高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。这里是编辑帮家人们收集整理的高一下学期化学复习知识点总结【最新9篇】，欢迎阅读。

高一年级化学复习方法整理 篇一

一、心态方面

必修2的复习，不仅仅是为了应对期末考试这样的阶段性检测，更重要的是要梳理知识内容、完成知识条理化、系统化，具备基本的化学学科思维能力，为选修阶段的学习做铺垫。所以，许多学校都将本次考试作为学生必修阶段的学习的总结，也作为以后再分层的参考。同时，期末考试也作为将来评优、推荐等资格的参考之一。

因此，针对期末考试，同学们必须自己要有意识有计划地进行复习和自我检验。

二、知识技能方面

多数学校，期末主要考察必修2相关模块内容，但不可能不涉及到必修1相关知识，如氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识及化学实验等，故务必先将必修1中重要的反应等温习一下。

1、原子结构与周期律

重视"位置--结构--性质"之间的关系，能从微观的角度理解和解释宏观的变化。

重视利用相关图表数据推测元素位置及性质。

--经典习题之一为上海某年高考题，被许多教师选用。

设想某同学去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上的10种元素单质作为样品。为了确定这些元素的相对位置以便于系统地进行研究，该同学设计了一些实验并得到如下结果：

按照元素性质的周期性递变规律，请你试确定以上10种元素的相对位置，并填入下表：

重视元素金属性、非金属性比较的相关实验，然后再次去理解判据的得出和应用。去年个别重点校甚至在期中就选用了10年北京高考实验题作为考试用题。

2、能量变化与电化学

重视体系与外界环境间能量转换、转化关系及原因，会从化学键的角度认识和处理问题。

重视能量形式、新能源及应用。

重视原电池的形成原理和工作原理，认识到原理与装置的'相互关系--两个半反应必须分开在两极进行的重要性。认识层次不高，只盲目地从实验现象记结论，选修4的双液原电池会更难理解。

3、化学反应速率与反应限度

重视影响速率的因素（内因、外因）及在实际问题中的应用。

重视影响速率因素的化学实验，注重控制变量、对比或平行实验。

重视化学平衡的建立、特点及达平衡状态的标志。高一阶段主要从直接方法进行判断，如利用所谓速率相等、断键成键情况、各成分浓度不再变等，但有些学校"一步到位"，还涉及到从压强、分子量、颜色等间接方法进行判断。

4、有机化学

重视有机物结构特点（成键特点、空间结构、共面关系等）

重视典型代表物的官能团和化学性质以及实际应用。

重视重要有机反应断键、成键特点。如烯、苯的反应，醇的反应，酯化反应等。

5、资源开发利用

重视金属冶炼方法及重要金属冶炼（Fe、Cu、Mg、Al、Na等）

重视海水中提取溴碘的流程及方法（分离提纯和富集转化），以及相关原料产物的利用（绿色化学、环保意识等）

高一年级化学知识点复习 篇二

离子反应、离子方程式

1、离子反应的'判断：凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应

2、离子共存

凡出现下列情况之一的都不能共存

(1)生成难溶物

常见的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等

(2)生成易挥发性物质

常见的有NH3、CO2、SO2、HCl等

(3)生成难电离物质

常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等

(4)发生氧化还原反应

Fe3+与S2-、ClO—与S2-等

3、离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”

高一化学相关知识点及复习方法 篇三

高一化学相关知识点

1、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

高一化学重点知识点整理

氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1、体积的水溶解

2、体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

高一化学复习计划

一、教育手法

依据温习课时刻紧、内容多的特色，有必要多媒体辅佐教育进行专题性温习

二、对学生温习方法辅导

辅导学生化学温习有三个“执行”：

①要执行“讲义”—— 多看书，特别是看目录，边看边想要点，回忆常识，温故而知新，会有收成的。

②要执行“笔记”——平时的笔记都是老师经验的总结，是讲义中没有的`，留意归纳总结，晓得学生“温习”，对常识的系统化温习会很有协助。

③要执行“错题回忆” ——典型题、错题剖析对学生协助强化根底常识和运用才能

三、时刻、教育内容详细安排

高一化学相关知识点 篇四

1、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族→www.kuaihuida.com←双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

高一化学复习知识点上学期 篇五

离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

高一化学重点知识点整理 篇六

氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1、体积的水溶解

2、体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

高一化学必修一复习知识点 篇七

1、伏加德罗常数：(1mol任何粒子的粒子数)

