漫长的学习生涯中，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。想要一份整理好的知识点吗？这里的7篇中考化学复习资料是快回答小编为您分享的中考化学复习资料的相关范文，欢迎查看参考。

中考化学复习资料 篇一

一、常见物质的学名、俗名及化学式

金刚石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氢氧化钙ca（oh）2

生石灰氧化钙cao醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸ch3cooh

干冰固态co2 co2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜cu2（oh）2co3

胆矾、蓝矾硫酸铜晶体cuso45h2o亚硫酸h2so3氢氯酸、盐酸hcl

水银汞hg纯碱、苏打、碳酸钠na2co3小苏打碳酸氢钠nahco3

苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠naoh硝盐（工业名称）亚硝酸钠nano2

氨水一水合氨nh3h2o

二、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca（oh）2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色

3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷

4、淡黄色：硫。

5、绿色：cu2（oh）2co3为绿色

6、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

7、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4（也不溶于稀hno3）等②碱：蓝色沉淀：cu（oh）2；红褐色沉淀：fe（oh）3，白色沉淀：其余碱。

8、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）

注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

9、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2，cuso4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水，其他都溶于水；

含so42—的化合物只有baso4，pbso4不溶于水，agso4微溶于水，其他都溶于水。

含co32—的物质只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe（oh）3是红褐色沉淀，cu（oh）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括fe（oh）2）

注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg（oh）2 caco3 baco3。等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、最简单的有机化合物ch4。

9、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、导电性最强的金属是银。

11、相对原子质量最小的原子是氢。

12、熔点最小的金属是汞。

13、人体中含量最多的元素是氧。

14、组成化合物种类最多的元素是碳。

15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

16、唯一的非金属液态单质是溴；

17、最早利用天然气的是*；

18、*最大煤炭基地在：山西省；

19、最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；

20、最早发现电子的是英国的汤姆生；

21、最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。

五、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如nh4+ 、oh—）；酸根也不一定是原子团（如cl—叫氢氯酸根）。

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

5、原子核中不一定都会有中子（如h原子就无中子）。

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）

（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）

（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即s一定大于c 。

12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

14、单质一定不会发生分解反应。

15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3（前面的n为—3价，后面的n为+5价）

16、盐的组成中不一定有金属元素，如nh4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

17、阳离子不一定是金属离子。如h+ 、nh4+ 。

18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如nh4no3 、nh3？h2o）；酸组成可能含金属元素（如：hmno4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

19、盐溶液不一定呈中性。如na2co3溶液显碱性。

20、酸式盐的溶液不一定显酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

21、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4 、nahso4溶液都显酸性，而nahso4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）。

22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性，而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh—的溶液）。

23、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①co与金属氧化物的反应；②非金属氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

25、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

26、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”。

27、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

28、凡常温下能与水反应的金属（如k、ca、na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如na加入到cuso4溶液中，发生的反应是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu（oh）2 ↓+na2so4 。

29、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

30、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。

31、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如nh3 、ch4。

32、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%，如nacl、kno3等；也可能大于5%，如k2o、na2o、bao、so3等；也可能小于5%，如结晶水合物以及ca（oh）2 、cao等。

◆相同条件下，cao或ca（oh）2溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

六、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即

（1）金属元素、

（2）非金属元素、

（3）稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为

（1）feo、

（2）fe2o3、

（3）fe3o4。

8、溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）稳定性；

（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：

（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；

（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、常用于炼铁的铁矿石有三种：

（1）赤铁矿（主要成分为fe2o3）；

（2）磁铁矿（fe3o4）；

（3）菱铁矿（feco3）。

11、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

12、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

（1）升温、

（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂。）。

13、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。

14、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

15、通常使用的***有三种：泡沫***；干粉***；液态二氧化碳***。

16、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小如nacl；

（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小如ca（oh）2。

17、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能**燃烧、密度比空气大。

18、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

19、当今世界上最重要的三大矿物（化石）燃料是：煤、石油、天然气。

20、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

21、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

22、教材中出现的三次淡蓝色：

（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、

（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

23、与铜元素有关的三种蓝色：

（1）硫酸铜晶体；

（2）氢氧化铜沉淀；

（3）硫酸铜溶液。

24、过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

25、三大气体污染物：so2、co、no2。

26、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

27、取用药品有“三不”原则：

（1）不用手接触药品；

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

（3）不尝药品的味道。

28、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

29、工业三废：废水、废渣、废气。

30、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。

31、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

32、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

33、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

34、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。

35、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。

36、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

37、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h 。

38、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

七、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”

