本节重点：初步了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型快回答分享了9篇化学反应原理的教案，希望对于您更好的写作化学反应原理教案有一定的参考作用。

高二化学反应原理知识总结 篇一

三、化学能转化为电能——电池

1、原电池的工作原理

(1)原电池的概念：

把化学能转变为电能的装置称为原电池。

(2)Cu-Zn原电池的工作原理：

如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极反应为：2H++2e-→H2。电子定向移动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

(3)原电池的电能

若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。

2、化学电源

(1)锌锰干电池

负极反应：Zn→Zn2++2e-;

正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;

(2)铅蓄电池

负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-

正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

(3)氢氧燃料电池

负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-

正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-

电池总反应：2H2+O2=2H2O

化学反应速率教案 篇二

化学反应原理，是高中化学中很难理解的一部分，它要求同学们要有优秀的逻辑推导能力和计算能力。而这些需要同学们上课时，归纳与总结。但是需要一个正确的指导方法，去帮助同学们。

1、最基础——理解概念，自己区分易混淆处。

很多同学认为反应原理就是“计算”，其实这是一个认识上的误区。反应原理这一部分的学习，首先最重要的应该是打好基础，这里的基础指的就是要把常考的概念理解透彻。

2、理思路——前后学习的内容有什么联系？是否可以相互解释？

如上面所说的，反应原理本身就是一个很强调逻辑推演的部分，而且事实上，这一块内容前后有很大的关联程度：从热力学综述开始，先后引入了速率、平衡、水解、沉淀等等子章节，每一个子章节之间都是可以互相帮助解释、帮助记忆的。在平时的上课、做题当中，养成一个不断思考的习惯，自己把这各个原理之间的思路理清晰，对于这一部分的学习是很有帮助的。

那么关键问题就是到底应该怎么做呢？举个例子，比如今天老师上课讲到一个关于化学平衡状态下的平衡移动问题，其中就用到了热力学当中反应速率的知识点，最后得出“温度升高导致反应速率变大进一步导致平衡移动”这样的结论，这个时候你就可以意识到“平衡”与“反应速率”就这样联系起来了。

类似的，这样的情况可以体现在任何时候，比如自己做题、自己复习的时候，但是关键的一点就在于：自己要养成思考和梳理的习惯。我们常说要多思考，那么在这一部分，多考虑一下各个子章节之间的联系，如果能够在整体上有一个把握，自然对一些综合性的大题不会感到素手无策。

3、做归纳——变化到底有几种？每种都有什么方法？

反应原理其中一个重要的考点就是考察条件变化时相应的物理量会怎么变化，对于这类问题许多同学肯定不陌生，往往会面对题目却记不清楚。所以我们要说的是：功夫在于平时，精华在于总结。

比如平衡移动问题中，改变一个条件时别的物理量怎么变化，平衡怎么移动，这样的问题很多教辅资料上有详细归纳，老师也会做整理总结，但是关键在于，和之前说的一样：光看不做假把式。所有的总结，如果你只是听过一遍看过一遍，自己不花点时间想一想、动手写一写，那么很可能下次做题你还是要再去看一遍。所以，归纳总结的工作，自己做一遍，胜过听十遍。

4、谈计算——要用简便方法时认清前提，面对复杂问题时找好方法，任何计算都耐心仔细。

在高考中，至少有一道大题专门考察反应原理部分的理解与计算，所以这部分一定是一个重头戏，往往一个答案就是好几分。计算问题有的简单有的复杂，但是有一些共通的注意点：

①上课时老师会讲一些快速计算的方法，比如“等效平衡法”、“中间容器法”等等，很多同学会感慨这样的方法计算起来可以节省时间。但是关键问题在于，很多方法的运用是有它的固有前提的，比如“等效平衡法”的应用就要求必须是投料成比例的情况。所以，如果不关注方法适用的条件，用快速计算、简便计算还有什么意义呢？

②有的问题看起来很棘手，这个时候就把自己所能写出来的东西先全部写下来，在已有东西的基础上去思考一般用什么方法去做。这里不便于举例，只是希望同学们记住一条：考试时再紧张，也稍微花点时间思考：在你已有条件的基础上，你解决此类问题的常用方法有哪些——硬算法？转化法？……然后从中找出你认为合适的去尝试。

③最后就是需要强调的计算问题。很多同学常说：不就是算错了嘛，小问题。事实上，如果你经常算错，这肯定不是小问题。计算出错的原因有很多，可能是因为打草稿太潦草、计算时常弄错正负号等等，所以我的一个提醒是：务必把为什么会算错得问题从根本上揪出来，仅仅归结于算错却不知道原因到底是什么，很可能就成为了高中学习中的一个顽疾，影响的不仅仅是化学这一门学科。

