高中化学10分钟教案优秀9篇4-15-64

化学教案包括教材简析和学生分析、教学目的、重难点、教学准备、教学过程及练习设计等。读书之法，在循序而渐进，熟读而精思，下面是细致的小编给家人们整编的高中化学10分钟教案优秀9篇，欢迎参考。

高中化学教师学期工作总结模板篇一

九年级化学是启蒙课程，学生学习化学的兴趣和信心的培养尤为重要。下面就是小编给大家带来的2019高中化学教师学期工作总结模板，希望能帮助到大家！

2019高中化学教师学期工作总结模板一

本学期，我担任高二C236,C243,C251三个班化学教学工作，现就一学期来的主要工作做以下总结：

1.课前准备：备好课。

把握课程目标，使知识技能与学生生产生活实际及应用相结合；使学生的体验、感悟与科学思维、科学方法积累相结合；使化学在人类进步中的作用与学生立志化学研究为化学的发展而努力的志向相结合；逐步转变以知识教学为主的备课模式，实现教学观念的彻底变革。

2.认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充那些材料，怎样才能教好。

3.了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、习惯，学习新的知识可能会有哪些困难，采取相应的预防措施。

4.考虑教法，解决如何把

己经掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。

教学的关系从本质上讲，学为主体，教为客体。教如何实现客体适应于主体特点，从学生为本源的思维策略去实施教学，才是培养有特色、有创新、有发展的新人才观的根本要求。

化学学科的特点是，对象为微观粒子，看不见，模不着，学习中增加难度，从思维的角度看，对学生抽象思维要求很高，特别是高中教学，这种问题更加明显。如何建立形象思维与抽象思维的联结点，只有充分发挥实验的优势效应。在教学实践中，我主要抓了实验教学的实践与训练，除了教材中安排的演示实验保证高质量完成，还结合知识系统的具体情况，适当增加部分演示实验，保证学生实验的做出率100%，对于某些用品，发动学生自己想办法，使用代用品，或者缩小实验用品的比例，或者采用微型实验，实验中，随时引导学生养成节约、勤俭的良好习惯。既学习了知识，又增长了才干。鼓励学生“收集不同种类的材料，并制成材料实物标本”，使他们通过自己的感受、动手、对比、判断，增强对材料的理解，体验化学对生活的促进作用，培养学习化学的情感。在能源利用的教学中，指导学生对家庭燃料的构成、性能、价格、资源及对环境的影响进行实际调查、分析，提出自己对燃料利用的见解。

5.课堂上的情况

组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的有意注意。使其保持相对稳定性，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，克服了以前重复的毛病，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学习化学的兴趣，课堂上讲练结合，布置好家庭作业，作业少而精，减轻学生的负担。

6.要提高教学质量，还要做好课后辅导工作

学生爱动、好玩，缺乏自控能力，常在学习上不能按时完成作业，有的学生抄袭作业，针对这个问题，就要抓好学生的思想教育，并使这一工作贯彻到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作，尤其在后进生的转化上，对后进生努力做到从友善开始，比如，握握他的手，摸摸他的头，或者帮助整理衣服。从赞美着手，所有的人都渴望得到别人的理解和尊重。所以，和差生交谈时，对他的处境、想法表示深刻的理解和尊重，还有在批评学生之前，先谈谈自己工作的不足。

7.积极参与听课、评课，虚心向同行学习教学教法，博采众长，提高教学水平。

本学期，本人坚持进行个人教育理论与业务研修，积极参加学校组织的各种学习和培训，坚持向同行学习，听课23节，参加教研活动11次，充分利用学校各种资源，不断提高自身的业务修养，教学中对于生成性的资源及时反思和积累。通过教学反思与教研活动的开展与积累，我觉得自己的教育理论水平、教学组织与调控能力、学科系统知识水平、教学科研与教育评价理念都有不同程度的深化或提高。

8.热爱学生，平等的对待每一个学生，让他们都感受到老师的关心，良好的师生关系促进了学生的学习。

在高二化学的教学中，取得了较好的成绩，但对少数学生的学习基础的提高做得还不到位，问题学生的学习效率的提高一直是自己一块心病，但措施还不够完善，需要进一步探索与实践。

2019高中化学教师学期工作总结模板二

本学期我担任九年级四个班的化学教学工作。通过一学期来的踏踏实实、认认真真的教育教学，在教学中注意激发学生学习化学的兴趣和学习积极性，注重夯实学生的基础，提高学生的学习成绩，收到了较好的教学效果。现将本学期的教学工作总结如下：

一、重视双基教学，夯实学生基础，培养学生的化学素质。

重视双基教学，夯实学生基础，让学生从基础着手，一步一个脚印，一步一个台阶地提高学生分析问题和解决问题的能力。通过本学期的化学课教学，使学生能掌握本学期化学课本的知识内容，并能运用所学知识，解决具体的实际问题，使知识转化为技能技巧，以提高学生分析问题和解决问题的能力。与此同时，在教学过程中还注意培养学生的化学素质。化学知识靠日积月累，化学素质的提高，也不是一朝一夕之功，也要靠不断的渗透与熏陶。在教学过程中，教师要不断地、经常地灌输化学的学习方法、分析方法、渗透化学知识、化学技能和技巧。化学教学中，要与日常生活和社会热点问题联系起来，以增强学生的社会责任感和使命感。在不断进行的教育教学中，学生在不知不觉地自觉运用化学知识和化学学习和分析方法，去理解知识，分析许多实际问题。如有关环保问题、生态问题、资源的开发利用等等，同学们都能运用所学的化学知识进行分析和理解。

二、激发兴趣，树立信心

九年级化学是启蒙课程，学生学习化学的兴趣和信心的培养尤为重要，在第一节课，我首先出示一块手帕，让大家猜想：用火点燃后会是什么样子？同学们毫不犹豫地回答说烧坏了，我微笑着没有说话，把一块手帕在酒精灯上点燃，熊熊大火持续了1分钟左右，火灭了，手帕完好无损，同学们惊呆了。紧接着，我又变了几个小魔术：魔棒点灯、藏猫咪、清水变牛奶等，同学们强烈感受到化学的魅力，带着强烈的好奇心和求知欲望，我将他们带入化学的王国。接下来，我就说，同学们我从不打听大家以前的学习成绩，化学是一门新课程，不存在什么基础，在我的化学课堂不存在什么差生。化学是理科，但比数学、物理要好学的多，是理科中的文科，让学生消除恐惧心理，只要想学好化学，从这堂课开始，你就能学好，大家有信心么？同学们就举起有力的拳头，高喊有就在这一声响亮的回答中，我和这些同学的合作就建立起来了，我们的命运就紧紧的联系在了一起。

三、精心准备好每一堂课，提高教育教学水平。

以认真负责的态度，强烈的责任心、使命感和敬业精神，精心准备好每一堂课，在课前认真钻研教材和教法，根据学生的实际情况，精心选题，上课时注意突出重点、突破难点，使知识条理化、系统化、网络化，使学生能通过化学课的学习，不仅能系统全面地掌握知识点，更能运用知识解决学习、生活和生产中遇到的实际问题，提高技能、技巧，提高分析、归纳及综合运用能力。这样使教学相长，不但提高了学生的学习水平，而且提高了教师的教学法水平和能力。

