化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。而化学是作为一门以实验为基础的自然科学。源自生活和生产实践，如下是快回答www.kaoyantv.com敬业的小编给家人们整编的高二化学教案优秀5篇，希望能够帮助到大家。

高二化学优秀教学设计 篇一

一、教材

该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)

二、学情

学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

三、教学目标

【知识与技能】

知道烃的衍生物；认识到物质的结构与性质之间的关系；能说出乙醇的物理性质和化学性质；能写出乙醇的结构。

【过程与方法】

通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。

【情感态度与价值观】

体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、教学重难点

【重点】乙醇的化学性质。

【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)

五、教学方法

实验探究法，讲授法

(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)

六、教学过程

教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

环节一：导入新课

在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。

环节二：新课讲授

在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。

1.乙醇的物理性质

我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。

在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。

2.乙醇的化学性质

教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。

(1)乙醇与钠的反应

我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。

在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，

物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。

(2)乙醇的氧化反应

首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：

在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。

最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。

环节三：巩固提升

在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。

环节四：小结作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。

七、板书设计

最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。

高二化学教案 篇二

【学习目标】

1.了解铁及其化合物的主要物理性质

2.了解铁分别与氧气、水、酸、盐等物质反应的情况

3.了解氧化铁与酸反应的情况

4.了解氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铁的受热分解

5.了解Fe3+氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化

【基础知识】

一、金属铁

1.物理性质：有金属光泽，银白色，有良好的导电导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。

2.化学性质：

①与非金属反应：Fe + Cl2 Fe+ S 在纯O2中燃烧

②与水蒸气反应：

③与非氧化性酸(盐酸。稀硫酸)反应：

常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。

④与盐反应：古代湿法炼铜

二、铁的氧化物——氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁

FeO Fe2O3 Fe3O4

颜色

俗称

与HCl 不作要求

用途 略 红色油漆和涂料 略

三、铁的两种氢氧化物——氢氧化亚铁氢氧化铁

Fe(OH)2 Fe(OH)3

颜色变化 白色 → 灰绿色 → 红褐色

化学性质 ①转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3

②与盐酸 与盐酸

四、盐

(1)Fe2+和Fe3+相互转化：

FeCl2溶液跟Cl2反应：

FeCl3溶液中加入铁粉：

(2)Fe2+和Fe3+鉴别

Fe2+ Fe3+

水溶液颜色

浅绿色 棕黄色

加入NaOH 白色→灰绿色→红褐色 红褐色

先加入KSCN 无现象 血红色

后通入Cl2

归纳整理：铁及其重要化合物之间的转化关系。

【典型例题】

1. (20xx年水平测试)常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是( )

A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸

2.下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )

A.FeCl2 B.FeCl3 C.MgCl2 D.CuCl2

3. (20xx年水平测试)某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在( )

A.NO3- B.Fe3+ C.SO42- D.Mg2+

4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是( )

A.滴入KSCN溶液 B.加入铁粉 C.通入氯气 D.加入铜粉

5.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( )

A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO

6.能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )

A.碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O

B.金属锌放入稀盐酸中 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

C.氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H+ + OH- = H2O

7.(20xx年水平测试)某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

(1)取少量待测液，仔细观察，呈无色；

(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是_______________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)_______________，现象是__________________ _____。

8.已知有以下物质相互转化。试回答：

(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。

(2)写出由D转变成H的化学方程式 。

(3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。

9.(20xx年水平测试)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是( )

A.2.4g B.3.36g C.5.60g D.10.08g

初中化学教案人教版 篇三

1.教材的地位和作用

钠的化合物是本章教材的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠一节的知识，并为下一节碱金属的。学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用；并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识；钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。

2.根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标如下：

①知识技能目标：知道Na2O、Na2O2的性质和用途；知道Na2CO3、NaHCO3的性质及鉴别方法。

②能力方法目标：通过Na2O2和水、Na2CO3、NaHCO3和盐酸、NaHCO3受热分解等课堂实验，进一步提高观察能力和思维能力；通过Na2CO3、NaHCO3的对比学习，掌握归纳总结、举一反三、触类旁通的学习方法。

