第一节 质量守恒定律 本节课通过实验讲述了质量守恒定律并运用原子的观点讲述了化学反应前后质量守恒的原因。 本节教学目的： 1、过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因，能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。　 2、初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 本节重点难点： 对质量守恒定律涵义的理解和运用。正确观察分析有关的实验是理解质量守恒定律的关键。应用质量守恒定律，要注意定律中的关键词语"参加化学反应的"、"生成的"、"质量总和"、一方面要注意到未参加

八年级质量物理教案设计 篇一

2. 天平的主要结构。

(三)练习用天平测同学们自己的学具橡皮擦、铅笔等的质量，掌握天平的使用方法(合作学习，培养学生合作意识、协同品质、科学态度)

1.学生结合教材P11阅读和讨论老师编制的托盘天平使用说明书：

A.天平使用注意事项：

a.每个天平都有自己的“称量”，也就是它所能称的最大质量也有自己的“分度值”，即标尺上每个小格所代表的值。被测物体的质量不能超过称量。

b.向盘中加减砝码时，要用镊子，不能用手接触砝码，不能把砝码弄湿、弄脏。

c.潮湿的物体和化学药品不能直接放到天平的盘中

B.托盘天平正确的使用方法：

a.放：把天平水平放置。

b.调：调节天平的横梁平衡：首先把游码左边拨到标尺左端的零刻线处，其次，调节横梁两端的平衡螺母，直到指针指在分度盘的中线处。

c.称：物体放在左盘，根据事先估计的物体质量，用镊子向右盘从大到小加减砝码，还可适当调节游码在标尺上的位置，直到横梁恢复平衡。

d.读数：被测物体的质量等于砝码的质量之和加上游码所对的刻度值。

e.复原：测量结束要用镊子将砝码夹回砝码盒，并整理器材，恢复到原来的状况。

2.小组合作，进行实验；老师巡视，适时引导。

3.组间交流，直觉靠得住吗？

(四)探究：质量是物体本身的一种属性，跟物体的形状、位置、状态、温度有关吗？(合作探究，培养学生的创新意识和创新能力)

完成教材P11想想做做得出结论。其中第1个称塑料瓶改为橡皮泥，分9组，第2个分6组进行实验，每小组3人。(在上述实验基础上分别改变橡皮泥的形状和将白糖溶于水中再称它们的质量，比较两次称量的结果。)

四、达标检测(独立完成)

1.下列物体中，质量可能是0.15kg的是( )

A.一头大象 B.一个苹果 C.一台电视机 D.一只蚂蚁

2.下列数据中，你认为最接近你身体质量的是( )

A.40kg B.400g C.4.0×1010mg D.0.40t

3.下列几种情况中，物体的质量发生变化的是( )

A.一块冰块熔化成了水 B.航天员从地球到月球

C.将泥团捏成小动物 D.一支铅笔用去了一半

4.用调好的天平称物体的质量。当左盘中放入待测物体，右盘中加入35g砝码时，天平指针偏向分度盘右边，这时( )

A.向右盘中加砝码 B.减少右盘中的砝码

C.将游码向右移动 D.将右端的平衡螺母向左调节

五、总结提炼：

通过这节课的学习，大家一起来谈谈自己的收获。

六、课外作业：

必做题

1.如何测出一个大头针的质量，说出你的测量办法。

2.猜想P11想想做做的结论，说出你的理由。

选作题：自制一架天平交给老师。

质量守恒定律 篇二

教学目标 ：

识记并理解：

教学重点：

在日常生活中的应用

教学难点 ：

成立的原因

教学方法：

实验引导法（设问——实验——归纳——总结——练习）

教学用具：

[实验4—1][实验4—2]中的实验仪器和药品及多功能实物投影

教学过程 ：

一、复习引入：

请写出下列反应的文字表达式：

1.       实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；

2.       实验室制取氢气的文字表达式；

3.       表现氢气的还原性的文字表达式。

实物投影：学生写出的三个文字表达式。

思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）

引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？

学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。

投影：第四章    化学方程式

讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。

投影：演示[实验4—1]  白磷的燃烧

观察：实验现象          比较：反应前后系统质量的变化

实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量

实物投影：天平指针在反应前后保持一致。

投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2）  点燃      五氧化二磷（P2O5）

讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：

投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

学生[实验4—2]  氢氧化钠和硫酸铜的反应

投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；

2.称量反应前系统的总质量；

3.将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；

4.称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。

学生分组实验，教师巡回指导。

投影：实验分析：

硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）         氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）

