作为一名教职工，通常会被要求编写教学设计，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。我们该怎么去写教学设计呢？下面是爱岗的小编帮大家分享的4篇质量守恒定律教案的相关范文，欢迎借鉴。

《质量守恒定律》教案 篇一

《质量守恒定律》教案

杨道华

【教学目标】

一、知识与技能

理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子观点认识质量守恒定律的本质。

二、过程与方法

1、通过对化学反应实质的分析以及质量守恒原因的分析，培养学生的直觉思维、逻辑思维能力。

2、通过假设实验验证法的探究过程的学习体验，使学生初步认识科学研究、学习的一种方法，认识科学探究的基本过程，能提出问题，解决问题；培养学生观察能力及创造性思维能力。

3、引导学生经历质量守恒定律的探究过程，初步培养学生定量研究问题的能力。

4、了解质量守恒定律在具体问题情景中的应用，培养学生解决实际问题的能力。

三、情感、态度、价值观

1、激发学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。

2、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。

【教学重点】

一、知识重点：质量守恒定律的涵义

杨道华

第 1 页

11/4/2018

二、能力重点：对质量守恒定律的运用

【教学难点】

一、知识难点：对质量守恒定律的理解

二、能力难点：对质量守恒定律的运用

【教学方法】

指导发现法—假设实验验证法教学模式

【教学用品】

计算机辅助教学软件；

托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网等、细沙； 白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁带。

【课时安排 】 1课时 【教学过程】 新课引入：

福尔摩斯推断事情的秘密，引出化学质量守恒定律的知识。

板书： 第五单元 化学方程式

课题一 质量守恒定律 新课讲解：

导语：前面几个单元我们学习了用文字表达式来表示化学变化，请同学们阅读课本90页第一段文字，写出这两个化学变化的文字表达式。在这个基础上我们来定量研究化学变化-----即化学变化前后物质的质量变化情况。

杨道华

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11/4/2018 提问：化学反应前后物质的质量是怎样变化的呢？ 学生：可能提出三种假设！

1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。教师：那就让我们实验和智慧来进行探究化学反应前后物质的质量是怎样变化的！

实验

1、白磷燃烧前后的质量测定。（教师演示）实验步骤：

1.称量装有少量白磷的密闭容器的质量。2.加热锥形瓶。3.冷却后第二次称量。

实验现象：产生大量白烟，放热，气球先膨胀后收缩，天平保持平衡

实验结论：白磷燃烧前后的质量物质的质量总和相等。实验

2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。（学生探究）实验步骤：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量总和相等。实验现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平保持平衡

实验结论：化学反应前后物质的质量和相等

实验

3、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（学生探究）实验步骤：盐酸与碳酸钠粉末在密闭矿泉水瓶中反应

杨道华

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11/4/2018 实验现象：生成大量的气体，天平保持平衡 实验结论：化学反应前后物质的质量和相等

结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

小结：从上面三个实验方案得出的结论，证明我们假设二是正确的，无数个实验

证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。解释：

1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。

2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。实践运用：

一、实验5－1：在稀盐酸和碳酸钠前后质量的测定实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？

二、实验5－2：在镁条在空气中燃烧前后质量的测定中，完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻？ 分析以上问题及实验中3质量减少的原因。【讨论3】

1、镁条在空气中燃烧，为什么会出现这样的实验结果？

2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，杨道华

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11/4/2018 会出现什么实验结果？

提问：为什么化学反应前后质量会守恒？ 电脑动画掩饰：

分析回顾：

由分子构成的物质在化学变化中：

分解 重新组合聚合 分子 原子 新分子 新物质 分子分解成原子，种类改变；原子不能再分，种类不变。结论：在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。

本节小结：

质量守恒定律：

1、质量守恒定律概念。

2、质量守恒的原因。

随堂练习

１ 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克． ２．实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大。这一实验事实符合质量守恒定律吗？为什么？ 杨道华

