作为一名人民教师，时常会需要准备好教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。那要怎么写好教案呢？下面的2篇“二氧化硫”教学设计是由快回答精心整理的二氧化硫教案范文模板，欢迎阅读参考。

氧化硫化学教案 篇一

教学重点：二氧化硫的化学性质

难点：二氧化硫的漂白作用

教学过程：

引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。

播放视频：硫在氧气中燃烧。

引言：我们以硫为**物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。

讲述：物理性质

展示：闻气体气味正确方法的图片

演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)

讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。

讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)

要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。

简介：亚硫酸

讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。

讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。

过渡：二氧化硫主要表现出还原性。

讲述：二氧化硫和氧气的反应

增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。

分析：此实验说明了什么？由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色？写出有关反应的化学方程式。

演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。

分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。

讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。

过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。

讲述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

展示图片、播放有关酸雨的录像。

小结：

作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。

板书设计：

第二节 二氧化硫

一、二氧化硫的性质

1.物理性质

无色、有毒、刺激性气味的气体；易液化、易溶于水(1 ：40)

2.化学性质

(1)具有酸性氧化物的通性

(可逆反应);

( 过量)

(2)二氧化硫的氧化还原反应

①弱氧化性：

②较强的还原性：

如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。

(与 有类似反应)

* (此方程式不要求学生掌握)

(3)漂白性

3.用途

二、二氧化硫的污染

酸雨

教案点评：

二氧化硫是一种比较重要的化合物，它发生的化学反应有两种类型：一种是元素化合价不发生变化——遵循酸碱反应规律，一种是元素化合价发生变化——遵循氧化还原反应规律。本节课抓住了这两条规律来展开二氧化硫化学性质的教学，培养学生科学的学习方法及正确的思维习惯。并在教学借助于****从而使教学过程较为生动活泼，激发学生学习的积极性。

“二氧化硫”教学设计 篇二

一、教学理念

我的设计理念：利用SO2与生活紧密相关的多个典型事例，为学生“打开门”；通过对探究问题的精心设计、实验的巧妙引导、漂白原理的精辟讲解，让学生主动“走进去”；在创新设计SO2性质的实验中，给学生展示自我的机会，加强交流与互动，让课堂 “活”起来。

二、教材分析

（一）教材的地位和作用

本节课是对高中化学无机化合物知识的进一步完善，是整个高中阶段元素化合物知识体系的重点之一。此外，本节课还融合了氧化还原反应，涉及了生活中酸雨的形成、危害和防治等环保知识，体现了“化学走进生活，化学回归社会”的重要意义。因此，本节课是激发学生学习兴趣，培养学生创造性思维的一个很好的材料。

（二）教学目标

[知识与技能]

1.说出二氧化硫的物理性质、用途。

2.掌握二氧化硫的化学性质。

3.了解二氧化硫对空气的污染和防止污染的方法。

[情感态度与价值观的培养]

1.领略实验学习乐趣，通过实验探究培养学生实事求是的科学态度，体现个人价值。

2.增强学生的环境保护意识和健康意识。

3.培养学生认识事物两面性（SO2利弊）的辩证观点。

（三）教学重点、难点

重点：SO2的化学性质， SO2性质探究实验的设计。

难点：SO2性质探究实验的设计。

（四）过程与方法

采用“创设情景，以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，使学生亲历科学知识的探索过程，初步掌握利用实验推导物质化学性质的学习方法。

三、学法、教法设计

学法设计：本节课的基本学法是“启发思考，设计实验， 共同探索”的发现式学习。核心是教师带领学生全身心投入到课堂，深度体验自主探究式学习。

教法分析：根据学情，本节课采用“以问题为索引、学生为主体，引导发现相结合”的探究式教学法。在教师的引导下，启发学生主动观察，主动思考，自主探究，动手操作，以达成对知识的发现和接受，同时营造出师生互动、丰富和谐课堂氛围。

