化学需要记忆的知识点很多，所以知识点是需要整理归纳的。那么同学们对高考化学的重点知识点总结过吗？三人行，必有我师也。择其善者而从之，其不善者而改之。下面是细致的小编给大家找到的12篇高考化学知识点总结的相关内容，欢迎参考阅读，希望对大家有所帮助。

高考化学知识点总结 篇一

一、氧化还原相关概念和应用

（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。

（2）氧化性、还原性的相互比较。

（3）氧化还原方程式的书写及配平。

（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）。

（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应。

（6）电化学中的氧化还原反应。

二、物质结构、元素周期表的认识

（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。

（2）同周期、同主族原子的半径大小比较。

（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。

（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

四、热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）。

五、离子的鉴别、离子共存

（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。

（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存。

（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存。

（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。

（5）题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。

六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）。

（2）电荷守恒中的多价态离子处理。

七、pH值的计算

（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程。

（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。

（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算）。

八、化学反应速率、化学平衡

（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。

（2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。

（3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。

（4）利用等效平衡”观点来解题。

九、电化学

（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置。

（2）能写出各电极的电极反应方程式。

（3）了解常见离子的电化学放电顺序。

（4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。

十、盐类的水解

（1）盐类能发生水解的原因。

（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。

（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。

（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

（5）能发生完全双水解的离子反应方程式。

十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物

（1）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应。

（2）注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点。

（3）有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）。

（4）有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

（5）物质间三角转化关系。

十二、有机物的聚合及单体的推断

（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。

（2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。

（3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之间的缩聚反应。

十三、同分异构体的书写

（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。

（2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。

十四、有机物的燃烧

（1）能写出有机物燃烧的通式。

（2）燃烧最可能获得的是C和H关系。

十五、完成有机反应的化学方程式

（1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式。

（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。

十六、有机物化学推断的解答（“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”）

（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）。

（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

（3）从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

十七、化学实验装置与基本操作

（1）常见物质的分离、提纯和鉴别。

（2）常见气体的制备方法。

（3）实验设计和实验评价。

十八、化学计算

（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范。

（2）回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

十九、化学计算中的巧妙方法小结

得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。

高三化学知识点归纳总结 篇二

1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物；同种元素组成的物质是纯净物

2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是XX氧化物或XX氢氧化物

4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水

5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g

高考化学知识点总结 篇三

易错点1忽视相似概念之间的区别与联系

易错分析：在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。还有要区分同位素、同素异形体等概念。在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。

易错点2忽视概念形成过程导致理解概念错误

易错分析：在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能发生电泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子(除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外)。再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。

易错点3忽视物质成分与概念的关系

易错分析：如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。发展概念是“组成固定”的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水(浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3：1混合，浓度不确定，组成不确定)溴水、氨水和氯水等。

易错点4混合物质组成的几种表达方法

易错分析：复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。

易错点5热化学基本概念与热化学方程式不能融合

易错分析：书写热化学方程式时要注意以下四点：

(1)看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为

1mol,产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。

(2)化学计量数与燃烧热成正比例关系。

(3)一般省略化学反应条件。

(4)化学计量数特指“物质的量”,可以时分数。

易错点6书写离子方程式时不考虑产物之间的反应

易错分析：从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

易错点7忽视混合物分离时对反应顺序的限制

易错分析：混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

易错点8计算反应热时忽视晶体的结构

易错分析：计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。

易错点9对物质的溶解度规律把握不准

易错分析：物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等；第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠；第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

易错点10物质溶液中的电荷守恒

易错分析：“电荷守恒“在定性实验与定量推断结合类试题中的主要应用有：

(1)确定未知离子：已知部分离子的物质的物质的量或物质的量浓度之比，确认其中一种未知；离子是什么。解题时，先写出离子电荷守恒关系式，再根据所缺的电荷确定离子种类(阴离子或阳离子)。

(2)确定已知离子存在：给出n种离子可能存在，能确定(n-1)中离子一定存在，且能求出其物质的量，判断最后一种离子是否存在。要列出电荷守恒式，代入数据判断，若已知离子已满足电荷守恒关系式，则最后一种离子不存在；若已知离子不满足电荷守恒关系式，则最后一种离子一定存在。审题时要注意多个实验之间的有关联系，在连续实验中，上一步的试剂可能对下一步的实验有干扰。

