教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。下面的6篇氧化还原反应教案是由快回答精心整理的氧化还原反应教案范文模板，欢迎阅读参考。

氧化还原反应教案 篇一

1．了解氧化反应、还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。(重点)

3．培养由现象到本质的科学探究意识。

4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。(难点)

氧化还原反应

[基础·初探]

1．从得失氧的角度认识氧化还原反应

结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。

[探究·升华]

[思考探究]

氧化还原反应的概念及联系

(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？

【提示】后者，反应前后化合价有变化。

(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？

【提示】Zn被氧化，H2为还原产物。

(3)在反应2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？

【提示】氯元素被还原，O2为氧化产物。

(4)氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？

【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高温(=====)3CO2＋2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。

[认知升华]

升华1氧化还原反应概念间的关系

记忆口诀：

升→失→氧→氧→氧

降→得→还→还→还

升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

即：

(1)置换反应一定是氧化还原反应。

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

[题组·冲关]

题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断

1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D．CaO＋H2O===Ca(OH)2

【解析】氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。

【答案】B

2．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()

A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原

B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质

C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应

D．只有氧化没有还原的反应是不存在的

【解析】氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。

【答案】C

3．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

被氧化的元素是________，被还原的元素是________，发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________，还原产物是________，氧化产物是________。

【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2

【题后反思】

氧化还原反应中的4个“不一定”

(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。

(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。

(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。

(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。

题组2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

4．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是()

A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化剂2SO3

B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

D．氧化钠跟水反应：Na2O＋H2O===2NaOH

【解析】化合反应是两种或两种以上的物质作用生成一种物质的反应，由此可知，A、D项属于化合反应。判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看反应前后元素的化合价是否发生变化，由此分析题目所给的四个选项，不难看出C、D项中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，它们不属于氧化还原反应；A项中的硫、氧元素，B项中的氯、溴元素的化合价均发生了变化，它们应属于氧化还原反应。综上所述，只有A项符合题意。

【答案】A

5．下列反应是分解反应但又是氧化还原反应的是()

A．BaCO3高温(=====)BaO＋CO2↑

B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2CO＋O2点燃(=====)2CO2

D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2

【解析】A项，不是氧化还原反应；C项，不是分解反应；D项，不是分解反应。

【答案】B

氧化还原反应中电子转移的表示

[探究·升华]

[思考探究]

电子转移方向和数目的两种表示方法

(1)双线桥法表示电子转移的方向与数目

H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O

(2)单线桥法表示电子转移的方向与数目

3Cl2＋2Fe点燃(=====)2FeCl3

【提示】

[认知升华]

电子转移两种方法的。书写步骤

(1)双线桥法的书写步骤

(2)单线桥法的书写步骤

【特别提醒】单线桥法与双线桥法的区别

(1)单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。

(2)双线桥法表示时①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；②表示时要标出“得到”或“失去”；③电子数目且电子数目相等。

[题组·冲关]

1．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()

【解析】A项，电子转移的方向不正确；C项，Zn失去2e－；D项，Cu失去2e－。

【答案】B

2．(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。

①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。

②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________

______________________________________________________________。

③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：_____________________________

_____________________________________________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。

①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。

②实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：

____________________________________________________________。

③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________

______________________________________________________________。

【答案】

3．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()

A．NaNO2发生氧化反应

B．生成1molN2时转移的电子数为6mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．被氧化和被还原的元素是同一种元素

【解析】↑＋2H2O中，NaNO2发生还原反应，生成1molN2，转移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。

【答案】D

《氧化还原反应》教学设计 篇二

一、教材分析

氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的，这节内容的学习，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。如：金属的冶炼与防护，化学电池等。只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，所以本节内容在中学化学中既是重点，又是难点。

二、教学内容分析

1、本节教材包括两节内容：氧化还原反应的概念和氧化还原的本质，其中的氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。如按教材的授课顺序，不能最好地突出重点和难点，解决本节课的主要问题，所以本人在授课过程中，以教材为基础，重组了新的知识网络：通过从三个角度分析教材，从而掌握四组概念，理解氧化还原反应本质。三个角度：得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。体现了在二期课改过程中，教师的课程观要发生相应的改变。从传统的“教教材”向“用教材教”转变。

2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团，原子或原子团再重新组合形成新的化学键，从而形成新生成物分子的过程。这是一个微观世界的反应行为，人的肉眼是看不到了，反应速度也是极快的，为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来，使学生更形象，更直观，更生动地理解反应过程，体现信息技术与学科的有效整合，结合多媒体教学，体现多媒体教学的功能，帮助学生更好地掌握本节内容。

