好以文字的形式写好背熟。

点评：我个人在面试中一般喜欢用这个作开场白，这个问题其实已经心里有数，只是作开场白而已，然后对阅读简历中发现的问题，在开场白的时候找机会了解。在回答这个问题的时候一定要想好细节，考官在这个时候一般都会追问几个细节。一般编造的简历和经历在这个过程中都会“穿帮”。9.问答：你有什么业余爱好？

常 规思路：①业余爱好能在一定程度上反映应聘者的性格、观念、心态，这是招聘单位提问的主要原因；②最好不要说自己没有业余爱好；③不要说自己有那些庸俗 的、令人感觉不好的爱好；④最好不要说自己仅限于读书、听音乐、上网，否则可能令面试官怀疑应聘者性格孤僻；⑤最好能有一些户外的业余爱好来“点缀”你的形象。

10.问答：谈谈你的家庭情况

常规思路：①对于了解应聘者的性格、观念、心态等有一定的作用，这是招聘公司提问的主要原因；②简单地罗列家庭人口；③宜强调温馨和睦的家庭氛围；④宜强 调父母对自己教育的重视；⑤宜强调各位家庭成员的良好状况；⑥宜强调家庭成员对自己工作的支持；⑦宜强调自己对家庭的责任感。点评：这个问题一般很少问，因为毕竟牵涉到个人隐私。国企和部分民营喜欢问，主要是了解社会关系。而不是上述的回答。11.问答：你的座右铭是什么？

常规思路：①座右铭能在一定程度上反映应聘者的性格、观念、心态，这是面试官问这个问题的主要原因；②不宜说那些医引起不好联想的座右铭；③不宜说那些太抽象的座右铭；④不宜说太长的座右铭；⑤座右铭最好能反映出自己某种优秀品质；⑥参考答案——“只为成功找方法，不为失败找借口”。

点评：这个也最多使面试应届生时候的问题，对经验人士从来不用，否则会显得考官比较傻。

12.问题：为什么要选择当山区教师？

1、山区也需要教育。孩子都是祖国的希望，而山区的孩子们更是大山能够崛起的希望。少年强则国家强，西部富则国家富。所以，我愿意为祖国山区的教育事业尽自己的绵薄之力。

2、我人生理想的实现。孟子说“得天下英才而教育之”是人生三大乐事之一，那作为一名普通的人民教师，我的希望就是能教育所有渴望学习，热爱学习的孩子们。所以，不管他们是在大都市还是在小山村，我都愿意用自己的学识和爱心，点亮他们前进的明灯。

3、个人喜好。山区的生活条件是很艰苦，但同时那里却有都市所没有的清新的环境和纯净的民风。在山区我可以静下心来，不考虑俗世名利，涤净心扉，踏实教学。

13.问答：为什么要选择教师这个行业？

“为什么要选择教师这个行业”、“你是怎么看教师这个工作的”等涉及到教育观的这类问题被问到的几率最大。金陵中学丁强校长告诉记者，这是来面试的考生必须要回答的问题。每年仅是因回答这两个问题不当而被淘汰的考生就有很多。参考意见：回答问题一定要实事求是，不要故弄玄虚，比如这样回答就不错：读的就是师范类的专业，做教师符合自己的专业，而且现在公司之类的工作不够稳定，教师稳定性比较高，现在好的学校对教师的培养很好，也能为教师提供很大的发展空间等。

14.在面试时如何应对学校即兴提出的问题

在面试时，学校会根据考生的履历提出一些即兴的问题，主要是考察考生的应变能力。

参考意见：考生在写履历表时就要有被提问的意识，可以根据自己的特点和“强项”多做点准备，这样不至于强项变弱项。他说，有个考生在履历表上写到他曾经发表过一篇文章，校长马上就追问考生写这篇文章的目的，以及对这篇文章观点的一些探讨。结果这个考生说的稀里糊涂，很显然没做准备。15.小学教师面试：课上得怎么样？

小学教师面试第一个环节也是最重要的环节，就是对考生课堂教学的考察，通过上一节课看考生的专业水平和教学能力到底怎么样，比如对教材的了解、板书，对学生活动的组织以及对课堂的控制等。区教育局会组织教师听课并给考生打分，根据分数确定是否留用。而学校没有录用权。

参考意见：平时在学校学习期间，就应该增加课堂教学实战训练，结合自己学到的知识，多实践，锻炼自己的教学水平，增加实战经验，平时还要多研究案例教学法，这样就不会在真正的课堂教学中紧张。一些师范学校也应多给学生安排实战训练课，熟练掌握案例教学方法。

16.为什么要选择教师这个行业？

【参考答案】：我读的是师范类的专业，当一名优秀的老师是我最大的愿望。现在公司之类的工作不够稳定，教师稳定性比较高，尤其是好的学校很重视对教师的培养，所以未来会有很大的发展空间。

17.你最尊敬的教育家是谁，为什么？

【参考答案】：我最崇拜的教育家是素有英语教育界泰斗之称的——张道真。我之所以崇拜他，原因有三。

第一高尚的人格魅力。76岁高龄的张道真教授，在国内外英语教育界享有盛誉。他把毕生的经历都献身于教育并研究教育，正是他带领着我们走着英语教育改革的每一个步伐！

第二科学、实用的英语教学方法。他提出了一系列的方法来改变这种状态。而这些行之有效的方法被广泛应用到实际教学中。

第三严谨治学的思想前瞻性。张教授提倡考试要改革，听说与读写，二者并举， 甚至听说占有更重要的地位。思想深邃的张道真教授，以其独特的人格魅力，科学的工作态度，严谨的治学思想，征服了我，我要秉承他老人家的思想和态度，在未来的英语教学之路上，默默奋斗，勇敢向前，创造英语教学的辉煌，是我学习的榜样！

18.你最赞赏的教学方法是什么？

【参考答案】：以学生为主体，激发学生学习兴趣，使课堂生动活跃的教学法是我赞赏的教学方法。教学过程中，用一些平常生活中最常见的例子来跟学生解释，容易吸引学生的注意力，提高学生的学习兴趣。我想每一种教学方法都有它的独特之处，如果用得好了，用得恰当可以使课堂变得丰富多彩！

19.为什么学生会偏科？

【参考答案】：学生偏科有很多因素，我着重从以下三点来分析，第一兴趣，第二环境，第三老师。如果具体分析，第一兴趣，学生因为兴趣爱好不同容易出现偏科现象；第二是环境，低年级容易受周围环境的影响，周围同学经常在一起讨论的科目会影响自己对某学科的偏好。第三老师，部分学生因为某科老师而出现偏科现象。当然也会有其他因素。回答完毕。

20.做好一名教师固然离不开敬业、爱生、专业知识扎实，除了这些，你认为教学的最重要特质是什么？

【参考答案】：做一名好老师除了敬业、爱生、专业知识扎实之外，老师拥有开朗的个性，良好的品德，比较渊博的知识更为重要。

21.你赞同“教学有法、但无定法、贵在得法”这种提法吗？为什么？

【参考答案】： 赞同。教学方法因人而宜，没有一个适合所有人的方法，但要适合个人，这就是贵在得法。教师备课时要从教学实际出发，根据教材特点、学生实际、本校条件等，结合不同的教学目标、内容、对象和条件，因校制宜、因时制宜，灵活、恰当地借鉴和选用国内外的教学方法，突出重点、攻破难点，并善于探讨、实践，教学其实就是教学有法、但无定法、贵在得法的过程。

22、新课程标准的价值取向是什么？

【参考答案】：新课程标准的价值取向是要求教师成为决策者而不是执行者，要求教师创造出班级气氛、创造出某种学习环境、设计相应教学活动并表达自己的教育理念等等。

这些常见问题如果考生在考前没有经过准备，面试时难免会有疏漏，目前，就业压力的增大，招聘机会的宝贵自不必言，“凡事预则立不预则废”要想在众多考生中脱颖而出，考生在备考阶段对这些常见问题的充分准备是必不可少的，是确保考生取得好成绩的好方法。

23、学生记忆有什么特点，学科教学如何提高学生的识记能力？

【参考答案】：以小学生为例，一般而言，凡是引起小学生强烈情绪体验，易于理解的事物记忆较快而且记忆保持时间也较长。一般来说，低年级小学生主要采取机械识记的方法，中高年级小学生比较多地采用意义识记的方法。低年级的小学生由于知识经验比较贫乏，抽象逻辑思维欠缺，对学习材料不易理解，也不会进行信息加工，因而在学习功课时较多地运用机械识记。到了中高年级，由于他们知识经验日益丰富，抽象逻辑思维不断发展，在学习活动中运用意义识记的比例逐渐增大。一般来说，小学生回忆能力随年龄的增长而提高，对外在线索的依赖性也越来越小。

老师可采用以下方法提高学生的识记能力：

第一是采用动机诱发的方法，动机诱导法是培养学生记忆能力的基础；第二是培养学生的兴趣，这也是老师授课通常使用的方法，增加学生的学习兴趣是比较好的可以提高学生记忆能力的方法；第三具体知识记忆方法的指导，这就对老师提出了更高的要求，老师在备课的过程中应善于摸索、总结具体知识记忆的规律，帮助学生找到快速记忆的方法，是提高学生记忆能力的关键。以上是三种方法的简单介绍，供大家参考。

24、你认为一种科学的备课方法是什么？

【参考答案】：备课是教师的一项基本功。我认为无论是哪门学科，教师真正要备好一堂课，应该脚踏实地，并结合自身和学生的实际，进行创造性地研究和设计。第一“研读”是备课的必要前提，老师研读与课程有关的资料是必不可少的环节；第二“博学”是备课的重要基础；第三“细致”是备课的基本要求；第四“创新”是备课的成功亮点。这种备课方法是我所追求的目标。（补充：备出一份好的教案是上好一堂课的重要前提，也能使教师教学更有底气，甚至变得胸有成竹。同时，好的教案设计也直接影响学生的学习兴趣、方式、效率等多个方面，最终对整个课堂课的教学效果起到决定性的作用。）

25、你同意“没有不合格的学生，只有不合格的教师”这句话吗？

【参考答案】：本句话源于教育家陈鹤琴老先生的名言“没有教不好的学生，只有不会教的老师”，“没有不合格的学生，只有不合格的教师”是其衍生出的众多“伟辞”中最为著名的一句。我认为陈老先生当初写这句话时，断然不会想到在多年以后的今天会引出如此多的讨论吧！

我不完全赞同。这句话说的太过绝对，造成不合格学生的原因有很多，每位学生自身条件和生活环境都是完全不同的，因此出现不合格的学生老师不能完全负责。但是老师对待资质不高和成绩不好绝对不能视而不见听而不闻，任其自生自灭，对待此类学生，老师应该积极努力帮助学生找到落后的原因，平时多关心，多辅导，尽快帮助学生把成绩赶上来。

