高中英语必修二课件 篇一

必修二 离骚 课件

《离骚》是一首充满激情的政治抒情诗，是一首现实主义与浪漫主义相结合的艺术杰作。《离骚》为我们塑造了一个坚贞高洁的抒情主人公的光辉形象。

【教学目标】

1、学习掌握有关屈原和楚辞的文学知识；

2、重点理解屈原的爱国精神和人格节操；

3、学习理解本诗以比喻、象征为主的表现手法及所与作者理想的关系；

4、背诵全诗。

【教学要点】

1、作家作品：

屈原(约前339～约前278)，中国战国末期楚国人，杰出的政治家和爱国诗人。名平，字原。楚武王熊通之子屈瑕的后代。丹阳(今湖北秭归)人。屈原因出身贵族，又明于治乱，娴于辞令，故而早年深受楚怀王的宠信，位为左徒、三闾大夫。屈原为实现楚国的统一大业，对内积极辅佐怀王变法图强，对外坚决主张联齐抗秦，使楚国一度出现了一个国富兵强、威震诸侯的局面。但是由于在内政外交上屈原与楚国腐朽贵族集团发生了尖锐的矛盾，由于上官大夫等人的嫉妒，屈原后来遭到群小的诬陷和楚怀王的疏远及顷襄王的放逐。流放江南，辗转流离于沅、湘二水之间。顷襄王二十一年(前278)，秦将白起攻破郢都，屈原悲愤难捱，遂自沉汨罗江，以身殉了自己的政治理想。

屈原的作品计有《离骚》、《天问》、《九歌》(11篇)、《九章》(9篇)、《招魂》，凡23篇。其中，《离骚》是屈原的代表作，也是中国古代文学史上最长的一首浪漫主义的政治抒情诗。屈原的作品是他坚持“美政”理想，与腐朽的楚国贵族集团进行斗争的实录。他的“美政”理想表现在作品中，就是“举贤而授能兮，循绳墨而不颇”(《离骚》)。与此相关，屈原的作品还深刻揭露了楚国政治的黑暗、楚国贵族集团的腐朽和楚王的昏庸，表现了他坚持“美政”理想、坚持节操，“虽九死而犹未悔”的斗争精神；同时表现了他忧国忧民、爱国爱民、矢志献身于祖国的决心。屈原的作品充满了积极的浪漫主义精神。其主要表现是他将对理想的热烈追求融入了艺术的想象和神奇的意境之中。屈原的作品还以一系列比兴手法来表情达意。如他以鲜花、香草来比喻品行高洁的君子；以臭物、萧艾比喻奸佞或变节的小人；以佩带香草来象征诗人的品德修养。这种“香草美人”的比兴手法，使现实中的忠奸、美丑、善恶形成鲜明对照，产生了言简意赅、言有尽而意无穷的艺术效果。屈原的作品形式上参差错落、灵活多变；语言上采用了大量楚地方言，极富于乡土气息；其方言土语大都经过提炼，辞藻华美，传神状貌，极富于表现力。

屈原是中国文学史上第一位伟大的爱国诗人。是浪漫主义诗人的杰出代表。作为一位杰出的政治家和爱国志士，屈原爱祖国爱人民、坚持真理、宁死不屈的精神和他的人格，千百年来感召和哺育着无数中华儿女，尤其是当国家民族处于危难之际，这种精神的感召作用就更加明显。作为一个伟大的诗人，屈原的出现，不仅标志着中国诗歌进入了一个由集体歌唱到个人独创的。新时代，而且他所开创的新诗体──楚辞，突破了《诗经》的表现形式，极大地丰富了诗歌的表现力，为中国古代的诗歌创作开辟了一片新天地。后人也因此将《楚辞》与《诗经》并称为“风、骚”。“风、骚”是中国诗歌史上现实主义和浪漫主义两大优良传统的源头。同时，以屈原为代表的楚辞还影响到汉赋的形成。

在中国历史上，屈原是一位最受人民景仰和热爱的诗人。1953年，屈原还被列为世界四大文化名人之一，受到世界和平理事会和全世界人民的隆重纪念。

骚体诗：亦称“楚辞体”，古代诗歌体裁之一。起于战国时楚国，因为这种形式的诗歌以屈原所作的《离骚》为代表，到了南朝刘勰的《文心雕龙》与萧统的《文选》等作品中，就用“骚’来指称具有楚辞特点的诗歌，后人便称之为骚体诗。骚体诗在形式上打破了《诗经》那种以四言为主的体制，在民歌的基础上又继承了散文的笔法，句式长短参差，形式比较自由，多用“兮”字以助语势，富有抒情成分和浪漫色彩、骚体诗的形成，是诗歌形式的一大革新，对后世文学影响深远。