高二化学反应原理知识总结 篇三

盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

注意：

1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应

2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变

反应热计算的常见题型：

1、化学反应中物质的量的变化与反应能量变化的定量计算。

2、理论推算反应热：

依据：物质变化决定能量变化

(1)盖斯定律 设计合理路径

路径1总能量变化等于路径2总能量变化 (2)通过已知热化学方程式的相加，得出新的热化学方程式：

物质的叠加，反应热的叠加

小结：

a： 若某化学反应从始态(S)到终态(L)其反应热为△H，而从终态(L)到始态(S)的反应热为△H ’，这两者和为0。

即△H+ △H ’ = 0

b：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。

即△H= △H1+ △H2+ △H3+……

c：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

高二化学反应原理知识总结 篇四

探究问题框架：

1、 总结影响化学反应速率的因素(自主发现)

2、了解化学速度原因。(启发给出)

【引入】上节课，我们已经知道了化学反应速率。请同学归纳都有哪些因素对化学反应速率能产生影响？

【回忆联想、归类表达】描述影响反应速率的外界因素

【板书】影响化学反应速率的因素

内因 反应物质的本性

外因 浓度、温度、压强、催化剂、其他

【过渡】我们首先探讨浓度对化学反应的影响

【指导实验】巡视

【总结、板书】反应物浓度越大化学反应速率越大 【分组实验】

浓度较大的盐酸与大理石反应的化学反应速率比浓度小的盐酸与大理石反应的化学反应的速率大

【过渡】这是为什么呢？化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合，并形成生成物分子。

如：Cl2+H2==2HCl

【引导讨论】化学键如何变化呢？

【引导】旧键的断裂和新键的形成怎样才能发生呢？

要通过接触，通过碰撞来实现。因此反应物分子(或离子)间的碰撞是反应发生的先决条件。

【引导】是不是所有碰撞都能发生反应呢？

要发生反应的条件是什么呢？请大家阅读课本P33页。

【讲述】

1、以投篮作比喻

2、以具体的化学反应2HI=H2+I2为实例，让学生观看HI分子的几中可能的碰撞模式图

【设问】很明显，当单位体积的活化分子数越多，有效碰撞越多，反应速率也越大。

那么，浓度增大时，为什么反应速率就快呢？

【练习】对于在密闭容器中进行的反应：

C(s)+O2(g)=CO2(g)

当充入氧气，反应速率是否会加快？

当加入木炭的`量是否会加快化学反应速率？

【探究】H-H、Cl-Cl键断裂，而H-Cl共价键生成。

【阅读讨论】

1、不是所有的碰撞都能发生反应，能够发生反应的碰撞叫做有效碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

2、分子要发生反应的条件是要具有较高的能量，还必须有合适的取向。

【理解】

【讨论】

1、在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的比例是一定的，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比

2、当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增大，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。

【探究】

1、充入氧气，单位体积内活化分子数增大，(接触面没有增大)有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。

2、加入木炭，与氧气的接触面没有增大，反应速率不加快

【设问】利用上述结论，对于反应N2+3H2=2NH3,增大压强，反应速率如何变化呢？

【设问】对于反应：Zn+2HCl=H2+ZnCl2,增大反应的压强，化学反应速率会增大吗？

【总结并板书】对于有气体参加的化学反应，增大压强化学反应速率增大

【探究】1、气体的压强增大，原来的气体的体积就缩小，单位体积内的分子数就增大，活化分子数变增大，有效碰撞次数也相应增大，化学反应速率就增大。

高二化学反应原理知识点 篇五

热化学方程式

1.概念：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。

2.意义：既能表示化学反应中的物质变化，又能表示化学反应中的能量变化。

[总结]书写热化学方程式注意事项：

(1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

(2)方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

(4)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比，当化学反应逆向进行时，数值不变，符号相反。

高二化学知识点：化学反应原理复习 篇六

化学反应的计算教案

教学目标

知识目标

使学生掌握反应物中有一种过量的计算； 使学生掌握多步反应的计算。

能力目标

通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。

情感目标

通过化学方程式的计算，教育学生科学生产、避免造成不必要的原料浪费。

教学建议

教材分析

根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在初中介绍了有关化学方程式的最基本的计算，在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在高中阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。 把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。 教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学方法。此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的'知识。 本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。

教法建议 有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力。

一、有一种反应物过量的计算

建议将[例题1]采用如下授课方式：（1）将学生分成两大组，一组用 求生成水的质量，另一组用 求生成水的质量。各组分别汇报结果（学生对两组的不同结果产生争议） （2）教师让各组分别根据水的质量计算水中氢元素和氧元素的质量。并组织学生根据质量守恒定律讨论两种计算结果是否合理。由此得出 过量，不应以过量的 的量进行计算。 通过学生的实践，感受到利用此方法先试验再验算很麻烦。从而引出如何选择反应物的简化计算过程。并让学生注意解题步骤。 对于[例题2]建议师生共同完成，巩固所学的计算步骤和方法。在此之后教师 www.kuaihuida.com 可补充针对性习题，由学生独立完成，强化解题技能。