(1)科学上规定为：0.012KgC中所含的碳原子数。

如果某物质含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的量为1mol。

注意：不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6.02×10个-123N

(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA

2、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

3、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

5、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

6、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

课后高效复习方法 篇八

课后高效复习方法

1.在理解的基础上复习

理解通透的。知识易记难忘，理解是记忆的前提和基础。学生必须做到：上课高度集中注意力把课听懂、积极思考、当天解决疑难。

2.及时复习

遗忘的规律是先快后慢，先多后少。对新知识要“趁热打铁”抓紧时间复习和巩固，写完作业再看看书，理一理知识脉络。

3.经常复习

复习的次数要先密后疏，刚学过的知识遗忘得又快又多，复习次数要相对多一点，间隔时间也相对短一些，随记忆巩固程度的加深，间隔时间可以越来越长。

4.复习时做好四件事

尝试回忆，看教科书，整理笔记，看参考书。

5.复习时的“五到”

即眼到、手到、口到、耳到、心到。尤其以心到最为重要，全身心投入、多器官感知信息，记忆的效率就高。

6.固定时间内复习固定内容

在某一固定的时间内做某一类事情可获得最佳效果。比如早上和晚上8至9点，记忆力强，可复习英语、语文、，下午演算和抽象思维能力较强，可复习数理化。

7.适时做好系统性复习

一个星期、一个月或学完一单元，把各科知识整理归类，系统复习，知识能很清晰地印在大脑里。

8.复习计划与时间分配

每天对各门功课的复习做出明确安排，处理好各门功课的关系，既不要用时不平衡，又不要不分重点和自己的弱科而平均用力。

9.复习目标

复习要有切合自己实际学习能力的目标，并且有达不成目标的自我处罚措施。给自己适当的学习压力，提高复习效率。

10.最大限度利用时间复习

利用起平时一些闲散、短暂的时间，可以把每科的基础知识做成一张张小卡片带在身边，随时拿出来复习和巩固。

高一化学试课后练习题 篇九

关于高一化学试课后练习题

1．下述做法能改善空气质量的是（ ）。

A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车2．有下列仪器：①漏斗； ②锥形瓶； ③蒸馏烧瓶； ④天平； ⑤分液漏斗； ⑥量筒； ⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是。

A．①③④ B．①②⑥ C．③④⑦D．①③⑤

3．下列贮存化学试剂的方法正确的是。

A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处

B．少量的金属钠应保存在煤油中

C．烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中

D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中

4．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ ）。

A．40 g NaOH溶液于1 L水中

B．22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D．10 g NaOH溶解在水中，配成250 mL溶液

5．下列反应不能发生的是（ ）。

A．木炭投入到热的浓硫酸中B．木炭投入到热的浓硝酸中

C．铜片投入到冷的浓硫酸中 D．铜片投入到冷的浓硝酸中

6．下列观点中不正确的是（ ）。

A．通过化学变化一定能改变物质的`性质

B．人们所使用的材料，都是纯度越高越好

C．氧化还原反应中一定会发生电子转移

D．某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原

7．下列物质的分类方法恰当的是。

8．下列离子方程式书写正确的是（ ）。

A．氧化铜与盐酸反应O2－+2H+ === H2O

B．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑

C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+OH－= H2O+SO42－

D．石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+ = H2O + CO2↑ 9．下列物质中，不含结晶水的是

(A)芒硝 (B)大理石 (C)明矾 (D)生石膏 10、SO2和H2S气体2.5mol反应后，还原产物比氧化产物少16g，原

混合气体中SO2和H2S的质量比为（ ）

A、32:17 B、16:17C、18:17 D、48:17 11、将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液：③Ca(ClO)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）

A、①②③④B、①②③ C、②④ D、②③ 12、下列物质不会因见光而分解的是： A.NaHCO3, B.HNO3,C.AgBr D.HClO

13．某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）。

A．H+、Mg2+、NO3-、Ba2+ B．K+、SO42-、HCO3-、Na+

C．Ba2+、NO3-、C1-、OH- D．Cu2+、SO42-、C1-、Na+

14．SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体溶液中有白色沉淀生成，通入的气体不可能为

A、Cl2B、HCl C、NH3 D、NO2

15．全世界每年铜的产量为8×106 t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：

Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是（ ）。

A．该反应中Cu2S只是还原剂

B．每生产1 mol Cu需转移2 mol电子

C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂

D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积（标准状

况）约为1.4×106 L

16、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是

后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）

(A) NaHSO4和Ba(OH)2 (B) AlCl3和NaOH (C) Na【Al（OH）4】—和H2SO4 (D) 盐酸和纯碱

?

17．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO24全部转化成BaSO4沉淀，

此时铝元素的主要存在形式是（ ）

(A)Al3+ (B)Al(OH)3(C)【Al(OH) 4】-(D)Al3+和Al(OH)3 随着家居装潢成为消费热点，建筑和装潢材料受到越来越多的关注，化学知识可以帮助人们安全、合理使用各种新型建材。

18．玻璃的主要成分之一是二氧化碳，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（ ）。

A．烧碱 B．纯碱C．氢氟酸 D．盐酸 19．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）。

A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小D．强度高 20、下列物质属于复合材料的是

A、陶瓷 B、碳素球拍C、钢化玻璃 D、不锈钢