26、有一个住读生下晚自习后乘门卫不注意，溜出校门上网吧。你得知这一情况后，准备采取什么措施来处理？

（1）作为教师，采取适当方式（不漏身份）找到他，给他说：“晚了不安全我来陪你上好不好？”

（2）我认为帮助教师的责任，应当以教育和帮助学生为主。现在的学生都很有叛逆感，如果教训的话很可能带来反的效果，可以和他谈谈心，使他从心里感到愧疚。（3）打电话给家长，明天请家长来谈谈！

（4）现在网吧老板大多受利益驱使，教师如直接去找，可能受到侵害。可以让家长来找孩子，再进行教育。

27、有一天，一个女生交给你一封信。信是本办一个喜欢这个女生的男生写的。你作为班主任，怎样处理这件事？（1）冷处理，不扩张。

（2）告诉女生，淡然地处理这件事，只当没有发生过。

（3）悄悄的告诉男生：橄榄果没熟的时候去采摘是苦涩的。青春的萌动是正常的，老师能理解。喜欢一个人就把她埋在心里，别干扰了别人的正常生活。

28、有一天，你上课的时候，学生向你提出里一个你也不知道的怎么解答的问题，你准备怎么办？

我会告诉他们我不太清楚。如果有条件我会和学生一起寻找答案，顺便教他们学习的方法，若没法立刻解决，我会查找答案后告诉他们，或告诉他们到哪里去找，也许有些学生会去查找，并很自豪的告诉其他同学，以后遇到问题他们就会争先恐后的去解决，一举两得。

29、什么是班级文化？你当班主任后，准备怎样进行班级文化建设？

班级文化是指班级内部的共同的精神，价值观和行为准则等的总和。班级文化包括包括硬文化和软文化等两个层面。

我当班主任后，我将从以下几方面进行班级文化建设：

（一）、“硬文化”的建设①、注重教室的卫生。扫、保结合②、重视教室的布置。两侧的墙壁可以贴一些字画、人物等（由学生选出）；教室的四角，可以把它安排成自然角、科技角、书法角等；教室前面黑板的上方可以挑选一句整个班级的座右铭；后面的黑板报应经常更换，由学生自己排版、策划；设立温馨提示栏（提醒学生及时增添衣物的天气预报；卫生保健、预防季节传染病的小知识；当日学校活动安排；当天值日学生等）、风采展示窗（本班学生创作的书法、绘画、剪纸、摄影、手工制作的艺术品；优秀手抄报、优秀文学作品；综合实践活动成果展示，如调查报告、实验报告、访谈录、小发明、小设计、小创意、小点子、小窍门，假期生活掠影等。）③、讲究座位的排列。变“秧田型”为“马蹄型”“面面型”“小组型”等

（二）、“软文化”的建设——创意班级文化活动①、开展星级创建可以开展了星级宿舍、星级小组、星级学生创建活动，学生自己动脑筋，想办法，自筹资金，对照标准，自我设计，展开竞赛。不仅培养了学生动脑动手能力，培养了学生高尚的审美情趣，也在无形中培养了学生集体主义观念和荣誉感。②、建设班级博客现代社会，网络已经走经寻常百姓家。而博客便成为张扬个性，展现自我风采的窗口。我将为班建立了“阳光满屋”博客，在上面记录班级和个人成长的历程，问题讨论发帖、跟帖……博客成为展现班级形象的窗口。③、“股份制”的班训、班歌、班徽 在班里开展征集班训、班歌、班徽（班标）活动；给班训、班歌、班徽各找10条理由。他们是班训、班歌班徽（班标）真正的“股东”。④、文明袋文明袋：上面印有“你丢弃的是垃圾，我捡起的是品质”的塑料袋，学生将其统一挂在课桌的一侧，以保持室内外的清洁。⑤、知心信箱知心信箱：为了给师生情感交流开辟一个绿色通道，班里专设知心信箱。明确告诉学生：在学习上遇到困难需要老师帮助时，对班级管理、教师教学有什么建议时，教师失察或一时失误对自己造成伤害时，成长发育遇到什么小烦恼时，有什么心理疙瘩解不开时，想约教师单独谈一谈时，都可以悄悄地将书信、便条投入信箱，老师定会选择合适的时间、场合，给你一个满意的答复！老师愿做你的知心朋友，伴你度过美好的学习人生！⑥、自我警示卡

自我警示卡是统一贴在学生课桌一角的用于自我约束、自我激励、自我警示的小卡片。卡片上内容有：自己的奋斗目标、竞争对手、座右铭、需要改掉的坏习惯等。⑦、班级功臣席比如：每周由学生投票，评选出二至三名为班级做出突出贡献的学生，授予班级功臣称号。上榜的学生不但要在班会课上接受学生们诚挚的祝贺，还要在特殊座位——班级功臣席坐上一周。“今天我因班级而自豪，明天班级因我而骄傲”必将成为学生们的共同心声。⑧、感恩行动让学生学会感恩。对父母尽孝心，对同学献爱心，对社会献诚心。利用父亲节、母亲节、教师节，进行“感谢你，我的父亲（母亲、老师）”专题活动，通过给父母、老师写信、出专题版报等方式，通过进述的方式，把自己享受到的父母无私的爱用文字表达出来。利用同学“生日”献出自己的一片爱心，赠送良言，表达谢意。⑨、开心日记（语典）每周2——5篇开心日记，每天审视自己、身边的现象，把最突出的成绩和优点写出来，提高内省力、观察力，每天坚持2——3句开心语典，进行美句(段)的赏析点评，促使学生多看书，多积累知识，不断提高学生的审美能力。

30、你认为，当好一个班主任需要具备哪些素质？

我认为班主任素养可概括为以下几方面：

（1）、良好的思想道德素质。包括：爱国情怀、崇高的人格、奉献精神、爱岗敬业精神。

（2）、丰富的科学文化素质。包括：教育科学知识、岗位专业知识、科学文化知识。

（3）、较强的能力素质。包括：创新能力、组织管理能力、协调能力、自我调控能力。

此外还包括：了解和研究学生的能力、教育科研能力、自主学习能力、转化后进生能力、组织班集体活动能力。（4）、健康的心理素质。包括：热情而深沉的情感、正确而持久的动机、广泛而有益的兴趣、爽朗而稳重的性格、持重而不孤傲的气质、顽强而坚韧的意志。或

（一）、良好的职业道德。热爱教育事业，具有高度的责任心；尊重学生的个性和意见，平等对待每一位学生；

（二）、广博的知识面，良好的人文素养。社会科学及简单的医学知识；社交技巧和学习技巧；生活常识；

（三）、熟练的基本技能。敏锐的观察能力，多角度的理解能力，机智、幽默的交际能力，立体的思维能力等

31、一个班级，有好的班风、学风很重要。这需要全体课任教师的共同努力。作为班主任，你准备怎么团结班级课任教师？

第一，主动联系任课教师，协助任课老师处理教学中出现的问题，建立了解与信任

在任课教师面前，我要先当学生，在班级制度的制定，班干部的人选，学习方式的组织上，要尽量征求任课教师的意见，在各方意见的基础上，寻求最佳的方案。在交流过程中，我不仅可以巧妙的让任课教师掌握了班级情况，还可以了解了任课教师的一些想法，做法，为更好的合作奠定了基础。而且，通过班主任主动的交流，也让任课教师了解了作为班主任的我的处事态度，管理方法。在充分了解的基础上，任课教师会给我们提出很多很有价值的经验和做法。同时我们也应主动协助课任老师处理教学中出现的问题。对于任课教师在自己课上和科内的学生问题，我要应及时地调查了解，掌握第一手材料，协助课任老师解决这些难题。通过这些，与任课教师建立了信任。

第二、建立定期会面机制，积极主动地互通情况，形成一个高效的教育集体 为了使任课教师了解学生，我们要主动地向任课教师介绍本班学生的情况和存在的问题，注意听取他们对学生的看法和意见，及时向任课教师反映学生的意见和要求等。我认为，交流的方式可以有如下三种：一是特意找任课教师，如到他的办公室，了解学生的阶段性的学习成绩而对学生的问题进行探讨或针对某一学生的该课学习情况进行专门探讨；二是有意的找任课教师闲聊，如上班，下班路上，主动打招呼，可聊学生也可聊家常，以便拉近与任课教师的距离，并了解任课教师的一些教育理念和教育方法，以求更好的配合；三是全体任课教师一月一聚，畅谈班级的管理思路及交流个别重点学生的不同教育教学方法，以便使任课教师之间互相了解，对学生的教育能够互通，形成教育合力。第三、协调一致地统一要求，帮助课任老师建立威信

班主任和任课教师，在管理的过程中要协调一致、统一要求。班主任要了解各科的具体规定和要求；任课教师也要了解班级规定。大家都有意识地统一要求、统一执行；

另外，作为班主任，有时可能会碰到个别学生对某个课任老师的意见和不满，那么班主任就要在维护课任老师应有威信的前提下，正确引导学生一分为二地评价课任老师，积极主动地宣传课任老师的长处和劳动成果，使学生对他们产生敬佩之情。同时，要通过合适的方式帮助课任老师改正不足，以树立其在学生中的良好形象。

高中化学教案 篇三

第一章

化学反应及其能量变化

第一节

氧化还原反应

【教学内容、目标】

1、了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应（能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系）。

3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。【知识讲解】

本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。

本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。

一、化学反应的分类方法

1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。

2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应（分子之间或分子与原子之间的反应）。

5、按反应中能量变化形式如热量的变化分为吸热反应和放热反应。氧化还原反应

二、氧化还原反应

1、氧化还原反应的特征和本质

初中化学仅以得氧、失氧的观点初步认识氧化反应和还原反应。但是有许多反应尽管没有氧参与，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl也属于氧化还原反应；而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢？谁被还原了呢？“失氧”的观点不能自圆其说；再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应：++其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有变化，实质上起氧化作用的是+2价铜元素，并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不确切的一种说法。

其实在化学反应前后，凡涉及元素价态变化的反应都属于氧化还原反应。元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是判断氧化还原反应的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移。

2、与氧化还原反应有关的“成对”概念及其辩证关系

以下跟氧化还原反应有关的“成对”概念既相互对立又紧密相联缺一不可，都统一于同一反应之中才具有意义。

（1）氧化反应～还原反应

物质失去电子（相应元素化合价升高）的反应就是氧化反应（或称“被氧化”）；物质得到电子（相应元素化合价降低）的反应就是还原反应（或称“被还原”）。如： ；

在一化学反应中有物质发生氧化反应，则必然有物质发生还原反应，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一具体反应中。（2）氧化剂～还原剂

在化学反应中得电子的物质（所含元素化合价降低的物质）称为氧化剂；在化学反应中失去电子的物质（所含元素化合价升高的物质）称为还原剂。在氧化还原反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。必须强调的是在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的（争夺电子）又是统一的（共依共存）。（3）氧化性～还原性

在化学反应中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性（或称氧化能力）；还原剂失电子的性质称为还原性（或还原能力）。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱；所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强弱。（4）氧化产物～还原产物

