阿伏伽德罗定律是很重要的物理定律，不光是做题时回用到，生活中也有很多应用，为了加深您对于阿伏伽德罗常数的认知，下面高考家长网给大家整理了《阿伏伽德罗定律公式是什么》，欢迎您的阅读与参考。

一、阿伏加德罗定律

在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。

注意;①使用范围：气体，任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。②定律中的同温同压下，不一定指在标准状况下;气体摩尔体积为，只是一种特殊情况。③定律中包含四同(同温、同压、同体积、同物质的量或微粒数)，只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同”定“一同”;若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同”定“比例”。

二、阿伏加德罗定律推导过程

我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：

(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1

(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1

(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2

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(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn;因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②;若这时气体质量再相同就有式③了。

(2)、从阿伏加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。

(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。

三、 阿伏加德罗定律推论

阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出(，压强、体积、绝对温度、物质的量、气体常数、密度)。由定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。

1. “一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量(相对分子质量)之比，等于密度比。即。

2. “三正比”

(1)同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、p相同，。

(2)同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、V相同，。

(3)同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量(相同分子质量)之比。即T、p相同，。

3. “三反比”

(1)同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。即T、p、m相同，。

(2)同温同分子数(或等物质的量)时，两气体的压强与其体积成反比。即T、N或n相同时，。

(3)同温同体积同质量下(同密度时)，两气体的压强与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。即T、V、m相同时。

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