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11/4/2018 3．有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法是否有科学道理？

布置作业：

探究性学习1.取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化？怎么改进？ 探究性学习2.铁钉生锈这个反应是否遵循质量守恒定律，大家亲自实验进行验证。两周后，交流并汇报实验结果。

附：板书设计

第四章 化学方程式

第一节 质量守恒定律

一、质量守恒定律

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

二、化学变化质量守恒的原因

在化学变化过程中，原子的种类，原子的个数，原子的质量都没有改变。

杨道华 第 6 页 11/4/2018

质量守恒定律教案 篇二

质量守恒定律教案

南通特殊教育中心 杨晓莉

【设计理念】

本节课以实验探究作为教学的突破口，注重以学生为本，坚持直观教学，让学生自己动手参与实验。由实验过程的设计、探究，到重点的突出、难点的突破，充分考虑到视障生的特点和差异，尽可能让视障孩子拥有与健全人同等的认识世界、探索世界的权利。

【教学目标】

1、知识与技能

（1）理解质量守恒定律以及守恒的原因。（2）运用质量守恒定律解决实际问题。2、过程与方法

（1）通过实验探究，使学生学会由感性到理性，由个别到一般的研究问题的科学方法。（2）使学生初步认识科学探究的方法。

3、情感态度与价值观

（1）增强探究兴趣，获得探究的乐趣。

（2）通过实验探究和史实资料，培养学生严谨求实的科学

态度。

（3）树立“物质不灭”的辩证统一观点。

【教学重点】

认识质量守恒定律，理解其涵义。

【教学难点】

质量守恒定律的理解：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

【教学准备】

仪器药品：

1、演示实验：电子秤、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液、镊子

2、学生实验： 电子秤、烧杯、小试管、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠、锥形瓶、小试管、气球。

自制教具：水分子模型

【教学过程】

【回忆引入】：在前几章的学习中，我们接触了许多化学反应，请大家回忆一下，化学反应的本质特征是

什么？

【提出问题】：化学反应生成了新物质，那么反应物的总质量与生成物的总质量是什么关系呢？ 【大胆猜想】：化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？用事实说明你猜想的理由。PPT出示

教师：那么怎样证明你的猜想呢？（通过实验证明）称量物质的质量关系，用到的主要仪器是什么？ 讨论：实验怎么进行

小结：（1）用天平称量反应物的总质量

（2）让反应物反应

(3)再称量生成物的总质量，进行比较

师演示：铁与硫酸铜溶液反应，请大家注意观察现象，盲生认真听好。

这是蓝色的硫酸铜溶液，我把它倒入烧杯。这是一枚银白色铁钉。反应前先称出它们的总质量，记录。

现在我将铁钉投入硫酸铜溶液中，请大家观察反应现象。

生描述现象（铁钉表面出现了红色物质）。

师：如果反应时间足够长，溶液也会变色。这是课前老师做的实验，现在溶液变成了浅绿色，现象 师：得到什么结论？PPT出示

变色，有新物质生成，红色物质是铜，浅绿色物质是硫酸亚铁

铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁

师：生成新物质后质量有没有改变呢？再称量它们的总质量

得到什么结论？（反应前后总质量相等）

师：两次称量中，铁和硫酸铜变成了铜和硫酸亚铁，其它物质没有变化，而反应前后总质量相等。PPT分析过程。

师：你能得出什么结论？

参加反应的铁与硫酸铜的总质量等于生成的铜和硫酸亚铁的总质量。PPT 师：一个实验不足以说明问题，是不是所有的化学反应都有这样的结论呢？大家愿意亲自探讨一下吗？ 请大家做盐酸和碳酸钠反应。师：你准备怎么做呢？说说步骤