蓝色溶液       无色透明溶液                  蓝色沉淀          无色透明溶液

学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？

M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

二、讲授新课：

思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？

投影：第一节

一、的内容：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

ΣM（反应物）=ΣM（生成物）

过度：仅仅以两个实验是否可以说明这个定律呢？

思考：是否所有的化学反应都遵守？

问题1：2g镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量为什么不等于2g？

问题2：10g氯酸钾加热后，生成氧气的质量为什么小于10g？

学生讨论并解决问题1和问题2。

投影：二、的使用范围：

适用于所有的化学反应

三、成立的原因：

投影：思考并讨论：只守恒定律为什么可以成立？

提示：从化学反应的实质和化学变化前后各种微粒的种类及数目的变化方面考虑。

学生讨论：以小组为单位进行讨论，讨论结束后各小组代表发言，综合讨论结果。

讲述：以P+O2   点燃     P2O5为例。

反应前后：改变——分子种类

不变——元素种类、原子种类、原子个数

投影：                  改变          分子种类

元素种类

化学变化前后       不变          原子种类        成立的原因

原子个数

三、课堂小结：

1.       的内容

2.       的适用范围

3.       成立的原因

学生练习：《整合集训》P41   1、2

作业 ：课本P70    1、2

质量守恒定律 篇三

第一节 教学目标 知识目标：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。

能力目标：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

情感培养：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

重点难点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。

教学方法 实验探讨法。

教学用具 仪器；托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

药品：白磷、naoh溶液、nacl溶液、cuso4 溶液、agno3溶液、na2so4溶液、bacl2溶液、fecl3溶液等。                               教学过程教师活动学生活动　教学方法、目标[问题引入]化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不呢？下面让我们通过实验来研究一下思考、产生学习兴趣　精心设疑，激发求知欲。[演示实验]白磷燃烧前、后质量的测定。 称量记录：反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是   克。反应后的总质量是   克。实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是    。初步学习定量研究问题的方法。[演示实验]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定 [问题讨论]化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？称量记录：反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）     克。反应后的总质量是__克。  实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是    。思考培养学生观察能力和记录实验的方法。激疑、探索[分组实验]指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。带着上述问题 做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。第1小组做氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的实验；第2小组做氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的实验；第3小组做氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的实验。让学生自己动手通过实验进行探索，培养学生的实验能力和研究问题的科学态度。引导学生从实验事实中总结出具有普遍性意义的结论。描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。培养学生总结归纳的能力。[板书]一、质量守恒定律   1.定律内容（略）记忆定律内容初步记住定律。[问题讨论]（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？                                    （2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。初步理解定律中关键字的涵义。[投影]课堂练习练习练习一（见附1）指导学生做课堂练习一。做课堂练习一体会质量守恒定律的涵义[板书]2。几点说明：（1）是指参加化学瓜 各物质的质量总和。（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。领会定律中关键字的意义。　 　强化对定律的理解和认识。[问题讨论]为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于各生成物的质量总和呢？　投影]氧化汞分解示意图及水分解示意图的分析（图片制作方法可参考教科书30页图2-5和课本49页图3-4），引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。思考化学反应的微观实质。再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。 通过形象的图示分析，引导学生从化学瓜的微观裨认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。指导学生看书，引导学生分析守恒的原因。[板书]二、化学反应前、后质量守恒的原因。化学反应前后：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变）在观察投影图示的基础上，通过看书认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。培养学生阅读归纳的能力。[投影]课堂练习2（见附2）指导学生做课堂练习二　做课堂练习二巩固加深对定律的理解。矫正学生练习中出现的问题，小结本节课的主要内容。[投影]随堂检测（见附4）　 领会质量守恒定律的内涵。做随堂检测题。了解学生本节课是否达到教学目的。附1：课堂练习一1.已知a物质与b物质反应生成c物质（用a+b=c表示）。现有12克a与32克b恰好完全反应，则生成c物质                  的质量是(      )（a）44克 （b）32克 （c）22克 （d）12克                                                                            能力：掌握解题格式和钥匙方法，培养学生钥匙能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应，                               了解根据化学方程式的计算。(a)[a+b-c]克 (b)[a-b-c]克 (c)[a+b+c]克 (d)[a-c]克2.已知a物质发生分解反应生成b物质和c物质（用a=b+c表示），当一定量a发生分解反应片刻后，生成56                    克b和44克c，则实际发生分解的a物质是(      )（a）12克 （b）44克 （c）56克 （d）100克3.关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（a）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律（b）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克（c）一切化学反应都遵从质量守恒定律（d）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应附2：课堂练习二 4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有     元素和      元素。5.有一化合物，其组成可用化学式cxhy来表示，该物质在氧气中燃烧时的生成物一定是和          。6.根据质量守恒定律，在a2+b2=2c中，c的化学式用a、b可表示为 。7.做氢气还原氧化铜实验时，若将8克氧化铜全部还原成6.4克铜时，实际消耗氢气的质量是(   )(a)大于0.2克 (b)小于0.2克 (c)等于0.2克 (d)等于0.1克8.要完全燃烧12克碳，得到44克二氧化碳，实际消耗氧气的质量是(a)大于32克 (b)小于22克 (c)等于32克 (d)等于16克9.氯酸钾和二氧化锰的混合物共a克，加热完全反应后得到b克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量是10.根据质量守恒定律，在a2+3b2=2c中，c的化学式用a、b表示是 (a)ab2（b）ab3（c）a2b3（d）a3b2 附3：课堂练习答案1.a.2.d.3.c 4.碳 氢 5.二氧化碳 水 6.ab 7.a 8.a 9.b 10.b附4:随堂检测1.2克氢气与16克氧气恰好完全反应，生成水的质量是   克。2.已知a与b发生化学反应生成c和d(用a+b=c+d表示),现 80克a与一定量的b恰好完全反应生成                            142克c和36克d,则参加反应b的质量是   克。3.某物质在氧气中燃烧后只生成co2,则该物质的组成中事实上含有   元素。4.在发生化学反应时，由于原子的种类   原子的数目   ,所以质量守恒。课后记：