3、氧化还原理论，是进行辩证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

三、学情分析

结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势，适当地创设问题情境，问题的提出，不仅要激发学生的学习兴趣，产生求知的欲望，启发学生的思维，同时也要注意让学生“跳一跳够得着”，不能对所要回答的问题失去信心。在问题情境中，使学生产生认知失调，通过解决问题达到更高一级的认知体系。

四、教学目标

1、知识目标：使学生从电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等到概念的理解和掌握，学会用电子转移的观点来判断氧化还原反应，学会用箭头的方法来表示电子转移的方向和数目。

2、能力目标：通过同化、组织精加工学习策略的训练，培养学生运用旧知识学习新知识能力，独立思考解决问题的能力。

3、情感目标：培养对立统一的辩证唯物主义观点。

五、教学重点、难点

重点：从电子转移的观点来认识氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化还原反应的本质。

难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质，因为观察反应的外部特征比较容易，但透过现象揭示本质时，学生往往较难理解。

六、教学模式

激活同化模式

七、学习策略

同化学习，组织精加工学习策略

八、任务分析

能使目标1：准确掌握四组概念能灵活运用

能使目标2：揭示氧化还原反应的内部本质即用电子转移的角度定义氧化还原反应

能使目标3：总结氧化还原反应的外在特征即用化合价升降的角度定义氧化还原反应

能使目标4：产生认知失调，用原有旧知识学习新知识，构建新的认知体系

起点能力：知道运用得氧失氧的角度来定义氧化还原反应

九、教学环节

学生原有知识体系激发动机

总结归纳练习反馈

灵活运用

教师复习旧知识创设问题情境探索新知评价

十、教学过程

（一）引入新课

1、复习旧知识——原有旧知识体系

2、创设问题情景——激发学习动机

（二）探索新知识

1、氧化还原反应的外部特征——元素化合价升降

2、氧化还原反应的内部本质——电子的转移

3、归纳总结四组概念

4、用单、双线桥表示电子转移

（三）练习反馈

（四）小结、布置作业

《氧化还原反应》教学设计 篇三

一、教材分析

“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。起到了承上启下的作用。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。

二、教学目标

1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。

2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。

3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

4、重难点设置：

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。

三、教学过程

本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。

问题的设计由以下几个问题的环环相扣来完成。

问题一：让学生回忆出初中学过的氧化反应、还原反应，并举出一些典型的例子。

同学们根据初中的知识从得氧失氧这一方面来判断氧化反应和还原反应，其回答可能会有很多个反应。此时老师挑选出两个比较典型的反应式来进行分析。如：。但初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的，所以我接着让学生讨论：

问题二：以为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？

学生通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应本质。所以我们要不断完善，深化对各种问题的认识，以科学的态度来学习。通过这个问题不仅深化了学生的认识，渗透了辩证唯物主义教育，教师还可趁势引入新课，从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念。

以上问题的设置可以说是为引入新课作了坚实的铺垫，学生在这些问题的解决的过程中既复习了初中知识，又将学生思维的兴奋点调动起来，使得新课的学习既源于初中，又高于初中。

问题三：标出上述反应的各元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？

学生通过练习、观察不难发现凡物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应。此时老师重点强调：凡有元素化合价升降的化学反应定义为氧化还原反应。紧接着让学生分析：

问题四：没有得氧失氧，是否是氧化还原反应？

从分析中学生可以得知尽管没有失氧和得氧的关系，但是发生了化合价的升降，因此也是氧化还原反应。由此可见，用化合价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。

氧化还原反应及其有关概念从元素化合价的升降到电子转移的过渡，是其概念的升华和对其本质的认识过程，也是教和学的关键环节，也是教学的难点。我紧接着设问：

问题五：是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的本质属性是什么？

在这一过程的教学中我会充分利用学生已有知识，弄清化合价的数值和正负跟原子的电子得失之间的内在联系。在此充分利用多媒体的优势，把氯气和金属钠的反应、氯气和氢气的反应制成动画，把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化。这样化抽象为具体，化微观为宏观，大大降低了学生理解和想象上的难度，也顺利突破了难点。

至此，本节课的教学任务基本已顺利完成，为了及时巩固所学知识，教师可提出问题：在初中所学到的四种基本反应类型中，哪些反应类型是氧化还原反应，哪些不是氧化还原反应。并对同学们得作答做出解释和说明。