我们每张桌上都有碳酸钠和稀盐酸，请取两药匙碳酸钠放在烧杯中，取稀盐酸约10ml于试管，现在请大家开始实验

注意：操作过程要小心，不能让物质溅出造成误差

盐酸和碳酸钠反应（让盲生体验气体的生成）讨论：学生描述实验现象，让盲生观察。结论 PPT出示

反应前后的总质量是什么关系？（变小了）

【设问】

铁和硫酸铜反应前后物质的总质量相等，而碳酸钠和稀盐酸反应前后物质的总质量为什么变小了呢？

【讨论分析】

因为在敞口情况下，碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳气体放出使反应后物质的总质量减小。也就是说二氧化碳我们没有称到。

【讨论】如果二氧化碳不排放出来，反应前后总质量是否相等呢？大家能不能改良实验设计再探究一下？

生：锥形瓶上加塞子，将生成的气体一起称量，反应前后质量应该相等。师：有没有疑义？

启发：如果生成气体很多，瓶内压强增大，会有什么后果？ 师：如何进一步改进？

如果在锥形瓶上套一个气球，我们称量反应前后的质量，应该不变，对吗？

师；老师为你们准备了这样的密闭装置：锥形瓶里装有碳酸钠，小试管里装有稀盐酸，锥形瓶口套上气球。请大家验证反应前后质量关系。

结论：反应前的质量和反应后的总质量相同。

误差分析

结论：参加化学反应的碳酸钠和盐酸的质量和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量。PPT 对比：两个结论，说明什么？

师：说明只要不漏掉任何物质，反应前后各物质的质量总和应该相等

我们做了两个实验，事实上，无数实验都证明，只要不忽略任何反应物或生成物，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律

【板书】一质量守恒定律 1 内容

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律 PPT

从实验过程说说运用质量守恒定律应注意什么？（要把所有反应物、生成物都计算在内，特别是有气体参加或生成的反应，不能忽略）

【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线发现并一次次的验证了这条定律。【语音史实资料】：《质量守恒定律的发现》

师：为什么波义耳失败了，罗蒙诺索夫和拉瓦锡成功了呢？

波义耳未保证称量出所有物质的质量。后两者称出了所有物质的质量。

【思考】波义耳的实验反应后物质的质量增加了，增加了什么物质？

【启示】波义耳是著名科学家，一生有许多重大的发明发现，可他忽略了参加反应的氧气，质量守恒定律就与他失之交臂了，而罗另两位科学家，仅仅将敞口容器换成密闭容器就获得了成功。

实验过程中小小失误就导致了波义耳的失败。看来我们要养成严谨认真的学习习惯。

【提问】科学家和我们都得出了质量守恒

那为什么化学反应前后的物质的质量总和相等呢？ 宏观物质的反应和微观分子原子的变化是密不可分的。

【分析回顾】：从分子原子的观点看化学变化的实质是什么？

分子化分为原子，原子再重新组合成新分子的过程

以水分解为例体验反应的微观过程。水里有无数水分子，我们以其中两个水分子为例。

盲生用分子模型演示 PPT演示：

你们发现了什么？

【结论】：在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。

【板书】 2 守恒原因 PPT

原子的种类不变； 原子的数目不变； 原子的质量不变

我们知道了质量守恒，也知道了为什么守恒，那我们能不能解决刚才的（生活中的）问题呢

【实践运用】：

1、有人说，铁生锈后质量比原来铁的质量大，这不符合质量守恒定律，� 有物质消失，必然会有新物质生成。

【总结反思】

谈谈你的收获。

1、知道了质量守恒定律和为什么守恒

2、体会了科学探究的方法：

我们用实验探究的方法学习验证了一个重要定律——质量守恒定律，这是化学变化中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。同时我们还感受和体会了一种探索知识的过程，初步学习了科学探究的一般方法。那么，在化学用语上能用什么形式来体现质量守恒定律呢？我们下节课再来研究

