化学是一门在生活中，都会出现的学科。问渠那得清如许，为有源头活水来，以下是高考家长帮漂亮的编辑帮大家分享的高中化学必修二课件（优秀9篇），欢迎借鉴。

高中化学必修二课件 篇一

知识与技能：

关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。

过程与方法：

1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力

2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验

情感态度价值观：

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度

本节教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

本节教学难点：

1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

2、学会吸热反应和放热反应的定义

教学过程

[新课导入]

首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。

[板书]第一节 化学能与热能

1、化学能与热能的相互转化

[学生实验]课本实验2-1

[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？

[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。

[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？

[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格

实验步骤*眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据

在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液

向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条

结  论

[演示实验]课本实验2-2

[学生活动]学生观察实验现象并思考

1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？

2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？

3、反应后有什么气体产生，应如何处理？

[学生探究]根据实验现象完成下面表格

实验步骤实验现象得出结论

将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成

用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热

用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰

将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化

反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成

用化学方程式表示上述反应：

Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

[演示实验]实验2-3酸碱中和反应

[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意：

（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；

（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；

（3）控制相同的反应时间。

[学生活动]汇总实验现象和数据并列表比较。

反应物

及用量酸HNO3 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1mol/L

碱 NaOH 50 mL 1 mol/LNaOH 50 mL 1 mol/LKOH 50 mL 1mol/L

混合前温度室温室温室温

混合后温度t1t2t3

结 论：HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热

对实验进行

归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量

[学生探究]对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？

[本质分析]三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O

HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O

由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。

[概念引入]酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。

[课堂小结]

热量变化是化学反应中的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。

教学反思：

在教学过程中应有意向学生渗透化学的常用研究方法和思想。学生如果对化学问题的研究方法有了一定的了解，将对化学知识领会的更加深刻，同时也学到了一些研究化学问题的思维方法，增强了学习能力。

[高中化学必修二课件]

高中化学必修二知识提纲 篇二

高中化学必修二第三章知识点

有机化合物

1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、

记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2

2.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵

3.常见的20个非极性分子

气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3

液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6

固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

4.20个重要的数据

(1)合成氨的适宜温度：500℃左右

(2)指示剂的变色范围

甲基橙：3.1～4.4(红 橙 黄) 酚酞：8.2～10(无 粉红 红)

(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上

(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m

(5)王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1

(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3,温度170℃

(7)重金属：密度大于4.5g•cm-3

(8)生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%

(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25

(10)每一周期元素种类

第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18

第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118)

(11)非金属元素种类：共23种(已发现22种，未发现元素在第七周期0族)

每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)

每一主族(n)非金属：n-2(n≠1)

(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1

(13)正四面体键角109°28′ P4键角60°

(14)离子或原子个数比

Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1

NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8

(15)通式：

烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6

饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2

有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2

(16)各种烃基种类

甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8

(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%

(18)C60结构：分子中含12个五边形，25个六边形

(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/M

M=m总/n总 M=22.4×ρ标

(20)重要的相对分子质量

100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16

98 H2SO4 H3PO4

78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6

16 O～CH4

5.20种有色物质

黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)

红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3

蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O

绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+

6.常见的20种电子式

H2 N2 O2 Cl2 H2O

H2O2 CO2 HCl HClO

NH3 PCl3 CH4 CCl4

NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -

NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-

-CH3 —OH

7.20种重要物质的用途

(1)O3：①漂白剂 ②消毒剂

(2)Cl2：①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药

(3)N2：①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂

(4)白磷：①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹和燃烧弹

(5)Na：①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源 ④NaK合金作原子反应堆导热剂

(6)Al：①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等

(7)NaCl：①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品

(8)CO2：①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料

(9)NaHCO3：①治疗胃酸过多 ②发酵粉

(10)AgI：①感光材料 ②人工降雨

(11)SO2：①漂白剂 ②杀菌消毒

(12)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料

(13)CaSO4：①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度

(14)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维

(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料 ②用于有机合成 ③制冷剂

(16)Al2O3：①冶炼铝 ②制作耐火材料

(17)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂(果实催熟)

(18)甘油：①重要化工原料 ②护肤

(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒

(20)乙酸乙酯：①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料

8.20种常见物质的俗名

重晶石-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20

熟石膏-2CaSO4•H2O 石膏-CaSO4•2H2O 小苏打-NaHCO3

纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃(泡花碱) -Na2SiO3

氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH

福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH

硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH

甘氨酸-H2N—CH2COOH

9.20个重要的化学方程式

(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+《高考家长帮·www.kaoyantv.com》4H2O

(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2

(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C

(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑

(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O

(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3

(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O

(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr

10.实验5题

I. 化学实验中的先与后20例

(1)称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

(2)加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

(3)在试管中加药品时先加固体后加液体。

(4)做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

(5)用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

(6)制取气体时，先检验气密性后装药品。

(7)做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。

(8)收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

(9)除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。

(10)焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。

(11)用H2还原CuO时，先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2.