2、探海导航：

本文是《离骚》的节选，而《离骚》的阅读向来难度较大且某些语句的理解历来有分岐，因而学习本文应结合有关资料多花功夫。先可查阅一些相关的资料，如《史记·屈原列传》《屈原精神与中国古代传统文化》(《天津师大学报》1992年第3期)等，了解屈原其人、其文、其时代、其影响等，然后结合课文提示和注解熟读课文，特别要能深入理解诗中作者的处境、心情、理想的表达和花草禽鸟的比喻、象征含义。在此基础上，再进一步深入领会屈原追求美政、九死未悔的高尚节操和忧国忧民、献身理想的爱国感情及纵横驰骋的想象和幻想的浪漫风格。

3、思路结构：

屈原《离骚》一诗博大精深，主题是表达忧国忧民的爱国热情和不屈不挠的斗争精神。课文节选部分共13节、52句，通过比喻、象征和比较、对照的手法及夹叙夹议的运用表现了屈原志洁行高，执着追求的精神。先从自己的政治理想和政治遭遇写起，然后再否决自己退隐独善的闪念，表明自己决不变心的爱国热情。

4、疑难指津：

⑴ 《离骚》一诗塑造了一个什么样的抒情主人公形象？《离骚》为我们塑造了屈原这一高大的抒情主人公形象。首先，他有着突出的外部形象的特征。“高余冠之岌岌兮，长余佩之陆离。”“制芰荷以为衣兮，集芙蓉以为裳。”很多屈原的画像即使不写上“屈原”二字，人们也可以一眼认出是屈原，就是因为都依据了诗中这种具有特征性的描写。其次，他具有鲜明的思想性格。第一，他是一位进步的政治改革家，主张法治(“规矩”“绳墨”)，主张举贤授能。第二，他主张美政，重视人民的利益和人民的作用(“哀民生之多艰”“怨灵修之浩荡兮，终不察夫民心”)，反对统治者的荒淫暴虐和臣子的追逐私利。第三，他追求真理，坚强不屈(“亦余心之所善兮，虽九死其犹未悔”“虽体解吾犹未变兮，岂余心之可惩”)。这个形象，是中华民族精神的集中体现，两千多年来给了无数仁人志士以品格与行为的示范，也给了他们以力量。

⑵ 《离骚》的语言有什么特色？《离骚》的语言是相当美的。首先，大量运用了比喻象征的手法。如以采摘香草喻加强自身修养，佩戴香草喻保持修洁等。但诗人的表现手段却比一般的比喻高明得多。如“制芰荷以为衣兮，集芙蓉以为裳。不吾知其亦已兮，苟余情其信芳。” 第四句中的“芳”自然由“芰荷”、“芙蓉”而来，是照应前二句的，但它又是用来形容“情”的。所以虽然没有用“如”、“似”、“若”之类字眼，也未加说明，却喻意自明。其次，运用了不少香花、香草的名称来象征性地表现政治的、思想意识方面的比较抽象的概念，不仅使作品含蓄，长于韵味，而且从直觉上增加了作品的色彩美。再次，全诗以四句为一节，每节中又由两个用“兮”字连接的若连若断的上下句组成，加上固定的偶句韵，使全诗一直在回环往复的旋律中进行，具有很强的节奏感。最后，运用了对偶的修辞手法，如“屈心而抑志兮，忍尤而攘诟”“制芰荷以为衣兮，集芙蓉以为裳”“高余冠之岌岌兮，长余佩之陆离”等，将 “兮”字去掉，对偶之工与唐宋律诗对仗无异。

5、语言揣摩：

⑴ 怨灵修之浩荡兮，终不察夫民心。众女嫉余之蛾眉兮，谣诼谓以善淫。

评析：这几句诗使抒情主人公除了作为政治家和诗人的自我形象出现外，又常幻化为，一个美丽而遭逢不幸的女子。她有爱美的天性，喜欢用芳洁的东西修饰自己，还亲手栽培了许多芬芳的草木。起初与丈夫(“灵修”有时也可理解为丈夫)缔结了婚约，后来却受到众女的嫉妒和谗毁，终于被抛弃。这一条“美人香草”式的寓意伏线和诗人的政治抒情叠合在一起，造成《离骚》全诗特有的写实与虚拟二重世界相互交融、迷离惝恍的艺术效果，给全诗增添了绰约的风姿和芳菲的情韵。