【作业】 P962、3

质量守恒定律教案 篇三

质量守恒定律教案

一、教材分析

本节课为人教版九年级《化学》第一学期第五单元化学方程式课题1质量守恒定律的内容。质量守恒定律是初中化学中唯一学习的一个定律，是书写化学方程式的依据，更是理解化学反应中各物质的量的关系的基础，因此本节课的内容非常重要。教学中不仅要掌握宏观上参加反应前后各物质的质量总和不变，还要从微观角度理解化学反应前后物质的总质量不变的真实原因是原子的种类、个数不变，原子的质量不变，因此物质的质量总和不变。对学生来讲思维要从直观转向抽象，有一定的困难。

二、学情分析

在前面的学习中，学生已经能意识到化学变化的实质是分子中的原子重新组合，但没有深入了解原子的种类和个数不变，这是学生从微观上理解质量守恒定律的基础。此外，通过一个月的化学学习，学生已能进行化学实验的基本操作，对课堂上进行学生实验有一定的基础。但对于化学思想，即从宏观实验现象用微观理论描述还不够理解和熟练掌握，可能在这方面需要教师进行适当的引导。

三、教学目标

（一）知识与技能

1、会概括质量守恒定律的内容，能从化学反应中原子重新组合成新物质的角度解释原因。

2、知道化学变化遵循质量守恒定律，能用质量守恒定律来解释有关现象。

3、在化学计算方面会进行简单运用。

（二）过程与方法

1、初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

2、培养通过比较、研讨获得知识的方法。

（三）情感、态度与价值观：

1、培养学生的合作意识、科学精神及辩证唯物主义观点。

2、培养学生严谨求实的科学态度。

四、教学重点和难点

1、重点：通过实验探究认识和概括质量守恒定律。

解决措施： 通过课件了解质量守恒，再通过实验加以验证，最后通过练习加以巩固。

2、教学难点： 能从微观角度理解质量守恒定律。

解决措施： 从水通电的课件出发，让学生了解化学变化的实质是分子中的原子重新组合成新的分子，从而从微观上理解质量守恒定律。

五、课前准备学生分组实验器材的准备：每3-4名学生为一组，共17组（每组的器材：铺有细沙的锥形瓶1个、白磷、【硫酸铜溶液、铁钉5-8颗、烧杯1个】托盘天平1台等）

一、创设情境：同学们，前几天我在上网时看到一则广告。【课件1】（只用水(H2O)做原料，通过化学变化就能够制得汽油(主要含C、H等元素)，该项目成本低收益高，诚招加盟！）面对这样的广告，你们相信吗？为什么不能相信？

导入新课：学习第五单元课题1质量守恒定律，大家就能找到答案了，请大家打开课本90页。【课件2出示课题】 板书课题：质量守恒定律

引导学生认定学习目标。首先让我们明确本节课的学习目标，请大家齐读学习目标（【课件3展示】学习目标：

1、会概括质量守恒定律的内容，能从化学反应中原子重新组合成新物质的角度解释原因。

2、知道化学变化遵循质量守恒定律，能用质量守恒定律来解释有关现象。

3、在化学计算方面会进行简单运用。）

二、探究主题

1、以红磷燃烧为例。

前面的学习我们知道了化学反应有新物质生成，这是质的方面，这节课我们将从量的方面探究化学反应。

问：红磷和氧气在点燃的条件下反应生成了五氧化二磷，那么反应前的红磷和反应后生成的五氧化二磷它们的质量有没有变化，请给出你的猜想。

2、提问各组，归纳板书：不变 变大 变小

3、师：到底谁的正确，我们需要通过实验来进行验证。

4、【课件3展示要求】做实验前请大家阅读P90“活动与探究”方案一和方案二的内容，同时思考实验的步骤以及方案一中的玻璃管上为什么要套一个小气球？（3分钟）玻璃管上为什么要套一个小气球？请你来回答。

5，现在老师什么也不做，大家发挥自己的聪明才智或者小组的集体力量分组完成“活动与探究”的实验，从中间的各小组同学完成方案一，左、右两边的各小组同学完成方案二。桌子比较小，大家做实验的时候尽量小心点，避免弄掉仪器或药品。我看哪一组同学完成得又快又好。好，开始实验。