质量守恒定律 篇四

教学目标 

知识目标

通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解的含义及守恒的原因；

根据能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

能力目标

提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

情感目标

通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的≤www.kaoyantv.com≥科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；

使学生认识永恒运动变化的物质 ，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。

教学建议

教材分析

是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

教法建议

引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：

1.创设问题情境，学生自己发现问题

学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。

2.体验科学研究过程、设计、实施实验方案

学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。

3.反思研究过程、总结收获和不足

探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。

教学设计方案

课题：

重点、难点：对含义的理解和运用

教具学具：

溶液、 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管一天平、酒精灯。

教学过程 ：

创设情境：

复习提问：在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应？

投影：反应文字表达式

氯酸钾 → 氯化钾 ＋ 氧气

氢气 ＋ 氧气 → 水

氢气 ＋ 氧化铜 → 铜 ＋ 水

引言：这是我们学过的化学反应（指投影），对于化学反应你知道了什么？

思考讨论：化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变化；原子种类、元素种类没发生变化；对于化学反应前后质量、原子数目是否发生变化存在争议。

引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。

设计与实施实验：

讨论：根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。

交流设计方案

评价设计方案

教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。

1.实施实验：

同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。

指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题

1.依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。

2.对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。

3.汇报实验结果

引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果

同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义？

汇报：

1.实验内容

2.实验结果

反应前物质总质量（烧杯＋试管＋两种溶液）_______g，反应后物质总质量为_______g。

反应前后物质总质量是否发生变化_______。

3.演示实验

演示：白磷燃烧前后质量测定。

1.观察记录

反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。

2.书写反应文字表达式

3.实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。

总结：

思考：通过以上几个实验你能得到什么结论

科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做（板书课题）

提问：哪位同学试着回答什么是

板书：一、内容（略）

讨论：化学反应前后质量守恒原因

问题讨论：

为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。

投影：水分子分解示意图，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前后质量守恒的原因。

板书：二、化学反应前后质量守恒的原因。

投影：课堂练习

1.已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成 的质量是_______g。

A.44g      B.32g      C.22g      D.12g

2.镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这个事实不符合，你说对吗？为什么？

3.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据可知，该物质的组成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究过程：

通过对化学反应前后质量是否发生变化的探讨，你有哪些收获？

总结：对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学习中相信大家会做的更好。

板书设计 ：

第一节

一、定律内容

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

反应前总质量         反应后总质量

g                    g

磷 ＋ 氧气    →    五氧化二磷

二、化学反应前后质量守恒原因

探究活动

通过实验探究化学反应前后质量是否发生变化。

（1） 根据提供的仪器和药品设计实验方案。

（2） 交流与评价。

（3） 实施实验。

（4） 汇报讨论。