运用：(翻译)怨恨君心荒唐啊，始终不能理解我的心思。那些女人也嫉妒我的妩媚，诽谤我好放荡淫乱。

⑵ 亦余心之所善兮。虽九死其犹未悔

评析：这一句表明屈原志向不改，坚贞不屈。真可说是一条铁骨铮铮的汉子。屈原最不能容忍的是那群无耻小人对他的恶毒诬蔑，一会说他穿着奇装异服，一会又说他面容姣好，肯定是个善淫之辈。这群人追名逐利，篡改法令，歪曲是非，混淆黑白，竞相谄媚，把朝廷弄得乌烟瘴气。屈原下决心绝对不和他们合流，他自比不合群的鸷鸟，孤傲、矫健，“自前世而固然”，他不想改变，也无法改变，这就像方圆不能周，异道不相安一样。在这里，屈原清楚地预感到了自己的结局，但他并不后悔自己的选择。句中“虽九死其犹未悔”和同出自于《离骚》的“路曼曼其修远兮，吾将上下而求索”诗句是后人引以自勉和共勉最多的句子。

运用：(翻译)只要是我心中所向往喜欢的，即使死去九次也不会后悔。

高中化学必修二第三章知识点 篇二

一、三维目标

知识与技能：

1.了解五种交通运输方式及其特点，能够根据所需选择合适的交通运输方式

2.了解交通运输线、点组成的交通运输网及其布局的影响因素

3.结合案例交通运输方式和布局变化对聚落空间形态和商业网点布局的影响

过程与方法：案例分析法；自学讨论法；合作与探究

情感、态度与价值观：通过学习帮助学生树立正确的发展观；培养学生辩证分析问题的能力

二、教学重点 五种主要交通运输方式的特点。

三、教学难点 影响交通运输布局的因素。

四、教具准备 多媒体课件

五、课时安排 1课时

六、教学过程

新课导入：

“要想富，先修路”社会经济的快速发展离不开交通运输，今天我们一起来学习第五章第一节交通运输方式和布局。

(投影)练习：请为下列货物的运输选择合适的运输方式，并说明理由。

1、2箱急救药，从北京运往乌鲁木齐。

2、2吨活虾，从郊区运往市区。

3、50000吨小麦。从上海运往重庆。

4、10万吨原油，从科威特运往日本

5、2万吨煤炭，从大同运往上海

生1：2箱急救药品，从北京运往乌鲁木齐，应该空至，因为空运的速度最快。

生2：2吨活虾从郊区运往市区，适宜公路运输，因为公路运输较灵活。

生3：50000吨小麦，从上海运往重庆，应该用水运。

生4：10万吨原油，从科威特运往日本，应该用巨型油轮运输。

生5：2万吨煤炭，从大同运往上海，可以用铁路运输。

师：有没有更经济的运输方式吗？

生：可以先将煤炭运往秦皇岛，再利用海运运往上海。

师：很好！同学们，从刚才我们所举的例子中可以发现，交通运输方式的选择既要根据交通运输方式的特点，又要根据货物的类别和数量以及运输距离等综合因素作出最合理i的选择。伴随着世界经济的迅速发展，不同地区之间人们的交往和经济联系越来越密切，交通运输的发展也显现出许多新的特点。

(投影图片：高速列车和普通火车)

师：大家看到的这两列火车在外形上有很大的区别，左侧图为高速列车，右侧是普通火车。高速列车子弹式的车头设计有助于速度的大大提高。目前，世界高速列车的最高时速可达400千米。高速列车的发展展现了现代交通运输发展的什么特点？

生：高速化。

师：对！同学们对世界和我国高速铁路的发展了解吗？(激发学生的探知欲望)

师：“中华之星”高速列车体现了我国机车车辆制造技术的最高水平，最高时速可达310千米，列车的高速化有多种技术，同学们知道吗？

生：磁悬浮技术

(投影图片：上海的磁悬浮铁路)

师：这是上海浦东的磁悬浮铁路， 于元旦正式投入商业运行，磁悬浮技术尽管可以大大提高列车的速度，但投资很大，所以对于磁悬浮列车的商用一直是褒贬不一。同学们如果想作进一步的了解，可以在课后通过上网查资料来了解，以拓宽自己的视野，与铁路运输相比，公路运输具有更强的灵活性，高速公路建设已成为我国拉动内需，促进国民经济快速发展的重要因素之一。

(投影图片：高速公路)

师：经过十多年的建设，我国的高速公路里程已突破3万千米，高速公路里程位居世界第二，我国高速公路发展用短短十多年的时间走过了发达国家三四十年的发展历程。

师：课本图5.2是日本于1980年建成的世界最大的海上巨型油轮，载重达56万吨，甲板上能容纳4个足球场。这体现了现代交通运输发展的'又一个特点——

生：大型化

(投影图片：集装箱运输)