这一对概念只针对生成物而言。还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物；氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。氧化产物相对同一反应的氧化剂具有较弱的氧化性；还原产物相对同一反应的还原剂具有较弱的还原性。

上述四对概念之间的关系可归纳如下：

失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）

氧化剂

+ 还原剂

====还原产物

+ 氧化产物（氧化性强）（还原性强）（还原性较弱）（氧化性较弱）

得电子，化合升降低，被还原（发生还原反应）也可概括为六个字“失→高→氧，得→低→还。”

3、常见的氧化剂和还原剂

常见的氧化剂有：

（1）活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。

（2）高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

（3）高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。

②一些非金属单质：如H2、C、Si等。

③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。

一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应；而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。

4、电子转移方向和数目的表示方法：

（1）用双线箭头符号表示（方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形

失2×2e

得e

得3e

（2）用单线箭头符号表示（仅在方程式左侧反应物上原子得、失电子的情形）

e

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

第三节

硫酸

教材分析：

本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同，通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。在介绍硫酸的用途时，教给学生读图方法，认识性质与用途的关系。关于硫酸根离子的检验，在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础，学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。

教学目的与要求：

1．使学生掌握浓硫酸的性质； 2．

使学生了解硫酸的用途；

3．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验

教学难点 ：浓硫酸的氧化性

教学方法：实验法、讲述法、比较发现法、例举法

教学用具：实验用品 课型：

新课 课时：教学内容： 第一课时 新课的准备：

复习稀硫酸的性质，指出具有硫酸的一切通性。引出课题。新课进行： 第三节

硫酸

一、硫酸

比较：纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸 发现：纯硫酸中只有硫酸分子，浓硫酸中为水合硫酸分子，稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。（重点学习浓硫酸）

1、纯硫酸的物理性质

无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。说明：浓硫酸的稀释方法。

2、浓硫酸的化学性质 浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性 ⑴

硫酸的吸水性

三种形式：①与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；②吸收气体中水蒸气

干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；③与结晶水合物反应。【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。⑵

硫酸的脱水性——炭化（变黑）

【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。【实验6-4】蔗糖（加几滴水）中加入浓硫酸。结论：这几种有机物均变黑，浓硫酸具有脱水性。强调：①C12H22O11 12C＋11H2O；

②吸水性与脱水性的根本区别；

③浓硫酸具有强腐蚀性，沾上皮肤如何处理？ ⑶硫酸的强氧化性

说明：稀硫酸与铜、木炭均不反应，与浓硫酸反应不反应呢？

【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。化学方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。叙述：浓硫酸也与木炭反应，化学反应方程式为： C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O 强调：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe、Pt、Au，说明不同）。

3、浓硫酸的用途，指导学生读135页图示，说明硫酸的用途。新课的延伸：

1、足量的铜与50m（转载自本网，请保留此标记。）l18mol/L硫酸在加热条件下反应，反应停止后，被还原的硫酸为

（A）0.45mol（B）o.45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol2、设计一个实验，检验碳与硫酸反应的气体产物的方法。教学小结：

浓硫酸具有高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。作业 ：P137

二、课后小结： 第二课时 新课的准备：

1、回答：浓硫酸的特性：高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性，比较吸水性与脱水性的不同？

2、浓硫酸与铜反应时，起氧化剂与酸作用的硫酸物质的量比为多少？氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？

3、浓硫酸与碳反应时，氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？

4、提问：检验Cl－方法。新课进行：

二、硫酸根离子的检验

设问：硫酸与硫酸盐溶于水时都会产生硫酸根离子，与钡离子可以发生反应，能否利用这个反应来检验硫酸根离子呢？

【实验6-6】要求学生注意比较实验现象？

稀硫酸

白色沉淀

沉淀不溶解

三支试管

Na2SO4 白色沉淀

沉淀不溶解

Na2CO3

白色沉淀

沉淀溶解 按课本要求，填写表6-2 加入BaCl2溶液 加入盐酸或稀硝酸 稀硫酸 现

象 化学方程式 Na2SO4 现

象

化学方程式 Na2CO3 现

象 化学方程式

强调：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；

②检验SO42－的方法，可溶性钡盐＋稀盐酸或稀硫酸。化学反应方程式：

H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O 说明：实验室通常用先酸化再加入可溶性钡盐的方法来检验硫酸根离子的存在。讨论题：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3与Na2CO3溶液？ 介绍选学内容：

硫酸钙

CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O，石膏绷带、调节水泥凝固时间； 硫酸钡

不溶于水、不溶于酸、不被X射线穿透，“钡餐”、白色颜料。新课的延伸：

检验硫酸根离子的方法有以下多种选择，哪些是可行的？ ①稀硝酸＋硝酸钡溶液

②稀盐酸＋硝酸钡溶液 ③稀硝酸＋氯化钡溶液

④稀盐酸＋氯化钡溶液 ⑤硝酸钡溶液＋稀硝酸

⑥氯化钡溶液＋稀硝酸 ⑦硝酸钡溶液＋稀盐酸

⑧氯化钡溶液＋稀盐酸 教学小结：

①

硫酸根离子检验的一般方法； ②

硫酸根离子检验的化学原理。作业 ：P137

一、课堂巩固三、四

作业

课后小结：

高中化学教案 篇四

【关键词】学案 导学法 高中化学教学

新课程标准强调使学生的思维和个性得以充分发展，要求改变以教师为主体的旧的课堂教学结构，构建以学生为主体的新的课堂教学结构。新课程实施以来，我在高中化学教学中尝试运用了导学案进行教学。下面我就“学案导学式教学”在高中化学课堂上的运用谈谈自己的一些肤浅认识。

一、“学案导学”学案编写的原则

学案导学的优势在于高质量的学案。学案是教师精心设计的，学生用来进行自主学习的材料，包括学习目标、学习重点难点、学习过程、学法指导、达标训练、思维拓展等环节。教师在编写学案前要结合新课程标准、教学大纲确定教学目标；要研究和分析教材，确定教学的重难点和易错混漏的知识点；了解学情，包括学生的知识基础、认知能力、认知水平。“导学案”有助于逐步培养学生自主学习的能力； 有助于学生逐步养成正确的学习方法。编写好学案应该遵循以下原则：

1. 主体性原则：“导学案”对象是学生，设计的思路紧紧围绕着“学生怎样学的”，让学生在做中学。以学生的学为出发点，在挖掘教材的基础上，充分考虑学生的学情、知识储备等情况，制订出切实可行的预习方案，使之真正成为帮助学生自主学习完成学习任务的载体。

2.导学性原则：具有指导学生学习的作用，既要有学习内容的指导，又要有学习方法的指导，体现其导学性。

3. 探究性原则：把知识点加工成具有可探究性的问题点、能力点、思维发散点，知识问题化、问题情境化是高效学习的重要措施，通过对知识点的设疑、质疑、释疑激发学生主动思考、逐步培养学生的探究精神。在对问题的充分探究下，教师进行点拨提升，让学生从设计的问题中寻找解决问题的方法和策略。通过问题的解决，转化成学生能力的养成。

4. 层次性原则：按学生的认识规律把难易不一的教材内容梳理成有序的阶梯性的符合各层次学生认知规律的学习方案。导学案的设计尽可能建立一个知识的感知（了解）――深化（理解）――运用（巩固）的循序渐进的学习模式。

5.灵活性原则。由于学生的基础不同，在编写形式上应丰富多彩，灵活多样，内容上也应尽量调动学生思维的积极性。

6.创新性原则：编写学案时，要强调内容创新，注重培养学生的创新思维能力。

二、“学案导学”教学的操作运用

1.提前分发，做好预习。教师可将预先编写好的学案在课前下发给学生，让学生明确学习目标，带着问题进行预习，并指导学生自学的方法，要求学生把预习中有疑问的问题做好记录，带着问题走向课堂。在上课前，教师收齐并浏览。这样可发现学生的一些问题，做到心中有数，以便及时调整教学方式。

2.及时检查，不断反馈。课堂讲解时，不断巡视，督促和检查学生认真完成学案，及时发现问题，及时纠正，特别是对上课注意力经常分散的学生，要更加关注。下课后立刻收齐，教师抽查，发现有空缺的或填写错误的，及时要求学生修改，并给予必要的批评。这样学生在今后的课堂中，就不会再分心，听课更加专注，笔记会更加完整。通过这样的训练，学生在课堂上开小差的情况会大大减少，听课效果会有很大提高。

3.定期整理，及时巩固。教师要帮助学生定期整理学案，装订成册。一般以一章内容结束作为一个整理的周期，如章节内容较少，可合并整理。如发现学生的笔记有遗失，则要求尽快弥补。另外，开始时可每周利用一段时间，指导学生认真复习学案，和学生一起巩固，逐渐培养学生自我复习的习惯，最终让学生能自觉主动地定期整理和复习学案。

4.认真练习，认真反思。要用好学案最后设置的精选习题和学习反思。要求学生认真完成学案后的习题，认真填写学习反思和体会，在收获的同时找出存在的问题，并尽快地寻求同学和教师的帮助，将问题解决。教师也要及时讲评学生练习中出现的问题，且根据练习情况及时调整教学目标、教学进度、教学方法，做到有的放矢。

三、“学案导学”教学模式的反思

1. 部分学生有照抄其他同学学案的现象。使用学案导学的目的在于培养学生的自学能力，使学生在课前系统、课堂系统和课后系统中全员参与、全程参与学习过程，使学生获得一种前所未有的学习体验，但一部分学生或认识不足、或学业负担过重，而采取了“偷工减料”的办法，致使学习效果打了折扣。如何引导学生重视学案导学这一课程改革的新生事物，使学生参与学案学习的全过程，是一个值得研究的问题。

2. 学案编制的水平有待提高。高中化学教师由以前编制“教案”转入“学案”编写，这里既有一个理念更新的问题，又有一个编写学案的技巧性问题。目前编制的学案具有一定的普遍意义，但个性化不足。这就要求教师集体备课与个体备课相结合。集体备课是前提，教师根据所教班级的学情进行个性化备课也是实施学案导学模式的重要一环。

高中化学教案 篇五

关键词： 高中化学 学案教学 实践探索

学案教学打破了传统教学模式中的局限性，扭转了学生在教学活动中的被动地位。学案教学模式主要是围绕学案展开教学工作，以调动学生学习积极性为根本目的，激发学生学习化学的兴趣。教学过程中教师对学生做出正确引导，使学生自主探究遇到的问题，从而有效提高课堂教学质量和效率，提高整体化学成绩，促进学生全面发展。

一、学案教学的基本概念

所谓学案教学就是以学案为基础的教学模式，学案通常指教师通过对学生实际知识基础和学习能力的了解，结合教学内容为学生制定相应的学习方案，使学生通过教师的引导对所学内容有系统深入的了解，从而培养学生自主学习意识和能力，最基本意义在于对学生的学习进行引导，因此具有导学作用[1]。