四、帮助学生改善学习态度，改进学习方法，提高学习效率，提高学习成绩。

化学课的学习具有与其它学科的不同之处，在于它虽然是理科学科，在某种程度上却具有文科学科的一些特点，比如，许多的化学知识点需要机械性记忆和理解记忆；同时化学又是一门以实验为基础的自然科学，一定要以科学的态度来认真做好化学实验，以培养学生的动手能力和实验操作的技能、技巧。在教学过程中，注意向学生传授学习方法，帮助学生改善学习态度，改进学习方法，提高学习效率，以提高学习成绩，收到了很好的教学效果。

另外，重视作业的布置、检查、批改和讲评，注意学生的学情和信息反馈，及时讲评，以增强作业效果。同时，对学生多鼓励、少批评；多耐心、少埋怨，放下教师架子，与学生共同商讨学习化学的好方法、好点子、好主意、好想法，再把它们推荐介绍给学生

回顾我的教学工作，我一直以来都能全身心地付出，虽然伴随着很多挫折和无奈，但更多的是成功的喜悦和满足。从中我深深的体会教学是一门艺术，艺术的生命在于创新，学海无涯，艺海无边。今后，我要进一步加强自己的修养，不断提高自己的教学水平，做一个教育事业这块沃土上勤耕不辍的孺子牛。

2019高中化学教师学期工作总结模板三

一学期的时光就这样过去了，回顾一学期的工作，想说的真是太多太多。这篇总结我准备以思想和行动来分析本学期的实绩和不足，我对自己提出的要求是：态度一定要诚恳，要言之有理，言之有物，言之有序，言之有文，言之有情，这要求有点高，但为了领导满意、自己满意、所有关心我爱护我的人满意，我习惯于严格要求自己，如果你不相信你可以检查我自献身于伟大的神圣教育事业始的每年一份的总结，向来如此且渊源流传。由于教学经验尚浅，我对教学工作不敢怠慢，认真学习，深入研究教法，虚心向前辈学习。经过一个学期的努力，获取了很多宝贵的教学经验。以下是我在本学期的教学情况总结。

一、思想方面：

1、以严肃认真顶真较真的态度完成学校布置的一切任务。本人能积极参加政治学习，关心国家大事，坚持四项基本原则，拥护党的各项方针政策，遵守劳动纪律，团结同志，热心帮助同志；教育目的明确，态度端正，钻研业务，勤奋刻苦；班主任工作认真负责，关心学生，爱护学生，为人师表，有奉献精神。

2、制定计划。新课改学生学习方式的课题实验重在学生的自主与参与，为了让学生在兴趣中体验学习，开学初，设计了详细的计划，并在实践时进行了补充。

二、行动方面：

我不知道工作的常规算不算实绩，但我知道正如一个富贵人家，29寸的彩电是只能放在卧室，而对于穷苦人家，即便是一台最古老的半导体收音机，也要将它放在家中最显赫的位置上—而我就是这样的一个穷苦人家。一句话，所谓的实绩是相对的，存在问题则是绝对的。下面，我恭敬地摆放上的就是相对的实绩，当然这仅仅是半导体收音机。

(一)课堂教学：

1、备课

积极参加教研室组织的教研活动，在校教研员的指导下进行集体备课，仔细听，认真记，领会精神实质。然后根据要求，提前两周备好课，写好教案。平时做到周前备课。备课时认真钻研教材、教参，学习好大纲，虚心向同年组老师学习、请教。力求吃透教材，找准重点、难点。为了上好一节课，我上网查资料，集中别人的优点确定自己的教学思路，常常工作到深夜。为了学生能更直观地感受所学的知识内容，我积极查找课件，制作课件，准备、制作教具。每次，当我工作完的时候，脖子就已经感到十分僵硬而疼痛。而家人都已熟睡，时钟已悄然滑过深夜十一时、十二时，有时已经凌晨一时多了。不过还好，这些努力没白费，我的每节课堂都十分丰富，学生学起来特别带劲。

2、上课

上好课的前提是做好课前准备，不打无准备之仗。上课时认真讲课，力求抓住重点，突破难点，精讲精练。运用多种教学方法，从学生的实际出发，注意调动学生学习的积极性和创造性思维，使学生有举一反三的能力。坚持每天的三分钟演讲，使之真正成为孩子们喜闻乐见的活动方式。培养学困生的学习兴趣，有难度的问题找优等生；一般问题找中等生；简单些的总是找学困生回答。桌间巡视时，注意对学困生进行面对面的辅导，课后及时做课后记，找出不足。

3、辅导

我利用课余时间对学生进行辅导，不明白的耐心讲解，不会写字就手把手地教，及时查缺补漏。并与家长联系，及时沟通情况，使家长了解情况，以便在家里对孩子进行辅导。

2019高中化学教师学期工作总结模板四

一学期的时光就这样过去了，回顾一学期的工作，想说的真是太多太多。这篇总结我准备以思想和行动来分析本学期的实绩和不足，我对自己提出的要求是：态度一定要诚恳，要言之有理，言之有物，言之有序，言之有文，言之有情，这要求有点高，但为了领导满意、自己满意、所有关心我爱护我的人满意，我习惯于严格要求自己，如果你不相信你可以检查我自2000年献身于伟大的神圣教育事业始的每年一份的总结，向来如此且渊源流传。由于教学经验尚浅，我对教学工作不敢怠慢，认真学习，深入研究教法，虚心向前辈学习。经过一个学期的努力，获取了很多宝贵的教学经验。以下是我在本学期的教学情况总结。

一、思想方面：

二、行动方面：

(一)课堂教学：

1、备课

2、上课

3、辅导

高三化学教案：化学计算复习教案篇二

高三化学教案：化学计算复习教案

【课前自主复习与思考】

1.阅读《必修1》课本或教参，自己整理以物质的量为中心的有关计算网络关系。

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D.1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

根据2018年江苏考试说明，化学计算的分值约占总分的12%。因此，值得重视。有些同学【考纲点拨】

由于水平和时间关系，往往放弃计算，其实不是明智之举。近年来，计算考查难度下降，步骤简单，或许计算的数值有点繁琐，但计算的思维确实简单。

考查热点：

Ⅰ以NA为载体的计算；

Ⅱ守恒计算，如原子守恒、电荷守恒等；

Ⅲ多步计算寻找首尾关系，多见于氧化还原滴定；

Ⅳ反应热和盖斯定律、化学平衡常数和用化学平衡常数计算反应物的转化率、Ksp等。

【自主研究例题】

工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。其中Mg(OH)2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。已知：①25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.610-12;

②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H= +81.5kJmol-1。试回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是。(填字母序号)

A.从海水中获得Mg(OH)2工业上选择 NaOH作沉淀剂

B.Mg(OH)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物

C.工业上由Mg(OH)2制金属镁的流程如下：

(2)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH 8.0 8.0~9.6 9.6

颜色黄色绿色蓝色

25℃时，Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为。(3)达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定化学式：

实验一：取该碱式盐3.01 g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30 g;

实验二：再取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112 mL(标准状况);

实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。

①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为。②计算达喜的化学式。

【高考链接】

【例1】(2018江苏高考第5题)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.常温下，1L1molL-1的溶液中氮原子数为0.2 B.1mol羟基中电子数为10

C.在反应中，每生成3mol 转移的电子数为6

D.常温常压下，22.4L乙烯中键数为4

【例2】(2018江苏小高考第23题)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+

B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+

C.c(CO32-)=0.01 molL-1，c(NH4+)c(SO42-)

D.如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)c(SO42-)