四、教学过程设计

整个教学过程包括六个环节：

（一）创设情景，启发诱导

播放短片：“空中杀手”——酸雨

展示图片：硫磺熏制的食物对比图片和 2012年10月24日全国重点城市空气质量日报表（部分）。

教师设置问题：

1.空气中的二氧化硫主要来自哪里？2.酸雨是怎样形成的？3.不法商贩怎样将银耳、生姜、馒头变得更白、更好看，来牟取暴利呢？

[设计意图]联系实际，激发好奇心、产生求知欲。

（二）猜测性质，科学分析

学生活动：组内交流1分钟，小组发言：从分类角度认识SO2的已知性质，猜测SO2的性质，并说出猜测依据。

问题预测：学生会预测出SO2的漂白性。（预设：如果没有，教师可以引导）

[设计意图]大胆猜想，初步认识SO2的酸性、漂白性。这充分发挥了学生的学习潜力和想象力，促进个性的发展，同时通过讨论，充分发挥交流作用。

（三）制定计划，科学探究

教师提出探究任务——如何用实验证明猜测的正确性呢，引导启发设计实验方案。

学生活动：提出实验方案（根据教师提供实验仪器和试剂），相互交流（组内交流，组间交流，师生交流）、相互评价。选取可行性、安全性、环保性、颜色直观性、简洁性的最佳实验方案。

科学分析、评价学生方案：

创新实验1.取五只小青霉素瓶，分别装水、湿润的石蕊试纸、品红溶液、氯水、酸性高锰酸钾溶液。用5mL针筒抽取SO2分别注入五只青霉素瓶中，观察现象。

教师提出深入探究：1.SO2使品红溶液、KMnO4溶液褪色的原理相同吗？2.SO2漂白原理与氯水漂白原理相同吗？

创新实验2.用针筒分别将1中品红溶液、溴水抽取2mL注入小试管，加热，观察现象。

分组实验1、2，完成：SO2性质的实验报告。

评价小组实验成果、交流：选取两组将实验报告投影，对全班同学讲解。

学生讨论问题：1.酸雨是怎样形成的？2.不法商贩怎样将银耳，生姜，馒头变得更白、更好看，来牟取暴利？3.SO2使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色，分别体现SO2的什么性质？

师生总结SO2的性质：分析SO2中S元素的化合价。

■

[设计意图]1.开拓学习思路，调动学习热情，让学生成为学习主体，深刻体验SO2的相关性质；2.培养实验探究能力和动手操作能力；3.学会从实验推导化学性质的学习方法；4.通过实验现象与理论整合，加深SO2化学性质的理解和认识；5.增强学生的环保意识和健康意识。

（四）小结归纳，拓展深化

教师归纳总结并板书：SO2的有关性质。

学生思考：本节课我学到了什么？学会了哪些化学知识和学习方法，还存哪些困惑？

小组辩论：“我来评说SO2”

[设计意图]www．kuaihuida.com培养归纳总结的能力、辩证观点。

（五）当堂训练，巩固双基

1.SO2有什么用途？

2.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（ ）

A.通入紫色石蕊试液 B.根据气味鉴别

C.通入澄清石灰水 D.通入品红溶液中

3.为除去CO2中的SO2气体，可将气体通入（ ）

A.饱和NaCl 溶液 B.饱和NaOH溶液

C.饱和NaHCO3溶液

D.饱和NaHSO3溶液

[设计意图]“低起点、小步幅、多反复”。夯实双基，查漏补缺。把握重难点，培养学生实事求是的态度。

（六）布置作业，课后探究

必做题： 教材95页1、3题，96页5、8、9题。

选做题： 如果等体积的SO2与Cl2混合通入瓶红溶液，溶液会褪色吗？

[设计意图]必做题面向全体，反馈双基知识；选做题注重知识的延伸性和连贯性，满足不同层次学生的需求。

五、板书设计

第三节 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫（SO2）

1.物理性质：无色，有刺激性气味 ，有毒气体，易溶于水，易液化。

2.化学性质

（1）酸性氧化物：SO2 + H2O ？葑H2SO3 （可逆反应）

（2）还原性：

（3）氧化性（弱）：■

（4）漂白性：SO2的漂白性是因为其具有强氧化性。

3.用途

六、教学感受

本节课通过图片展示、猜测性质；探究实验、验证性质，教学主线清晰明了，层层深入，突出重点，突破难点；创新探究实验的设计充分调动了学生的学习热情，课堂气氛空前活跃，圆满完成了教学任务。（责编 高伟）

三人行，必有我师焉。快回答为大家整理的2篇“二氧化硫”教学设计到这里就结束了，希望可以帮助您更好的写作二氧化硫教案。