四、教学反思

回顾本节课的教学，我通过环环相扣的五个问题把整个课堂串联起来，学生在这些问题的思考、讨论过程中多种感官同时合作，多项信息综合运用，在问题解决的过程中体验知识获得的过程，学习抽象思维、逻辑推理的方法。教师在其中发挥了主导作用，而学生主体性得到了充分的体现，充分贯彻了新课程的“一切为了学生发展”的理念。

《氧化还原反应》教学设计 篇四

教学目标：

(一)知识与技能：

1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。

2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。

3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。

(二)过程与方法：

1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法。

2、培养学生思考及分析，解决问题的能力

(三)情感态度与价值观：

理解氧化与还原的相互依存和对立统一的辩证关系

教学重点：

1、氧化还原反应的判断方法

2、氧化还原反应的实质

教学难点：氧化还原反应的实质

教学方法：讨论、引导、归纳、练习、多媒体教学法

教学过程：

(一)引入新课

(师)今天，我们要学习一类非常重要的化学反应——氧化还原反应

(二)讲授新课

(投影)本节课教学任务

1、什么是氧化还原反应？2、氧化还原反应的实质是什么？

(生)完成课本P48交流研讨

(师)引导学生分析元素的化合价并引出化学反应的又一种分类方法并得出氧化还原反应的定义。

(生)思考氧化还原反应的特征是什么？

(师)引导学生分析得出氧化还原反应的特征是——有些元素的化合价发生了变化。

(生)完成投影练习，思考总结氧化还原反应与四种基本反应的关系(师)讲评习题并引导学生再判断以上反应属于四种基本反应的哪一种，并得出氧化还原反应与四种基本反应的关系。

(生)完成练习册P22例1、P23(变式)

(师)氧化还原反应的实质是什么？

(生)完成课本P49观察思考及实验

(师)引导学生分析得出氧化还原反应的实质是——有电子转移

(生)讨论氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系

(师)小结：某种元素的一个原子或离子

失e- → 该元素化合价升高 → 发生氧化反应

得e- → 该元素化合价降低 → 发生 还原反应

(投影)有关氧化还原反应的应用的图片

(生)完成投影练习

(师)评析练习

(生)谈谈本节课的收获

(师)布置作业

板书设计：

1、定义

2、特征：有些元素的化合价发生了变化

3、实质：电子转移

4、失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应

得e- → 化合价降低 → 发生 还原反应

《氧化还原反应》教学设计 篇五

一、本节教材背景

本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》，我们已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。

二、教学对象现状分析

（一）学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，学生掌握情况参差不齐。

（二）学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。

（三）经过第二章第一节的学习，学生已经掌握了树状分类法，知道了分类依据不同，分类结果不同。

（四）学生素质较好，有学好化学的愿望，有一定的理解和分析问题能力，但知识迁移能力、科学的学习方法方面仍有待于进一步的培养和提高。

三、教学目标

采用“三维教学目标”，既重视知识与技能，又重视能力与方法，同时兼顾情感态度与价值观，使学生得到全面的发展。具体如下：

（一）知识目标：

1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；

3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；

4、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

（二）技能目标：

通过“活动式”学习方法的训练，培养学生思考及分析，解决问题的能力。

（三）情感目标：

理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

四、教学重点、难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

五、教学方法

创设情境（提出问题）—探索新知（学生活动）—归纳总结（教师评价）

六、教学策略

根据学生的现有知识和思维水平以及教材特点，对教学策略作了以下设计：

（一）设计学生活动。教师通过创设情境引导组织学生活动，学生相互讨论，以学生活动为主体，以教师为主导，通过活动，学生主动探究，不断建构氧化还原反应新概念，最后教师评价，归纳总结帮助学生完成知识的建构。

（二）采用多媒体辅助教学。本节内容较多，“跨度”比较大，微观角度认识氧化还原反应与电子转移的关系有一定难度，用动画模拟，直观明了，从而帮助学生更好地理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，突破重难点。

七、教学目标设计及实施方法

初中阶段学生是从得氧、失氧的角度形成氧化和还原的初步概念，若将其发展到从电子转移来分析，是一个深化和扩大知识的过程，这两部分知识之间的“跨度”比较大。因此，学生学习会感到难以理解。鉴于学生对元素化合价比较熟悉，把化合价的升降作为两者之间的过渡，设置“桥梁”，是突破重难点所必须的。因此本节教学中，根据学生和教材实际，侧重以培养学生能力为主来设计教学目标。我们设计了如下的3个活动：

设计“活动1”,复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，引导学生提出新的分类标准：从化合价变化对化学反应进行分类。使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。接着高温通过对2CuO+C