二、多步反应的计算

为培养学生的自学能力，建议让学生阅读[例题3]，得出此种题型的一般解题步骤。然后，根据此步骤师生共同分析完成[例3]。 [例题4]建议在教师的引导下，由小组讨论分析并完成解题过程。然后根据学生状况可适当补充针对性习题进行思维能力的训练。 教学中教师应注重解题思路分析、方法的应用以及加强学生能力的培养。 本节内容涉及的题型较多，变化较大，有一定难度。因此，可安排一节习题，复习，巩固提高前两课时的教学内容，如果学生学有余力，在反应物过量的计算中，可增加过量物质还能继续与生成物反应的题型。但应注意不能随意加大难度，增加学生负担，影响整体教学质量。

典型例题

例1 常温常压下，将盛有 和 的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的 的体积是（ ）

（A）17.8mL （B）14.8mL （C）13.6mL （D）12.4mL

分析：剩余气体有可能是 ，也可能是NO，应分别假设再解。关键要抓住，已溶解气体中全消失的是 与 ，其体积比为4：1。若 有余则过量部分与水生成 与NO，这部分 与NO的关系是3：1。

（1）设余 3mL，则有 气体按下式反应而消失：

则

原 为

（2）设余NO 3mL，则发生此NO的 设为

有 气体与水恰生成

原 为

解答：A、C

点拨：本题为常见的传统基础题型，应讨论余 或余NO时的两种情况。本题无需求 ，为适合其它类似计算而求 。

例2 将 的混合气13.44L（标准状况，下同），使全部通过足量稀硫酸，充分吸收后使稀硫酸增重22.86g，并有1.12L的无色气体残留，该气体不能使余烬木条复燃。求原混合气的平均相对分子质量。

分析：混合气体通入稀硫酸，发生氨被吸收、 和 以4：1与水生成 和过量的 与稀酸中的水生成硝酸和NO的反应。即：

经分析可知原混合气体的质量是被稀硫酸吸收的气体质量与剩余NO的质量之和，据此可解。

解答：混合气的物质的量为

未吸收气体只能是NO，其物质的量为

该NO的质量是

∴原混合气的总质量为

答：平均相对分子质量为40.6。

点拨：本题可有变式，如去求原混合气中 的物质的量分别各多少摩，这则要抓住因余下气体NO，示出有 过量，此 有一部分按物质的量比4：1与 溶入水成硝酸，即 的体积是 的4倍。另一部分 与稀酸中水按 生成 和NO反应，由余0.05mol NO可知这部分 应为0.05×3mol。即：

设 为 ， 为 ， 为

据题意可得：

解之可知，从略。

高二化学知识点：化学反应原理复习 篇七

【复习提问】1．什么是化学反应速率？

2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？

【投影】影响化学反应速率的因素

内因：反应物本身的性质。

外因：浓度、压强、温度和催化剂等。

浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂，则化学反应速率越快。

【板书】一、浓度对化学反应速率的影响

【提出问题】投影

1．化学反应过程的实质是什么？

2．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？

3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？

4．为什么增大浓度会增大化学反应速率？

【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。

【投影】小结

【倾听、记录】

【回忆、讨论】

【回答、补充完善】

浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大

活化分子：具有较高能量的分子。

【阅读教材】P．31～34，讨论（四人一组）

【回答、补充完善】

【记录】

【板书】二、压强对化学反应速率的影响

【提问】压强如何影响化学反应速率？

【投影】小结

有气体存在的反应：

压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大

仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应

速率无影响（压强的'改变实质上是浓度的变化。压

强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计）。

【提出问题】温度、催化剂是如何影响化学反应速

率的？

【指导阅读、讨论】

【思考、回答】

，压强增大，气体体积缩小，浓度增大。

【板书】三、温度对化学反应速率的影响

四、催化剂对化学反应速率的影响

【投影】小结

温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。

催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。

【讨论】P．35讨论题。

【设问】哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？

【小结】我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，但对具体的某一个化学反应，应具体分析改变速率的切实可行的方法。

【阅读教材】P．34，讨论问题（四人一组）。

共同总结。

【讨论、回答】

可以采用使用铁粉、增大盐酸的浓度、加热、加压和使用催化剂的方法增大化学反应速率。

【思考并回答】增加铁的量不影响，加压不适合，通常也不使用催化剂，增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量。