师：同学们知道图中所示的是那一种交通运输技术吗？

生：集装箱运输技术

师：集装箱运输技术有什么好处？

生：发展集装箱运输，可以节省包装和仓库费用，便于实现装卸作业机械化，保证货物在运输过程中的安全。

师：我国铁路网的分布有什么特点？

生：我国东部地区铁路网稠密，西部稀疏。

师：为什么呢？

生1：因为东部地区地形以平原为主，有利于铁路的建设。

生2：东部地区经济比西部地区发达。

师：说得都不错！看来交通运输的布局会受到多种因素的影响，下面我们通过一个具体的案例来具体作进一步的认识。

(指导学生阅读案例1，思考下列问题)

1.南昆铁路的起点和终点分别是何处？

2.在地图上分别读出南宁和昆明的海拔，观察南昆铁路经过哪些主要地形区？

3.南昆铁路沿线有哪些资源？

4.南昆铁路的建设有什么意义？

师：南昆铁路的起点和终点分别是何处？

生：南昆铁路东起广西南宁，西到云南的昆明。

师：南宁和昆明的海拔分别大致是多少？南昆铁路沿途经过哪些主要的地形区？

生：南宁的海拔100～200米，而昆明的海拔1000～米，两地海拔差异很大。从南宁到昆明，经过南宁盆地，然后翻山越岭到达云贵高原。

投影资料：南昆铁路所经地区地形险峻、地质条件复杂，通过七度以上高烈度地震 242千米，可溶l性岩ik 375千米，膨胀：l~146千米，被称为“地层博览”。该铁路从海拔78米的南宁盆地上升到海拔2000多米的云贵高原，工程难度是铁路建设史上前所未有的。

师：南昆铁路的建设有什么意义？

生：交通运输的布局受自然、经济、社会和技术等因素的综合影响和制约。

课堂小结：今天这节课，我们需要同学们了解五种主要的交通运输方式的特点，能结合运输货物的特点、运输量等对交通运输方式作出合理的选择。

高中化学必修二易错知识点 篇三

“基本概念基础理论”知识模块

1 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

? 是“只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物

2 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 ?

3 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

? Sn，Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应；而在强氧化性酸中可能得不到 H2，比如硝酸

4 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

? 如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物

5 原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

? 原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论。

6 非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

7 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子；(2)原子和分子；(3)分子和分子；(4)原子和离子；(5)分子和离子；(6)阴离子和阳离子；(7)阳离子和阳离子

? 这几组不行：(4)原子和离子；(5)分子和离子；(6)阴离子和阳离子；(7)阳离子和阳离子

8 盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水

? 比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 39 pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

? 比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

0 强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

? 难溶于水的强电解质和H2SO4 要写成分子

11 电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 ? 比如水

12 甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH- ? 首先电离可逆，其次甲酸根离子应为HCOOH-

13离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

? 分子晶体许多是单质

14 一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

?

15元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数) ? 注意n不是周期序数

1强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

? 强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱，比如BaSO4的饱和溶液

17标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

18同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

19 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

? 均为10-100nm

20 1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子

? 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

人教版高中化学必修二教案 篇四

高中英语必修二课件

高中英语必修二课件已经为大家准备好啦，老师们，大家可以参考以下教案内容，整理好自己的授课思路哦！

教学目标

Teaching Aims

全面复习第1至第7单元所出现重点词语，日常交际用语项目，重点复习有关命令和请求、语言困难、表示目的和发出通知的常用语句。复习1-7单元所出现的语法项目，时态、被动语态、直接引语和间接引语、定语从句等有关语法。

Teaching important and difficult points

1.Words

room ,offer, discover, arrive

2.Phrases

take turns, make into , a piece of , help oneself to, get angry

2．Revise（1～7words and phrases）

3.Useful expressions

Would you like...? How about some more. . . ?

Just a little, please. No, thanks. I’ve had enough.

I’m full. Thank you. Help yourself to. . .

Let me give you. . .

4．Grammar

复习1～7单元出现过的语法项目

1）各种时态

2）直接、间接引语

3）被动语态（特别是将来时）

4）目的状语

5）定语从句the Attributive Clause

教学建议

对话建议

方法一：

教师要充分利用教材上提供的用餐话语，食物名称对学生进行口语方面的训练， 把表达用餐的日常用语、词组编对话，编类似情景的对话并表演。

方法二：

教师组织学生分成几组，用竞赛形式把食物的名称用英文让学生写出来；看哪一组学生对食物名称的了解多，可写：蔬菜、肉类、水果、饮料及其他食物。

方法三：

教师准备好图片，让学生们说出自己喜欢的食物并且采取互问，比如：西红柿、豆腐、 咖啡等，增加对所学的'单词的记忆。

课文建议

教师把这堂课的内容简述给学生：教师通过听磁带，阅读，问答，分组讨论，图片显示来完成本堂课的教学任务，教师在讲解此课时，特别是在谈论corn, 重点说明discovery, spreading, usage and the way of making food with it.

