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2023年河南郑州中考化学冲刺复习知识点公布通用11篇

一个人的成功并不是天生注定的,而是要靠后天的努力,没有谁能够随随便便地成功。为了方便大家学习借鉴,下面是快回答给大家整理的11篇2023年河南郑州中考化学冲刺复习知识点公布,希望可以启发您对于中考化学冲刺知识点的写作思路。

中考化学方程式 篇一

一、 跟碳有关的化学方程式:

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)

现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象:不明显

C+2CuO=====2Cu+CO2↑

现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的。气体生成

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑

现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

CO2+C高温====2CO

现象:黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO

现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体

二、跟二氧化碳有关化学方程式:

C+O2点燃====CO2

现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2

现象:白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O

现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑

现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)

现象:不明显

CaCO3高温====CaO+CO2↑

现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

中考化学知识点总结归纳 篇二

金属

金属通常是固体,但不是所有的金属都是固体。

金属通常很活泼,容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应,生成氧化物和其他化合物。如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀,生成铁锈;金属铜容易产生铜绿等。

金属通常很活泼,但有的金属性质很稳定,一般不与物质反应。

置换反应的根本特征:

单质+化合物====化合物+单质

金属常见化合价有:+1、+2、+3。常见+1价金属有:Na+、K+、Ag+等;

难点精讲

铁在常温下不与氧气反应,在潮湿空气中,可与氧气反应,生成铁锈,但铁锈结构很疏松,不能阻碍外界空气继续与氧气反应,所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。

2.你能否由以下内容归纳出金的物理性质?

资料:黄金在地球上分布较广,但稀少,自然界常以游离态存在,绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的,素有“沙里淘金”之说。

导电性仅次于银、铜,列第三位,是化学性质稳定的金属之一,在空气中不被氧化,亦不变暗,古人云“真金不怕火炼”。

黄金是一种贵重金属,黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,单纯从颜色外形看与黄金无多大差异,因为一些不法分子选择的是黄铜(铜锌合金,金黄色)假冒黄金进行诈骗活动。

分析:金的物理性质是:金单质是金黄色金属,熔点为1 064.43 ℃,沸点为3 080 ℃

上面对中考化学知识点中金属知识的讲解内容,同学们都能很好的掌握了吧,同学们努力学习哦。

化学会考知识点总结:实验室制取气体的思路

同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧,下面我们一起来学习哦。

实验室制取气体的思路

(1)发生装置:由☆www.kuaihuida.com☆反应物状态及反应条件决定:

反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。

(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

影响燃烧现象的因素

影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件:

(1)要有足够多的空气

(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解,同学们都能很好的掌握了吧,希望同学们会从中学习的更好哦。

化学会考知识点总结:三大化石燃料

关于三大化石燃料的知识内容,希望同学们认真学习下面的知识。

三大化石燃料

三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

(1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);

煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等

(2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。

两种绿色能源

(1)沼气的主要成分:甲烷

甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O (发出蓝色火焰)

(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!

乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习,希望给同学们的学习很好的帮助,相信同学们会从中学习的很好的哦。

化学会考知识点总结:最理想的燃料

最理想的燃料

新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料:

优点:资源丰富,放热量多,无污染。

需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气?②如何安全地运输、贮存氢气?

初中化学考点知识 篇三

托盘天平的使用

1. 托盘天平的精确度是0.1g,即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。

2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。

3. 物理使用方法(给物体测质量):

a) 将天平水平放置,游码放在标尺的零刻度处,调节平衡螺母,使天平平衡。

b) 将物放在左盘,砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取(防止砝码生锈造成称量的误差),先加质量大的砝码,后加质量小的砝码,最后移动游码,直到天平平衡为止。

c) 记录所加砝码和游码的质量。

d) 称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回0处。

4. 化学使用方法(给质量取物体):

a) 将天平水平放置,游码放在标尺的'零刻度处,调节平衡螺母,使天平平衡。

b) 如果药品是粉末,在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性,在天平上放玻璃器皿。(可以先放后调平衡,这样就不用记录它们的质量)

c) 用镊子夹取砝码并放在右盘,移动游码,使天平的读数等于要称量的药品的质量。

d) 在左盘上添加药品,使天平平衡。如果天平不平衡,只能在左盘添加或减少药品,不能动砝码或游码。

e) 称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回0处。

5. “左物右码”时,物质的质量=砝码的质量+游码的示数;“左码右物”,物质的质量=砝码的质量-游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量,但是这种做法是错误的。