【例3】(江苏2009高考第20题)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

⑴已知：2NO2(g)= N2O4(g)△H= 52.70KJmol1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是(填字母)。A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度

⑵25℃时，1.00g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14KJ的热量。则反应2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l)的△H= KJmol1。

⑶17℃、1.01105Pa，密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300

molL-

1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。⑷现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4 和NO2的混合气体(17℃、1.01105Pa)，理论上至少消耗Cu多少克？

【例4】(江苏2018高考第20题)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是。(填字母)

a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。(填字母)

a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂 d.升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO3的转化率(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

【例5】(江苏2018高考第14题)某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是()

A.乙二醇 B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物

【例6】(江苏2018高考第13题)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B.Fe在Cl2中的燃烧产物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

【例7】(江苏2018高考第20题)以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中，则溶液中 =。

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。

(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数 ▲(填升高、降低或不变)。

【自我检测】

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.常温常压下11g CO2中共用电子对的数目为NA

B.11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为NA

C.1 L1 molL-1Na2CO3溶液中含CO32-离子数为NA

D.1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子数为NA

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NA

B.6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NA C.25℃时，0.15mol/L的Na2CO3溶液中，Na+数目为0.3NA

D.标准状况下，2.24L氯仿中含有C-Cl数目为0.3NA

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()

A.1L 0.1molL-1的FeCl3溶液中有0.1NA个Fe3+

B.Na2O2与H2O反应生成11.2LO2，反应中转移的电子数约为2NA

C.60g二氧化硅中SiO键个数为2NA

D.在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2NA个

4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是()

① 2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA ② 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA

③ 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。

④ 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

⑤ 100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA

⑥ 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA

A.①②⑥ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①⑤⑥

5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A K+一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32-

C Cl-可能存在 D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA

B.1mol CnH2n含有的共同电子对数为(3n+1)NA

C.1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA

D.1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA 7.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一574 kJmol-1

② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一1 160 kJmol一1。

下列正确的选项是()

A.CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=一867 kJmol-1

B.CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol

C.若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D.若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 8.在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是()

A.800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B.427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H0

C.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g)，则平衡时CO转化率为66.7%

9.氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100

溶解度(g/100gH20)74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7

从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是：。

(3)捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：。

(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.110-36)。

(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①滴定终点的现象是：____________________________。

②样品中氯化铁的质量分数为：。

10.工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

(1)SO2转化为SO3是在接触室(如右图)里进行的，中部是一个热交换器，它是由导热性能良好的管状材料(如铜管)制成。温度低的气体A从管外流过，上层催化剂反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。实验室里有很多实验也需要进行热交换(除直接加热外)，如在进行气体和气体热交换时，通常使用玻璃导管，气体和液体热交换时，通常使用(填仪器名称)，请你举一例有液体与液体热交换的化学实验(填实验名称)。

(2)某温度下，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H=196 kJmol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ。此时二氧化硫的转化率为，该温度下平衡常数K=___________;(3)一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO2的体积分数为a。若保持温度不变，以下列量作为起始量发生反应，达到平衡后SO2体积分数仍为a的是(填字母)。

A.向体积为1L的容器中充入2molSO3

B.向体积为1L的容器中充入4molSO2和2molO2

C.向体积为1L的容器中充入1.8molSO2、0.9mol O2、0.2mol SO3

D.向体积为0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2

E.向体积为0.5L的容器中充入2molSO3和1molN2

(4)某学生设想以右图所示装置的电化学原理生产硫酸，写出通入O2一极的电极反应式。

(5)若通入SO2的速率为2.24Lmin-1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的质量分数应维持50%，则左侧水的流入速率应为 mLmin-1。

11.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。

(1)已知25℃时，Ksp(CaSO4)=7.1010-5。在1L0.1molL-1CaCl2溶液中加入1L0.2molL-1的Na2SO4溶液，充分反应后(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)溶液中Ca2+物质的量的浓度为 molL-1。

(2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4yH2O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

则x:y=_________。t2～t3时间段固体的化学式为。t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为。

12.一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)。请按要求完成下列探究报告。[探究目的]

从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。

[资料获悉]

①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO+2H2O

②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

Fe3+：2.7～3.7 Cu2+：5.2～6.4 Fe3+：7.6～9.6

[探究思路]

(1)先确定废液的组成及各金属离子的浓度；

(2)选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。

[实验探究]

取几滴废液于试管中，加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有

Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+。

甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重得8.61 g;乙同学另取10 mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g。通过计算可知废液中c(Fe3+)= mol/L，c(Fe2+)= mol/L，c(Cu2+)= mol/L。

[交流讨论]

如何回收1 L废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液？

丙同学认为应该先向废液中加入w g铁粉[w =c(Cu2+)1 L 56 gmol-1]，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处？(不一定填满)

该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。(方案内容略)

[拓展延伸]

请画出1 L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是 g。

高中化学教案篇三

高中化学教案模板范文【篇1：高中化学教案】

高中化学教案：高一化学《气体摩尔体积[第二课时]》

教案模板

教学设计示例二第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：

使学生在理解气体摩尔体积，特别是

标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。能力目标

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。情感目标

通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算

[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书] 2.类型

（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系

[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gco2的体积是多少？ [讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。2.学生在黑板上或练习本上演算。[强调] 1.解题格式要求规范化。2.计算过程要求带单位。[板书]（2）气体相对分子质量的计算

[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml。计算此气体的相对分子质量。

[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度：

然后求出标准状况下22.4l气体的质量，即1mol 气体的质量： [学生解题] 分析讨论不同的解法。[投影] 例题3：填表

[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。[板书]（3）混合气体 [投影] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。[分析] 已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量；m1、m2……表示混合物中各组分的摩尔质量；v1、v2……表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得： ? ?? ? 2

计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：

二氧化碳的式量为4429，密度比空气的大。氢气的式量229，密度比空气的小。co的式量为28，密度与空气的接近。[小结] 气体摩尔体积概念、公式、单位

标准状况下气体摩尔体积为22.4l/mol。[课堂检测]

1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（）a.体积均为22.4l b.具有相同的体积c.是双原子分子 d.具有相同的原子数目 2.同温、同压下，h2和he两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（）a.体积比为2 ：1b.原子个数之比为2 ：1c.密度之比为1 ：2 d.质子数之比为1 ：1 参考答案：1.b2.b、d [作业] 质量监测有关习题板书设计：

二、有关气体摩尔体积的计算 2.类型

（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系

（2）气体相对分子质量的计算（3）混合气体探究活动

摩尔气体常数的测定

定义1 摩理想气体在标准状况下的p0v0/t0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号 r

原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（pv=nrt）中，就能算出摩尔气体常数r的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p(h2)=p(总)-p(h2o)）,不同温度下的p(h2o)值可以查表得到。操作（1）精确测量镁条的质量

方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条（精确到1mg）。方法二：取10cm长的镁带，称出质量（精确到0.1g）。剪成长10mm的小段（一般10mm质量不超过10mg），再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。把精确测得质量的镁条用细线系住。

（2）取一只10 ml小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3ml6mol/l硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。

【篇2：高中化学教案模版】

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质（第1课时）

一、教材分析

钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材

中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。

二、学情分析

刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物

（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。

三、教学目标

【知识与技能】

1、掌握金属钠的主要物理及化学性质； 2、了解金属钠的保存方法及用途；

3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。【过程与方法】 1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究； 2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。【情感态度与价值观】