教材分析

本文的交际用语为用餐的表达法，如：Would you like…? How about…? Help yourself..这些词语较简单，学生能够容易运用，同时教材中列出不同的食物名称，短语，练习分别让学生们掌握和分组讨论。阅读课仅用一篇文章说明世界各地的日常食物的来源及产生的背景，如：玉米的发现，土豆、水果的种植。同时本单元是一个复习课，Lesson 31重点复习了定语从句中的先行词指人、物时，关系代词的使用。

重点难点

1．discover vt.—看出；发现（存在而尚未为人所知之物）

1)跟名词或代词：

It w as Madame Curie who discovered the element radium.是居里夫人发现了镭元素。

Columbus discovered America in 1492．哥伦布于1492年发现了美洲。

2)跟从句：

It was discovered that our food was running short. 我们发现粮食快完了。

We discovered that he was an enemy spy. 我们发现他是一名敌特。

3)跟带连接词的不定式：

We never discovered how to open the box. 我们找不出打开盒子的方法。

4)跟复合宾语：

We discovered him to be an enemy spy. 我们发现他是一名敌特。

2．discover 和invent的区分

1） 这两个及物动词虽然意义不同，但在具体使用时可能搞混。

discover意为“发现”，invent意为“发明”。

Coal was first discovered and used in China．煤是最先在中国被发现和使用的。

He has invented a new machine．他发明了一种新机器。

2）discover可跟从句作宾语，还可以带复合宾语；invent则不能。

3）discover的名词形式为discovery（发现、发现物），而invent的名词形式为invention。

Columbus’ discovery of America took place by accident．哥伦布发现美洲是偶然事件。

Watt’s invention of steam engine brought about a great change in human life．瓦特发明蒸汽机使人类生活发生了巨大变化。

3.prepare v. —预备，准备

1)跟名词或代词(可有较活译法)：

①Please prepare the table for dinner. 请摆好桌子吃晚饭。

②Mother is preparing us a meal.母亲正为我们做饭。

2)跟不定式：

①They are busy preparing to go on holiday. 他们正忙着准备休假。

3)prepare for引起的短语表示“为……做好准备”。

①We were given two days to prepare for the examination.给了我们两天时间准备考试。

②Hope for the best and prepare for the worst.[谚]存最好的希望，准备应付最坏的情况。

4. dinner与meal

dinner意为“正餐”，一般用作不可数名词，通常不与冠词连用。西方国家在星期一至星期五时，正餐一般是晚餐；在周末时，一般是午餐。dinner还可指“宴会”，通常作可数名词，如：

They were at dinner when I called.当我去拜访时，他们正在吃饭。

The city government will give a dinner to welcome the  foreigners.市政府将设宴招待这些外宾，以示欢迎。

meal意为“一顿（餐）饭”，可指一天早、中、晚中的任何一餐，是可数名词，如：

What time do you usually have your meals? 你通常什么时候吃三餐？

5.offer和supply的区分

从意义上来讲：

offer多表示主动提出给对方某物或主动提出做某事

supply 则多表示供给对方生活必需品

从搭配上来讲：

offer后可接：名词或代词；直接宾语和间接宾语；to do。

supply多用于下列结构：supply sth. to /for sb. ; supply sb. with sth.。但当offer表示“提供出售”之意时，它可与supply替换使用。例如：

He offered me a cup of coffee. 他给我端来一杯咖啡。

He offered to help me.他表示愿意帮助我。

Cows supply us with milk.奶牛向我们提供牛奶。

The school supplies books to/for children.学校向孩子提供书本。

The bookstore offers/supplies all kinds of books. 那家书店出售各种书籍。

6．be made of, be made from 和 be made into

1) be made of意为“由（看得见的原料）制成”。

The desk is made of wood. 这张桌子是由木头制成的。

2) be made from 意为“由（看不出的原料）制成”。

This paper is made from wood. 这种纸是由树木制成的。

3）be made into意为“（原料）被制成……”。

Wood can be made into paper and desks. 木材能被制成纸和桌子。

注：从以上例子可看出不管原料能否看得见，也就是说不管是be made of还是be made from, 均可与be made into转换。

7.room的基本用法

1)room可以用作不可数名词，意为“(未占用的或可利用的)空间；地位；余地”。例如：

①Is there room for me? 还有我的地方吗？

②It's polite for the youth to make room for the old in the bus.在公共汽车上为老人让路是有礼貌的。

③There's plenty of room for the desks. 有足够的空地方放课桌。

④There's room for three more. 还有三个人的位置。

⑤I haven't much room to move about here.我这儿没有多少活动余地。

⑥Can you make room for another?你还能腾出一个(或一件东西)的地方吗？

⑦This table takes up too much room----we'd better put it out. 这张桌子占的地方太大，我们最好把它搬到外头去。