(12)稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

(13)做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。

(14)检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2.

(15)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

(16)中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等1~2分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

(17)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。

(18)配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。

(19)检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

(20)检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

气体的溶解性

①极易溶于水的气体：HX、NH3

②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、

H2S(1：2.6)、SO2(1：40)

③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

pt在化学中是什么意思

PT一般指铂(化学元素)。 铂是一种化学元素，其单质俗称白金，属于铂系元素，它的化学符号Pt,是贵金属之一。

高中化学必修二知识点总结 篇三

一、原子结构

注意：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

②各电子层最多容纳的电子数是2n2;

③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的'顺序从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数

2.结构特点：

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2.同周期元素性质递变规律

第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)

第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At(F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)

高中化学必修二第三章知识点 篇四

一、三维目标

知识与技能：

1.了解五种交通运输方式及其特点，能够根据所需选择合适的交通运输方式

2.了解交通运输线、点组成的交通运输网及其布局的影响因素

3.结合案例交通运输方式和布局变化对聚落空间形态和商业网点布局的影响

过程与方法：案例分析法；自学讨论法；合作与探究

情感、态度与价值观：通过学习帮助学生树立正确的发展观；培养学生辩证分析问题的能力

二、教学重点 五种主要交通运输方式的特点。

三、教学难点 影响交通运输布局的因素。

四、教具准备 多媒体课件

五、课时安排 1课时

六、教学过程

新课导入：

“要想富，先修路”社会经济的快速发展离不开交通运输，今天我们一起来学习第五章第一节交通运输方式和布局。

(投影)练习：请为下列货物的运输选择合适的运输方式，并说明理由。

1、2箱急救药，从北京运往乌鲁木齐。

2、2吨活虾，从郊区运往市区。

3、50000吨小麦。从上海运往重庆。

4、10万吨原油，从科威特运往日本

5、2万吨煤炭，从大同运往上海

生1：2箱急救药品，从北京运往乌鲁木齐，应该空至，因为空运的速度最快。

生2：2吨活虾从郊区运往市区，适宜公路运输，因为公路运输较灵活。

生3：50000吨小麦，从上海运往重庆，应该用水运。

生4：10万吨原油，从科威特运往日本，应该用巨型油轮运输。

生5：2万吨煤炭，从大同运往上海，可以用铁路运输。

师：有没有更经济的运输方式吗？

生：可以先将煤炭运往秦皇岛，再利用海运运往上海。

师：很好！同学们，从刚才我们所举的例子中可以发现，交通运输方式的选择既要根据交通运输方式的特点，又要根据货物的类别和数量以及运输距离等综合因素作出最合理i的选择。伴随着世界经济的迅速发展，不同地区之间人们的交往和经济联系越来越密切，交通运输的发展也显现出许多新的特点。

(投影图片：高速列车和普通火车)

师：大家看到的这两列火车在外形上有很大的区别，左侧图为高速列车，右侧是普通火车。高速列车子弹式的车头设计有助于速度的大大提高。目前，世界高速列车的最高时速可达400千米。高速列车的发展展现了现代交通运输发展的什么特点？

生：高速化。

师：对！同学们对世界和我国高速铁路的发展了解吗？(激发学生的探知欲望)

师：“中华之星”高速列车体现了我国机车车辆制造技术的最高水平，最高时速可达310千米，列车的高速化有多种技术，同学们知道吗？

生：磁悬浮技术

(投影图片：上海的磁悬浮铁路)

师：这是上海浦东的磁悬浮铁路， 于元旦正式投入商业运行，磁悬浮技术尽管可以大大提高列车的速度，但投资很大，所以对于磁悬浮列车的商用一直是褒贬不一。同学们如果想作进一步的了解，可以在课后通过上网查资料来了解，以拓宽自己的视野，与铁路运输相比，公路运输具有更强的灵活性，高速公路建设已成为我国拉动内需，促进国民经济快速发展的重要因素之一。