中考化学冲刺知识点 篇四

物质的加热

1. 使用酒精灯时的注意事项(括号内为操作的目的)

a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】;

b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,应该用火柴点燃【防止失火】;

c. 用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧,发生危险】;

d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖。

e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4,也不能多于酒精灯容量的2/3。

2. 用于加热的仪器

液体:试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶(使用后三者加热时需要石棉网)。

固体:试管、蒸发皿、燃烧匙。

3. 给试管加热的注意事项(括号内为操作的目的)

a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】;

b. 加热时要有试管夹。夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套,夹持部位在距试管口近1/3处,握住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上;

c. 如果加热固体,试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】;如果加热液体,试管口要向上倾斜,与桌面成45°角(增大受热面积,有利于液体回流)。

d. 如果加热液体,液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】;

e. 加热时先预热,使试管在火焰上移动,待试管均匀受热后,再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。

f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】;

g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】;

h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。

i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出;

信息来源 篇五

原文标题:2023年中考化学冲刺复习知识点:置换反应方程式

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原文标题:2023年中考化学冲刺复习知识点:化合反应方程式

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原文标题:2023年中考化学冲刺复习知识点:计算方法归纳

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原文标题:2023年中考化学冲刺复习知识点:名词解释

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2023年中考化学冲刺复习知识点:计算方法归纳 篇六

差量法:

差量法是依据化学反应前后的质量或体积差,与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,然后根据比例式求解。

关系法:

关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式,通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题,关键是找出已知量和未知量之间的质量关系,还要善于挖掘已知的量和明确要求的量,找出它们的质量关系,再列出比例式,求解。

守恒法:

根据质量守恒定律,化学反应中原子的种类、数目、质量都不变,因此原子的质量在反应前后不变。

平均值法:

这种方法最适合求出混合物的可能成分,不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值,混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大,一个比平均值小,就符合要求,这样可以避免过多计算,准确而快捷地选到正确答案。

规律法:

化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用。熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。

初三化学的学习⽅法 篇七

⼀、认真听课,做好笔记。

好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化,是思维过程的展现与提炼。

由于化学学科知识点既多⼜零碎、分散,所以,课堂上除了认真听课,积极思考外,还要在理解的基础上,⽤⾃⼰的语⾔记下⽼师讲的重点、难点知识,以及思路和疑难点,便于今后复习。

⼆、及时复习。

复习并不仅仅是对知识的简单回顾,⽽是在⾃⼰的⼤脑中考虑新旧知识的相互联系,并进⾏重整,形成新的知识体系。所以,课后要及时对听课内容进⾏复习,做好知识的整理和归纳,这样才能使知识融会贯通,避免出现越学越乱的现象。⽐如学习了SO2的漂⽩性就跟氯⽔的漂⽩性进⾏⽐较,找出两者的不同之处。

三、学会巧记。

由于要记的化学知识点⽐较多,如果靠死记硬背是难以记牢的,所以应学会巧记。化学上常⽤的记忆⽅法有:⽐较法(常⽤于容易混淆、相互⼲扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念,可以通过⽐较,使理解加深,记忆牢固。)、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。

四、勤练。

练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性,不能搞题海战术,应以掌握基本⽅法和解题规律为⽬标。在解题过程中,要注意⼀题多解和归纳总结,这样才能达到做⼀题会⼀类的效果。如化学计算中常⽤的技巧法有:守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。

五、备好“错题本”。

做题的⽬的是培养能⼒、寻找⾃⼰的弱点和不⾜的有效途径。所以,对平时出现的错题,应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路,不要简单写上⼀个答案了事。同时,要经常翻阅复习,这样就可以避免以后出现类似的错误。

六、重视化学实验。

化学实验不但能培养学⽣观察、思维、动⼿等能⼒,还能加深对相关知识的认识和理解,所以必须重视化学实验。平时做实验,要多问⼏个为什么,思考如何做,为什么要这样做,还可以怎样做,从⽽达到“知其然,也知其所以然”的⽬的。

此外,要把化学学好,还要多关注与化学有关的社会热点问题和⽣活问题,善于把书本知识与实际结合起来。

2023年中考化学冲刺复习知识点:置换反应方程式 篇八

置换反应

20. 铁和硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21. 锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22. 镁和稀盐酸反应:

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23. 氢气还原氧化铜:

H2+CuO加热Cu+H2O

24. 木炭还原氧化铜:

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25. 甲烷在空气中燃烧:

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

26. 水蒸气通过灼热碳层:

H2O+C高温H2+CO

27. 焦炭还原氧化铁:

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

2023年中考化学冲刺复习知识点:化合反应方程式 篇九

化合反应

1. 镁在空气中燃烧:

2Mg+O2点燃2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3. 铝在空气中燃烧:

4Al+3O2点燃2Al2O3

4. 氢气在空气中燃烧:

2H2+O2点燃2H2O

5. 红磷在空气中燃烧:

4P+5O2点燃2P2O5

6. 硫粉在空气中燃烧:

S+O2点燃SO2

7. 碳在氧气中充分燃烧:

C+O2点燃CO2

8. 碳在氧气中不充分燃烧:

2C+O2点燃2CO

9. 二氧化碳通过灼热碳层:

C+CO2高温2CO

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:

2CO+O2点燃2CO2

11. 二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

CO2+H2O=H2CO3

12. 生石灰溶于水:

CaO+H2O=Ca(OH)2

13. 无水硫酸铜作干燥剂:

CuSO4+5H2O=CuSO4+5H2O

14. 钠在氯气中燃烧:

2Na+Cl2点燃2NaCl

2023年中考化学冲刺复习知识点:名词解释 篇十

1. 化学变化:生成其它物质的变化。如:燃烧。生锈。腐烂变质。电解水。

2. 物理变化:没有生成其它物质的变化。如:食盐粉碎。水蒸发。

3. 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色。状态。密度。气味。熔点。沸点。硬度。水溶性等)

4. 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性。助燃性。氧化性。还原性。酸碱性。稳定性等)

5. 纯净物:由一种物质组成。如:氧气。二氧化碳

6. 混合物:由两种或两种以上纯净物混合而成。混合物中各物质都保持原来的性质。如:空气。海水。石油

7. 元素:是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

8. 原子:是化学变化中的最小粒子。原子在化学变化中不可再分(所以称为“原子”)。

9. 分子:是保持物质化学性质的最小粒子。分子在化学变化中分成原子(所以称为“分子”),原子再重新组合成新的分子。

10. 单质:由同种元素组成的纯净物

11. 化合物:组成中含有不同种元素的纯净物

12. 氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。如:二氧化碳CO2

13. 化学式:用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。如:O2

14. 相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它相比较所得到的比。

相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15. 相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

16. 离子:带有电荷的原子或原子团。原子或原子团得失电子后成为离子,失电子的带正电,成为阳离子;得电子的带负电,成为阴离子。

四种化学反应基本类型:

17. 化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

如:A+B=C

18. 分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应

如:C=A+B

19. 置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

如:A+BC=AC+B

20. 复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

如:AB+CD=AD+CB

21. 还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。有还原性的物质叫还原剂。

22. 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易察觉,这种氧化反应称为缓慢氧化。由缓慢氧化而引起的自发燃烧称为自燃。

23. 催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(也称触媒)

24. 质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。

(化学反应的前后,原子的数目。种类。质量都不变)

关于溶液

25. 溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一的。稳定的混合物。盐水是溶液,而牛奶不是溶液。溶液里,溶质在溶剂中以分子或离子形式存在。溶液由溶剂和溶质组成。

26. 溶质:被溶解的物质。溶质可以是固体。液体或气体。

27. 溶剂:能溶解其他物质的物质。常见的溶剂有水。酒精。

两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;

当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂。

28. 固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

29. 气体溶解度:指该气体在压强为101kPa,一定温度下,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积。气体溶解度受气体种类。压强。温度等因素影响。压强越大,气体溶解度越大;温度越高,气体溶解度越小。

30. 中和反应:酸和碱作用,生成盐和水的反应。是复分解反应的一种,不属于基本反应类型。

31. 燃烧:可燃物与氧气发生的一种发光。放热的剧烈的氧化反应

燃烧的必要条件:①可燃物②氧气(或空气)③可燃物的温度要达到着火点。

燃烧的充分条件:①足够的氧气②与空气要有足够大的接触面积③更高的温度

32. 硬水和软水:不含或含较少可溶性钙。镁化合物的水叫软水;含有较多可溶性钙。镁化合物的水叫硬水。

33. 重要的但没有定义的概念

酸:在水溶液中能解离出氢离子(H+)和酸根离子。(酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物)

碱:在水溶液中能解离出氢氧根离子(OH-)和金属离子。(电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物)

盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

34. 温室效应:大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样,既能让太阳光透过,又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失,起到了对地球保温的作用。

35. 低碳:较低的二氧化碳排放。

36. 新能源:又称非常规能源。是指传统能源之外的各种能源形式。如:太阳能。地热能。风能。潮汐能。生物质能和核能等。

中考化学知识口诀 第十一篇

一、化学价实质之歌

化合价实质要记准, 金正非负单质零;

氢一氧二应记住, 正负总价和为零;

许多元素有变价, 条件不同价不同。

二、化合价之歌

氢氯钾钠一价银,二价氧钡钙镁锌,

三铝四硅磷五价,二四六硫都齐啦。

谈变价,也不难,二三铁,

二四碳,三二四五氮都有,

二四六七锰来占,铜汞二价最常见。

氟氯溴碘本负一,特殊情况为正七。

三、元素周期表

氢、氦、锂、铍、硼;

碳、氮、氧、氟、氖。

钠、镁、铝、硅、磷;

硫、氯、氩、钾、钙。

四、金属活动顺序歌

钾钙钠镁铝锌铁,

锡铅(氢),

熟读唐诗三百首,不会做诗也会吟。以上就是快回答给大家分享的11篇2023年河南郑州中考化学冲刺复习知识点公布,希望能够让您对于中考化学冲刺知识点的写作更加的得心应手。

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