③情感态度目标：通过课外阅读侯氏制碱法，发展爱国主义精神和勇于探索、大胆创新的科学精神。

3.教学重难点

由于化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，钠的化合物知识又与日常生活联系密切，所以钠的化合物的性质是本节的重点。过氧化钠是氧化物但不是碱性氧化物，不能根据氧化钠的性质类推出其性质，这样学生对过氧化钠的性质就不易理解和掌握，所以过氧化钠的性质是本节的教学难点。

高二年级化学优秀教案 篇四

一、教学目标

【知识与技能】

了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。

【过程与方法】

运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

【情感态度与价值观】

培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。

二、教学重难点

【重点】

SO2的漂白性、还原性和氧化性。

【难点】

通过探究实验，归纳SO2的化学性质。

三、教学用具

投影仪

四、教学过程

第一环节：导入新课

教师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么？今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。

教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么？

学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀？

学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)

教师语言：今天我们就一起来认识一下SO2。

【板书】课题3硫和氮的氧化物

第二环节：新课教学

1.SO2的物理性质研究

教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢？

教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。

教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。

教师设问：你对哪条性质还不了解？你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗？

教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2是溶于水的。

学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水

2.SO2的化学性质研究

【板书】二、二氧化硫的化学性质

探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质？具有该类物质的哪些通性？

教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质？想想具有该类物质的哪些通性？

学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。

教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。

学生板演师生共同判断正误。

探究二：二氧化硫的漂白性

教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗？说明SO2有什么化学性质？

学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。

【板书】SO2的漂白性

教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些？其漂白原理与SO2的漂白是不是相同？

学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。

教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质？

学生实验探究：上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。

教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价？说明什么呢？

学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。

【板书】SO2的氧化性和还原性

学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用实验的方法来证明SO2具有还原性。

教师评价指导。

教师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。

第三环节：巩固提高

教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：

二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象？

第四环节：小结作业

教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么？其他同学认真听作补充。

学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。

教师肯定鼓励。

作业

收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。

高二化学教案 篇五

教学目标：

（1）知识与技能目标：

a知道空气污染指数（API）、光化学烟雾的概念。

b了解影响空气质量的因素、室内空气污染的来源。

（2）情感、态度与价值观目标：

认识化学在保护环境方面的作用，养成良好的生活习惯，给自己营造一个空气清新、温馨、舒适的居住环境。

教学重点：

（1）二氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量对大气质量的影响。

（2）酸雨形成过程中所涉及反应的化学方程式。

教学难点：

（1）减少二氧化碳污染所采取的措施。

（2）减少室内空气污染应采取的有效措施。

教学过程：

【引入】从1997年5月起，我国有十几座城市先后开始发布城市空气质量周报，为大众提

供空气质量信息。济南市也在其中，在此基础上，很多城市又发布了空气质量日报。表1-1-1

是某城市某日空气质量报告，你了解各项内容的含义吗？

【阅读】表1-1-1某城市某日空气质量报告

污染指数首要

污染物空气

质量级别空气

质量优化

SO2NO2PM10

233556PM102良

【板书】一从空气质量报告谈起

1解读空气质量报告

【讲解】要了解该表中各项内容的含义，我们首先从什么时空气污染指数（AirPollution

Index，简称API）开始。目前，空气质量报告中涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化碳