1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神；

2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。

四、教学重难点

【重点】

1、金属钠和过氧化钠的化学性质； 2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。【难点】

1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法； 2、钠在空气中加热的实验现象的解释

五、教学方法

实验法、讨论法、观察法

六、教学准备

多媒体设备

实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸

七、教学过程

八、板书设计九、课后作业

1、钠的物理性质：颜色_________，熔点________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。

2、把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（）a、溶液中出现白色浑浊物b、有金属钙被还原出来 c、反应过程中钠浮在液面熔成小球 d、钠熔成小球在液面上迅速游动

十、教学反思

【篇3：高中化学教学设计写作格式】

高中化学教学设计写作格式

2007年10月20日星期六 16:3

4一、教学设计

（一）课标分析

分析《课程标准》对相关教学内容的要求。

（二）教材分析 1.本节教材内容在整个课程标准或模块中的地位和作用。

2.本节教材内容与前后相关内容（包括初中教材）间的联系。

（三）学生分析

1.学生已有的认知水平和能力状况分析。

2.学生在本节内容学习上可能存在的困难分析。

（四）教学目标

知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。

（五）教学重点与难点 1.知识与技能上重难点 2.过程与方法上重难点

（六）教学策略

课堂教学所要采取的方法、技巧、策略。

（七）教学准备

1.学生（包括探究方案准备和分组等）2.教师（包括教学用具实验用品的准备）

3.合理选择教学媒体，并阐明教学媒体在教学中的使用方式。二、教学过程（课堂实录）

（一）新课导入

新课导入部分的写作要求：设计出每节新课的教学引语及导入方案，教学引语及方案要着力于起到“凝神、起兴、点题”的作用。

（二）师生互动

师生互动部分的写作要求：

（1）设计出每节新课的教学结构（板书结构）。

（2）写出每步设计的设计目的（设计意图）

在这一部分设计中要注意体现下列6个要求：

（1）突出学生的主体地位。

（2）从学生的问题出发营造教学情境，设计教学问题并引导学生探究、解

决问题。

（3）设计出师生互动方式。

（4）争取准备两、三种针对不同群体学生的教学安排。

（5）对教材内容作适当的处理，发掘出教材内容之间的内在逻辑联系及育

人作用。

高中化学教学课堂导入篇四

高中化学教学课堂导入

摘要：教师如果一上课就能“一石激起千层浪”，可以使学生明确要求，集中精力，引发思维，以积极的心理状态投入到课堂学习中去，从而达到渲染良好的课堂气氛、提高课堂教学效果的目的，这就要求我们在导课上下工夫，以合理、恰当、精彩的方法导入新课。

关键词：课堂教学；课堂导入；课堂效率

教师无论以什么形式引入新课，只要能迅速创造一种融洽的教学氛围，把学生带进一个与教学任务和教学内容相适应的理想境界，就都是好的导入方法。

1.开门见山法

有些化学知识十分重要，且抽象难学，在上新课前先强调学好这些化学知识的重要性，对于引起学生的高度重视，从而努力学好这些知识是大有帮助的。如，在讲授“化学反应速率”时，我是这样导入：“一个物体运动的快慢，我们用速度来描述，那么化学反应进行的快慢，我们用什么量来描述呢？这就是我们本节课要学习的内容。”通过这样的导入语，简便易行、直截了当进入新课。

2.实验引入法

化学是一门以实验为基础的学科，通过实验尤其是趣味实验导入新课，会立即吸引学生的注意力，激发学生的求知欲，使学生带着强烈的好奇心进入新课学习。如，在讲“盐类水解”一节时，教师引导学生分组作如下实验：取三支试管分别加入少量NaCl、NH4Cl、NaAc晶体，再分别加入少量蒸馏水，振荡使之溶解，用PH试纸测定各溶液的PH值。学生通过观察实验现象，发现NaAc溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，NaCl溶液显中性。从组成上看，三种盐均不含有H+和OH-，但他们的水溶液却显示出不同的酸碱性，这是什么原因呢？在学生急于想知道问题的原因时，教师点出课题：“盐类的水解”。

3.模型展示法

化学模型可以变抽象为直观，因此抽象的知识点配以模型讲解更容易让学生感兴趣，也更容易让学生理解。如，教学“原子晶体的结构和性质”时，可以向学生展示金刚石的结构模型，同时向学生解说：这是天然存在的最硬的物质――金刚石的结构模型，你想知道在什么情况下才能感觉到金刚石的温柔吗？那么就让我们一起来学习“原子晶体的结构和性质”吧，学完之后你就明白了。

4.图片展示法

可利用图片中丰富多彩的内容、美丽的景色、鲜艳的色彩等来吸引学生的注意力。如，高一“胶体”的引入，教师可先收集一些好看的图片，如清晨美丽的森林中鸟语花香、万道金光射到森林中的景象的图片（丁达尔现象），三角洲的形成（胶体的凝聚），黄山晨雾美景、工厂上方浓烟（气溶胶）、烟水晶、有色玻璃（固溶胶）等，在上课时展示给学生看，学生一下就觉得有关胶体的知识特别有意思，自然就形成了想掌握胶体知识的迫切心理。

5.激发兴趣法

教师通过与本节课内容相关的奇闻、逸事、故事等作为一节课的开始，能活跃气氛，引其学生的学习兴趣。“一天满载着精铜矿砂的‘阿那吉纳号’货轮正向日本海岸行驶。突然，货轮上响起了刺耳的警报声，船员们惊呼：漏水了。坚硬的钢制船体为什么突然会漏水呢？是货轮跟其他船只相撞还是触及了水底的暗礁？都不是，是钢制船体因锈蚀而穿孔漏水了吗？这可是从来没有过的事。原因是船上的货物：精铜矿砂。”为什么精铜矿砂可使钢板出现漏洞呢？我们学习了这节课的知识就可解释这个问题，这样引入新课使枯燥的知识变得趣味横溢了。

总之，教无定法，导无定规。“兴趣是最好的老师。”重视激发学生的学习兴趣，让学习能力在兴趣中形成，也只有这样，我们的化学课堂才能称之“有效、优效、高效”的课堂。

（作者单位江西省安远县第一中学）

高中化学教案篇五

第一章

化学反应及其能量变化

第一节

氧化还原反应

【教学内容、目标】

1、了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应（能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系）。

3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。【知识讲解】

本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。

本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。

一、化学反应的分类方法

1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。

2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应（分子之间或分子与原子之间的反应）。

5、按反应中能量变化形式如热量的变化分为吸热反应和放热反应。氧化还原反应

二、氧化还原反应

1、氧化还原反应的特征和本质

初中化学仅以得氧、失氧的观点初步认识氧化反应和还原反应。但是有许多反应尽管没有氧参与，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl也属于氧化还原反应；而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢？谁被还原了呢？“失氧”的观点不能自圆其说；再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应：++其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有变化，实质上起氧化作用的是+2价铜元素，并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不确切的一种说法。

其实在化学反应前后，凡涉及元素价态变化的反应都属于氧化还原反应。元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是判断氧化还原反应的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移。

2、与氧化还原反应有关的“成对”概念及其辩证关系

以下跟氧化还原反应有关的“成对”概念既相互对立又紧密相联缺一不可，都统一于同一反应之中才具有意义。

（1）氧化反应～还原反应

物质失去电子（相应元素化合价升高）的反应就是氧化反应（或称“被氧化”）；物质得到电子（相应元素化合价降低）的反应就是还原反应（或称“被还原”）。如：；

在一化学反应中有物质发生氧化反应，则必然有物质发生还原反应，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一具体反应中。（2）氧化剂～还原剂