学案虽然是对教学内容的引导，但并不是简单复制教学内容，同时学案与教案是不同的，教案强调的是以教师的教学工作为主，将所要教学的内容中的重点和难点进行罗列，而学案则是以学生的学习为主，将所学知识与学生已经掌握的知识相结合，注重知识之间的连贯性，使其起到承上启下的作用，逐步引导学生学习新知识，此外还要对所学知识进行加工和整合，使学生对知识的学习更全面和系统，对新知识的掌握更牢固。

同时，学案不只让学生掌握相应知识，更重要的目的在于有效激发学生的学习兴趣和学习积极性，从而进一步培养学生自主学习能力，使知识学习变得更主动。引导学生养成课前预习和课后复习的良好学习习惯，帮助学生找到适合自己的学习方式，使学生的学习过程更高效[2]。

也就是说所谓的学案教学模式就是通过教师制定的学案，围绕学生基本特点对学生学习过程进行正确启发和引导，从而使教学活动更高效地开展。课堂教学过程中学案教学模式能极大提高课堂教学有效性，使有限的课堂时间发挥出更大作用。有意识培养学生自主学习能力，充分尊重学生在教学活动中的主体地位，鼓励学生积极探索、勇于创新，不断提高自己的化学知识水平和综合能力。

二、在高中化学教学中应用学案教学模式的基本策略

（一）激发学生学习兴趣和积极性

当前教育主张变传统学生对知识的被动接受模式为主动学习，要想让学生主动学习知识，需要极大激发学生的学习兴趣和学习积极性，只有这样才能从根本上提升整体教学效率和教学水平。需要在设计学习方案的过程中，充分了解学生的基本需求，结合学生实际情况，在教学方式上不断发展创新，将当前先进的教学理念渗透到教学过程中的各个环节，打破传统教学模式的局限性，使课堂氛围变得更轻松活跃，让学生在愉快的环境中完成对知识的掌握[3]。例如，学习化学仪器的识别与使用和实验基本操作时，教师可以将学生带入实验室，一边讲解仪器的识别与使用，一边指导学生进行相应实验操作，往往比单一的理论知识讲解更能激发学生学习兴趣，学生之间可以互相讨论，在实践中发现问题、解决问题、强化记忆。

学案教学模式比传统教学方式更注重以人为本的基本原则，充分尊重学生的主体地位，一切教学活动都是围绕学生基本需求和未来发展展开的，因此需要在对学案进行编写的过程中根据学生知识基础水平和接受能力，明确教学目标和方向，深入对教材进行研究，提炼其中主要内容，并对教学内容中的重点难点进行分析和整合，使其变得更易于学生接受和理解，同时针对不同层次学生制定不同的学习目标和学习方案，适当开展分层教学，使知识传授过程做到循序渐进、由易到难，让学生逐步深入化学知识学习中，使学生对化学知识产生探索欲望，从而极大调动学生学习积极性[4]。

（二）提高课堂教学有效性

学案教学着重培养学生学习能力，使学生在课前对要学习的知识自觉主动地预习，课后对所学知识进行复习和巩固，极大提升课堂教学效率。学案教学模式下，教师主要培养学生自主学习意识，引导学生积极主动地学习和积累知识，面对学习过程中出现的问题和困难独立思考和解决，提升自身能力和素质[5]。在学生根据学案自主学习的过程中，教师适当给予学生正确引导，课堂上集中对重点难点及学生预习过程中出现的问题进行讲解。例如，提纯混有MgCl杂质的AlCl溶液这一问题，教师可在课前根据相关教学内容设计学案，让学生思考根据物质的哪些性质？利用什么实验方法加以分离提纯？学生可以依据学案对这一问题进行预习和自主探究，课堂上通过教师讲解，对知识进行更深入掌握，从而极大提升课堂教学有效性。

学案教学是当前教学工作中极力提倡的一种新型教学模式，主要是通过教师对学案的编写和对学生的引导，促使学生形成自主学习意识，从而积极主动地投入到化学知识学习中，通过教育形势的改变，极大激发学生学习兴趣和学习积极性，为学生营造轻松愉快的学习氛围，有效提升课堂教学有效性，进一步实现学生全面发展。

参考文献：

[1]车军华。高中化学“学案”教学模式的研究[D].辽宁师范大学，2010.

[2]吴秋萍。高中化学中以“学案导学”促进自主学习的研究[D].苏州大学，2010.

[3]张金凤。高中化学“学案”教学模式的探究与实践[D].辽宁师范大学，2008.

高中化学课堂导入法 篇六

高中化学课堂导入法

在课改理念和新课程标准的影响和要求下，高中化学的课堂教学必然要走一条“有效、优效、高效”的道路，不能靠加班加点跟学生耗时间这种简单的体力劳动的低效教学，而应该向课堂的四十分钟要效益，切实减轻学生负担。它要求教师必须精心设计每一堂课的教学环节：课堂导入，知识新授，练习巩固，课堂小结。只有这样，高中化学课堂教学，才能走上“有效、优效、高效”的道路。俗话说：“良好的开端等于成功的一半。”所以在诸多教学环节中，课堂导入环节具有重要的地位。

一、巧妙创设情景进行课堂引入

虽然课堂引入的方法多种多样，但是巧妙创设生动的情景却不失为其中效果极佳的一种方法，它可以激发学生的学习兴趣，让学生的学习主动起来，从而达到更好的教学效果。笔者在上ph试纸一课时，就创设了这样一个情景。一上课，笔者就说要给大家表演一个小节目――染色魔术。我取出事先用白纸制作好的一朵“白花”。我在后面将这朵“白花”沾了沾清澈的水，再放入一个空瓶子，嘴中开始数数，当数了不到十下时，这朵白花居然变成了红色。这一现象顿时吸引了学生，他们一下子炸开了锅，纷纷猜测这到底是怎么回事呢？笔者因势利导，并让其自己做实验来验证自己的猜测，讨论探究一下。这一整节课学生的学习情绪特别高涨，他们表现出了特别高的创作激情，争抢着来答笔者提出的各个问题，对所学知识掌握得也特别牢固。笔者的作业就是让他们去生活中找一找这一类试纸的妙用，结合生活实际，让他们了解了“学化学、用化学”的素质教育理念。

二、通过讲故事引入新课

化学是一门与人类的生产和生活紧密相关的课程，笔者经常通过一些典故或生活中的实例来向学生讲述一些故事，在听故事的过程中引起学生的思考，让他们深切认识到化学与我们生活的关系，对生活的作用，激发其学以致用的理念。比如笔者在讲“空气污染”一节时，没有直接进入正课的讲解，而是讲了一则小故事：英国的首都伦敦被称为“雾都”，在某一年的冬季，天气特别冷且潮湿，家家户户都烧上了炉火，可是天气一点风都没有。于是出现了下层气温较低，上层气温较高，空气对流不能良好循环，逆温差把过时的烟雾压在了下面，几天散不了，引起了人们的呼吸困难。伦敦的很多市民都出现了胸闷、咽喉疼，咳嗽也厉害的现象，让一些老年人和身体弱的市民离开了这个城市，短短的几天就有4000多人死去，整个伦敦被一层死气沉沉的氛围笼罩着。当学生们听完这个故事后，心情都变得很沉闷，从他们的眼神中，笔者感受到他们被深深地震撼了，到底是什么原因让伦敦产生了这场劫难呢？笔者推出了今天的课题――空气污染。学生这一节课听得非常专注，深深地明白了空气污染的严重性。

三、高中化学教师应该指导学生由旧知识引入

温故而知新，可以为师矣。高中化学课采运旧知识导入新课也是一种行之有效的方法。化学知识也具有层递性，教师可以通过复习旧知识来导入新课，做好新课的课前情绪准备工作。运用这种导入方法的形式灵活多样，一般来讲，可以通过以下几中情况加以引出。演示议论法，教师一边对知识进行演示实验，一边提了复习的问题，然后通过总结归纳上节课的所学，引出新课。提问复习法，教师可以设计好几个层层深入的问题来对其进行灵活多样的提问，让学生在一步步追问下，不知不觉走入新课。教师还可以通过课前练，做一张十分钟的小试卷，来引入新课。还可以通过对于新课知识预习情况提出几个问题来进行新课的导入。错误总是容易让人警醒，还可以通过讲解错题来导入新课。

综上所述，高中化学课堂的导入对学生本节课的学习效果起着至关重要的作用，其方法也是多种多样，如果有一个亮人耳目的导入，一定可以让学生对本节课产生浓厚的兴趣，引起学生的积极思考，提高其学习主动性。用具体的实物来引入课堂，用最熟悉的生活常识来引入课堂，从旧知向新识来引入这五大方面作了详细阐述，至于选用哪一种方法来导入，教师可以根据学生的情况和所讲授内容的特点来选择最合适的一种导入方法，这样做，既提高了学生的学习兴趣，又拓展了学生的学习思路，还可以自然而然地学习新课，可谓一举多得。

高三化学苯教案 篇七

苯教案

设计理念：运用启发探究法，把演示实验、学生实验、苯的性质和结构的知识、苯分子结构假说的提出和证实串联起来，按科学发现基本过程的顺序进行教学，使学生认识科学探索的基本过程。

教材说明：本节课选自人民教育出版社第二册第五章第五节第一课时《苯》

教学目标：1.掌握苯的结构式和苯溴代的化学性质；

2.启发学生认识科学探索的基本过程；

3.激发兴趣、培养分析、探索能力；

4.学习科学家的优秀品质和科学态度。

教学手段：多媒体教学

教学方法：探究法

教学过程：

师：今天我们开始探讨一类新的烃。首先看以下化学史资料。

投影：

1.19世纪30年代，欧洲经历空前技术革命，煤炭工业蒸蒸日上。

2.煤焦油造成严重污染，要想变废为宝，必须对煤焦油进行分离提纯。

3.煤焦油焦臭黑粘，化学家们忍受着烧烤熏蒸，辛苦工作在炉塔旁。

4.1825年6月16日，法拉第向伦敦皇家学会报告，发现了一种新的碳氢化合物。

5.日拉尔等化学家又测定该烃化学式为C6H6，这种烃我们今天称它为苯。

师：本节课我们研究苯。

【板书】第七节 苯 芳香烃

师：让我们直观地观察它，看一看，闻一闻，应该怎么闻？然后动手做以下实验。

实验：向试管中加入1mL水，再加入1mL苯，振荡，再加入1mL碘水，振荡、静止。

师：谁能简练地描述所观察到的现象？

生：苯呈液态，没有颜色，有芳香的气味。不溶于水。加碘水振荡、静止后，可观察到液体分两层，上层呈紫红色，下层几乎无色。

师：为什么上层呈紫红色，下层几乎无色？请你简练分析原因？

生：碘易溶于有机溶剂苯，苯比水轻。上层呈紫红色而下层几乎无色是由于苯从碘的水溶液中萃取了碘。

师：很好。让我们归纳苯的物理性质。

【板书】

一、苯的物理性质

1.无色、有特殊气味的液体

2.比水轻，不溶于水

3.沸点是80.1C，熔点5.5C

师：下面我们探讨苯分子结构

【板书】

二、苯分子结构

1.分子式：C6H6

师：苯与乙炔(C2H2)的最简式都是“CH”。我们观察苯的燃烧，看它与乙炔燃烧的火焰是否相似？

生：火焰明亮有浓烟，和乙炔燃烧的现象十分相似。

师：从苯的燃烧现象和对苯的分子式的分析，说明C6H6是远没有达到饱和的烃。

师：谁能写出分子式为C6H6的一种链烃的结构简式？

(学生认真思考、热烈讨论、试着书写。最后请几名同学在黑板上写出)