2Cu+CO2的反应作进一步研究，让学生在实例分析中认识得氧或失氧时必然有元素化合价的变化，得出“凡物质所含元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应”的概念。从而完成从得氧、失氧到元素化合价的升降认识氧化还原反应的过渡。设计“活动2”，通过分析NaCl和HCl形成过程，把化合价的数值和正负跟原子的电子得失或偏移联系起来，然后把氧化还原反应的有关概念过渡到从电子转移的角度去认识，使氧化还原反应概念的深化提高。从而完成由元素化合价的升降到电子转移的过渡。第二个过渡中，由于涉及到微观结构，学生在知识的建构上有一定的难度，采用多媒体辅助教学，微观模拟演示NaCl和HCl形成过程，帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子转移，理解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。设计“活动3”，让自己学生总结“化合价升降”与“电子转移”以及“氧化还原反应”三者之间的关系，讨论交流，分享学习成果。

课堂小结时，用一个“趣味动画”小结 “化合价升降”、“电子转移”和“氧化还原反应”三者之间的关系，增强学习的兴趣。

八、教学过程

[引入]通过以前的学习，我们知道化学反应从不同的角度可以有多种不同的分类方法[学生活动1]请大家讨论下面这组反应，我们可以将它们分为哪些类型？

高温（1）2CuO+C

2Cu+CO2

（2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2

高温（3）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（4）CaO+H2O Ca(OH)2

高温（5）CaCO3 CaO+CO2

氧化还原反应教学设计 篇六

一、教材分析

“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。本部分内容在《普通高中化学课程标准（2017年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。

二、学情分析

通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。

因此分析学生的障碍点：

1.认识停留在物质层面：仅能从初中物质得氧失氧角度认识反应，难以深入到化合价或电子转移的微观角度揭示氧还反应的本质。

2.认识停留在孤立层面：难以理解氧还反应中所蕴含的既对立又统一的思想及其在科学研究中的价值。

3.认识停留在理论层面：不能将所建立的氧化还原反应的模型顺利应用于预测物质性质或解决物质转化等实际问题。

因此需要以学生已有知识及经验为基础，建立氧化还原反应的核心概念，构建从化合价认识物质性质的维度，发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用，培养学生对立统一的哲学思想。

三、教学目标

1.从宏观角度认识氧化还原反应。以日常生活中氧化还原反应实例引入，通过对反应进行分类引发认知冲突，从宏观物质切入，初步认识氧化还原反应基本概念。

2.从微观角度认识氧化还原反应的本质，建构氧化还原反应的认识模型。借用原子结构示意图表达氧还反应中电子得失、电子对偏移的微观过程。会用“双线桥”“单线桥”分析电子转移过程，完成对氧还反应认识的进阶。

3.通过具体实例，明确氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等基本概念。能列举常见的氧化剂和还原剂。理解氧化还原反应中所蕴含的对立统一的哲学思想，并认识其在科学研究中的重要价值。

4.能应用氧化还原反应基本模型解决实际问题。

四、教学重点

1.准确理解氧化还原反应的概念，学会从宏观角度（元素化合价升降）对氧还反应进行辨识，能从微观角度（电子转移）理解氧还反应本质。

2.能掌握常见的氧化剂、还原剂。会用电子转移方法分析具体氧化还原反应的微观本质。

3.形成氧化还原反应的基本模型，会用其解决简单问题。

五、教学难点

1.从微观角度理解氧化还原反应的本质。

2.利用氧化还原反应模型解决实际问题。

六、教学过程

（一）环节一

1.温故知新，引入氧化还原反应概念

教师引导：【任务1】依据物质分类标准，将氧化铁，氧化铜分类；并依据物质转化规律，将其转化为金属单质，并写出反应方程式；依据基本反应类型，将反应进行分类。

学生活动：

（1）将氧化铁、氧化铜分类。

（2）写出氧化铁、氧化铜转化成金属单质的反应方程式。

（3）将反应进行分类。

设计意图：从物质分类及转化这一任务入手，不仅可以诊断评价学生对第一节“物质的分类及转化”的掌握程度，同时可引入新的问题：当现有的标准无法准确将反应进行分类时，将会出现新的维度，引发学生探究兴趣。

2.观察总结氧化还原反应的特征。

教师引导：【问题】观察上述反应，无法用四种基本反应类型将一氧化碳与氧化铁的反应进行分类，从得氧失氧的角度思考这两个反应均属于什么反应？从元素化合价的角度观察这两个反应具有什么特征？