6、学生分组实验，教师巡视指导。

7、学生反馈实验现象和结论。（白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又变小，反应前后质量不变；铁钉上覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后质量不变）请大家填写课本91页上的实验报告。

8、以铁和硫酸铜溶液反应前后各物质分析反应前后各物质的质量为什么不变。（同时课件4演示）【过渡语】很多年前科学家们也做过这种化学反应前后物质质量的测定，那么，质量守恒定律应该怎样描述？请你来说说。（参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和）板书涵义。请大家大声的把质量守恒定律读出来。

【过渡】大家来看看他（课件5出示拉瓦锡的图片），认识他吗？（拉瓦锡）他不但测定了空气中氧气的含量，他还发现了质量守恒定律，他认为：无论是人工的或是自然的作用都没有创造出什么东西。物质在每一个化学反应前的数量等于反应后的数量，这可以算是一个公理。

质量守恒定律是否对所有的化学反应都适用呢？请大家再看一个实验，看看实验结果如何？【课件6出示】碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水

我需要请两位小老师上来帮助完成实验，那两位同学上来。请大声的把读数告诉大家。

学生反馈：实验现象和实验结论：产生气泡，质量变小。

在这个结论之下，你们有没有疑问？我们刚学了化学反应前后，质量是不变的，现在做的实验质量变小了，是不是跟理论相悖的？（生：因为生成的二氧化碳气体扩散到空气中了，所以质量变小）大家认同他的看法吗？（认同）前面两个实验我们验证的结果是相等的，如果我想验证这个实验的结果也是相等的，应该怎么办？（密封）怎样密封？讨论一下，套气球？行不行？气球和碳酸钠放在一个空间里。老师这里有一个简易的装置（出示气球套在锥形瓶上的简易装置，已经事先装好药品）下面的液体是什么？碳酸钠放在哪？我们请一位同学上来给大家演示一下。

学生上台操作，检验天平平衡情况？你的结论怎样？给大家说说。为什么变轻了？这个实验回家也可以做，家里有面碱有食醋。要验证有气体生成的质量关系必须在密闭的容器中进行。

下面大家再来看一个实验：【课件7图片展示】镁条燃烧：燃烧前镁条的质量0.24克；燃烧后生成物的质量0.40克。哪位来解释一下？同意吗？大家能不能求出参加反应的氧气的质量？这就体现反应前后守不守恒。能不能只看镁条镁条和氧化镁质量的比较？大家要注意“参加”这两个字，必须是参加反应的物质。

【课件8】想一想：

1、100克水和100克酒精混合，质量等于200克，是不是遵守质量守恒定律？（不符合，因为这不是化学变化）板书：→适用化学反应

2、高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了。有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？

讲解：我们学习了物质的微观世界，化学反应的实质是什么，我们以水的电解为例。【课件10】原来的分子→（分解）原子→（组合）新分子 例：水分子→（分解）氢原子+氧原子→（组合）氢分子+氧分子 微观图： 板书：→（实质）化学反应中原子的种类、数目、质量不变

【课件11】思考：某公司宣称只用水(H2O)做原料，通过化学变化就能够制得汽油(主要含C、H元素)，该项目成本低收益高，诚招加盟，如果你是老板你会投资吗？为什么？

板书：→（应用）化学反应相关问题

三、反思小结：【课件12】学习了这节课的内容，你有什么感想？或者有什么收获？

四、练习巩固

【课件13】学以致用：

① 12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成的二氧化碳的质量是_____g。② 15g木炭与32g氧气充分反应，则生成的二氧化碳质量是______g。

③蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成一定含 元素和 元素，可能含 元素。

④一氧化氮是大气的主要污染物之一，近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增加记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为4X+ 5O2 == 4NO + 6H2O, 则X的化学式为______。