(投影图片：高速公路)

师：经过十多年的建设，我国的高速公路里程已突破3万千米，高速公路里程位居世界第二，我国高速公路发展用短短十多年的时间走过了发达国家三四十年的发展历程。

师：课本图5.2是日本于1980年建成的世界最大的海上巨型油轮，载重达56万吨，甲板上能容纳4个足球场。这体现了现代交通运输发展的'又一个特点——

生：大型化

(投影图片：集装箱运输)

师：同学们知道图中所示的是那一种交通运输技术吗？

生：集装箱运输技术

师：集装箱运输技术有什么好处？

生：发展集装箱运输，可以节省包装和仓库费用，便于实现装卸作业机械化，保证货物在运输过程中的安全。

师：我国铁路网的分布有什么特点？

生：我国东部地区铁路网稠密，西部稀疏。

师：为什么呢？

生1：因为东部地区地形以平原为主，有利于铁路的建设。

生2：东部地区经济比西部地区发达。

师：说得都不错！看来交通运输的布局会受到多种因素的影响，下面我们通过一个具体的案例来具体作进一步的认识。

(指导学生阅读案例1，思考下列问题)

1.南昆铁路的起点和终点分别是何处？

2.在地图上分别读出南宁和昆明的海拔，观察南昆铁路经过哪些主要地形区？

3.南昆铁路沿线有哪些资源？

4.南昆铁路的建设有什么意义？

师：南昆铁路的起点和终点分别是何处？

生：南昆铁路东起广西南宁，西到云南的昆明。

师：南宁和昆明的海拔分别大致是多少？南昆铁路沿途经过哪些主要的地形区？

生：南宁的海拔100～200米，而昆明的海拔1000～米，两地海拔差异很大。从南宁到昆明，经过南宁盆地，然后翻山越岭到达云贵高原。

投影资料：南昆铁路所经地区地形险峻、地质条件复杂，通过七度以上高烈度地震 242千米，可溶l性岩ik 375千米，膨胀：l~146千米，被称为“地层博览”。该铁路从海拔78米的南宁盆地上升到海拔2000多米的云贵高原，工程难度是铁路建设史上前所未有的。

师：南昆铁路的建设有什么意义？

生：交通运输的布局受自然、经济、社会和技术等因素的综合影响和制约。

课堂小结：今天这节课，我们需要同学们了解五种主要的交通运输方式的特点，能结合运输货物的特点、运输量等对交通运输方式作出合理的选择。

高中化学必修二预习资料 篇五

高中化学必修二知识提纲

一、原子半径

同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价

(正化合价和最低负化合价)

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；

最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。

五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);

同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

六、单质与氢气化合的难易程度

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

七、气态氢化物的稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。

学好高中化学的技巧是什么

1.注重课前预习

既然高中化学学科内容较难那么课前预习所学新知识就很有必要，这是学习化学的初级阶段，是保证听课质量的前提。作为一名高中生，要想学好高中化学就要养成课前预习的学习习惯，在预习的过程中要将老师下节课所讲的内容熟悉一遍，明确所学知识的主要任务。

在预习过程中将自己不懂的知识点以及疑问用笔做记号，这样就可以在上课过程中重点听讲自己所不会的问题，同时要与上节课所学的内容进行结合，找出它们之间的联系，通过以旧带新，温故知新的方式进行预习，更有利于对新知识的学习。

2.加强知识点的记忆

化学是一门很紧密逻辑性很强的一门学科，同时化学由于我们的日常生活息

息相关，我们生活中使用的很多东西都有化学的功劳。因此学生在学习化学过程中要联系生活实际，对化学的知识点进行记忆和理解，化学知识比较琐碎，每种物质的都具有自己独特的化学性质以及物理性质，每种物质之间的反应又有不同的化学反应现象。

掌握这些知识对化学的学习有很大帮助，很多的化学推断题都是需要学生根据题干对物质的描述或者物质之间反应的现象来确定是那种物质，从而将题解答，可见记忆对于化学的学习室很重要的，比如：Cl2、NO2、Na等物质的物理性质以及化学性质都要记忆。

化学短时间内快速提分诀窍

我没有什么诀窍，但是有一些备考的建议可以给学生们。

第一，做到知己知彼。要搞清楚自己在哪一个知识板块上学得比较好，哪一个知识板块上有问题，哪一个学的问题比较多，依据问题梳理核心知识。中学化学的原理性知识主要包括：物质结构(原子结构、元素周期律、分子结构等)、反应原理(氧化还原、酸碱中和、电离平衡、沉淀溶解等)、能量转化(反应中热量变化、原电池、电解池)等理论。中学化学的陈述性知识主要包括：无机化学(元素化合物知识)、有机化学知识、化学实验的知识与技能。