【评注】：在学生实验的基础上，联系乙炔，给出苯的最简式和分子式，促使学生主动探索、议论、书写分子式为C6H6的链烃的结构简式。既培养了学生运用知识、发散思维能力，又为他们认识苯的分子结构的特点提供对比信息。

师：同学们根据提示多数写出了一个，书写规律是，或者式中有两个叁键，或者有一个叁键和两个双键。如：CH≡C-CH2-CH2-C≡CH CH2=CH-CH=CH-C≡CH 以上两种烃至少有双键或叁键。能否设计出简单实验，探讨苯是否有典型的不饱和键？

(学生热烈讨论)

生：可以用溴水或高锰酸钾溶液，来检验苯是否有碳碳双键或碳碳叁键。。

师：很好。请动手做一做。

生：苯中加入高锰酸钾溶液，紫红色不褪；苯中加入溴水，橙黄色不褪并转移到苯层。

师：同学们通过实验否定了苯中有碳碳双键或碳碳叁键，苯分子中到底有什么样的结构呢？这在19世纪是个很大的化学之谜。德国化学机凯库勒也由于揭开此谜而流芳百世，名垂青史。

师：下面我们归纳苯分子结构的知识。

【板书】2.苯分子结构 平面正六边形结构(独特的键)

师：苯环上碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。6个碳原子各以一个电子，共同形成这种6个碳原子之间的键。为了表示苯分子结构这一特点，现代化学常用结构表示苯。

分子里含有一个或多个苯环的化合物，属于芳香族化合物，芳香族化合物均以苯环为母体。苯是最简单、最基本的芳香烃。

师：结构决定性质，让我们探讨苯的独特的化学性质，先探讨苯与溴发生反应的情况。

【板书】

三、苯的化学性质和用途

1.苯的取代反应

(1)卤素反应

演示实验：将细铁丝插入苯与液溴混合液中，启发学生观察现象、分析事实、思考问题。

生：①长导管口附近出现白雾；蘸浓氨水的玻璃棒靠近，冒白烟。

②锥形瓶内液体滴入硝酸银溶液，有浅黄色沉淀产生。

③把烧瓶内液体倒入烧杯内水中，烧杯底部有褐色油状物(不溶于水)。

投影：1.铁丝的作用是什么？

2.长导管的作用是什么？

3.为什么导管末端不插入液面下？

4.什么现象说明发生了取代反应？

5.如何除去无色溴苯中溶解的溴？

【评注】：在作好典型演示实验的基础上，提出富有启发性的问题，让学生思考、解答。这是充分发挥实验的多种功能，提高化学教学质量的好办法。

师：苯和液溴中不加铁丝不发生反应，加入铁丝则剧烈反应，说明铁丝起什么作用？

生：起催化剂作用。

师：长导管起什么作用？

生：冷凝。

师：冷凝什么物质？

生：易挥发的苯、溴、溴苯

师：很好，主要是苯，还有溴、溴苯，经冷凝回流到烧瓶里。长导管还有导气的作用。

师：为什么导管末端不插入液面下？

生：防止因溴化氢溶于水而引起倒吸。

师：什么现象说明发生了取代反应？

生：生成了褐色油状物。

师：取代反应除生成溴苯外，还生成什么物质？还有更能说明发生了取代反应的现象吗？

生：导管末端冒白雾，锥形瓶里滴入硝酸银溶液有浅黄色沉淀生成。

师：很好。纯净的溴苯应呈无色，溴苯中溶解了溴则呈褐色。如何除去溴苯中的溴杂质？

生：用稀氢氧化钠溶液与溴反应。

师：溴与氢氧化钠反应的产物易溶于水，怎样将不溶于水的溴苯和水层分开？

生：用分液漏斗分离。

【板书】

师：苯跟溴反应现象剧烈，放出大量的热，说明苯环溴代比饱和碳链更容易发生取代反应。苯的溴代性质反映了苯独特的结构。苯还有哪些有趣的化学性质呢？下节课继续探讨。

思考：下列各组中互为同分异构体的是()

【评注】

本课运用多种教学媒体，在激励和调动学生学习的积极性、自主性方面进行了尝试。教学中重视并努力落实认知、动作技能和情感等领域的目标教育。注意运用科技新成就反映时代要求，以弥补化学教材的不足的做法是值得提倡的。

高三化学教案：化学计算复习教案 篇八

高三化学教案：化学计算复习教案

【课前自主复习与思考】

1.阅读《必修1》课本或教参，自己整理以物质的量为中心的有关计算网络关系。

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D.1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

根据2018年江苏考试说明，化学计算的分值约占总分的12%。因此，值得重视。有些同学 【考纲点拨】

由于水平和时间关系，往往放弃计算，其实不是明智之举。近年来，计算考查难度下降，步骤简单，或许计算的数值有点繁琐，但计算的思维确实简单。

考查热点：

Ⅰ以NA为载体的计算；

Ⅱ守恒计算，如原子守恒、电荷守恒等；

Ⅲ多步计算寻找首尾关系，多见于氧化还原滴定；

Ⅳ反应热和盖斯定律、化学平衡常数和用化学平衡常数计算反应物的转化率、Ksp等。

【自主研究例题】

工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。其中Mg(OH)2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。已知：①25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.610-12;

②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H= +81.5kJmol-1。试回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是。(填字母序号)

A.从海水中获得Mg(OH)2工业上选择 NaOH作沉淀剂

B.Mg(OH)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物

C.工业上由Mg(OH)2制金属镁的流程如下：

(2)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH 8.0 8.0~9.6 9.6

颜色 黄色 绿色 蓝色

25℃时，Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为。(3)达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定化学式：

实验一：取该碱式盐3.01 g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30 g;

实验二：再取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112 mL(标准状况);

实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。

①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为。②计算达喜的化学式。

【高考链接】

【例1】(2018江苏高考第5题)设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.常温下，1L1molL-1的 溶液中氮原子数为0.2 B.1mol羟基中电子数为10

C.在 反应中，每生成3mol 转移的电子数为6

D.常温常压下，22.4L乙烯中 键数为4

【例2】(2018江苏小高考第23题)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+

B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+

C.c(CO32-)=0.01 molL-1，c(NH4+)c(SO42-)

D.如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)c(SO42-)

【例3】(江苏2009高考第20题)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

⑴已知：2NO2(g)= N2O4(g)△H= 52.70KJmol1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是(填字母)。A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度

⑵25℃时，1.00g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14KJ的热量。则反应2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l)的△H= KJmol1。

⑶17℃、1.01105Pa，密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300

molL-

1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。⑷现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4 和NO2的混合气体(17℃、1.01105Pa)，理论上至少消耗Cu多少克？

【例4】(江苏2018高考第20题)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是。(填字母)

a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。(填字母)

a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂 d.升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO3的转化率(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

【例5】(江苏2018高考第14题)某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是()

A.乙二醇 B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物

【例6】(江苏2018高考第13题)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B.Fe在Cl2中的燃烧产物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

【例7】(江苏2018高考第20题)以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中，则溶液中 =。

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。

(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数 ▲(填 升高、降低或不变)。

【自我检测】

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.常温常压下11g CO2中共用电子对的数目为NA

B.11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为NA

C.1 L1 molL-1Na2CO3溶液中含CO32-离子数为NA

D.1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子数为NA

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NA

B.6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NA C.25℃时，0.15mol/L的Na2CO3溶液中，Na+数目为0.3NA

D.标准状况下，2.24L氯仿中含有C-Cl数目为0.3NA

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()

A.1L 0.1molL-1的FeCl3溶液中有0.1NA个Fe3+

B.Na2O2与H2O反应生成11.2LO2，反应中转移的电子数约为2NA

C.60g二氧化硅中SiO键个数为2NA

D.在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2NA个

4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是()

① 2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA ② 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA

③ 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。

④ 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

⑤ 100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA

⑥ 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA

A.①②⑥ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①⑤⑥

5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A K+一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32-

C Cl-可能存在 D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA

B.1mol CnH2n含有的共同电子对数为(3n+1)NA

C.1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA

D.1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA 7.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一574 kJmol-1

② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一1 160 kJmol一1。

下列正确的选项是()

A.CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=一867 kJmol-1

B.CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol

C.若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D.若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 8.在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是()

A.800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B.427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H0

C.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g)，则平衡时CO转化率为66.7%

9.氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100

溶解度(g/100gH20)74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7

从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是：。

(3)捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：。

(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.110-36)。

(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①滴定终点的现象是：____________________________。

②样品中氯化铁的质量分数为：。

10.工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

(1)SO2转化为SO3是在接触室(如右图)里进行的，中部是一个热交换器，它是由导热性能良好的管状材料(如铜管)制成。温度低的气体A从管外流过，上层催化剂反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。实验室里有很多实验也需要进行热交换(除直接加热外)，如在进行气体和气体热交换时，通常使用玻璃导管，气体和液体热交换时，通常使用(填仪器名称)，请你举一例有液体与液体热交换的化学实验(填实验名称)。

(2)某温度下，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H=196 kJmol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ。此时二氧化硫的转化率为，该温度下平衡常数K=___________;(3)一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO2的体积分数为a。若保持温度不变，以下列量作为起始量发生反应，达到平衡后SO2体积分数仍为a的是(填字母)。

A.向体积为1L的容器中充入2molSO3

B.向体积为1L的容器中充入4molSO2和2molO2

C.向体积为1L的容器中充入1.8molSO2、0.9mol O2、0.2mol SO3

D.向体积为0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2

E.向体积为0.5L的容器中充入2molSO3和1molN2

(4)某学生设想以右图所示装置的电化学原理生产硫酸，写出通入O2一极的电极反应式。

(5)若通入SO2的速率为2.24Lmin-1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的质量分数应维持50%，则左侧水的流入速率应为 mLmin-1。

11.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。

(1)已知25℃时，Ksp(CaSO4)=7.1010-5。在1L0.1molL-1CaCl2溶液中加入1L0.2molL-1的Na2SO4溶液，充分反应后(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)溶液中Ca2+物质的量的浓度为 molL-1。

(2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4yH2O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

则x:y=_________。t2～t3时间段固体的化学式为。t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为。

12.一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)。请按要求完成下列探究报告。[探究目的]

从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。

[资料获悉]

①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO+2H2O

②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

Fe3+：2.7～3.7 Cu2+：5.2～6.4 Fe3+：7.6～9.6

[探究思路]