(3)任何溶液中的阴离子和阳离子同时存在，否则溶液不能呈电中性。

易错点11图像与题目脱离

易错分析：解图像与题目结合类题目的关键是识图像(图像中的点、线、标量等)，联反应(写出先后发生的化学反应方程式)，会整合(根据化学反应计量数，结合图像判断)。

易错点12不清楚胶体与其他分散系的区别

易错分析：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的本质特征：分散质粒子直径大小在1nm和100nm之间。利用胶体性质和胶体的凝聚，可区别溶液和胶体。①胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。

②加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。

易错点13忽视晶体结构计算方法和电中性原理

易错分析：晶体结构的分析方法：对于分子晶体，直接计算一个分子中所含各原子的个数，求得的化学式叫分子式；对于离子晶体(如氯化钠型晶体)、原子晶体(如二氧化硅晶体)。一般采用分摊法：即先取一个最小的重复单元，然后分析最小的重复单元中原子、化学键的共用情况，即每个原子被几个原子分摊，每个共价键被几个单元分摊，最后计算一个单元净含原子个数。确定化学式(不能称分子式)。如氯化钠型晶体：顶点分摊八分之一，棱点分摊四分之一，面点分摊二分之一，体点占一。如果能根据晶体结构确定每个原子形成的共价键，正确判断元素的化合价，也可以根据各元素的化合价写化学式。

易错点14机械类比元素性质

易错分析：在运用元素周期律时，推断元素性质既要关注元素的共性，又要关注元素的个性，不能机械类比元素性质。同主族元素中族首元素的性质与其他元素的性质差别较大。例如氟的性质与氯、溴、碘的性质差别较大。锂的一些性质不同于钠、钾的性质。同主族元素，相邻元素性质相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性质与磷的相似程度大些。

易错点15推断元素缺乏整体思维能力，以偏概全

易错分析：元素周期表的知识热点只要集中在以下几个方面：一是根据原子结构的一些数量关系以及元素及其化合物的性质确定元素在周期表中的位置，从而可以确定该元素的其他性质或元素的名称等。二是从元素在周期中的位置推断元素性质或进行几种元素的性质或结构特点的比较。三是确定“指定的几种元素形成的化合物的化学式。解根据元素周期表推断化合物的方法思路：定位置，推价态，想可能，比性质。

易错点16不熟悉元素化合物的典型物理性质和实验想象导致推断元素错误

易错分析：导致这类题推断错误的原因可能有以下几种：

(1)对一下典型化合物的结构、性质不熟悉。

(2)物质性质与物质结构不能联系取来推断，缺乏综合思维能力。

做好元素推断题要重点要掌握以下内容：

(1)短周期元素原子结构特点、在周期表中的位置；

(2)短周期元素单质及其化合物的结构，如晶体类型，特别是形成多晶体结构，典型实验现象。如硫在空气中、氧气中氧气中燃烧的想象不同；

(3)学会运用整体思维方法，将题目中的信息与问题中的信息结合起来推断；

(4)积累一些教材中不常见的化学反应。

易错点17机械运用平衡移动原理，忽视多条件变化

易错分析：对于可逆反应中多因素的变化，可以采用假设法分析平衡移动的结果。以改变体系的压强为例，先假设平衡不移动，只考虑压强变化所引起的容器体积的变化，是否使物质的浓度发生变化，若物质的浓度发生变化，则化学平衡会发生移动。若物质的浓度不发生变化，则化学平衡不发生移动。