第二，及时复习反馈。针对问题所在，先整理知识然后做训练题。有的同学可能是知识上没有整理，然后一遍一遍做题，做一遍又错了，所以我认为要找到自己知识有问题的那块，然后再做题目，要专项做题训练。如果我们做完了题目不去研究它不反馈他，多做题是没有意义的。我们不是在于多做题，而是把题做会。

第三，训练做题规范。要想得分高做题必须规范化，这个很重要。化学二卷，有4道大题，大约有20个左右的小题。北京这几年二卷给分点大约有平均28个，这28个给分点当中，大约有一半，是让同学们书写化学用语，包括电子式、结构式、方程式等。即便是考生懂了，如果书写不规范，考试中仍然要被扣分。

高中英语必修二课件 篇六

必修二 离骚 课件

《离骚》是一首充满激情的政治抒情诗，是一首现实主义与浪漫主义相结合的艺术杰作。《离骚》为我们塑造了一个坚贞高洁的抒情主人公的光辉形象。

【教学目标】

1、学习掌握有关屈原和楚辞的文学知识；

2、重点理解屈原的爱国精神和人格节操；

3、学习理解本诗以比喻、象征为主的表现手法及所与作者理想的关系；

4、背诵全诗。

【教学要点】

1、作家作品：

屈原(约前339～约前278)，中国战国末期楚国人，杰出的政治家和爱国诗人。名平，字原。楚武王熊通之子屈瑕的后代。丹阳(今湖北秭归)人。屈原因出身贵族，又明于治乱，娴于辞令，故而早年深受楚怀王的宠信，位为左徒、三闾大夫。屈原为实现楚国的统一大业，对内积极辅佐怀王变法图强，对外坚决主张联齐抗秦，使楚国一度出现了一个国富兵强、威震诸侯的局面。但是由于在内政外交上屈原与楚国腐朽贵族集团发生了尖锐的矛盾，由于上官大夫等人的嫉妒，屈原后来遭到群小的诬陷和楚怀王的疏远及顷襄王的放逐。流放江南，辗转流离于沅、湘二水之间。顷襄王二十一年(前278)，秦将白起攻破郢都，屈原悲愤难捱，遂自沉汨罗江，以身殉了自己的政治理想。

屈原的作品计有《离骚》、《天问》、《九歌》(11篇)、《九章》(9篇)、《招魂》，凡23篇。其中，《离骚》是屈原的代表作，也是中国古代文学史上最长的一首浪漫主义的政治抒情诗。屈原的作品是他坚持“美政”理想，与腐朽的楚国贵族集团进行斗争的实录。他的“美政”理想表现在作品中，就是“举贤而授能兮，循绳墨而不颇”(《离骚》)。与此相关，屈原的作品还深刻揭露了楚国政治的黑暗、楚国贵族集团的腐朽和楚王的昏庸，表现了他坚持“美政”理想、坚持节操，“虽九死而犹未悔”的斗争精神；同时表现了他忧国忧民、爱国爱民、矢志献身于祖国的决心。屈原的作品充满了积极的浪漫主义精神。其主要表现是他将对理想的热烈追求融入了艺术的想象和神奇的意境之中。屈原的作品还以一系列比兴手法来表情达意。如他以鲜花、香草来比喻品行高洁的君子；以臭物、萧艾比喻奸佞或变节的小人；以佩带香草来象征诗人的品德修养。这种“香草美人”的比兴手法，使现实中的忠奸、美丑、善恶形成鲜明对照，产生了言简意赅、言有尽而意无穷的艺术效果。屈原的作品形式上参差错落、灵活多变；语言上采用了大量楚地方言，极富于乡土气息；其方言土语大都经过提炼，辞藻华美，传神状貌，极富于表现力。