注意：单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

八、金属+酸→盐+h2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：al>mg>na>fe>zn。

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、物质的检验

（1）酸（h+）检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明h+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明h+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，则证明h+的存在。

（2）银盐（ag+）检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明ag+的存在。

（3）碱（oh—）的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明oh—的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明oh—的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明oh—的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，则证明oh—的存在。

（4）氯化物或盐酸盐或盐酸（cl—）的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明cl—的存在。

（5）硫酸盐或硫酸（so42—）的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明so42—的存在。

（6）co32—或hco3—的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中co32—或hco3—的。存在。

so42—与cl—同时存在，若要检验时，则必须先用ba（no3）2溶液检验并除尽so42—，然后再用agno3溶液检验cl—，因为若先加入agno3，则agno3与so42—反应生成agso4是微溶物，因而分不清是cl—还是so42—。这儿必须用ba（no3）2，若用bacl2，则引入了cl—。

（6）铵盐（nh4+）：

用浓naoh溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

中考化学复习资料 篇二

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，***一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB+CD=AD+CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-

25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

中考化学复习资料 篇三

一、基本考点

考点1.质量守恒定律

(1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。

(2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。

考点2.化学方程式

(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。(2)书写原则：①必须以客观事实为依据；②必须遵守质量守恒定律。(3)书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式，然后将连线改为等号；③注明化学反应的条件及生成物的状态等。(4)配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。(5)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”。生成物中“+”读“和”。“==”读成“生成”。条件读“在……条件下反应”。(6)化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件 初中语文；②表示反应物、生成物各物质之间的质量比；③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。

二、能力与综合考点

考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点)

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。

(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。

考点4.质量守恒定律与化学方程式的综合应用(学科内综合考点)

(1)根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。

(2)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。

初中化学方程式：氧化反应

氧化反应：

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙 初中语文，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO

10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2OH2SO4

13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）

注意：碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH

氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH

氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl （无氧也能够燃烧）

15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验

16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O

初三化学试题及答案之完全反应类

【—初三及答案之完全反应类】对于化学中完全反应类型的试题知识，同学们认真看看下面的题目知识。

完全反应

Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。

求：（1）反应后生成CO2的质量（2’）

（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’）

（3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值 初三。（3’）

答案：

（1）22g （2）50% （3）14.5% n=1

相信上面对完全反应类型的题目学习，同学们对此知识已经能很好的掌握了吧，希望同学们会学习的很好。

中考化学水的知识点总结：水的净化

【&mdash 初中语文；中考化学水的总结：水的净化】同学们对化学的学习中，关于水的净化知识还熟悉吧，下面我们来学习。

水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水

A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

希望上面对水的净化知识的讲解内容，同学们都能很好的掌握，相信上面的内容学习一定能给给同学们的学习很好的帮助。

中考化学复习资料 篇四

一、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。

2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。

3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。

注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

二、金属+酸→盐+H2↑中：

1.4等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。

2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

三、干冰不是冰是固态二氧化碳

水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；

纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。

四、物质的检验

1.酸(H+)检验

方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

2.碱(OH-)的检验

方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

3.CO32- 或HCO3-的检验

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

4.铵盐(NH4+)

用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

五、金属+盐溶液→新金属+新盐：

1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

3.在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

六、物质燃烧时的影响因素：

1.氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

2.氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

3.氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

4.物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

七、影响物质溶解的因素：

1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

八、元素周期表的规律：

1.同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

九、原子结构知识中的八种决定关系：

1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

因为原子中质子数=核电荷数。

2.质子数决定元素的种类

3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量

因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

5.原子最外层的电子数决定元素的类别

因为原子最外层的电子数或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质

因为原子最外层的电子数或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

7.原子最外层的电子数决定元素的化合价

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数

8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。

十、初中化学实验中的“先”与“后”