和可吸入颗粒物（PM10）。污染指数是将某种污染物浓度进行简化处理而得出的简单数值形

式。每天分别测定各种污染物的浓度，计算出它们的污染指数，其中污染指数最大的污染物

就是当日的首要污染物，并将其污染指数作为当日的空气污染指数（AirPollutionIndex，

简称API）。API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好。API在空气污

染指数分级标准中所对应的级别就是当日的空气质量级别。下面请同学们阅读表1－1－2，

了解下我国空气污染指数分级标准，及各个级别对人群健康的影响。

【讲解】空气质量受多种复杂因素的影响，其中主要因素有两个：一个是污染物的排放量，

另一个是气象条件。

【联想质疑】

1空气质量报告为什么特别关注空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量？

2你知道什么是光化学烟雾吗？它时怎样形成的？

3通过必修模块的学习，你已经熟悉酸雨的成因和危害了。那么你知道工业上时如何防止酸雨形成的吗？

【板书】2污染物的来源与治理

1）氮氧化物与光化学烟雾

【板书】①氮氧化物

【讲解】引起大气污染的氮氧化物主要是一氧化碳和二氧化碳；用NOx表示。

来源：化石染料的燃烧，汽车尾气。

N2与O2的反应机理：

O2＝O+OO+N2→NO+N

N+O2→NO+O2NO+O2→2NO2

【板书】②光化学烟雾（photochemicalsmog）

【讲解】臭氧（O3）和过氧乙酰硝酸脂（PAN）等有毒物质混合在一起形成的一种浅蓝色烟

雾，称为光化学烟雾。

危害：刺激人的呼吸系统而引发病变；刺激人的眼睛，引发皮肤癌等。

治理措施：对汽车尾气进行净化处理，加强以氢气为动力的染料电池汽车的研制。

【追根寻源】阅读光化学烟雾形成过程示意图及文字。

【板书】（2）二氧化硫与酸雨

【讲解】大气中的二氧化硫及其被氧化所生成的三氧化硫，以及氮氧化物溶解于降水中，

分别生成亚硫酸、硫酸和硝酸等，这是造成降水PH降低的主要原因。因此可以看出，二氧

化硫是形成酸雨的主要物质之一。治理燃煤产生的二氧化硫成为减少大气中的二氧化硫含量

的重要途径。烟道气体脱硫是一种大规模脱硫方式，采用的大斗是石灰石－石膏法，图1－

1－4是脱硫过程使用的吸收塔的示意图。煤烟中的二氧化硫在吸收塔内与洗液中的碳酸钙

反应成亚硫酸钙，然后又被烟气中的氧气氧化成硫酸钙。硫酸钙可以做成生产石膏板材的原

料等。

【板书】（3）可吸入颗粒物（PM10）与呼吸系统疾病

【讲解】漂浮在大气中的固态和液态颗粒物总称为总悬浮颗粒物（TSP）。总悬浮颗粒物中，

粒径在10ｕｍ以下的颗粒物可以进入人的呼吸系统，称为可吸入颗粒物或者飘尘。

危害：可吸入颗粒物（PM10）及其吸附的其他有毒物质，被吸入体内会聚积在呼吸系统中，引发多种疾病。20xx年春季发生的严重呼吸系统窘迫综合症（SARS）的一种重要传播体——患者的飞沫，就是带又SARS病毒的可吸入颗粒物。可吸入颗粒物在大气中可持续很长的时间，含量高时会导致大气能见度降低。

措施：减少大气中的可吸入颗粒物要从它的源头——工业烟尘和灰尘着手。消除工业烟尘可采取的措施包括改造锅炉、提高染料效率和安装有效的除尘设备等。为减少因风扬起的灰尘，应尽量保持路面清洁，减少裸露地面的面积；拆房作业时必须先用水喷淋，并在施工现场采取纱网防尘、随时冲洗进出车辆的轮胎、及时清除建筑垃圾等措施。另外，职务可以过滤多种大气污染物，使大气得以净化，因此造林绿化时防止大气污染的有效措施。