(1)先确定废液的组成及各金属离子的浓度；

(2)选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。

[实验探究]

取几滴废液于试管中，加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有

Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+。

甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重得8.61 g;乙同学另取10 mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g。通过计算可知废液中c(Fe3+)= mol/L，c(Fe2+)= mol/L，c(Cu2+)= mol/L。

[交流讨论]

如何回收1 L废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液？

丙同学认为应该先向废液中加入w g铁粉[w =c(Cu2+)1 L 56 gmol-1]，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处？(不一定填满)

该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。(方案内容略)

[拓展延伸]

请画出1 L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是 g。

高中化学教案 篇九

关键词： 高中历史 导学案 主体地位 教学方式

近日，在中学历史教参2015年第3期刊登的《课堂：“学案导学”大行其道的必然后果》一文中指出“学案导学”的大行其道的两大后果：“学案导学”让教师弱智化；“学案导学”让课堂庸俗化。笔者掩卷深思，感同身受，因为所在的县市区中学也在大力推行“三动课堂”，实行小组合作，学案导学，自主探究的教学模式。在这种模式下，“学案导学”大行其道。“导学案”是一把双刃剑，如果编制和使用不当，则会增加学生的学习负担，也会成为教师教学的指挥棒，教学效果不一定很理想。在高中历史教学中如何合理编制和巧用导学案，避免“学案导学”的缺陷呢？笔者结合教学实践，谈谈见解。

一、合理编制导学案

导学案是学生自主学习的方案，它具有课前自主学习、课中合作探究、当堂训练等功能，是引导学生学会学习、学会思考、自主发展的“路线图”。这个“路线图”的合理编制，需要融合中学教师的大量专业和学情知识。教师在编制过程中不仅要查阅相关知识，而且要注意遣词造句、字斟句酌。所以，一份精心编制的导学案，是教师“高智慧的结晶体”。那么，教师在设计历史导学案时需要注意哪些问题呢？

首先要以学生为主体，以学习为中心。

传统的教学模式突出“以教师为中心，以教材为中心，以课堂为中心”，过于强调教师教的地位。在这种理念下，教案则被老师们视为传递知识的载体和法宝。设计导学案，首先要打破这种观念，“以学生为主体、以学习为中心”是设计导学案的理论基础。从教学思想看，从知识本位转变为以学生发展为本位；从师生关系看，从老师的本位教学转变为学生本位；从教学关系看，从教为本位转化为学为本位，教师从知识的传授者垄断者转化为学习的合作者、参与者，等等。因此，在设计导学案时要打破传统教学理念，坚持“以生为本”就是要做到：相信学生、解放学生、依靠学生、发展学生。坚持“以学为本”就是让我们做到：以学定教、以教导学、以评促学、自学为主。

其次要体现“导”的作用。

导学案的核心在于一个“导”字，就是“导学、导思、导练”，让导学案成为引导学生学习，训练学生思考，培养学生自主学习能力的指南针。所谓的“导学”，就是引导学生自主学习。编制“导学”部分时，第一部分是课标和考纲展示，要让学生明确本课学习目标。第二部分是知识框架的构建，这一部分需要老师对教材进行知识整合，让学生一目了然，构建新的知识框架。如人教版必修一第2课《秦朝中央集权制度的形成》。设计知识框架如下：

秦朝中央集权制度的形成前提：秦的统一（原因、意义）内容：皇帝制度（由来、特征） 中央官制（构成、作用） 郡县制 （特点、作用）评价：

第三部分是知识梳理，把本课所学知识以二十个左右的填空形式呈现出来，通过导学案变“授人以鱼”为“授人以渔”，让学生在课前或课内自主学习课本的基础上完成这些内容，从而对本课的内容有初步的整体了解，为下一步“合作探究问题”做好准备。

所谓“导思”，就是用问题引导学生思考。这是导学案的核心部分。如人教版选修四《孔子》一课，为了使学生掌握本课重难点知识，笔者根据学情（小组成员为6个），在编制本课的导学案时，预设了六个问题让学生探究。问题涉及学生在必修二第1课和必修三知识第1课所学的相关知识，还精选部分史料，让学生学会史论结合，培养学科思维能力。设置问题如下：

合作探究1：从政治、经济和文化的角度概述孔子创立儒家思想的背景？儒家思想的核心内容有哪些？

合作探究2：孔子是中国古代伟大的教育家，他在教育上有哪些贡献？

合作探究3：孔子创立儒家思想的核心内容是仁和礼，他的教育活动践行其思想主张，试从他办学对象、教学目标和教学方法方面举例说明。

合作探究4：齐景公问政于孔子，孔子对曰：“君君，臣臣，父父，子子。”季康子问政于孔子，孔子对曰：“政者正也。子帅以下，孰敢不正？”季康子问政于孔子：“如杀无道以就有道，何如？”孔子对曰：“子为政，焉用杀？”――摘自《论语・颜渊》根据这段材料概括孔子的思想。

合作探究5：子曰“为仁不富矣，为富不仁矣”。依据材料，结合所学知识分析“为仁”者与“为富”者分别代表哪一阶层？你认为“为富者”致富的原因有哪些？材料反映的本质现象是什么？

合作探究6：结合所学知识，简单评价孔子。

这些问题涉及的知识既有基础性的知识，又有理解性的、规律性的知识。从“问题探究1”至“问题探究4”，学生依据课本知识基本上能够解决这些问题。但依据课本对高中学生来说是不够的，因为课本内容比较简略，有些问题甚至在课本中找不到答案（比如问题探究5、6所涉及的答案），这些“挑战性的问题”往往更能激发高中学生的学习兴趣。总之，导学案所设计的问题就是为学生引思路，提供学习线索，达到“一石激起千层浪”的效果。

所谓“导练”，就是精心设计训练题，引导学生在课堂上进行有针对性的训练。围绕本课的重点问题精选试题，兼顾知识与能力，一般五六个选择题。学习是内化的过程，只有经过思考的知识才能成为学生的财富。“导练”要坚持“先练后评”的原则，这部分由学生自主学习、探究后完成，有疑难的问题可以让学生进行讨论、交流，教师再进行点评，其目的是通过训练提高学生运用知识分析问题和解决问题的能力。

二、巧用导学案

历史本来是有血有肉的，历史课堂自然应当是丰富多彩的。“学案导学”是以学案为载体，以导学为方法，以教师的指导为主导，以学生的自主学习为主体，师生共同合作完成教学任务的一种教学模式。当历史遭遇“学案导学”的“”之后，“历史教学的流程变成了骨肉分离”。在教学实践中，有人指出“导学案”就像历史教师的枷锁，“学案导学”让历史课堂庸俗化。所以，“导学案”是一把双刃剑，如果使用不当，就会成为教师教学的指挥棒，教学效果不一定理想。笔者认为，我们应当巧用导学案，优化高中历史课堂教学。

首先坚持“先学后教”。

“先学后教”在教学实践中一般出现两种情况：一种是课前发放学案，导学案编好后，教师提前一两天将导学案发到学生手中，让学生借助导学案自主学习，并要求学生初步掌握基础知识、概念，理清知识线索，并尝试用掌握的知识解答导学案中老师预设的问题，学生自主完成的内容，就可以先学习掌握，剩余部分在课堂讨论中解决。导学案鼓励学生在自主学习中发现新的问题，提出新的思考，并记录在导学案上，留待课堂上讨论交流。对于课前预习的落实，上课前教师会将导学案收回批阅学生的预习情况，了解学情，整理学生在预习中暴露出的问题。另外一种是课堂中发放导学案。在有些地区或学校，历史属于不太受重视的学科，为了给学生减负，在上课一开始，在经过简单的复习导入之后，“导学案”开始粉墨登场。学生自主学习的时间大体是10分钟。在这段时间内，学生浏览教材并完成基础知识的填空，培养自主学习能力；教师可以观察和辅导个别学生在看书过程中发现的问题，了解学情和导学案中出现的问题，达到师生共同学习。

其次巧用导学案。

教师在历史课堂上“巧用”导学案体现在，要善于组织学生进行小组合作探究学习、善于当堂训练和点拨。

第一，教师检查学生课前构建基础知识体系的情况，主要检查不太认真和自学能力较弱的学生。并将一两名在“构建基础知识体系”方面做得比较好的学生向全班学生展示，树立学生今后学习的榜样。同时，对第二部分学习任务即合作探究部分进行小组分工。

第二，组织学生进行小组合作探究学习。组织学生进行小组合作探究学习是为了完成导学案中合作探究部分。在高中历史课堂教学中，教师应将“讲”的积极性落实到学生“学”的积极性上。课堂上用二十分钟的时间对于导学案中教师预设的问题和学生课前自主学习时可能产生的疑问，开展小组合作探究学习，为学生提供展示才华的舞台。在开展小组合作探究这一环节中，教师要注意营造民主和谐的氛围，适时引导学生大胆质疑、互相讨论、各抒己见，消化个体疑点。教师在此过程中适当点评，除了纠正错误的观点以外，还包括点评各个小组的合作水平和教师对本课进行简明扼要的小结。课堂上教师要努力做到学生自己能解决的问题坚决不讲，教师只讲学生的疑点，引导学生总结规律、提炼方法，给学生一把提高能力的钥匙。这样既能提高课堂教学效率，又能充分体现学生的主体地位，发挥教师的主导作用。

第三，当堂训练，提高学生能力。当堂训练是为了完成导学案中巩固检测部分。教师设计一定量的不同角度、不同层次、有启发性的、培养学生学科性思维的训练题，让学生当堂训练，限时完成，既给学生搭建了一个巩固深化知识的平台，又突出了学生学习的主体地位。教师的适当点评使学生在加深理解、巩固深化和运用所学知识的同时，认识得到提高，情感得到升华。

三、关于高中历史教学中编制和使用导学案中的几点认识

一是在编制导学案中存在的不足。由于受传统教学模式的影响，不能做到相信学生、解放学生、依靠学生、发展学生，还不敢完全放手给学生；导学案的设计中“导”的成分不够，有习题化倾向，无法起到高效课堂支架的作用。导学案的开放性不够，联系学生的生活实际，给他们更大的想象和运用空间，学生没有太多的发挥余地。

二是导学案绝不可以取代教学设计。如果只忙于做导学案，忽视教学设计，那么整个教学反而被导学案所束缚，非常沉闷、枯燥，课堂缺少生成性，根本谈不上高效。反思之后，认识到一定要加强二次备课。只有把二次备课做到位了，将导学案自觉融入教学设计的整个流程中，才能使其服从于、服务于教学的目标设计。导学案的精彩决定于教学设计的精彩，优化导学案，要提高课堂教学的有效性，充分发挥教师教学的主导和学生学习的主体作用。

三是导学案绝不能代替教师的指导。导学案重在“导”，引导学生去自学、去合作、去探究。教师的作用同样可以是“导”，是科学指导，指导学生如何阅读材料、如何提炼材料中的观点、如何理解重难点、如何分类整理、如何构建体系。

四是课堂中使用导学案和课件的冲突。导学案和课件都是教学的辅助工具，由于课堂教学时间有限，教师在使用导学案时普遍感到时间紧张，对于一些知识没有展开讲述。有个别学生反映，导学案和课件展示，让学生无所适从。如何科学有效地使用教学辅助工具，需要我们以后不断探索。

综上所述，“导学案”教学，虽然打破传统的教学模式，适应课程改革的要求，做到素质与应试兼顾，突出个性和创新，从而提高教学质量，促进师生共同提高，但“导学案”是一把双刃剑，要趋利避害，不能盲目崇拜。高中历史教学现在正在改革之中，只有通过长期的实践和探索，才能走向成熟。“路漫漫其修远兮，吾将上下而求索”。

参考文献：

[1]陆安。课堂：“学案导学”大行其道的必然后果[J].中学历史教参，2015（3）.