易错点18化学反应基础不牢，不会辨析离子能否大量共存

易错分析：解答离子共存问题要抓住以下几个要点：

(1)颜色问题，要记住一些典型离子的颜色。

(2)离子不能大量共存的几个主要原因，特别是溶液的酸碱性问题和氧化还原性问题是很容易出错的。

易错点19不会熟练运用守恒原理分析离子浓度关系

易错分析：任何电解质溶液都存在三个守恒关系：

(1)电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；

(2)物料守恒，根据物质组成写出物料守恒式；

(3)质子守恒(即得到的氢离子总数等于电离的氢离子总数)。

质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒关系式推导。

易错点20不清楚电解原理，导致产物成分判断错误

易错分析：理解电解原理并熟悉掌握阴、阳离子的放电顺序是解答此类易错点的关键。在电解时，如果氢离子和氢氧根离子在电极上的放电往往会导致电极附近的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度关系，导致产物的不同，进而会引起电极附近的溶液的pH发生变化。

高中化学基础知识 篇四

一、化学平衡常数

(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K

(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

(三)化学平衡常数K的应用：

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)

Q〈K:反应向正反应方向进行；

Q=K:反应处于平衡状态；

Q〉K:反应向逆反应方向进行

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应

若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应

二、等效平衡

1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

2、分类

(1)定温，定容条件下的等效平衡

第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

(2)定温，定压的等效平衡

只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

高考化学知识点总结 篇五

熔化：熔化是物质从固态变成液态的过程，熔化要吸收热量，是物理过程。如NaCl融化。液化：物质由气态转变为液态的过程。液化时放热。任何气体在温度降到足够低时都可以液化；在一定温度下，压缩气体的体积也可以使某些气体液化。氨气、Cl2等气体易液化。催化：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。风化：在室温和干燥空气里，结晶水合物失去全部或结晶水的现象。歧化：是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应叫歧化反应。钝化：使金属表面不易被氧化而延缓金属的腐蚀速度的方法。如Fe、Al等金属在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物膜从而阻止内层金属进一步被氧化。净化：清除不好的或不需要的使纯净。①水的净化：如将明矾加入水中可以使水中的悬浮物凝聚从而使水澄清。②气体净化：利用化学试剂将气体中的杂质逐渐消除达到提纯目的。酸化：加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。如检验卤离子时（卤化物或卤代烃）常常先加硝酸酸化再加硝酸银；高锰酸钾常加硫酸酸化；检验硫酸根常要先加盐酸酸化。硬化：物体由软变硬的过程。①油脂的硬化：不饱和酸甘油酯加氢后由液态油变成固态脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段时间后硬化，变成生石膏的过程。③水泥硬化：水泥加水之后，发生了复杂的物理化学变化，形成胶状物，并逐渐凝固，形成固体过程。炭化：①干馏：将煤、木材等在隔绝空气下加热分解为气体(煤气)、液体(焦油)和固体(焦炭)产物。②用浓硫酸等将含碳、氢、氧的化合物(如糖类)脱水而成炭的作用，也称碳化。皂化：皂化反应是碱催化下的酯水解反应，尤指油脂的水解。

狭义的皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠混合，得到高级脂肪酸钠和甘油的反应。这是制肥皂中的一步，因此得名。气化：通过化学变化将固态物质直接转化为有气体物质生成的过程。如煤的气化。氢化：有机物和氢起反应的过程，氢不活跃，通常必须催化剂存在才反应。增加有机化合物中氢原子数，使不饱和有机物变为饱和有机物，如将苯加氢生成环己烷，油脂氢化。活化：化学反应中，在相同温度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。老化：塑料、橡胶等高分子暴露于自然或人工环境条件下性能随时间变坏的现象。硫化：线性高分子中加入硫以后通过通过交联作用而形成的网状高分子的工艺过程。即是塑性橡胶转化为弹性橡胶或硬质橡胶的过程。裂化：使长链的烃分子断裂为短链的小分子烃的反应过程。我国习惯上把从重质油生产汽油和柴油的过程称为裂化。高考宝典之所以被高三学生誉为最好的高考复习资料，是因为高考宝典非常讲究针对性，抓住学生弱点和高考重点，成绩提高就这么简单。

高考化学知识点总结 篇六

一、整合教材、科学安排

复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。

二、注重基础、落实细节

高考要求的化学主干知识有25条：

1、原子结构

2、元素周期律、周期表

3、分子结构、晶体类型

4、化学反应与能量(热化学方程式)

5、反应速率与化学平衡

6、电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)