【过渡】人的一生大部分时间时在室内度过的，室内空气质量与人体健康的关系甚为密

切。

【板书】二室内空气污染的来源及危害

【交流研讨】阅读课本，并结合自己生活知识完成第六页表格。

【活动】老师与同学共同讨论完成表格。（略）

【讲解】下面具体介绍几种对室内空气质量造成严重污染的几个方面。

【板书】1厨房——室内空气污染严重的空间

【讲解】来源：厨房是室内空气污染严重的空间，其污染主要来自两个方面：一是煤、

煤气、液化气等燃烧产生的一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氢氧化物等造成的污染；二

是烹饪菜肴时产生的油烟造成的污染。

危害：厨房油烟与烧菜时油的温度有直接关系：当油温高于200C时，会产生具有强烈辛辣味的丙烯醛，它对鼻、眼、咽喉黏膜有较强的刺激作用，可引起鼻炎、咽喉炎、气管炎等呼吸系统疾病；当油温度更高时，除了产生丙烯醛外，还会产生其他一些有毒、有害物质入苯并（a）芘等。

【板书】2装饰材料——居室空气污染的源头

【讲解】来源：装饰材料挥发出的苯，甲醛等有害物质可能对室内空气造成污染。居室里

的苯（benzene）主要来自建筑装饰中使用的涂料、填料、胶黏剂、防水材料等。涂料和胶

黏剂时居室内甲醛（methanal）的主要来源。

危害：苯对人的皮肤、眼睛和上呼吸道油刺激作用。苯的吸入量达到一定程度时可能导致再生障碍性贫血，甚至可能引发癌症。甲醛可导致人体嗅觉功能异常、肝脏功能异常和免疫功能异常等。甲醛已经被世界卫生组织确定为可以致癌和致畸物质。

【知识支持】甲醛也叫蚁醛，化学式为CH2O，式无色有刺激性气味的气体。甲醛化学性质

活泼，可以发生加成反应、氧化反应等。

【板书】甲醛性质

a加成反应

催化剂

HCHO+H2CH3OH

加热

b氧化反应

催化剂

2HCHO+O22HCOOH

加热

加热

HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O

【学生活动】阅读知识支持

【板书】3吸烟——不可小看的污染

【讲解】来源：吸烟也是严重污染室内空气的因素。烟草燃烧释放的烟雾含有烟碱、一氧化碳、醛类、苯并（a）芘等多种有害物质。

【动手空间】烟草烟雾中有害化学成分的检验

①按课本组装使用装置，点燃香烟，用大号的医用注射器从装置尾部抽气，使烟雾

依次通过各试管。

②检验是否含有醛类：取下装有蒸馏水的A试管，从中取出5mL溶液加入另一试管，加入新制Cu（OH）2悬浊液2mL，用酒精灯加热后，观察发生的现象。

③检验是否含有一氧化碳：观察B试管中新鲜动物血的颜色的变化。

④检验是否含有烟碱：取下装有酒精溶液的C试管，直接滴入几滴HgCl2，观察是否有沉淀生成。

【注意事项】①凝固了的血液不易与一氧化碳发生作用，因此动物血液要用新鲜得，且要

加入抗凝血剂（如柠檬酸钠溶液）。

②HgCl2有剧毒，使用时务必十分小心。

【实验现象】

a在步骤②中，现象时加热后的试管产生了红色沉淀，结论是香烟燃烧产生的

烟雾中含醛类。

b在步骤③中，现象时新鲜的动物血液的盐酸由深红变为鲜红色，结论是香烟

燃烧产生的烟雾中含有一氧化碳。

c在步骤④中，现象时试管内产生了白色沉淀，结论是香烟燃烧产生的烟雾中

含有烟碱。

【讲解】烟碱（nicotine）又称尼古丁，时存在于烟草中的一种生物碱。

危害：烟碱是使人吸烟成瘾的物质。少量眼镜能引起中枢神经兴奋，大量烟碱则能抑制中枢神经系统，甚至使心脏麻痹而导致死亡。烟碱会减弱人体的免疫功能。

烟雾中的一氧化碳极易与人体血液中的血红素结合，从而减少血液的载氧量，增加心脏负荷。

【思考】了解了关于室内空气污染的相关知识，我们该如何注意保持室内的清洁卫生，为自己和家人营造一个空气清新的居住环境呢？