1.使用托盘天平？使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。

2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。

3.制取气体？制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

4.固体和液体的混合？固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

5.试验可燃性气体？在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。

6.氧化还原反应？用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。

7.稀释浓硫酸？稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

8.分离混合物？用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。

9.中和滴定？在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

10.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气？除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

11.检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气？在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

12.金属和盐溶液的置换反应？混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。

十一、反应中的一些规律：

1.跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体

2.跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的，一定为NH4+(即为铵盐)。

●溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)

3.可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

十二、实验中的规律：

1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

3.凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

4.凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

5.凡是生成的气体密度比空气大的`，都可用向上排空气法收集。

6.凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

7.凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

8.凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

9.凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

10.凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

11.凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。

中考化学复习资料 篇五

一、金属和合金

1、金属的物理性质：常温下都是固体(汞除外)，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。

2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。

3、合金

(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。)

(2)合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。

(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。

它们的根本区别是含碳量不同。

课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同)

① 2Mg + O2 == 2 MgO

②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能)

③2Cu + O2 == 2CuO

2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。

①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、金属和盐(可溶性盐)的反应

①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu

② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑

③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu

二、金属活动性顺序与置换反应

1、金属活动性顺序表注意点：

①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。

②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。

2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)

中考化学复习资料 篇六

主要内容：

1、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；

2、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。

考题形式：

以选择题、填空题、计算题三种题型为主。

典型考题：

例1：据Internet（国际互联网）报道：由*等六国共同破译人类基因图的工作终于在**完成。基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。其中含 种元素，各元素的原子个数比为：C:H:O:N＝ 。

例2：下列物质中铁元素的质量分数最高的。是（ ）

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3

点拨：以FeO为标准，将Fe的原子个数定为1，把各式变形即可。

例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则其中钠元素的质量分数为（）

A．无法确定 B．23% C．46% D．32.6%

例4：（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：①KIO3的相对分子质量为 ；

②我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾 g。

（2）根据尿素的［CO（NH2）2］化学式计算：①尿素的相对分子质量为 ；

②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8％，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为 。

例5：X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是（ ）

A．X2Y4 B．X2Y6 C．X3Y2 D．X2Y3

例6：X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（ ）

A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y

例7：由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。

例8：在高温下用碳充分还原8.0g氧化铁得5.6g铁，氧的相对原子质量为16

中考化学复习资料 篇七

化学用语：

1、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子

2、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—

3、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）2

4、电离方程式：例HNO3===H++NO3–

Ca（OH）2===Ca2++2OH–

Na2CO3===2Na++CO32–

5、化学方程式：（要求熟练）

实验室制O2：

实验室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

实验室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

检验CO2：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O

检验H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O（白色蓝色）

湿法炼铜：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4

要求熟记：（1）、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。（P59）

（2）、常见元素化合价。（P63）三、基本反应类型：

1、化合反应：A+B+…==C

2、分解反应：A==B+C+…

3、置换反应：A+BC==B+AC

（1）、金属+酸====盐+H2

反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀_。

（2）、金属+盐====新金属+新盐

反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属，（K、Ca、Na除外）

盐必须是可溶性盐。

4、复分解反应：AC+BD====AD+BC

（1）、酸+碱性氧化物====盐+水

（2）、酸+碱====盐+水

（3）、酸+盐====新酸+新盐

（4）、碱+盐====新碱+新盐

（5）、盐+盐====两种新盐

反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，

生成物中必须有沉淀、气体或水。

要求熟记：（1）、金属活动性顺序表。（P162）

（2）、常见酸、碱、盐的溶解性表。（P228）

他山之石，可以攻玉。快回答为大家整理的7篇中考化学复习资料到这里就结束了，希望可以帮助您更好的写作中考化学复习资料。