7、氧化还原原理的应用

8、典型的非金属卤素

9、氧族元素

10、氮族元素

11、碳族元素

12、碱金属

13、镁铝铁

14、同分异构

15、烃及其衍生物

16、糖类、蛋白质、油酯

17、有机合成材料

18、物质的量及计算

19、化学式和结构式计算

20、方程式计算

22、化学实验常用仪器及操作

23、实验室制法

24、物质的检验、分离、推断

25、化学实验设计

因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平；有机化学方程式书写的小分子不掉；有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位；强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。

三、训练思维，注重能力的培养

第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。

复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，加大练习力度，严格按照要求答题，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。

第一轮复习应根据掌握知识的情况，多穿插一些小专题，侧重训练、提高某种单项能力，如：离子方程式书写、离子共存、离子浓度大小判断、热化学方程式书写、无机元素化合物性质推导、化学计算基本方法(一、二、三、四)、化学实验中的实验原理设计、仪器设计、操作方法设计、有机同分异构体推导(限制条件与不限制条件)、有机分子式确定、有机官能团推导等等。对于多种能力的综合训练，第一轮复习不可涉及过多，以免要求太高，一时达不到，会挫伤学习积极性。

化学高考必背知识点整理 篇七

1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物。

2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误，Sn,Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应；而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸。

4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物。

5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误，原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论。

6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确。

7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：

(1)原子和原子；

(2)原子和分子；

(3)分子和分子；

(4)原子和离子；

(5)分子和离子；

(6)阴离子和阳离子；

(7)阳离子和阳离子错误，

这几组不行：

(4)原子和离子；

(5)分子和离子；

(6)阴离子和阳离子；

(7)阳离子和阳离子

8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水错误，

比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O。

9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。

10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误，难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子。

11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误，比如水。

12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ +COOH-错误，首先电离可逆，其次甲酸根离子应为HCOO-。

13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误，分子晶体许多是单质。

14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确。

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)正确，注意n不是周期序数。

16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误，强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱，比如BaSO4的饱和溶液。

17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA正确。

18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确。

19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确，均为10-100nm。

20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确，4OH- -4e- = 2H2O + O2↑。

21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小正确，建议从电荷守恒角度来理解。

22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1正确。

23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化错误，电离不需通电，电化学腐蚀自身产生局部电流，电泳为物理变化。

24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应错误，乙烯不水解。

25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子错误，过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质。

26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L错误，NO2会部分双聚为N2O4。

27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子错误，SiO2中没有分子。

28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误，稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在。

29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷错误，胶体带有电荷。

30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多错误，没有说明体积。

31.只有在离子化合物中才存在阴离子错误，溶液中阴离子以水合形式存在。

32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确。

33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误，Cl2既不是电解质也不是非电解质。

34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确，比如Hg常温为液态。

35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高错误，其氢化物的熔沸点也不一定升高，考虑氢键。

36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强错误，如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱。

37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个错误，有12个。

38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒错误，远远小于NA个，胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的。

39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构错误，HF和SF6都不满足。

40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强错误，比如Ag和Ca。

高考化学知识口诀 篇八

1.化合价口诀：

(1)常见元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

有负二正四六；边记边用就会熟。

一价氢氯钾钠银；

二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；

二三铁二四碳，二四六硫都齐；

全铜以二价最常见。

(2)常见根价的化合价

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

2.燃烧实验现象口诀

氧气中燃烧的特点：

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

氯气中燃烧的特点：

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

3.氢气还原氧化铜实验口诀

口诀1：

氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。

口诀2：

氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。

黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。

4.过滤操作实验口诀

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。

过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

5.托盘天平的使用操作顺序口诀

口诀1

先将游码拨到零，再调螺旋找平衡；

左盘物，右盘码，取用砝码用镊夹；

先放大，后放小，最后平衡游码找。

口诀2

螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。

调节螺丝达平衡，物码分居左右边。

取码需用镊子夹，先大后小记心间。

药品不能直接放，称量完毕要复原。

6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀

酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。

尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示剂，开始读数要记清。

左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。

眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。

数据记录要及时，重复滴定求平均。

误差判断看V(标)，规范操作靠多练。

7.气体制备

气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，

除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，

有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

高三化学知识点归纳总结 篇九

1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去XX钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使XX钠结晶析出，得到XX钠纯晶。

