化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。书读百遍，其义自见，如下是爱岗的小编惊云为家人们找到的高中化学必修一方程式人教版（最新7篇）。

高一化学方程式总结 篇一

钠及其化合物的性质

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：

①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；

③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；

⑤滴有酚酞的水变红色。

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

高中化学必修一方程式人教版——铝及其重要化合物 篇二

1、铝与非金属：4Al+3O2==2Al2O3

2、铝与弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑

铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）

3、铝与碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑

4①、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

②、氧化铝与碱反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O

5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O

AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋

6、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3△Al2O3＋2H2O

7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：

AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋

AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-＝AlO2-+2H2O

NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓

NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+＝Al3++2H2O

10、明矾净水原理

明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+

高一化学方程式总结 篇三

在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。

一、碱与酸酐的反应

多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

1、CO2与NaO

少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

过量CO2：CO2+OH-==HCO3-

此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。

二、氢氧化铝的两性

2、AlCl3与NaOH

少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

3、NaAlO2与HCl

少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

所以，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。

三、酸式盐与碱

4、NaHSO4和Ba(OH)2

溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

5、NaHCO3和Ca(OH)2

石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

7、Mg(HCO3)2和NaOH

NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。

高中化学必修一方程式人教版——硅及其重要化合物 篇四

1、硫的可燃性S+O2点燃SO2

2、2SO2+O22SO3

3、与水反应：SO2＋H2OH2SO3SO3＋H2O==H2SO4

4、与碱反应：SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O

5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3SO3+CaO==CaSO4

6、浓硫酸强氧化性

C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu＋2H2SO4（浓）△CuSO4＋SO2↑十2H2O

高中化学必修一方程式人教版——钠及其重要化合物 篇五

①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O

②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O

④4Na＋O2=2Na2O

⑤2Na＋O2Na2O2

⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

⑦Na2O＋H2O=2NaOH

⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

⑨Na2O＋CO2=Na2CO3

⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

⑪2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O

⑫Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

⑬NaOH＋CO2=NaHCO3

⑭Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

⑮2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑或NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

⑯Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

⑰NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

补充：①石灰水中加入少量NaHCO3：

Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

②石灰水中加入过量NaHCO3：

Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

高一化学方程式 篇六

铁与硫加热反应 Fe + S==【加热】FeS

铁与氧气加热反应 3Fe+2O2==【加热】Fe3O4

铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2==【加热】2FeCl3

铜与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 +2H2O+SO2 ↑

碳与浓硫酸反应： C+2H2SO4(浓)==【加热】2H2O+CO2↑+2SO2↑

工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)

SiO2 + 2C=(高温)Si + 2CO↑

二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

SiO2 + 2OH+ = SiO32- + H2O

氮气和氢气反应(工业合成氨)

N2 + 3H2→【催化剂】 2NH3

2NH3→【高温高压】N2 + 3H2

氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)

N2 + O2=(放电)2NO

2NO + O2=2NO2

高一化学必修一化学方程式大全（精选96例 篇七

1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀）

2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）

5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黄色粉末）

6、过氧化钠在空气中变质：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化钠在空气中变质：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2

11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 （红棕色的烟）

12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 （棕黄色的烟）

13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 （苍白色火焰，生成白雾）

14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 （淡黄色的烟）

15、工业制漂白：

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）

16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸钠在空气中变质：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、 次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照

21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ

22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氢钠与碱反应方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

29、氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）

30、保存氯化亚铁溶液：

2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

31、制造印刷线路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温

34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓

35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe

36、溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

37、NaHCO3+BaCl2 ？不反应 （一般情况下，强酸才能制弱酸）

38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温

39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电 （NO无色、难溶于水）

40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂

41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）

44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-

45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl

46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂

47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）

48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）

51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 （应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）

52、铜与硝酸的反应：

Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）

53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ

（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）

55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃

（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂 Δ

59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）

60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)

66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃

67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 （镁着火不能用二氧化碳扑灭）

68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69、半导体硅与氧气的'反应：Si+O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）

70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 （光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）

71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF4

72、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H2

73、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）

75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温

76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77、工业制玻璃：

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温

78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃

79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温

（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）

80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

81、金属铝与碱的反应：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羟基合铝酸钠）

82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）

83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

84、氢氧化铝溶于强碱中：

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）

85、氧化铝溶于强酸：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）

86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）

88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ

89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ

90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 （黑色物质变为红色物质）

91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末）

92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

95、实验室制取氯气：

4HCl(浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）

96、实验室制取二氧化碳：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）