[2]王涛。历史学科自主学习教学模式探讨[J].中学教学参考（下旬），2011（总第87期）.

高中化学教学论文 浅谈高中化学教学的导入 篇十

浅谈高中化学教学的导入

论文摘要：新学年开始，有一些同学升入了高中。为了使他们系统地、牢固地掌握初中阶段的化学基础知识和基本技能，顺利地学好高中化学。在讲授高中新知识之前，我们安排9课时复习初中内容，这实质上是初步完成初、高中知识的过渡复习（以下简称过渡复习），扎实迈好从初中到高中的第一步。

高一新生在开学后渴望学习新知识，与其他学科不同的是，化学却要复习初三内容较长时间。过渡复习的必要性有以下三点：（1）教材内容的需要。初中化学注重定性分析，要求记住现象或结论；而高中化学除了定性分析外，还定量分析。同时，初中化学以形象思维为主，通常从熟悉、具体、直观的自然现象或演示实验入手，建立化学概念和规律；而高中化学除了加强形象思维外，还通过抽象、理想的化学模型建立化学概念和规律。（2）学生学习的行为特点的需要。初中阶段很大程度是记忆，背记的东西多，据调查有些学生在初中学习化学的方法就是死记硬背；高中阶段则要求学生有较强的理解能力，理解后再记忆，死记硬背会导致学到的知识“消化不良”。初中阶段主要还是依赖教师，欠缺独立思考能力，习惯于被动接受知识；而高中阶段则要求具有独立性，主动接受方式获取知识，具备较强的自学能力。初中到高中，要实现记忆向理解、依赖、被动向独立主动的转变。（3）新生适应教师、环境的需要。步入新的学习环境，遇到新的教师，新生需要一段时间适应。经问卷调查，新生一般都需要二三周时间来适应。新生不仅要适应教师的教法、特点、要求、课外活动等，还要熟悉学校的情况和身边新的同学，当然教师也要了解学生。师生间尽快消除“陌生”而带来的障碍。

认识到过渡复习的必要性后，就要扎实抓好过渡复习，消除知识过渡中的“台阶”和“障碍”。要保证顺利过渡，可努力做好以下三个方面：

一、认真调查分析，做到知己知彼

这是做好顺利过渡的准备阶段。“知己”是明确复习过程中自己要做的工作，也就是“备教材”。由于中学一般“高中循环制”，教师从高一教到高三，不教初三。初三新教材（九年义务教本）从1995年才在全国范围内普遍使用，有些教师不研究教材的变化，仍然使用初三旧教材来进行复习，甚至用被删去的知识点来考查学生，用旧书上的习题来测验学生，人为给学生增加“不适应感”。教师必须对初、高中教材和大纲进行对比分析，了解哪些知识在高中讲过，哪些知识虽讲过但学生不易掌握，哪些知识还得在高中加深和拓宽等，所有这些都要做到心中有数。“知彼”就是教师要了解学生。教师只有了解学生的素质状况，才能为以后教学的深度、广度处理做到应付自如。可采取抄录入学成绩、课堂提问、与不同层次的新生座谈、问卷调查、进行针对性测验等方式。要及时将所掌握的学生情况综合分析整理，在此基础上建立学生化学素质、成绩档案。对学生普遍反映、暴露的问题要记录下来。经过调查分析，做到“知己知彼”后，才能确立复习的起点和重点。

二、抓住重点问题，采取多种方式复习

不是简单地过一遍，而应突出重点。根据所掌握的情况，适当调整教学课时分配，对于掌握较好的知识一带而过，普遍存在的问题要下功夫彻底解决。例如问卷调查后发现很多新生对电解质的概念和电解质导电的实质等内容掌握不牢；对一些概念如加热、高温、点燃、燃烧混淆不清；对有些知识点如溶解度的计算模糊不清。这些重点问题，要彻底解决。还要使学生认清初中知识既是高中化学的基石，有些知识点在会考、高考中也占有一定地位。

用心

爱心

专心

如在化学分册中初中基本概念、基础理论、基本计算要求中就有15个知识点，《高考考试说明》也有多处明确要求，近几年在高考中频繁出现关于溶液溶解度和溶液的深质的质量分数计算的考题。采取各种灵活多样的方式，既能提高学生的学习兴趣，也是启发式为中心培养能力的需要。在复习中既可以采用列表、知识结构图、归纳对比等复习总结方式，还可以采用分组讨论、层层诱导、实验启发等先进教改手段。不要一味满堂灌，要留一定空白，讲练结合，设置疑问，培养学生的思维方式和思维能力，以适应高中教学。

三、及时查漏补缺，适当拓宽延伸

针对初中知识重点突出地复习，还要对忽视和薄弱问题及时弥补。通过问卷调查，学生普遍反映有以下三个方面急需弥补：

①初、高中教材脱节的内容。现行的初三新教材和高中教材之间存在一些脱节。如初三新教材删去了电解质、非电解质和核外电子排布规律等概念和理论，也没有以选学内容的形式出现，但这些内容属于初、高中相互衔接的知识，高中讲到就感到突然和陌生。这些知识应在复习中注意弥补。

②关于溶液较高要求的计算。在初中关于溶剂和温度发生变化时溶解度的计算不做要求，以后学生却要在高中习题中常常接触到，这些内容要适当加深一些。

③有些选学内容。设立初中选学内容的主要目的就是既要提高整体素质，还要兼顾少数优秀学生的升学。有些初中教师认为不是“双基”，既不讲解也不指导阅读。有些初中教师很好处理了素质教育和高中升学的关系，采用分层教学法，就是针对好、中、差不同层次的学生相应讲授深浅不同的内容。还要利用初、高中知识的内在联系，适当地拓宽延伸一些概念和规律。如讲解燃烧、氧化还原反应等概念范围将在高中进一步扩大，原概念就显得片面和狭隘，这是认识发展的必然规律。

用心

爱心

专心 2

高三化学教案：化学用语 篇十一

高三化学教案：化学用语

【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文 高三化学教案：化学用语，供大家参考！

本文题目： 高三化学教案：化学用语

第5讲 化学用语

1、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2、熟记常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。

3、了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

4、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

5、理解质量守恒定律的含义。

6、能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。

一、表示物质组成结构的化学用语、1、化合价：它是一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。其实质是元素的原子在形成化合物时，一个原子得失电子或共用电子对的数目。

2、元素符号：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母来表示

表示意义：(1)表示一种元素，(2)表示该元素的一个原子。

3、核素组成符号： X 式中各字母涵义是Z表示质子数，A表示质量数，X表示元素符号。

4、原子或离子的结构示意图：

用 表示原子核及核内质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字代表该电子层上的电子数。

5、电子式：在原子周围用或表示原子最外层电子数。也可表示分子(或

晶体)的形成过程和结构。注意下列物质的电子式

6、分子式：可表示①物质的组成(元素种类)，②物质的量的组成(原子数比、质量比、百分比)，③物质一个分子，④物质的相对分子质量、摩尔质量。、分子晶体中存在真实的分子；离子晶体、原子晶体晶体中不存在真正的分子，其分子式实质上是化学式。

7、结构式：原子在分子中的排列顺序和结合方式，结构式不能表示分子的空间构型。结构简式：以原子团形式表示结构式，CH3CH2OH或CH3CH2OH或C2H5OH。最简式(实验式):原子个数最简比的式子。

二、表示物质变化过程的化学用语

1、化学方程式：用化学式表示化学变化的式子，书写化学方程式必须依据实验事实和遵循质量守恒定律，并注明反应条件。

2、电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔化状态下电离成离子过程的式子。

3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示同一类型的离子反应。

4、热化学方程式：能表明反应过程中放出或吸收热量的化学方程式。其系数表示物质的量，可以是分数。由于物质的聚集状态不同，反应热效应有差异，所以书写时应注明各物质的聚集状态。

5、电极反应式：表示在原电池或电解池中发生的电极反应的式子。

6、用电子式表示化合物的形成过程

三、电离能：元素基态的气态原子失去1个电子而变成气态+1价阳离子，这时要吸收的能量叫做元素的第一电离能(I1)，通常叫做电离能，又叫做电离势。由气态+1价阳离子再失去1个电子而变成气态+2价阳离子，这时要吸收的能量叫做第二电离能(I2)。以下I3、I4等可以依此类推。逐级电离能逐步长高。

电负性：原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。

第1课时 表示物质组成的化学用语

1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。如C表示碳元素；Ca表示钙元素等等。元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。

2.离子符号：表示各种离子的符号。如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。

3.原子结构示意图(以S为例)：

【例】右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是()

A.该元素原子的原子核外有2个电子层

B.该粒子是阳离子 C.该元素是一种金属元素

D.该粒子具有稳定的结构

[解析]由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。其原子的原子核外有3个电子层。

[答案] A

[方法技巧]

原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以Cl和Cl-,Na和Na+为例

Cl Cl-Na Na+

第2课时 表示物质结构的化学用语

1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为C2H4O2，过氧化氢的分子式为H2O2。(最简式)n = 分子式。

2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3。

有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。如CO2

3.电子式：用表示原子最外层电子的式子。

4.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H

5.结构简式：结构式的简写。如乙酸的结构简式为：CH3COOH

6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。如乙酸的最简式为CH2O，过氧化氢的最简式为HO。

7.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

【例】(2018上海卷，2)下列有关物质结构的表述正确的是 A.次氯酸的电子式 B.二氧化硅的分子式 SiO2

C.硫原子的最外层电子排布式3s23p4

D.钠离子的结构示意图

答案：C

解析：此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为：，A错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错。

技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。

[方法技巧]

1.原子的电子式：

原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点或小叉。如：Li，︰Cl

2.离子的电子式：

①阳离子：简单的阳离子(一般指单原子形成的阳离子)是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na+、钡离子写成Ba2+;复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用[ ]将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如：

[H︰N︰H]+

②阴离子：简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用[ ]将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值的绝对值。如：[H︰]-、[︰Cl︰]-

复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用[ ]将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中