2)room可以用作可数名词，意为“房间，室；一套房间；寓所”。例如：

①How many rooms are there in this hotel? 这家饭店里有多少房间？

②This room is a very pleasant one. 这个房间很舒服。

【注意】与room常合成的词有：bathroom 洗澡间；sitting-room 起居室；dinning-room 饭厅；schoolroom教室

8.ship作为动词的用法

1)ship作为及物动词，意思是“用船运送”、“运送”，如：

①They shipped the machine from Shanghai to Tianjin last week.他们于上星期用船把那台机器从上海运到天津。

②Did he ship the goods by train or by plane?他是用火车还是用飞机运送那批货物的？

2)ship作为不及物动词，意为“上船”、“乘船”、“在船上工作”，如：

①He said good - bye to his family and shipped out for England.他向家人道别，乘船到英国去了。

②He shipped as a cook.他在船上当厨师。

9.offer的用法

作为及物动词，有以下几种意思：

1)提供，提出，如：

①The young man offered the old woman his own seat.那位年轻人把自己的座位让给那位老大娘。

2)出价，开价(常与介词for连用)，如：

①I offered him ￡10,000 for the house.我出价一万英镑向他买那座房子。

②I offered him the house for ￡10,000．我提出一万磅的价格把那座房子卖给他。

3)表示愿意做某事(常与不定式连用)，如：

①We offered to go with him. 我们表示愿意和他一道去。

另外，offer也可作为名词用，意思是“提供”，“提供的事物”，如：

①You ought to accept the offer. 你应该接受这个提议

语法重点——定语从句

1．由which引导的定语从句：（which在从句中作主语或谓语动词的宾语）

This is the store which opens all night.

This is the pen which my brother bought for me.

Is this the house in which Lu Xun once lived?

(or: Is this the house which Lu Xun once lived in?)

This is the magazine which you are looking for.

Notes: which, whom在从句中作介词的宾语时，介词一般可置于关系代词之前或放在从句原来的位置。但在含有介词的动词固定短语中介词只能放在原来的位置上，而不能放在which之前，如例4则不能改为

This is the magazine for which you are looking.

2．由that引导的定语从句：

在定语从句中that可以指人或物，代替who，whom，which；在从句中可以作主语、宾语，但不能放在介词后作介词宾语。

This is the photo that (which) I took in Beijing last year.

This is the man that/who lives next door.

Is this the professor that you talked about yesterday? (about不能放在that前面)

但下列情况只能用that。

l）序数词或最高级形容词修饰先行词时用that。

This is one of the best novels that I have ever read.

The first English song that I learned was the ABC song.

2）all ,much, everything, nothing, something, anything作先行词时用that。（但先行词是everybody，everyone时因应用who，one指人时也用who）

Everything that we saw at the exhibition greatly interested us.

Is there anything that belongs to you?

All that we need is more time.

Nothing that parents do doesn’t influence their children.

3）先行词为any，no，only，every等修饰时用that。

That is the only way that we can find at present.

This is the very museum that we visited for the first time.

4) that可以用来引导限制性定语从句，当它在从句中作介宾时，介词应后移。

This is the good student that the teachers talked about just now.

5）先行词为既指人又指物的并列名词时，用that．

My mother and her old friends talked of the things and persons that they remembered in the school.

定语从句练习

I．用适当的关系代词或关系副词填空

1. Yesterday I met Doctor Wang, ____ told me the good news of his son's passing the examination.

2. The two pupils ____ you taught three yeas ago have become teachers.

3. He began to work in Beijing in the year ____ New China was founded.

4. I don’t know the reason ____ she didn't agree to our plan.

5. This is Carry ____ son died in the War of Resistance Against Japan.

6. He told us everything ____ he had seen in the traffic accident.

7. This was the best model of the TV set ____ the factory produced last year..

8. They have visited the Museum of Chinese History ____ Premier Zhou’s life and deeds are being shown.

9. Alice, ____ dress is all red, looks very pretty.

10. The first thing ____ I am going to do this evening is to write a report about the experiment.

II．用关系代词which或as填空

1. He is an American, ____ I know from his accent.

2. She was not discouraged, ____ can be seen from her eyes.

3. The sun heats the earth, ____ makes it possible for plants to grow.

4. ____ was usual with him, the old man went out for a walk after supper.