在化学反应中得电子的物质（所含元素化合价降低的物质）称为氧化剂；在化学反应中失去电子的物质（所含元素化合价升高的物质）称为还原剂。在氧化还原反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。必须强调的是在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的（争夺电子）又是统一的（共依共存）。（3）氧化性～还原性

在化学反应中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性（或称氧化能力）；还原剂失电子的性质称为还原性（或还原能力）。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱；所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强弱。（4）氧化产物～还原产物

这一对概念只针对生成物而言。还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物；氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。氧化产物相对同一反应的氧化剂具有较弱的氧化性；还原产物相对同一反应的还原剂具有较弱的还原性。

上述四对概念之间的关系可归纳如下：

失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）

氧化剂

+ 还原剂

====还原产物

+ 氧化产物（氧化性强）（还原性强）（还原性较弱）（氧化性较弱）

得电子，化合升降低，被还原（发生还原反应）也可概括为六个字“失→高→氧，得→低→还。”

3、常见的氧化剂和还原剂

常见的氧化剂有：

（1）活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。

（2）高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

（3）高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。

②一些非金属单质：如H2、C、Si等。

③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。

一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应；而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。

4、电子转移方向和数目的表示方法：

（1）用双线箭头符号表示（方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形

失2×2e

得e

得3e

（2）用单线箭头符号表示（仅在方程式左侧反应物上原子得、失电子的情形）

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

第三节

硫酸

教材分析：

本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同，通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。在介绍硫酸的用途时，教给学生读图方法，认识性质与用途的关系。关于硫酸根离子的检验，在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础，学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。

教学目的与要求：

1．使学生掌握浓硫酸的性质； 2．

使学生了解硫酸的用途；

3．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验

教学难点：浓硫酸的氧化性

教学方法：实验法、讲述法、比较发现法、例举法

教学用具：实验用品课型：

新课课时：教学内容：第一课时新课的准备：

复习稀硫酸的性质，指出具有硫酸的一切通性。引出课题。新课进行：第三节

硫酸

一、硫酸

比较：纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸发现：纯硫酸中只有硫酸分子，浓硫酸中为水合硫酸分子，稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。（重点学习浓硫酸）

1、纯硫酸的物理性质

无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。说明：浓硫酸的稀释方法。

2、浓硫酸的化学性质浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性 ⑴

硫酸的吸水性

三种形式：①与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；②吸收气体中水蒸气

干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；③与结晶水合物反应。【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。⑵

硫酸的脱水性——炭化（变黑）

【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。【实验6-4】蔗糖（加几滴水）中加入浓硫酸。结论：这几种有机物均变黑，浓硫酸具有脱水性。强调：①C12H22O11 12C＋11H2O；

②吸水性与脱水性的根本区别；

③浓硫酸具有强腐蚀性，沾上皮肤如何处理？ ⑶硫酸的强氧化性

说明：稀硫酸与铜、木炭均不反应，与浓硫酸反应不反应呢？

【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。化学方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。叙述：浓硫酸也与木炭反应，化学反应方程式为： C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O 强调：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe、Pt、Au，说明不同）。

3、浓硫酸的用途，指导学生读135页图示，说明硫酸的用途。新课的延伸：

1、足量的铜与50m（转载自本网，请保留此标记。）l18mol/L硫酸在加热条件下反应，反应停止后，被还原的硫酸为

（A）0.45mol（B）o.45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol2、设计一个实验，检验碳与硫酸反应的气体产物的方法。教学小结：

浓硫酸具有高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。作业：P137

二、课后小结：第二课时新课的准备：

1、回答：浓硫酸的特性：高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性，比较吸水性与脱水性的不同？

2、浓硫酸与铜反应时，起氧化剂与酸作用的硫酸物质的量比为多少？氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？

3、浓硫酸与碳反应时，氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？

4、提问：检验Cl－方法。新课进行：

二、硫酸根离子的检验

设问：硫酸与硫酸盐溶于水时都会产生硫酸根离子，与钡离子可以发生反应，能否利用这个反应来检验硫酸根离子呢？

【实验6-6】要求学生注意比较实验现象？

稀硫酸

白色沉淀

沉淀不溶解

三支试管

Na2SO4 白色沉淀

沉淀不溶解

Na2CO3

白色沉淀

沉淀溶解按课本要求，填写表6-2 加入BaCl2溶液加入盐酸或稀硝酸稀硫酸现

象化学方程式 Na2SO4 现

象

化学方程式 Na2CO3 现

象化学方程式

强调：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；

②检验SO42－的方法，可溶性钡盐＋稀盐酸或稀硫酸。化学反应方程式：

H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O 说明：实验室通常用先酸化再加入可溶性钡盐的方法来检验硫酸根离子的存在。讨论题：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3与Na2CO3溶液？介绍选学内容：

硫酸钙

CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O，石膏绷带、调节水泥凝固时间；硫酸钡

不溶于水、不溶于酸、不被X射线穿透，“钡餐”、白色颜料。新课的延伸：

检验硫酸根离子的方法有以下多种选择，哪些是可行的？ ①稀硝酸＋硝酸钡溶液

②稀盐酸＋硝酸钡溶液 ③稀硝酸＋氯化钡溶液

④稀盐酸＋氯化钡溶液 ⑤硝酸钡溶液＋稀硝酸

⑥氯化钡溶液＋稀硝酸 ⑦硝酸钡溶液＋稀盐酸

⑧氯化钡溶液＋稀盐酸教学小结：

①

硫酸根离子检验的一般方法； ②

硫酸根离子检验的化学原理。作业：P137

一、课堂巩固三、四

作业

课后小结：

10分钟试讲教案篇六

10分钟试讲教案

【篇1：10分钟试讲教案】

高中化学教案篇七

【关键词】学案导学法高中化学教学

新课程标准强调使学生的思维和个性得以充分发展，要求改变以教师为主体的旧的课堂教学结构，构建以学生为主体的新的课堂教学结构。新课程实施以来，我在高中化学教学中尝试运用了导学案进行教学。下面我就“学案导学式教学”在高中化学课堂上的运用谈谈自己的一些肤浅认识。

一、“学案导学”学案编写的原则

学案导学的优势在于高质量的学案。学案是教师精心设计的，学生用来进行自主学习的材料，包括学习目标、学习重点难点、学习过程、学法指导、达标训练、思维拓展等环节。教师在编写学案前要结合新课程标准、教学大纲确定教学目标；要研究和分析教材，确定教学的重难点和易错混漏的知识点；了解学情，包括学生的知识基础、认知能力、认知水平。“导学案”有助于逐步培养学生自主学习的能力；有助于学生逐步养成正确的学习方法。编写好学案应该遵循以下原则：

1. 主体性原则：“导学案”对象是学生，设计的思路紧紧围绕着“学生怎样学的”，让学生在做中学。以学生的学为出发点，在挖掘教材的基础上，充分考虑学生的学情、知识储备等情况，制订出切实可行的预习方案，使之真正成为帮助学生自主学习完成学习任务的载体。

