在中考来临时期，复习是要讲究效率的，那么化学这门科目要如何复习才更有效率呢？我们想考取高分，需要掌握哪些知识点呢？下面的5篇中考化学的重点知识点归纳是由快回答精心整理的化学中考重点知识归纳范文模板，欢迎阅读参考。

中考化学的重点知识点归纳 篇一

燃烧是一种剧烈的氧化反应，中考化学实验关于燃烧的考点主要有以下几个方面：探究燃烧的条件、探究燃烧产物和测定空气中氧气的含量。

燃烧的条件

燃烧的三个条件分别为可燃物、氧气（助燃物）和温度达到着火点以上。同时灭火只需切断任何一个条件即可，由于与实际联系比较紧密，燃烧条件成为中考化学高频考点，在选择题、填空题和实验题中均可能出现。

探究燃烧条件的实验，主要是通过设置对比实验来证明，可燃物一般是用白磷和红磷，因为白磷的着火点很低，实验中可以在不用酒精灯的情况下将白磷引燃。温度达到着火点以下，主要是通过相同的温度，白磷燃烧，而红磷没有燃烧来证明；氧气是一般是通过对比白磷在水中与空气中的。燃烧情况对比以及向水中白磷通入氧气后白磷的燃烧情况来证明。可以参看探究燃烧的条件。

燃烧的产物

中考化学物质与氧气的反应较多，经常考查燃烧的化学方程式。其中碳的燃烧比较特别，在氧气充足时生成二氧化碳，氧气不充足时生成一氧化碳。这点在中考化学实验经常以探究气体产物为目的考查。

硫与氧气反应：S+O2SO2，实验现象，硫在空气中燃烧，只发出微弱的淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

镁与氧气反应：2Mg+O22MgO，实验现象，剧烈燃烧，放出耀眼的白光。

磷与氧气反应：2P+5O2P2O5，实验现象，产生大量白烟。

铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象，剧烈燃烧，火星四射。

碳与氧气反应：C+O2CO2（氧气充足），2C+O22CO（氧气不足）。在中考实验中经常探究燃烧产物。气体产物首先通过澄清的石灰水检验，然后通入氢氧化钠吸收，再用澄清的石灰水检验二氧化碳是否吸收完全。一氧化碳可以通过灼热的氧化铜，然后通过澄清的石灰水检验，这里与还原金属氧化物结合考查。2012年江苏淮安中考化学实验题（二），考查了这一知识点。

检验并除去二氧化碳的装置

测定空气中氧气的含量

测定空气中氧气实验相对比较独立，经常出现在选择题，或小的实验题中。一般通过红磷在密闭的容器中燃烧，消耗空气中的氧气，利用压力差，根据吸入容器中水的体积估计大气中氧气的含量。

在这里大家要理解其原理，红磷是固体，燃烧后的产物还是固体，这样消耗掉氧气后，压强减小。如果将红磷换为二氧化碳则不能达到实验目的。可以参看测定空气里氧气含量。

中考化学的重点知识点归纳 篇二

(1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O

二。几个分解反应：

13. 水在直流电的`作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+ H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑

三。几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

中考化学的重点知识点归纳 篇三

1、扫描隧道显微镜的研制成功，使人们能够清楚的观察到原子的图象和动态的化学变化。交叉分子束技术则可以使人们详细的研究化学反应的微观机理。

2、氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而不是得失的多少。物质由化合态变为游离态可能被氧化可能被还原。物质得电子能力弱，失电子能力也不一定强。

3、有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化；但有

单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应 ；

4、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质； 如向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，得到Fe2＋

5、向HNO3中加入Fe粉Cu粉，最先被氧化的是Fe。向氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是I-离子

6、CaOCl2与H2SO4混合，产生1lCl2转移电子1l。

7、盐酸有酸性、氧化性、还原性。亚硫酸具有酸性、氧化性、还原性、漂白性。

8、CrO5中Cr显＋6价，4个O原子显－1价，1个O原子显－2价。H2O2被MnO4(H+)氧化生成O2.

9、Ca(ClO)2溶液中通SO2， FeS+HNO3， Na2SO3+HNO3、 Fe(OH)2+HNO3、 Fe(OH)3+HI发生氧化还原反应。

10、化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因。反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热；反之吸热。不是所有的放热反应都能自发进行，也不是所有的`吸热反应都不能自发进行 。物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。物质的键能越大，其本身的能量就越小。燃料充分燃烧一要有适当过量的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。

11、常见的吸热过程有：氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离，水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水，HI分解，Na2CO3晶体+NH4NO3。

12、常见的放热过程有：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、强酸、强碱溶于水、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2。

13、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1l H2O的反应热叫中和热。测定中和热时，酸碱之一必须要过量，以保证另一方完全反应；在稀溶液中，强酸与强碱中和生成1 l H2O放出57.3热量，弱酸或弱碱中和生成 1L H2O放出的热量小于57.3，若用浓的强酸或浓的强碱中和生成1l H2O放出的热量大于57.3。

14、101Pa，1 l物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。

15、书写热化学方程式时一定要注明物质的聚集状态_，热化学方程式中化学计量数扩大或缩小的同时，△H的数值也要放大或缩小相同的倍数。比较△H的大小，须代符号比较。

16、催化剂只能改变反应速率，不能改变反应热。一个化学反应不论是一步完成还是几步完成，总的热效应不变。

中考化学的重点知识点归纳 篇四

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，初三，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。

5、金刚石和石墨的。物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

中考化学的重点知识点归纳 篇五

1.复分解反应的条件

生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸

2.金属与酸反应的条件

金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物

3.金属与【可溶性】盐反应条件

金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应

4.常见的。颜色与状态

铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色(天蓝色)，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末

检验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等

除气体杂质：用固体或液体

例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除

5.除固体杂质

例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶；铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉，可直接灼烧(C变为CO2)

除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀

例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)

6.证明氢氧化钠是否变质

1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

如何证明氢氧化钠是否【全部】变质？〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。

7.除去氢氧化钠中的少量碳酸钠

加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单…产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

海纳百川，有容乃大。上面这5篇中考化学的重点知识点归纳就是快回答为您整理的化学中考重点知识归纳范文模板，希望可以给予您一定的参考价值。