五、课后探究【课件14】

1、某同学在实验中发现：铁器生锈后，质量增加；木材燃烧后，质量减少。据此他推断质量守恒定律有例外。� 教学重点：

1．在实验过程中认识质量守恒定律。2．理解质量守恒定律的本质。3．质量守恒定律的应用。教学难点：

1．理解质量守恒定律的本质。实验用品：

演示实验用品：白磷燃烧一套装置、石棉网、酒精灯、镊子、镁条、白磷、托盘天平。

学生实验用品：托盘天平、小烧杯一个、小试管一个、药匙、碳酸纳、硫酸铜溶液、铁钉、稀盐酸。课时安排：两课时 教学过程：

提前写好部分板书：

氯化钠 + 水 + 二氧化碳 磷 + 氧气点燃五氧化二磷 碳酸钠 + 盐酸P O2 P2O5 Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2 铜 + 硫酸亚铁 镁 + 氧气 点燃铁 + 硫酸铜 氧化镁 Fe CuSO4 Cu FeSO4 Mg O2 MgO

定律内容：反应物质量总和 生成物质量总和 定律实质：

第一部分：引题

师：先问大家一个问题，如果在坐各位都是企业家，非常有钱，突然有一天，有个人来到你的办公室，告诉你，他有一项专利，可以将水变成汽油，想要低价转让给你，你是否接受？

一吨水一快多钱，一吨汽油可是四五千快钱呀！生：（议论纷纷）不接受，那个人是个骗子吧！接受，利润很大。

师：要不要他的专利，关键看他这个专利是不是真的，水变油到底可不可能，水变油到底可不可能呢？通过这节课的学习相信大家就会得出一个正确的结论。

板书：质量守恒定律

第二部分：引导理解质量守恒定律及其本质

师：我们先来回忆一下，判断化学变化的依据是什么？ 生：是否有新物质的生成。师：铁在氧气中燃烧生成新的物质（四氧化三铁），水通电生成新的物质（氢气和氧气），磷燃烧生成新的物质（五氧化二磷），我们把反应后生成的物质叫做生成物。

板书：生成物 这个反应中五氧化二磷就是生成物，五氧化二磷是哪些物质反应得到的？ 生：磷和氧气

师：我们把参加反应的物质叫做反应物，这个反应中磷和氧气就是反应物。

板书：反应物（参加化学反应的物质）

从文字表达式中来看，左边是反应物，右边是生成物，从反应物到生成物，物质发生了变化，质量有没有发生变化呢？参加反应的磷和氧气的质量与由他们反应后生成的五氧化二磷的质量之间存在着怎样的关系呢？

板书：mp + mO2 mP2O5 他们之间可能存在哪些关系？

生：相等、不相等、可能大于、也可能小于。

师：到底存在着怎样的关系呢？我们可不能凭空猜想，我们用实验来验证一下。我们需要称两个质量，一个是反应前的质量，一个是反应后的质量。（将白磷放入锥形瓶，让学生上来称量）有的同学问了：你除了称了磷和氧气还称了一些仪器，这样称不行吧！行不行呢？ 生：可以，那些仪器反应后还要称一边，不影响结论。

（称完，取下，将玻璃棒在酒精灯上加热，伸入集气瓶，白磷燃烧）师：观察到什么现象？ 生：冒出大量白烟。师：一部分白磷和氧气已经反应生成了新的物质五氧化二磷，我们再将它放到天平上。如果天平指针向左偏变重了还是变轻了？向右偏呢？如果仍然指在中间说明质量没有变化。我们来看一下。指针仍然指在中间，说明质量没有发生变化。我们就可以画上等号了。