2.导学性原则：具有指导学生学习的作用，既要有学习内容的指导，又要有学习方法的指导，体现其导学性。

3. 探究性原则：把知识点加工成具有可探究性的问题点、能力点、思维发散点，知识问题化、问题情境化是高效学习的重要措施，通过对知识点的设疑、质疑、释疑激发学生主动思考、逐步培养学生的探究精神。在对问题的充分探究下，教师进行点拨提升，让学生从设计的问题中寻找解决问题的方法和策略。通过问题的解决，转化成学生能力的养成。

4. 层次性原则：按学生的认识规律把难易不一的教材内容梳理成有序的阶梯性的符合各层次学生认知规律的学习方案。导学案的设计尽可能建立一个知识的感知（了解）――深化（理解）――运用（巩固）的循序渐进的学习模式。

5.灵活性原则。由于学生的基础不同，在编写形式上应丰富多彩，灵活多样，内容上也应尽量调动学生思维的积极性。

6.创新性原则：编写学案时，要强调内容创新，注重培养学生的创新思维能力。

二、“学案导学”教学的操作运用

1.提前分发，做好预习。教师可将预先编写好的学案在课前下发给学生，让学生明确学习目标，带着问题进行预习，并指导学生自学的方法，要求学生把预习中有疑问的问题做好记录，带着问题走向课堂。在上课前，教师收齐并浏览。这样可发现学生的一些问题，做到心中有数，以便及时调整教学方式。

2.及时检查，不断反馈。课堂讲解时，不断巡视，督促和检查学生认真完成学案，及时发现问题，及时纠正，特别是对上课注意力经常分散的学生，要更加关注。下课后立刻收齐，教师抽查，发现有空缺的或填写错误的，及时要求学生修改，并给予必要的批评。这样学生在今后的课堂中，就不会再分心，听课更加专注，笔记会更加完整。通过这样的训练，学生在课堂上开小差的情况会大大减少，听课效果会有很大提高。

3.定期整理，及时巩固。教师要帮助学生定期整理学案，装订成册。一般以一章内容结束作为一个整理的周期，如章节内容较少，可合并整理。如发现学生的笔记有遗失，则要求尽快弥补。另外，开始时可每周利用一段时间，指导学生认真复习学案，和学生一起巩固，逐渐培养学生自我复习的习惯，最终让学生能自觉主动地定期整理和复习学案。

4.认真练习，认真反思。要用好学案最后设置的精选习题和学习反思。要求学生认真完成学案后的习题，认真填写学习反思和体会，在收获的同时找出存在的问题，并尽快地寻求同学和教师的帮助，将问题解决。教师也要及时讲评学生练习中出现的问题，且根据练习情况及时调整教学目标、教学进度、教学方法，做到有的放矢。

三、“学案导学”教学模式的反思

1. 部分学生有照抄其他同学学案的现象。使用学案导学的目的在于培养学生的自学能力，使学生在课前系统、课堂系统和课后系统中全员参与、全程参与学习过程，使学生获得一种前所未有的学习体验，但一部分学生或认识不足、或学业负担过重，而采取了“偷工减料”的办法，致使学习效果打了折扣。如何引导学生重视学案导学这一课程改革的新生事物，使学生参与学案学习的全过程，是一个值得研究的问题。

2. 学案编制的水平有待提高。高中化学教师由以前编制“教案”转入“学案”编写，这里既有一个理念更新的问题，又有一个编写学案的技巧性问题。目前编制的学案具有一定的普遍意义，但个性化不足。这就要求教师集体备课与个体备课相结合。集体备课是前提，教师根据所教班级的学情进行个性化备课也是实施学案导学模式的重要一环。

高中化学教案篇八

素质教育中一个重要的着眼点是要改变学生的学习方式。在实施以创新精神和实践能力为重点的素质教育中，基本的指导思想是要以学生发展为本，改变学生的学习方式，也就是改变学生在原有的教育、教学条件下所形成的那种偏重于记忆和理解、立足于接受教师知识传输的学习方式。帮助他们形成一种主动探求知识，并重视解决实际问题的积极的学习方式，这是一种有利于终身学习、发展学习的方式，即研究性学习。研究性学习的提出是素质教育走到今天这一步的必然。在我们高中化学教学中，如何更好的切入研究性学习，切实有效地改变学生化学学习的学习方式。“学案导学”，取得了一定的效果。

一、“学案导学”的主要理论依据

所谓“学案导学”（学案）是指学生在教师的指导下填（编）写学习方案，师生在交互过程中共同建构课的内容，完成学习内容的选择、组织和编排；让学生进入主动探索知识的过程；并应用已有知识技能去解决问题；继而在课堂教学中，教师组织学生进行实践体验，并适时予以交流、评价与反馈；最后结合课末小结与阶段小结加以总结提高。

辩证唯物主义认为：内因是根本，外因是条件。外因只有通过内因才能起作用。这说明在教学过程中，老师起着引导作用，学生整个人（包括情感和理智）的自我发起的学习，是最持久最深刻的个体行为，而学生的主动学习，自主探究是主体参与的最重要行为。老师要充分发挥学生的主体地位，提供适合学生积极主动、自主探究的学习条件，创设营造民主、和谐的学习氛围，并注重挖掘学生自身对学习的渴望和潜能建立起一套学生自主学习、自主探究的导学机制，体现主体参与意识，落实主体地位。

二、“学案导学”学案的编写和教学基本程序

1.导学学案的编写

在学案的编写过程中，我们必须遵循下列原则。

①探索性原则。编写学案的主要目的就是培养学生自主探究学习的能力。因此，学案的编写要有利于学生进行探索学习，从而激活学生的思维，让学生在问题的重新实现和解决过程中体验到成功的喜悦。

②启发性原则。学案中设置的问题应富有启发性，能充分调动学生的思维，让学生通过自主学习，领悟知识的奥妙，培养思维的敏捷性和顿悟性。

③灵活性原则。由于学生的基础不同，在编写时，形式上应丰富多彩，灵活多样，内容上也应尽量调动学生思维的积极性。

④梯度化原则。问题的设置尽可能考虑到学生的认识水平和理解能力，由浅人深，小台阶、低梯度，让大多数学生“跳一跳”能够摘到“桃子”，体验到成功的喜悦，从而调动学生进一步探索的积极性。

⑤创新性原则，编写学案时，强调内容创新，以培养学生的创新思维能力。

2.“学案导学”教学的基本程序

根据学科的教学特点，结合我们学校及学生的具体情况，我们所构建的教学流程框架如下：

教学过程：

学生活动：

三、“学案导学”教学设计策略

“学案导学”在教学实践中并不存在一个普遍适用的固定程序，需要针对学生不同发展水平、不同的教学内容、不同的教学要求灵活处理。有的是整堂课开展的，有的只是在教学环节中、在局部或对某个问题开展这种教学活动。因此，教学的设计主要考虑到五个方面的因素。

1.不同学生认知发展水平――如从简单到复杂、感性到理性，体现主体性。

2.不同类型的学习内容――元素、化合物、概念和原理，要有选择性。

3.不同的开放研究层次――问题的方向由定向到不定向，体现发展性。

4.不同的组织形式――小组、个人；单堂、连堂；课内、课外，注重有效性。

四、“学案导学”的教学实践

1.课前预习阶段

教师将学案精心编写好后，于课前发给学生，让学生在课前明确学习目标，并在学案的指导下对课堂学习内容进行自主的预习。

2.课堂讨论、探索阶段

在学生课前自主学习的基础上，教师组织学生讨论学案中的综合程序问题。对于一些基础知识，可以教师提问学生，也可以学生问教师。对于一些重点难点知识，一般可在教师的指导下展开小组讨论。