7.分馏蒸馏法：欲除去XX中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

高考化学知识点总结 篇十

（1）元素少、种类多

从自然界发现的和人工合成的有机物种类远远大于无机化合物种类。

这是由于碳原子跟碳原子之间能通过共价键相结合，形成长的碳链。例如，碳、氢两种原子可形成很多种碳氢化合物甲烷、乙烷、丙烷等等。这是有机物种类繁多的主要原因之一。在各种各样的天然有机物中，它们通常是由少数几种元素组成的，除碳外，几乎总含氢，往往含氧、氮，有的还含有硫、磷等。

（2）同分异构现象普编

有机物中的同分异构现象是很普遍的，而无机物却不多见。许多有机物的分子式和分子量都相同，但物理性质和化学性质往往差异很大。如乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，分子量都是46.07，但它们由于分子中的'原子排列顺序不同，它们是两种性质不同的化合物。

同分异构现象是导致有机物种类繁多的又一重要原因。

（3）熔沸点低

固态有机物的熔点不高，一般不超过623.2～673.2K。在空气存在下，绝大多数有机物能燃烧，其中碳元素转化成CO2，氢元素转化成H2O，氮元素转化为氮气。

（4）共价性

有机物分子中原子间具有明显的共价键性质。因此，大多数有机物属于非电解质；不容易溶于水而易溶于有机溶剂；有机物之间的反应往往很慢，常需使用催化剂。

（5）有机性

有许多有机化合物具有特殊的生理作用，是生命活动过程中的载体、成分或产物，如酶、激素、维生素等。

高考化学基本概念中易错知识点 篇十一

1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

2.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

错误，Sn,Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应；而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

错误，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物

4.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

错误，原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

5.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

正确

6.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子；(2)原子和分子；(3)分子和分子；(4)原子和离子；(5)分子和离子；(6)阴离子和阳离子；(7)阳离子和阳离子

错误，这几组不行：(4)原子和离子；(5)分子和离子；(6)阴离子和阳离子；(7)阳离子和阳离子

7.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水

错误，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O

8.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

错误，比如2H2S+H2SO3=3S+3H2O

9.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

错误，难溶于水的强电解质要写成分子

10.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

错误，比如水

11.甲酸电离方程式为：HCOOH===H++COOH-

错误，首先电离可逆，其次甲酸根离子应为HCOO-

12.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

正确

高考化学考点知识 篇十二

1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。

2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。

3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。

(周期律通常我们都是学习二、三周期，当把不同周期的元素放在一起比较的时候，规律就可能乱套了)

4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但O2和F2却不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟无正价)

5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。(第四周期的特性)

6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能在二氧化碳中燃烧。

7.氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。(因为存在过氧键)

8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(因为化合物的稳定性增强，不容易反应了。氧化性的强弱不只与化合价有关)

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，但第一周期却是以非金属开始的。

10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。(汞原子核外电子电子排布稳定，原子间金属键弱导致)

11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。(相对原子量大，分子间作用力强啊)

12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。(大块不常用的碱金属也通常是保存在石蜡中)

13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。(应该是跟晶体的堆积方式有关，空隙变大了)

14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同素异形体。

15.有机物一般易燃烧，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。(有机物卤素含量越高可燃性越差)

16.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。(熔点还与晶格能有关)

17.Cl2、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)

18.实验室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

19.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。

20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。(软硬酸碱理论)

21.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。(软硬酸碱理论)

22.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KClO4和正长石等却难溶于水。(软硬酸碱理论)

23.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。

24.共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。(s轨道是球形的)

25.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1Cl3、FeCl3等却是共价化合物。(离子极化)

26.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。(极化)

27.离子化合物中一般不存在单个分子，但NaCl等在气态时却以分子形式存在。(好像只能这样了啊)

28.离子方程式一般表示同一类反应，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-却只表示一个方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。

29.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。(还有两个NaHSO3、NaHC2O4，它们都电离大于水解)

30.盐类一般都是强电解质，但HgCl2、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。(离子极化理论)