各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值。如：SO42-写成 [ ]2-

3.单质分子的电子式：

根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如H2写成H:H;Cl2写成︰Cl︰Cl︰

4.化合物的电子式：

①共价化合物是原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目(H例外)。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子(或2电子)的稳定结构。如：HCl写成 H︰Cl︰，CO2写成 O ∷C∷ O;至于含氧酸的电子式，一般来说先由酸的元数确定其结构中所含-OH的数目(一元酸有一个-OH，n元酸有n个-OH)，然后再根据含氧酸的分子组成来确定其结构式或电子式。如：HClO写成H︰O︰ Cl︰

②离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。如：NaCl写成Na+[︰Cl︰]-;MgCl2写成[︰Cl︰]-Mg2+ [︰Cl︰]-;

5.游离基的电子式：

游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如：-OH写成O︰H

6.用电子式表示化合物的形成过程：

共价化合物：如H2S的形成，H+S+H H︰S︰H 离子化合物：如CaCl2的形成，︰Cl+ Ca +Cl︰[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]-

第3课时 表示物质变化的化学用语

1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要尊重事实，要配平(即要遵守质量守恒定律)，还要注明反应发生的条件，有气体生成须注，溶液中有沉淀生成则须注。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理详见第4讲。

3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念；准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意可逆符号。详见第32讲。

4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式应注意：

(1)需标明反应物、生成物的聚集状态。

(2)反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。

(3)⊿H表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数成比例。

(4)需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为25℃，压强为101kPa

5.电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式；电解池的阴、阳极反应式，总反应式。详见第36讲。

6.用电子式表示化合物的形成过程。如HCl的形成过程：

【例】(2018山东卷)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为：;若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号)。

a.高空排放 b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I-氧化为I2 ：

通过改变反应途径Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。____ ____、______ _____(不必配平)

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备Fe2O3。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

据以上信息回答下列问题：

a.除去Al3+的离子方程式是_________ _____。

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所选试剂为_____________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为______ _____。

[解析](1)由氧化还原反应概念易知，反应中Cu、O的化合价降低，被还原。(2)从能够吸收SO2和变废为宝的角度出发可用b、c来回收。(3)Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改变反应途径；Fe2+有还原性，可被K2S2O8氧化而改变反应途径。(4)Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入过量的NaOH溶液除去Al(OH)3;利用Fe2+的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液来验证炉渣中含有FeO。

[答案](1)Cu、O(2)b、c

(3)2Fe3++2I-2Fe2++I2

(4)a.Al3+ + 4OH-== AlO2-+ 2H2O

b.稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

化学用语单元测试题

一、选择题

1.下列电子式中错误的是

A.Na+ B.C.D.2.下列各项中表达正确的是

A.F的结构示意图： B.CO2的分子模型示意图：

C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：:NN:

3、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称()

A、硫 B、砷 C、硒 D、硅

4、下列反应的离子方程式正确的是()

A、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++ SO42==== BaSO4

B、氯化铝溶液与氨水溶液反应：Al3+ + 3OH====Al(OH)3

C、氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+ 2OH = 2ClO+ H2O

D、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3 + OH==== AlO2 + 2H2O

5、已知同温同压下，下列三个放热反应放出的热量分别以a、b、c表示。则a、b、c的关系()

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-a ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-b

③H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=-c

A、ab，b=2c B、a=b=2c C、a

6、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是

A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y5

7、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClmyH2O]X，式中m等于 A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n

8、右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X).纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n(A):n(B)为

A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.任意比

9、t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是()

A.t℃时原溶液是饱和溶液 B.若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g

C.t℃时A的溶解度为75 g D.原溶液中A的质量分数为40%

10、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀继而沉淀又溶解的是()

A、Fe(OH)3胶体 B、H2SiO3胶体 C、NaAlO2溶液 D、Ba(HCO3)2溶液

11、将40ml1.5molL-1的CuSO4溶液与30mL 3molL-1的NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中 和 都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为()A.Cu(OH)2 B.CuSO4Cu(OH)2 C.CuSO42Cu(OH)2 D.CuSO43Cu(OH)2

12、下列反应的离子方程式书写正确的是()A、用惰性电极电解MgCl2溶液

2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-

B、向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH-CO32-+CaCO3+2H2O

C、次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：

Ca2++3ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClO

D、氢氧化铁溶于碘化氢溶液： Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O

13、为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用0.5molL-1KMnO4溶液(生成Mn2+、CO2、H2O)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为()

A.2.4 g/L B.8 g/L C.6 g/L D.12 g/L

14、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是()

①无色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42

②使pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32

③水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2

A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑤ D ①②④

15.在4M2++nH++O2 =xM3+ + yH2O的离子方程式中，计量数x和n的值分别是()

A.4, 4 B.6, 4 C.8, 2 D.10, 1

16、下列反应的离子方程式书写正确的是：

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3-CaCO3 + H2O

C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O

D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-

17、下列离子方程式正确的是

A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O

C.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3H2O==Ag(NH3)2++2H2O

D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

二、填空题

18.体积比为1∶1的氢气和某种氮的氧化物在一定温度和压强下反应，生成体积比也为1∶1的水蒸气和氮气，并且反应前后总体积不变。则这种氮氧化物的化学式为，反应的化学方程式为。

19.常温下A和B两种气体组成的混合物(A的式量大于B)，经分析混合气体中只含有N和H两种元素，而且不论A和B如何混合，N和H的质量比总是大于14∶3，由此可以确定A为，B为，其理由是；若上述混合物中N和H的质量比为7∶1，则在此混合物中A和B的物质的量之比是，A在混合物中的体积分数为。

20.写出下列反应的离子方程式：

(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体：

①___________________________________②___________________________________

(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和：

①___________________________________②___________________________________

(3)Mg(HCO3)2溶液与足量石灰水反应：___________________________________________

(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应：

①___________________________________②___________________________________

19.在一定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子：

(1)RO3n-中R元素的化合价是；(2)R元素的最外层电子数为；

(3)写出该反应配平的离子方程式_______________________________________________。

22.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做__________;

(2)下列△H表示物质燃烧热的是__________表示物质中和热的是________ A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1 B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H3 D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H4

E.C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);△H5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O;△H6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O;△H7

H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O;△H8

23.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O。

(1)硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。

(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2

物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。

(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________________________________。

(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多

组。原因是_____________________________________。

24.(2018天津理综卷26)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

(1)写出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。

(2)依次写出AD和DE(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：

____________________________________;____________________________________。

(3)写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：_____________________________。

(4)写出由FH的化学方程式：____________________________________________。

三、计算题

25.加热2.436gRCl2mH2O晶体，使之失去全部结晶水得到1.14gRCl2，把这些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mL RCl2溶液恰好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反应。通过计算确定：

(1)R的元素名称和符号

(2)m的数值

参考答案：

1、C2、A3、C4、D5、C6、D7、B8、A9、B10、A11、D12、B13、B14、C15、A16、D17、AC

18、N2O;N2O + H2 = N2 + H2O

19、N2;NH3;纯NH3气体中，N和H的质量比为14∶3，在纯氨气中混合任何比例的氮气都将使N、H质量比大于14∶3;1∶4;20%

20.(1)2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-(CO2不足时)

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-(CO2过量时)

(2)HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2O(当两物质为1︰1时)

2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-(当NaHCO3过量时)(3)Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+=MgCO3+CaCO3+2H2O(当两物质量之比为1:1时)

2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O

(4)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

21.(1)+5价(2)7个(3)RO3-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O

22.(1)量热计(2)DE FH

23.(1)氧化剂、酸 NO、NO2(2)0.6NA 0.9mol 4.48L

(3)3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO+3NO2+5H2O

(4)该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化

24.⑴ NaI NaClO AgI ⑵ 2I + ClO + H2O = I2 + Cl + 2OH I2 + 5ClO + 2OH = 2IO3+ 5Cl + H2O ⑶ 2Fe3+ +SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42+4H+ ⑷ Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O

25.(1)镁；Mg(2)m=6

高中化学必修一课堂导入案例 篇十二

1、在学习一氧化碳的化学性质时，提出如下的问题：在烧开水时，用煤火炉烧，水开时常常会溢出来。水洒在通红的煤上，火不但不熄灭，反而“呼”地一声，会蹿出很高的火苗来。这是 为什么？

分析：这个问题是学生在实际生活中遇到过的，因为水是能灭火的，大多数学生对这个问题很疑惑，甚至处于矛盾中。但阅读了教材之后，学生弄明白，原来是水和炽热的碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气都具有可燃性，因此就会蹿出很高的火苗来。

启示：在教学过程中，教师要不断地创设问题的情境，使学生处于疑问和矛盾之中，然后再将问题展开，层层深入。充分调动学生的积极性、主动性，启发学生的思维，使学生在思考中提高认识，掌握新知识，解释日常生活中的现象，得到了乐趣，增强学习信心，从而培养了学生的主体精神和独立思考能力。

2、学习了铁与硫酸铜反应的化学性质后，把这方面的知识应用于实际当中。问：“配制波尔多液能不能在铁桶中进行？为什么？”再如：学习了碳酸钠的性质后，问：“做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加入一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头。蒸熟的馒头变得疏松多孔，为什么？”

分析：学生对问题展开了激烈的争论，这时教师引导学生进行推论和探讨，共同用所学知识，解释问题。配制波尔多液不能在铁桶中进行，因为，波尔多液是用硫酸铜和熟石灰按一定比例来配制的，波尔多液中的硫酸铜能跟铁桶上的铁反应，从而腐蚀铁桶，使波尔多液变质。酸跟纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸，碳酸不稳定会分解生成有二氧化碳，二氧化碳受热体积膨胀，从而使得馒头变得疏松多孔。启示：化学现象和化学原理与人类生活密切相关，许多化学知识来源于生活又服务于生活，在化学教学中将有关的教学内容进行适当延伸，就要同生活实际直接挂钩，学生的学习兴趣就能得到有效激发。教师越能阐明知识的具体意义，让学生体验到知识的实用性、价值性，就越能吸引学生的学习兴趣，同时使学生丰富知识，增长经验，使他们产生健康向上的情感体验。这样培养了学生的逻辑思维能力、推理能力。从而强化了学生的学习兴趣。利用化学知识，针对性地向学习解释生活中遇到的疑难问题，可使学生丰富知识，增长经验，提高生活观察能力，从而使学生的学习兴趣持久。

关于课堂导入设计、激发学生兴趣的策略研究探讨

3、日常生活中的氧化还原反应：

空气中氧气的存在使得我们生活在一个氧化性的环境中。钢铁腐蚀，铁锅生锈，铜质水管长铜绿，铝质器皿擦亮后变暗都是被氧化的结果。切开的苹果放一段时间，切开的表面会变红，是维C被氧化了。

由于情境的背景材料来源于生活，来源于社会实际，学生感到既熟悉，又奥妙无穷，感到化学就在身边，在生活中，在社会实际中。学习化学，有利于解决实际问题，有利于社会的发展，有利于人类的进步，学习的欲望高涨，学习的需要不断内化，学习的动力源源不断地产生。