学生活动：

（1）从得氧失氧角度分析上述两个氧化还原反应。

（2）从元素化合价角度观察两个反应的特征。

（3）在教师引导下，初步建立氧化还原反应概念。

设计意图：从初中得氧失氧角度对氧化还原反应的认识进阶到从化合价角度认识反应，建立氧化还原反应概念，引入另一维度将反应进行分类，得出氧化还原反应的表面特征。

（二）环节二

1.探究氧化还原反应的本质。

教师引导：【任务2】基于原子结构，以氯化钠与氯化氢的生成为例，探究氧化还原反应的本质。

学生活动：

（1）分别画出钠原子、氯原子的原子结构示意图，依据“八隅体理论”，讨论得出氯化钠的生成过程中需要电子得失。

（2）分别画出氢原子、氯原子的原子结构示意图，讨论得出氯化氢的生成过程中需要有共用电子对的偏移。

（3）在教师引导下，总结氧化还原本质为电子转移，包括电子得失和共用电子对偏移。

设计意图：完成由物质到元素再到微观电子转移的探究过程，由宏观至微观，培养学生宏观辨识与微观探究的核心素养。利用原子结构的简单模型，让学生寻找氧化还原反应电子转移的证据，并推理得出结论，培养学生证据推理与模型认知的核心素养。

2.利用“单双线桥”分析氧化还原反应。

教师引导：举例介绍氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应、化合价升降与得失电子等基本概念，示例分别用“双线桥”“单线桥”分析氧化还原反应，引导学生理解氧还反应中对立统一思想。

学生活动：

（1）理解氧化剂、还原剂等氧还反应中所涉及的基本概念及其中的联系。

（2）模仿示例，学会使用“单双线桥”分析氧化还原反应。

（3）观察理解氧还反应中对立统一的哲学思想，并感受其在科学研究中的价值。

设计意图：明确氧还反应的基本概念，体会氧还反应所体现的对立统一的思想，为后续学习打好基础。

3.探究氧化还原反应的规律。

教师引导：结合具体实例，总结氧化还原反应的规律。

学生活动：思考，理解氧化还原反应中的强弱律、价态律、优先律、转化律、守恒律。

设计意图：通过对氧化还原反应规律的理解更有利于判断及应用氧化还原反应。

（三）环节三

1.列举总结氧化剂、还原剂。

教师引导：举例给出具体生产生活中所涉及的氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂。

学生活动：独立思考，完成给定反应中氧化剂、还原剂的判断。

设计意图：诊断评价学生对上一环节内容的掌握情况，熟悉生产生活中氧化还原反应，感受氧还反应的价值。

2.将氧化剂、还原剂分类整合，形成有序思维。

教师引导：【任务3】结合已有知识，列举常见的氧化剂、还原剂，并将其进行归纳总结，为后续问题解决提供依据。

学生活动：

（1）列举常见氧化剂、还原剂。

（2）将氧化剂、还原剂进行分类归纳，如：氧化剂包含非金属单质及含较高价态元素的化合物；还原剂包含金属单质、非金属单质及含较低价态元素的化合物。

（3）从所归纳出的物质中挑选合适的氧化剂、还原剂进行反应，并写出反应方程式。

设计意图：有意培养学生归纳、分类等思想，并让学生感受这样的思想方法的实际用处，其次建立反向思维，学生不仅可以从反应分析物质的性质，也可以从物质出发，依据反应原理，对反应进行预设，更进一步理解氧化还原反应的价值。

（四）环节四

1.利用氧化还原反应原理，解决实际问题。

教师引导：【任务4】基于氧化还原反应原理，设计实验，从海带灰中提取碘单质。

学生活动：

（1）设计实验，确定海带灰中碘元素的存在形式。

（2）设计合理分离步骤，将海带灰中的碘离子转移到溶液体系。

（3）依据氧化还原反应原理，寻找合适的氧化剂，将碘离子转化为碘单质，并完成实验过程。

（4）选择合适试剂，检验碘单质是否被成功提取。

设计意图：诊断评价学生对氧化还原反应模型的理解，体会氧化还原反应在实际问题中的应用价值。

2.利用氧化还原反应原理，探究物质性质。

教师引导：【拓展作业】利用氧化还原反应原理，探究过氧化氢的性质。

学生活动：基于元素化合价提出假设，设计实验，探究过氧化氢的性质。

设计意图：强化化合价这一维度在物质性质分析中的重要应用，呼应本课一开始物质分类在物质性质分析中的应用，建立物质类别-化合价二维分析方法，为后续元素化合物的学习提供指导。

夫参署者，集众思，广忠益也。上面的6篇氧化还原反应教案是由快回答精心整理的氧化还原反应教案范文范本，感谢您的阅读与参考。