5. It was raining, ____ was a pity.

6. He said he had been to America, ____ is untrue.

7. ____ is well known, China is in Asia.

8. Edison was one of the greatest scientist, ____ is well-known.

9. He must be from Africa, ____ can be seen from his skin.

10. Air, ____ we breathe every day, is a mixture of gases.

高中化学必修二预习资料 篇五

高中化学必修二知识提纲

一、原子半径

同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价

(正化合价和最低负化合价)

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；

最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。

五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);

同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

六、单质与氢气化合的难易程度

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

七、气态氢化物的稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。

学好高中化学的技巧是什么

1.注重课前预习

既然高中化学学科内容较难那么课前预习所学新知识就很有必要，这是学习化学的初级阶段，是保证听课质量的前提。作为一名高中生，要想学好高中化学就要养成课前预习的学习习惯，在预习的过程中要将老师下节课所讲的内容熟悉一遍，明确所学知识的主要任务。

在预习过程中将自己不懂的知识点以及疑问用笔做记号，这样就可以在上课过程中重点听讲自己所不会的问题，同时要与上节课所学的内容进行结合，找出它们之间的联系，通过以旧带新，温故知新的方式进行预习，更有利于对新知识的学习。

2.加强知识点的记忆

化学是一门很紧密逻辑性很强的一门学科，同时化学由于我们的日常生活息

息相关，我们生活中使用的很多东西都有化学的功劳。因此学生在学习化学过程中要联系生活实际，对化学的知识点进行记忆和理解，化学知识比较琐碎，每种物质的都具有自己独特的化学性质以及物理性质，每种物质之间的反应又有不同的化学反应现象。

掌握这些知识对化学的学习有很大帮助，很多的化学推断题都是需要学生根据题干对物质的描述或者物质之间反应的现象来确定是那种物质，从而将题解答，可见记忆对于化学的学习室很重要的，比如：Cl2、NO2、Na等物质的物理性质以及化学性质都要记忆。

化学短时间内快速提分诀窍

我没有什么诀窍，但是有一些备考的建议可以给学生们。

第一，做到知己知彼。要搞清楚自己在哪一个知识板块上学得比较好，哪一个知识板块上有问题，哪一个学的问题比较多，依据问题梳理核心知识。中学化学的原理性知识主要包括：物质结构(原子结构、元素周期律、分子结构等)、反应原理(氧化还原、酸碱中和、电离平衡、沉淀溶解等)、能量转化(反应中热量变化、原电池、电解池)等理论。中学化学的陈述性知识主要包括：无机化学(元素化合物知识)、有机化学知识、化学实验的知识与技能。

第二，及时复习反馈。针对问题所在，先整理知识然后做训练题。有的同学可能是知识上没有整理，然后一遍一遍做题，做一遍又错了，所以我认为要找到自己知识有问题的那块，然后再做题目，要专项做题训练。如果我们做完了题目不去研究它不反馈他，多做题是没有意义的。我们不是在于多做题，而是把题做会。

第三，训练做题规范。要想得分高做题必须规范化，这个很重要。化学二卷，有4道大题，大约有20个左右的小题。北京这几年二卷给分点大约有平均28个，这28个给分点当中，大约有一半，是让同学们书写化学用语，包括电子式、结构式、方程式等。即便是考生懂了，如果书写不规范，考试中仍然要被扣分。

高中化学必修二知识点总结 篇六

一、原子结构

注意：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

②各电子层最多容纳的电子数是2n2;

③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的'顺序从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数

2.结构特点：

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2.同周期元素性质递变规律

第三周期元素	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar
(1)电子排布	电子层数相同，最外层电子数依次增加
(2)原子半径	原子半径依次减小	—
(3)主要化合价	＋1	＋2	＋3	＋4 －4	＋5 －3	＋6 －2	＋7 －1	—
(4)金属性、非金属性	金属性减弱，非金属性增加	—
(5)单质与水或酸置换难易	冷水 剧烈	热水与 酸快	与酸反 应慢	——	—
(6)氢化物的化学式	——	SiH4	PH3	H2S	HCl	—
(7)与H2化合的难易	——	由难到易	—
(8)氢化物的稳定性	——	稳定性增强	—
(9)最高价氧化物的化学式	Na2O	MgO	Al2O3	SiO2	P2O5	SO3	Cl2O7	—
最高价氧化物对应水化物	(10)化学式	NaOH	Mg(OH)2	Al(OH)3	H2SiO3	H3PO4	H2SO4	HClO4	—
(11)酸碱性	强碱	中强碱	两性氢 氧化物	弱酸	中强 酸	强酸	很强 的酸	—
(12)变化规律	碱性减弱，酸性增强	—

