元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。《高中化学常识：元素周期律》是高考家长网为您整理的元素周期律相关信息，欢迎查阅参考。

高中化学常识：元素周期律如下：

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。

1.原子半径

(1)同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的

(2)递增，元素原子的半径递减;

(3)同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

总说为：左下方>右上方

(注)：阴阳离子的半径大小辨别规律

(4)由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子

所以，总的说来，同种元素的：

(5)阳离子半径<原子半径<阴离子半径

(6)同周期内，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐增加;

(7)同主族内离子半径逐渐增大。

(8)对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。(不适合用于稀有气体)

(9)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F(O无最高正价，F无正价， 除外)元素除外;

(10)最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

(11)元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8，代数和为0，2，4，6的偶数之一(仅限除O，F的非金属)

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2.元素的金属性、氧化性、还原性、稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;

(1)单质氧化性越强，还原性越弱，对应简单阴离子的还原性越弱，简单阳离子的氧化性越强;

(2)单质与氢气越容易反应，反应越剧烈，其氢化物越稳定;

(3)最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;

(4)单质还原性越强，氧化性越弱，对应简单阴离子的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱;

(5)单质与水或酸越容易反应，反应越剧烈，单质与氢气越不容易反应;

(6)最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性越强。

3.元素周期性规律

元素呈现种种物理性质上的周期性，例如随着元素原子序数的递增，原子体积呈现明显的周期性，在化学性质方面，元素的化合价、电负性、金属和非金属的活泼性，氧化物和氢氧化物酸碱性的变迁，金属性和非金属性的变迁也都具有明显的周期规律。具体为：同一周期，核外电子层数相同;同一族，核外电子数相同(第一周例外)在同一周期中，这些性质都发生逐渐的变化，到了下一周期，又重复上一周期同族元素的性质。

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