屈原是中国文学史上第一位伟大的爱国诗人。是浪漫主义诗人的杰出代表。作为一位杰出的政治家和爱国志士，屈原爱祖国爱人民、坚持真理、宁死不屈的精神和他的人格，千百年来感召和哺育着无数中华儿女，尤其是当国家民族处于危难之际，这种精神的感召作用就更加明显。作为一个伟大的诗人，屈原的出现，不仅标志着中国诗歌进入了一个由集体歌唱到个人独创的。新时代，而且他所开创的新诗体──楚辞，突破了《诗经》的表现形式，极大地丰富了诗歌的表现力，为中国古代的诗歌创作开辟了一片新天地。后人也因此将《楚辞》与《诗经》并称为“风、骚”。“风、骚”是中国诗歌史上现实主义和浪漫主义两大优良传统的源头。同时，以屈原为代表的楚辞还影响到汉赋的形成。

在中国历史上，屈原是一位最受人民景仰和热爱的诗人。1953年，屈原还被列为世界四大文化名人之一，受到世界和平理事会和全世界人民的隆重纪念。

骚体诗：亦称“楚辞体”，古代诗歌体裁之一。起于战国时楚国，因为这种形式的诗歌以屈原所作的《离骚》为代表，到了南朝刘勰的《文心雕龙》与萧统的《文选》等作品中，就用“骚’来指称具有楚辞特点的诗歌，后人便称之为骚体诗。骚体诗在形式上打破了《诗经》那种以四言为主的体制，在民歌的基础上又继承了散文的笔法，句式长短参差，形式比较自由，多用“兮”字以助语势，富有抒情成分和浪漫色彩、骚体诗的形成，是诗歌形式的一大革新，对后世文学影响深远。

2、探海导航：

本文是《离骚》的节选，而《离骚》的阅读向来难度较大且某些语句的理解历来有分岐，因而学习本文应结合有关资料多花功夫。先可查阅一些相关的资料，如《史记·屈原列传》《屈原精神与中国古代传统文化》(《天津师大学报》1992年第3期)等，了解屈原其人、其文、其时代、其影响等，然后结合课文提示和注解熟读课文，特别要能深入理解诗中作者的处境、心情、理想的表达和花草禽鸟的比喻、象征含义。在此基础上，再进一步深入领会屈原追求美政、九死未悔的高尚节操和忧国忧民、献身理想的爱国感情及纵横驰骋的想象和幻想的浪漫风格。

3、思路结构：

屈原《离骚》一诗博大精深，主题是表达忧国忧民的爱国热情和不屈不挠的斗争精神。课文节选部分共13节、52句，通过比喻、象征和比较、对照的手法及夹叙夹议的运用表现了屈原志洁行高，执着追求的精神。先从自己的政治理想和政治遭遇写起，然后再否决自己退隐独善的闪念，表明自己决不变心的爱国热情。

4、疑难指津：

⑴ 《离骚》一诗塑造了一个什么样的抒情主人公形象？《离骚》为我们塑造了屈原这一高大的抒情主人公形象。首先，他有着突出的外部形象的特征。“高余冠之岌岌兮，长余佩之陆离。”“制芰荷以为衣兮，集芙蓉以为裳。”很多屈原的画像即使不写上“屈原”二字，人们也可以一眼认出是屈原，就是因为都依据了诗中这种具有特征性的描写。其次，他具有鲜明的思想性格。第一，他是一位进步的政治改革家，主张法治(“规矩”“绳墨”)，主张举贤授能。第二，他主张美政，重视人民的利益和人民的作用(“哀民生之多艰”“怨灵修之浩荡兮，终不察夫民心”)，反对统治者的荒淫暴虐和臣子的追逐私利。第三，他追求真理，坚强不屈(“亦余心之所善兮，虽九死其犹未悔”“虽体解吾犹未变兮，岂余心之可惩”)。这个形象，是中华民族精神的集中体现，两千多年来给了无数仁人志士以品格与行为的示范，也给了他们以力量。

⑵ 《离骚》的语言有什么特色？《离骚》的语言是相当美的。首先，大量运用了比喻象征的手法。如以采摘香草喻加强自身修养，佩戴香草喻保持修洁等。但诗人的表现手段却比一般的比喻高明得多。如“制芰荷以为衣兮，集芙蓉以为裳。不吾知其亦已兮，苟余情其信芳。” 第四句中的“芳”自然由“芰荷”、“芙蓉”而来，是照应前二句的，但它又是用来形容“情”的。所以虽然没有用“如”、“似”、“若”之类字眼，也未加说明，却喻意自明。其次，运用了不少香花、香草的名称来象征性地表现政治的、思想意识方面的比较抽象的概念，不仅使作品含蓄，长于韵味，而且从直觉上增加了作品的色彩美。再次，全诗以四句为一节，每节中又由两个用“兮”字连接的若连若断的上下句组成，加上固定的偶句韵，使全诗一直在回环往复的旋律中进行，具有很强的节奏感。最后，运用了对偶的修辞手法，如“屈心而抑志兮，忍尤而攘诟”“制芰荷以为衣兮，集芙蓉以为裳”“高余冠之岌岌兮，长余佩之陆离”等，将 “兮”字去掉，对偶之工与唐宋律诗对仗无异。