板书：= 下面你们再来做一个实验看一看，反应前后质量是否发生变化。

板书：mFe + mCuSO4 mCu+mFeSO4（讲解实验，提醒：需要称两个质量，反应前质量，反应后质量，观察反应现象）

学生实验，教师巡视、指导

师：铁钉放入硫酸铜溶液后，表面会出现一层红色的铜。大家发现反应后质量有没有变化？

生：没有变化。

师：又可以画上一个等号。

板书：= 化学反应中，反应物质量总和等于生成物质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。

板书：= 我来解释一下，反应物指的是参加反应的物质，反应物质量指的是参加反应的物质的质量，没有参加反应的物质的质量是不包括在内的。如果31g磷和40g氧气完全反应了，反应物质量总和是多少？ 生：71g 师：如果有32g磷，其中有31g磷和40g氧气反应了，那么反应物质量总和是多少呢？ 生：71g 师：虽然有32磷，但是只有31g参加了反应，那1g没有参加反应，所以反应物质量总和仍然是71g。再问大家一个问题，“水变成水蒸气，质量不发生变化，符合质量守恒定律。“这句话对不对？

生：不对，质量守恒定律只是针对化学反应来说的。

师：正确，质量守恒定律只用于化学反应。刚才我们已经用实验验证并认识了质量守恒定律，并且可以告诉大家，质量守恒定律适用于所有的化学反应，但是，为什么所有的化学反应都会遵循这样的规律呢？（学生思考，疑惑）

要知道原因必须从化学反应的微观本质进行考虑，化学反应的本质是什么？ 生：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。师：这个过程中原子变不变？ 生：不变。

师：原子不变，只是进行了重新的组合。就像你有用积木堆的三座小房子，你把它拆掉，重新堆了一座小楼房，质量会不会发生变化。生：不会。

师：在化学反应中原子不发生变化，这就是质量守恒定律的本质。

板书：原子不变。个数不变，种类不变，质量不变 个数不变，反应前有多少原子，反应后还有多少原子。种类不变，反应前有哪些元素，反应后还有哪些原子 质量不变

刚上课的那个问题也有了答案，水变成汽油到底可不可能呢？水是由氢、氧元素组成的，汽油是由碳、氢元素组成的，化学反应中原子种类不变，氧元素不可能变成碳元素。所以那个人无疑是个骗子。我们已经认识了质量守恒定律和它的本质，知道质量守恒定律适用于所有的化学反应，会不会有意外呢？大家再来做一个实验。

（讲述实验方法，提示注意观察实验现象。）学生进行实验 碳酸纳中倒入稀盐酸后有什么现象？ 生：产生大量气泡。师：气泡中是什么？ 生：二氧化碳。

师：质量有没有发生变化？ 生：变轻了。

师：为什么会变轻呢？

生：生成的二氧化碳进入了空气中。

师：反应前我们称了碳酸纳和盐酸的质量，反应后我们称了氯化纳和水的质量，但是没有称二氧化碳的质量，所以质量减轻了。

板书：mNaCO3 + mHCl=mNaCl + mH2O + mCO2 如果要让这个实验能验证质量守恒应该怎么做？ 生：（若干方法）师：我们需要一个密封的容器，不能让二氧化碳跑掉。下面我们再来看一个实验。看一看镁条燃烧前后质量有没有变化。

（演示实验）有什么现象？

生：耀眼白光，冒出大量白烟。

师：质量有没有变化？（让学生上来看指针偏向）生：质量变轻了。

师：为什么又变轻了呢？

生：大量生成物进入了空气中。

师：那如果我把所有的生成物都收集起来，是不是指针就会指在中间呢？ 生：是。

师：是吗？我们来分析一下。我们反应前称了镁条的质量，没有称氧气的质量，反应后称了氧化镁的质量，氧化镁的质量应该等于参加反应的镁的质量加氧气的质量。

板书：mMg+mO2=mMgO 所以按照我刚才的做法质量应该变重。如果要让这个实验符合质量守恒，可以使用类似第一个实验的装置。通过后面两个实验，同学们应该明白，质量守恒定律是反应物总和等于生成物总和，注意总和，不能少掉任何一个反应物或生成物。

结束下课