要给成功找方法，不给失败找理由。不抛弃，不言弃，沉着冷静。海阔凭鱼跃，天高任鸟飞。摒弃侥幸之念，必取百炼成钢。下面的8篇中考化学必考知识点归纳是由快回答精心整理的中考化学范文模板，欢迎阅读参考。

中考化学知识点总结 篇一

一、基本概念：

1、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。

物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、_、风化等。

2、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。

酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。

碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。

酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）

碱：一般由金属离子和OH—组成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3

盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。

盐分为三种：（1）正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式盐，如：NaHSO4

（3）碱式盐，如：Cu2（OH）2CO3

3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小微粒。

离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH—（氢氧根）、NO3—（_根）、

SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（铵根）

中考化学复习知识点5

1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：

液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。

用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。

5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。

7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的'酒精灯去点另一只酒精灯。

酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。

可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶

8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。

仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大

9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品

不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。

10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。

11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，

若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，

漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，

玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。

13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、

托盘天平实验步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率

14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。

眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。共3页，当前第1页123

15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既

不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。

16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。

给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。

切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。

17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

19.物质的鉴别

①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：

氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺

co有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳

二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。

鉴别五种气体的步骤：

先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；

能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳

第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳

②酸（鉴定h＋）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；

方法二、加活泼金属mg、fe、zn等有氢气放出

③碱溶液（鉴定oh－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱

方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。

注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）

④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体

（ｃｏ３２－）反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋h2 o＋co2 ↑

⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。

反应原理：硫酸或硫酸盐＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...

⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，ｃｌ－）

往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl

反应原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓

⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液呈蓝色

⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成共3页，当前第2页123

fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu

⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀cu（oh）２↓

cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4

⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色

跟碱溶液反应生成红褐色沉淀fe（oh）3 ↓

fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4

中考化学知识点总结 篇二

知识点一：空气的成分

空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氨气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，所以空气的主要成分是氨气和氧气，这个百分数可理解为100L空气中，含氮气78L，氧气21L

(1) 空气的发现

(2) 空气的污染

有害物质大致分为粉尘和气体两大类，其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。

(3) 空气中氧气体积分数的测定

实验室用红磷在一密闭容器里燃烧，生成固体物质五氧化二磷(P2O5)，消耗了空气中的氧气使容器内的压强降低，通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。

知识点二：氮气的性质及其用途

(1) 氮气的性质：氮气是一种无色、无味的气体，它的熔点和沸点都很低。熔点-209.8℃，沸点-195.8℃，密度1.250g/L，难溶于水。氮气的化学性质很不活泼，通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸。

(2) 氮气的用途：①氮气是制硝酸和氮肥的重要原料；②由于氮气的性质不活泼，所以用它做为常用的保护气，在氮气中焊接金属，可以防止金属氧化；灯泡充氮气可以延长使用寿命；食用包装里充氮气可以防止腐烂；医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。

知识点三：稀有气体的性质及用途

稀有气体包括氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)等几种气体。

(1) 稀有气体的性质：都是无色、无味的气体，性质很不活泼，很难与其他物质发生化学反应，曾叫惰性气体。

(2) 稀有气体的用途：①因性质不活泼，常用作保护气，焊接金属时用稀有气体隔离氧气以防止被氧化；灯泡里充入稀有气体能延长使用寿命；②由于稀有气体通电时能发出不同颜色的'光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、虹霓灯等；③稀有气体可用于激光技术。

知识点四：氧气的性质

(1) 氧气的物体性质

通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。

(2) 氧气的化学性质

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

知识点五：氧气的制法

实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等方面进行考虑

(1) 药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钠

(2) 反应原理：

a.过氧化氢 二氧化锰 水+氧气

b.高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气

c.氯酸钾 二氧化锰、加热 氯化钾+氧气

(3)实验装置(发生装置、收集装置)

发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件

收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度

a. 排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。

b. 向上排空气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

c. 向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

(4)操作步骤：实验室用的高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，可概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”。

检查装置的气密性；

将药品装入试管，用带导管的单橡皮塞塞进试管；

将试管固定在铁架台上；

点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热；

用排水法收集氧气；

收集完毕，将导管撤离水槽；

熄灭酒精灯。

(5)检验方法：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

(6)验满方法：

a.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满；

b.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

(7)实验中要注意以下几点：

①试管口要略向下倾斜，防止药品中水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于排出气体。

③药品要平铺在试管底部，均匀受热。

④铁夹要夹在离试管口约1/3处。

⑤要用酒精灯的灯焰对

中考化学知识点总结 篇三

1.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)

CO2+H2O=H2CO3

现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

2.碳酸不稳定分解(分解反应)

H2CO3=H2O+CO2↑

相关知识点：

(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；

(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

3.灭火器的反应原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

灭火原理：灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的

4.金属和水的。反应(置换反应)

①2K+2H2O=KOH+H2↑

②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

5.水与非金属的反应(置换反应)

C+H2O=CO+H2↑

6.水与氧化物的反应(化合反应)

①SO3+H2O=H2SO4

②Na2O+H2O=2NaOH

7.碳酸氢铵受热分解(分解反应)

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

8.用盐酸来清除铁锈(复分解反应)

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

9.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生

初三化学：分子和原子知识点 篇四

一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述：物质由分子(或原子)构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

二、分子

1、基本性质：⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①__分子由__原子和__原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②一个__分子由几个__原子和几个__原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子

1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2、分子与原子的比较

3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

中考化学必考知识点归纳 篇五

1四种化学反应基本类型

1、化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

2固体的颜色

1、红色固体：Cu，Fe2O3。

2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。

3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。

4、紫黑色固体：KMnO4。

5、淡黄色固体：S。

6、无色固体：冰，干冰，金刚石。

7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。

8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。

9、红褐色固体：Fe(OH)3。

10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。

3液体的颜色

1、无色液体：H2O，H2O2。

2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。

3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。

4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。

5、紫红色溶液：KMnO4溶液。

6、紫色溶液：石蕊溶液。

4化学常见混合物的重要成分

1、空气： N2和O2

2、水煤气： CO和H2

3、煤气： CO

4、天然气： CH4

5、石灰石/大理石：CaCO3

6、生铁/钢：Fe

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C

8、铁锈： Fe2O3

5反应中的一些规律

1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO4

2、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl

3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32— 也可能是HCO3—

4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+

5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—

6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O

7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑

中考化学知识点总结 篇六

跟硫酸有关的。化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

中考化学知识点总结 篇七

酸和碱

1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程

2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性

3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：它们都是化学变化

4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红

5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化

6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸

7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性(初中常见的酸除了硫酸都有挥发性)，是物理变化

8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子

9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水

10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应

11.复分解反应发生的。条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁

12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解

13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的

14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性。不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应

15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子(不考虑水自身的电离)

16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应

17.中和反应都是放热的

18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，pH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性

19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理

20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水

中考化学知识点总结 篇八

1.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

2.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl-

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH-

NaOH==Na+ + OH-

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

3.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

4.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

5.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

6.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的`氧化反应。

初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

夫参署者，集众思，广忠益也。以上8篇中考化学必考知识点归纳就是快回答小编为您分享的中考化学的范文模板，感谢您的查阅。