5、语言揣摩：

⑴ 怨灵修之浩荡兮，终不察夫民心。众女嫉余之蛾眉兮，谣诼谓以善淫。

评析：这几句诗使抒情主人公除了作为政治家和诗人的自我形象出现外，又常幻化为，一个美丽而遭逢不幸的女子。她有爱美的天性，喜欢用芳洁的东西修饰自己，还亲手栽培了许多芬芳的草木。起初与丈夫(“灵修”有时也可理解为丈夫)缔结了婚约，后来却受到众女的嫉妒和谗毁，终于被抛弃。这一条“美人香草”式的寓意伏线和诗人的政治抒情叠合在一起，造成《离骚》全诗特有的写实与虚拟二重世界相互交融、迷离惝恍的艺术效果，给全诗增添了绰约的风姿和芳菲的情韵。

运用：(翻译)怨恨君心荒唐啊，始终不能理解我的心思。那些女人也嫉妒我的妩媚，诽谤我好放荡淫乱。

⑵ 亦余心之所善兮。虽九死其犹未悔

评析：这一句表明屈原志向不改，坚贞不屈。真可说是一条铁骨铮铮的汉子。屈原最不能容忍的是那群无耻小人对他的恶毒诬蔑，一会说他穿着奇装异服，一会又说他面容姣好，肯定是个善淫之辈。这群人追名逐利，篡改法令，歪曲是非，混淆黑白，竞相谄媚，把朝廷弄得乌烟瘴气。屈原下决心绝对不和他们合流，他自比不合群的鸷鸟，孤傲、矫健，“自前世而固然”，他不想改变，也无法改变，这就像方圆不能周，异道不相安一样。在这里，屈原清楚地预感到了自己的结局，但他并不后悔自己的选择。句中“虽九死其犹未悔”和同出自于《离骚》的“路曼曼其修远兮，吾将上下而求索”诗句是后人引以自勉和共勉最多的句子。

运用：(翻译)只要是我心中所向往喜欢的，即使死去九次也不会后悔。

高中化学必修二第一章知识点 篇七

一、原子结构

注意：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

②各电子层最多容纳的电子数是2n2;

③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数

2.结构特点：

高中化学必修二易错知识点 篇八

“基本概念基础理论”知识模块

1 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

? 是“只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物

2 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 ?

3 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

? Sn，Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应；而在强氧化性酸中可能得不到 H2，比如硝酸

4 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

? 如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物

5 原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

? 原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论。

6 非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

7 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子；(2)原子和分子；(3)分子和分子；(4)原子和离子；(5)分子和离子；(6)阴离子和阳离子；(7)阳离子和阳离子

? 这几组不行：(4)原子和离子；(5)分子和离子；(6)阴离子和阳离子；(7)阳离子和阳离子

8 盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水

? 比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 39 pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

? 比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

0 强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

? 难溶于水的强电解质和H2SO4 要写成分子

11 电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 ? 比如水

12 甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH- ? 首先电离可逆，其次甲酸根离子应为HCOOH-

13离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

? 分子晶体许多是单质

14 一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

?

15元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数) ? 注意n不是周期序数

1强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

? 强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱，比如BaSO4的饱和溶液

17标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

18同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

19 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

? 均为10-100nm

20 1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子

? 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

高中化学必修二总结 篇九

高中化学必修二知识点总结

1、最简单的有机化合物甲烷

氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

2、来自石油和煤的两种重要化工原料

乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)

加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr

硝化反应+HNO3→-NO2+H2O

加成反应+3H2→

3、生活中两种常见的有机物

乙醇

物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶，醇官能团为羟基-OH

与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

氧化反应

完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)

乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

原理酸脱羟基醇脱氢。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

4、基本营养物质

糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖多羟基

双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：

麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

纤维素无醛基

油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质

植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪C17H35、C15H31较多固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

蛋白质的性质

盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

1、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

3、最简式相同的有机物：不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的`同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解；醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

9.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

10.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

12、需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

13.解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类；又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

14.烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

醇类氧化变醛，醛类氧化变羧酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解；醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)