学案中的课堂练习题应尽量在课上让学生独立完成，并及时给出解答，这一方面让学生有及时而适当的训练，既巩固所学，又使学生学有所用，并获得一种艰苦（脑力）劳动后的成就感；另一方面，可让教师获得直接的反馈信息，为课后的教学、指导提供信息；同时，练习中少数较难题又会激发学生进一步学习的欲望，使学生始终保持一种对学习的积极主动状态；最后，这样减轻了学生的课业负担，有利于素质教育的推进。

我们在实践中主要采用了下列两种具体的教学程序：

1.诱导式：提问―讨论（探究）―归纳

诱导式教学模式一般用于新授课的教学，就是在学生预习的基础上，首先通过提问和讨论解决学生普遍存在的问题，无须教师做全面的讲解，也避免了课堂中过于沉闷的教学气氛，同时也可使教师有时间解决个别学生存在的问题。归纳环节是在讨论的基础上作出的，要求学生能够在教师的帮助下自己得出规律性的结论。因此，在这种教学模式中，我们一般要求由学生自己来阐述最后的结论。

学生在学案的指导下已经初步形成了自己的认识，这种教学环节的设计实质上是为了进一步巩固和加深认识，完善和纠正各种错误的观念和观点。这种课型是目前使用最多的一种。

2.开放式：假设―探究―结论

开放式教学模式一般用于单元复习课，目的是为了形成完整的知识体系和学会如何将知识应用于具体的问题解决活动，带有研究性和实验性。

3.课后巩固深化阶段

①小结

在一系列问题的提出、讲解、解决的基础上，教师帮助学生整理知识、构建知识网络，宏观、全面地把握教材。

②能力内化

美国某大学有一句名言“我听见了，就忘记了；我看见了，就领会了；我做过了，就理解了”。因此，要把一些课堂上尝试过的东西内化为学生自己掌握的能力，就必须付诸行动。

高三化学教案：化学用语篇九

高三化学教案：化学用语

【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：化学用语，供大家参考！

本文题目：高三化学教案：化学用语

第5讲化学用语

1、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2、熟记常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。

3、了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

4、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

5、理解质量守恒定律的含义。

6、能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。

一、表示物质组成结构的化学用语、1、化合价：它是一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。其实质是元素的原子在形成化合物时，一个原子得失电子或共用电子对的数目。

2、元素符号：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母来表示

表示意义：(1)表示一种元素，(2)表示该元素的一个原子。

3、核素组成符号： X 式中各字母涵义是Z表示质子数，A表示质量数，X表示元素符号。

4、原子或离子的结构示意图：

用表示原子核及核内质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字代表该电子层上的电子数。

5、电子式：在原子周围用或表示原子最外层电子数。也可表示分子(或

晶体)的形成过程和结构。注意下列物质的电子式

6、分子式：可表示①物质的组成(元素种类)，②物质的量的组成(原子数比、质量比、百分比)，③物质一个分子，④物质的相对分子质量、摩尔质量。、分子晶体中存在真实的分子；离子晶体、原子晶体晶体中不存在真正的分子，其分子式实质上是化学式。

7、结构式：原子在分子中的排列顺序和结合方式，结构式不能表示分子的空间构型。结构简式：以原子团形式表示结构式，CH3CH2OH或CH3CH2OH或C2H5OH。最简式(实验式):原子个数最简比的式子。

二、表示物质变化过程的化学用语

1、化学方程式：用化学式表示化学变化的式子，书写化学方程式必须依据实验事实和遵循质量守恒定律，并注明反应条件。

2、电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔化状态下电离成离子过程的式子。

3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示同一类型的离子反应。

4、热化学方程式：能表明反应过程中放出或吸收热量的化学方程式。其系数表示物质的量，可以是分数。由于物质的聚集状态不同，反应热效应有差异，所以书写时应注明各物质的聚集状态。

5、电极反应式：表示在原电池或电解池中发生的电极反应的式子。

6、用电子式表示化合物的形成过程

三、电离能：元素基态的气态原子失去1个电子而变成气态+1价阳离子，这时要吸收的能量叫做元素的第一电离能(I1)，通常叫做电离能，又叫做电离势。由气态+1价阳离子再失去1个电子而变成气态+2价阳离子，这时要吸收的能量叫做第二电离能(I2)。以下I3、I4等可以依此类推。逐级电离能逐步长高。

电负性：原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。

第1课时表示物质组成的化学用语

1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。如C表示碳元素；Ca表示钙元素等等。元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。

2.离子符号：表示各种离子的符号。如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。

3.原子结构示意图(以S为例)：

【例】右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是()

A.该元素原子的原子核外有2个电子层

B.该粒子是阳离子 C.该元素是一种金属元素

D.该粒子具有稳定的结构

[解析]由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。其原子的原子核外有3个电子层。

[答案] A

[方法技巧]

原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以Cl和Cl-,Na和Na+为例

Cl Cl-Na Na+

第2课时表示物质结构的化学用语

1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为C2H4O2，过氧化氢的分子式为H2O2。(最简式)n = 分子式。

2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3。

有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。如CO2

3.电子式：用表示原子最外层电子的式子。

4.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H

5.结构简式：结构式的简写。如乙酸的结构简式为：CH3COOH

6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。如乙酸的最简式为CH2O，过氧化氢的最简式为HO。

7.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

【例】(2018上海卷，2)下列有关物质结构的表述正确的是 A.次氯酸的电子式 B.二氧化硅的分子式 SiO2

C.硫原子的最外层电子排布式3s23p4

D.钠离子的结构示意图

答案：C

解析：此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为：，A错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错。

技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。

[方法技巧]

1.原子的电子式：

原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点或小叉。如：Li，︰Cl

2.离子的电子式：

①阳离子：简单的阳离子(一般指单原子形成的阳离子)是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na+、钡离子写成Ba2+;复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用[ ]将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如：

[H︰N︰H]+

②阴离子：简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用[ ]将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值的绝对值。如：[H︰]-、[︰Cl︰]-

复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用[ ]将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中

各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值。如：SO42-写成 [ ]2-

3.单质分子的电子式：

根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如H2写成H:H;Cl2写成︰Cl︰Cl︰

4.化合物的电子式：

①共价化合物是原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目(H例外)。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子(或2电子)的稳定结构。如：HCl写成 H︰Cl︰，CO2写成 O ∷C∷ O;至于含氧酸的电子式，一般来说先由酸的元数确定其结构中所含-OH的数目(一元酸有一个-OH，n元酸有n个-OH)，然后再根据含氧酸的分子组成来确定其结构式或电子式。如：HClO写成H︰O︰ Cl︰

②离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。如：NaCl写成Na+[︰Cl︰]-;MgCl2写成[︰Cl︰]-Mg2+ [︰Cl︰]-;

5.游离基的电子式：

游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如：-OH写成O︰H

6.用电子式表示化合物的形成过程：

共价化合物：如H2S的形成，H+S+H H︰S︰H 离子化合物：如CaCl2的形成，︰Cl+ Ca +Cl︰[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]-

第3课时表示物质变化的化学用语

1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要尊重事实，要配平(即要遵守质量守恒定律)，还要注明反应发生的条件，有气体生成须注，溶液中有沉淀生成则须注。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理详见第4讲。

3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念；准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意可逆符号。详见第32讲。