【练习】投影

1．下列判断正确的是（ ）

A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与2mol/L的 反应的速率相同

B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同

C．Mg和Fe与0.1mol/L盐酸反应速率相同

D．大理石和大理石粉分别与0.1mol/L的盐酸反应速率相同

2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）

A．加快分子运动速度，增加分子碰撞的机会

B．降低反应所需的能量

C．增大活化分子的百分数

D．以上说法均不正确

3．反应M＋N→P温度每升高10℃，化学反应速率增大3倍。已知在10℃时完成反应的10%需81min，若将温度提高到30℃时完成反应的10%，需要的时间为（ ）

A．9min B．27min

C．13.5min D．3min

4．将10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某温度下发生反应： 。在最初0.2 s内，消耗A的平均速率为 ，则在0.2 s时，箱中有 mol C生成。

【作业】P．36 一、二、三、四、五

答案：

1．B

【解析】盐酸、硝酸是强电解质，当酸的浓度相同时，所含氢离子的浓度也相同。醋酸是弱电解质，等浓度时氢离子浓度不相等，所以A选项反应速率不相等，B选项反应速率相等。C、D选项分别是金属活动性（内因）、颗粒大小不同，所以反应速率都不同。

2．C

【解析】升高温度能加快分子运动速度，但不是加快反应速率的主要原因。

3．A

【解析】升高温度后的化学反应速率的公式为 （ 为每升高10℃反应速率增大的倍数）

4．0.08mol

高中化学反应原理的学习指导方法 篇八

高三化学反应速率教案

知识目标

使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；

使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

能力目标

培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

情感目标

通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。

教学建议

化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。

浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。

关于浓度对化学反应速率的影响：

1.联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。

(1)能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。

(2)通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

(3)明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子(或离子)的相互接触、碰撞来实现。

2.运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。

(1)以运动员的投篮作比喻。

(2)以具体的化学反应 为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图(如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果)，进一步说明化学反应得以发生的必要条件。

3.动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。

4.通过对本节所设铁与盐酸反应的。讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。

教材分析

遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。

教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子(或离子)的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以 分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明 发生分解反应生成 和 的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，又进一步介绍了压强(有气体存在的反应)、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。

教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。

本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。

本节重点是浓度对化学反应速率的影响。难点是浓度对化学反应速率影响的原因。

选修4化学反应原理教案 篇九

选修4化学反应原理教案

本节重点：初步了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型

【思考与交流】请大家填表或回答问题：

1．填表

氢气与其它物质反应反应条件难易程度

H2 + O2

H2 + CuO

H2 + N2

物质之间能否发生反应以及反应的难易程度，是由 决定的，同时也是影响化学反应速率的根本原因。

2．将H2 、O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后会发生剧烈反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物，这又说明了什么？

3．将3lH2 和1l N2混合在适当条件下反应，最终能否得到2l的NH3？这说明什么？

化学研究的核心是化学反应，化学反应是怎么发生的？为什么有的反应快、有的反应慢？它遵循怎样的规律？如何控制化学反应为人所用？这些都是化学反应原理所要涉及到的内容。

合理简化的概念模型，是学习和研究化学反应原理的基础。

简化后的'有效碰撞模型

分子都在不停的运动，反应物分子能够发生碰撞是反应发生的先决条件，如果每次碰撞都是有效的话任何反应都会在瞬间完成，而事实不是这样，所以并不是所有的碰撞都是有效的。

有效碰撞和投篮的比拟图：

发生有效碰撞的条件：

活化分子和活化能

活化分子

活化能

普通分子 活化分子 有效碰撞

结论：某一化学反应的速率大小与单位时间内 有关；有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中 的多少有关；活化分子的多少又与该反应的 活化能大小有关。活化能的大小是由反应物分子的性质决定的，而反应物分子的性质又与分子的内部结构密切相关，可以说反应物分子的内部结构是决定化学反应速率的内因。那么，对于一个特定的反应人们可以通过改变它的外部条件加以控制和利用。

催化剂

【练习】某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为 X＋＝Z，第二步为 ＋Z ＝M＋N＋X。此反应的总的化学方程式是__________________________________，反应的催化剂是_____________。

总结催化剂的特性：

【本堂小结】

【作业】

1．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500 L氧气为准其他可能影响实验的因素均已忽略。

表1 用MnO2作催化剂

实验序号ClO3质量gMnO2质量g反应温度℃待测数据

18.002.00500

28.002.00500

表2 用A作催化剂

实验序号ClO3质量gA质量g反应温度℃待测数据

18.002.00500

28.002.00500

请回答：

上述实验中的待测数据应是： 。

完成此项容后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目： 。

2．试将外界条件对化学反应速率的影响结果填入下表中

影响

外界条件改变单位体积内有效碰撞次数 化学反应速率

分子总数活化分子数活化分子百分数

增大反应物浓度

增大压强

升高温度

使用催化剂

聪明在于勤奋，天才在于积累。以上这9篇化学反应原理的教案是来自于快回答的化学反应原理教案的相关范文，希望能有给予您一定的启发。