第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)

第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At(F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)

高中化学必修二总结 篇七

高中化学必修二知识点总结

1、最简单的有机化合物甲烷

氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

2、来自石油和煤的两种重要化工原料

乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)

加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr

硝化反应+HNO3→-NO2+H2O

加成反应+3H2→

3、生活中两种常见的有机物

乙醇

物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶，醇官能团为羟基-OH

与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

氧化反应

完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)

乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

原理酸脱羟基醇脱氢。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

4、基本营养物质

糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖多羟基

双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：

麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

纤维素无醛基

油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质

植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪C17H35、C15H31较多固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

蛋白质的性质

盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

1、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

3、最简式相同的有机物：不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的`同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解；醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

9.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

10.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

12、需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

13.解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类；又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

14.烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

醇类氧化变醛，醛类氧化变羧酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解；醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

高中化学必修二第一章知识点 篇八

一、原子结构

注意：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

②各电子层最多容纳的电子数是2n2;

③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数

2.结构特点：

高中化学必修二教案 篇九

高中化学必修二教案（人教版）

引用：   本文《高中化学必修二教案（人教版）》来源于师库网，由师库网博客摘录整理，以下是的详细内容：   开发利用金属矿物和海水。 《基本营养物质》教案 化学反应的速率和限度 化学能与热能 化学与资源综合利用、环。 最简单的有机化合物DD... 《生活中两种常见的'有机。 来自石油和煤的两种基本。 引用： 师库网温馨提示 本篇内容来源于师库网，旨在用于课件制作交流，非盈利性质，仅供参考，针对本文的问题如需了解更详细，可留言或者联系客服 tags：教案、课件、师库网、教案网、课件网

高中地理必修二课件 篇十

1、油脂不是高分子化合物。

2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反应。

4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。

5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。

6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。

7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。

8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。

9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。

10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。

11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体；另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种。一共有13种

12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-

13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。

14、一分子β-月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论最多有4种，容易遗忘掉1,4–加成产物。

15、CH2=CHCH3的名称是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 - 氯丙烷

加热

醇溶液

16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O

17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工业上具体采用哪一条路线，取决于原料、设备、环保、投资、成本等因素。

18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是酚醛树脂，由苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到。

19、要了解一点化学史知识。

20、了解减压分馏的原理和在什么情况下使用。

21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗称甘油)都属于饱和醇类，官能团种类相同、个数不等，分子组成上不是相差若干个CH2，它们不是同系物。

22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最小，可结晶析出晶体。

高中化学必修二课件 第十一篇

知识与技能：

关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。

过程与方法：

1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力

2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验

情感态度价值观：

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度

本节教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

本节教学难点：

1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

2、学会吸热反应和放热反应的定义

教学过程

[新课导入]

首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。

[板书]第一节 化学能与热能

1、化学能与热能的相互转化

[学生实验]课本实验2-1

[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？

[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。

[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？

[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格

实验步骤*眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据

在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液

向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条

结  论

[演示实验]课本实验2-2

[学生活动]学生观察实验现象并思考

1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？

2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？

3、反应后有什么气体产生，应如何处理？

[学生探究]根据实验现象完成下面表格

实验步骤实验现象得出结论

将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成

用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热

用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰

将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化

反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成

用化学方程式表示上述反应：

Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

[演示实验]实验2-3酸碱中和反应

[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意：

（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；

（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；

（3）控制相同的反应时间。

[学生活动]汇总实验现象和数据并列表比较。

反应物

及用量酸HNO3 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1mol/L

碱 NaOH 50 mL 1 mol/LNaOH 50 mL 1 mol/LKOH 50 mL 1mol/L

混合前温度室温室温室温

混合后温度t1t2t3

结 论：HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热

对实验进行

归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量

[学生探究]对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？

[本质分析]三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O

HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O

由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。

[概念引入]酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。

[课堂小结]

热量变化是化学反应中的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。

教学反思：

在教学过程中应有意向学生渗透化学的常用研究方法和思想。学生如果对化学问题的研究方法有了一定的了解，将对化学知识领会的更加深刻，同时也学到了一些研究化学问题的思维方法，增强了学习能力。

[高中化学必修二课件]

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