4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式应注意：

(1)需标明反应物、生成物的聚集状态。

(2)反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。

(3)⊿H表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数成比例。

(4)需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为25℃，压强为101kPa

5.电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式；电解池的阴、阳极反应式，总反应式。详见第36讲。

6.用电子式表示化合物的形成过程。如HCl的形成过程：

【例】(2018山东卷)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为：;若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号)。

a.高空排放 b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I-氧化为I2 ：

通过改变反应途径Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。____ ____、______ _____(不必配平)

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备Fe2O3。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

据以上信息回答下列问题：

a.除去Al3+的离子方程式是_________ _____。

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水

所选试剂为_____________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为______ _____。

[解析](1)由氧化还原反应概念易知，反应中Cu、O的化合价降低，被还原。(2)从能够吸收SO2和变废为宝的角度出发可用b、c来回收。(3)Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改变反应途径；Fe2+有还原性，可被K2S2O8氧化而改变反应途径。(4)Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入过量的NaOH溶液除去Al(OH)3;利用Fe2+的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液来验证炉渣中含有FeO。

[答案](1)Cu、O(2)b、c

(3)2Fe3++2I-2Fe2++I2

(4)a.Al3+ + 4OH-== AlO2-+ 2H2O

b.稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

化学用语单元测试题

一、选择题

1.下列电子式中错误的是

A.Na+ B.C.D.2.下列各项中表达正确的是

A.F的结构示意图： B.CO2的分子模型示意图：

C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：:NN:

3、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称()

A、硫 B、砷 C、硒 D、硅

4、下列反应的离子方程式正确的是()

A、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++ SO42==== BaSO4

B、氯化铝溶液与氨水溶液反应：Al3+ + 3OH====Al(OH)3

C、氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+ 2OH = 2ClO+ H2O

D、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3 + OH==== AlO2 + 2H2O

5、已知同温同压下，下列三个放热反应放出的热量分别以a、b、c表示。则a、b、c的关系()

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-a ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-b

③H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=-c

A、ab，b=2c B、a=b=2c C、a

6、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是

A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y5

7、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClmyH2O]X，式中m等于 A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n

8、右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X).纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n(A):n(B)为

A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.任意比

9、t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是()

A.t℃时原溶液是饱和溶液 B.若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g

C.t℃时A的溶解度为75 g D.原溶液中A的质量分数为40%

10、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀继而沉淀又溶解的是()

A、Fe(OH)3胶体 B、H2SiO3胶体 C、NaAlO2溶液 D、Ba(HCO3)2溶液

11、将40ml1.5molL-1的CuSO4溶液与30mL 3molL-1的NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中和都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为()A.Cu(OH)2 B.CuSO4Cu(OH)2 C.CuSO42Cu(OH)2 D.CuSO43Cu(OH)2

12、下列反应的离子方程式书写正确的是()A、用惰性电极电解MgCl2溶液

2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-

B、向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH-CO32-+CaCO3+2H2O

C、次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：

Ca2++3ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClO

D、氢氧化铁溶于碘化氢溶液： Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O

13、为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用0.5molL-1KMnO4溶液(生成Mn2+、CO2、H2O)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为()

A.2.4 g/L B.8 g/L C.6 g/L D.12 g/L

14、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是()

①无色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42

②使pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32

③水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2

A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑤ D ①②④

15.在4M2++nH++O2 =xM3+ + yH2O的离子方程式中，计量数x和n的值分别是()

A.4, 4 B.6, 4 C.8, 2 D.10, 1

16、下列反应的离子方程式书写正确的是：

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3-CaCO3 + H2O

C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O

D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-

17、下列离子方程式正确的是

A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O

C.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3H2O==Ag(NH3)2++2H2O

D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

二、填空题

18.体积比为1∶1的氢气和某种氮的氧化物在一定温度和压强下反应，生成体积比也为1∶1的水蒸气和氮气，并且反应前后总体积不变。则这种氮氧化物的化学式为，反应的化学方程式为。

19.常温下A和B两种气体组成的混合物(A的式量大于B)，经分析混合气体中只含有N和H两种元素，而且不论A和B如何混合，N和H的质量比总是大于14∶3，由此可以确定A为，B为，其理由是；若上述混合物中N和H的质量比为7∶1，则在此混合物中A和B的物质的量之比是，A在混合物中的体积分数为。

20.写出下列反应的离子方程式：

(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体：

①___________________________________②___________________________________

(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和：

①___________________________________②___________________________________

(3)Mg(HCO3)2溶液与足量石灰水反应：___________________________________________

(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应：

①___________________________________②___________________________________

19.在一定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子：

(1)RO3n-中R元素的化合价是；(2)R元素的最外层电子数为；

(3)写出该反应配平的离子方程式_______________________________________________。

22.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做__________;

(2)下列△H表示物质燃烧热的是__________表示物质中和热的是________ A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1 B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H3 D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H4

E.C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);△H5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O;△H6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O;△H7

H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O;△H8

23.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O。

(1)硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。

(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2

物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。

(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________________________________。

(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多

组。原因是_____________________________________。

24.(2018天津理综卷26)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

(1)写出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。

(2)依次写出AD和DE(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：

____________________________________;____________________________________。

(3)写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：_____________________________。

(4)写出由FH的化学方程式：____________________________________________。

三、计算题

25.加热2.436gRCl2mH2O晶体，使之失去全部结晶水得到1.14gRCl2，把这些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mL RCl2溶液恰好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反应。通过计算确定：

(1)R的元素名称和符号

(2)m的数值

参考答案：

1、C2、A3、C4、D5、C6、D7、B8、A9、B10、A11、D12、B13、B14、C15、A16、D17、AC

18、N2O;N2O + H2 = N2 + H2O

19、N2;NH3;纯NH3气体中，N和H的质量比为14∶3，在纯氨气中混合任何比例的氮气都将使N、H质量比大于14∶3;1∶4;20%

20.(1)2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-(CO2不足时)

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-(CO2过量时)

(2)HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2O(当两物质为1︰1时)

2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-(当NaHCO3过量时)(3)Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+=MgCO3+CaCO3+2H2O(当两物质量之比为1:1时)

2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O

(4)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

21.(1)+5价(2)7个(3)RO3-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O

22.(1)量热计(2)DE FH

23.(1)氧化剂、酸 NO、NO2(2)0.6NA 0.9mol 4.48L

(3)3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO+3NO2+5H2O

(4)该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化

24.⑴ NaI NaClO AgI ⑵ 2I + ClO + H2O = I2 + Cl + 2OH I2 + 5ClO + 2OH = 2IO3+ 5Cl + H2O ⑶ 2Fe3+ +SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42+4H+ ⑷ Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O

25.(1)镁；Mg(2)m=6

高中化学10分钟教案优秀9篇4-15-64

高中化学教师学期工作总结模板 篇一

高三化学教案：化学计算复习教案 篇二

高中化学教案 篇三

高中化学教学课堂导入 篇四

高中化学教案 篇五

10分钟试讲教案 篇六

高中化学教案 篇七

高中化学教案 篇八

高三化学教案：化学用语 篇九

相关推荐

高中化学教师学期工作总结模板篇一

高三化学教案：化学计算复习教案篇二

高中化学教案篇三

高中化学教学课堂导入篇四

高中化学教案篇五

10分钟试讲教案篇六

高中化学教案篇七

高中化学教案篇八

高三化学教案：化学用语篇九