作为一位杰出的教职工，时常需要用到教案，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。那么写教案需要注意哪些问题呢？旧书不厌百回读，熟读精思子自知，本文是爱岗敬业的小编帮大家收集的6篇离子反应教案的相关范文，欢迎借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

离子反应教案 篇一

1、下列物质中，能够导电的电解质是 ( )

A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖

2、下列物质中，不能电离出酸根离子的是()

A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl

3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ( )

A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐

C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸

4、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )

A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2

5、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 ( )

A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物

6、 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )

A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应

7、下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )

A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质

8、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 ( )

A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐

9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )

A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-

10、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )

A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

11、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 ( )

A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-

12、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )

A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

13、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )

A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O

C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3

D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

14、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( )

A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-

电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、

弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。

15、下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( )

A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液

C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液

16、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb（Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( ）

A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+

C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc

17、下列反应不是离子反应的是：( )

A.二氧化硫与生石灰 B.氯气通入溴化钾溶液中

C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 D.铜片与浓硫酸共热

18、要把溶液中C1—、CO32—、S2—分别用AgNO3溶液、Ba（NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出来，要求每一次只得一种沉淀，正确操作顺序是： ( ）

A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4

C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3

19、某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四种离子，已知Na+、Al3+、Cl—的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42—离子的个数比为： ( )

A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2

20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是：( )

A.m=4 B.m=y

C.m=2 D.m=y/2

离子反应教案 篇二

教学目标

1、 了解离子反应的含义。

2、 了解离子方程式的含义。

3、 学会离子方程式的书写。

教学重点：

离子方程式的书写

教学难点：

离子方程式的含义

教学内容：

离子反应、离子方程式（第一课时）

[前置练习]

书写电离方程式

H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电�

学生观察并回答现象。

[问题讨论] 实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

[学生回答]

[总结] 化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书] 一、离子反应

[问题讨论] 下列反应那些属于离子反应：

《离子反应》教案 篇三

【课题】：第二节 离子反应 （高一化学必修1 第二章 化学物质及其变化）

【教学目标】：1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；

2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件

【教学重点】：离子反应发生的条件

【教学难点】：电离、电解质等概念的建立

【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但要找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。

【设计意图】：高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节--中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节--的目的。

【教学方法】：边讲边实验

【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）

【课时安排】：第一课时 酸、碱、盐在水中的电离

第二课时 离子反应及其发生的条件

【教学过程】：

第一课时 酸、碱、盐在水中的电离

教师活动

学生活动

设计意图

1.      请同学们在实验台上找出naoh固体和cucl2晶体，观察它们的颜色。

2.      请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。

3.      请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。

4.      猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式

1.      学生观察：naoh 白色；cucl2 棕色、褐色等等

2.      学生操作后：没有现象

3.      学生操作后：有蓝色固体

4.      学生试写：2naoh ＋cucl2＝cu(oh)2↓+2nacl

使学生初步认识到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应

1.      请同学们再各取少量naoh固体、和cucl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观察现象

2.      请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观察现象。

3.      讨论：①物质溶于水时有没有化学反应发生？②naoh固体和cucl2晶体溶于水后变成了什么？仅仅是大颗粒变成了看不见的小颗粒么？

1.      学生操作后：naoh溶液 无色；cucl2溶液蓝色

2.      学生操作后：有蓝色固体生成

3. 学生有各种各样的回答

（教师进行分析和总结）

提醒学生从两种固体不见了，cucl2溶液的颜色有别于固体的颜色来分析。

使学生认识到物质溶于水时发生了一些变化。

1.      指导学生用学生电源和小灯泡做氯化钠溶液和蔗糖溶液导电性实验

2.      电脑演示动画，氯化钠固体溶于水变成自由移动离子的过程

3.      讲解：物质在溶液中，离解成自由移动离子的过程，就是电离

4.      介绍电离方程式的写法：nacl = na+ + cl-

5.      指导学生将氯化钠溶液分别换成盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、酒精溶液等做导电实验

6.      讲解：由于发生电离后，生成的离子以水合的离子的形式存在，有些水合离子能显示出不同于化合物的颜色，如，水合铜离子是蓝色的，水合铁离子是黄色的等。

7.      讨论：哪些物质能发生电离？我们是否有必要对每一种物质都做导电性实验呢？（提醒化学中的分类意义）

1.      学生操作后：氯化钠溶液导电、蔗糖溶液不导电

2.      学生思考溶液导电的实质

3.      学生讨论

4.      学生练习

5.      学生练习写电离方程式hcl = h+ +cl-

naoh = na+ + oh-

cucl2= cu2+ +2cl-

na2so4 = 2na+ + so42-

bacl2= ba2+ +2cl-

6.      学生议论后：知道氯化铜溶液的颜色是由于含有水合铜离子的原因，氯化铁溶液的颜色是由于含有水合铁离子的原因。

7.      学生讨论：酸、碱、盐能电离；蔗糖、酒精不能电离

（教师分析和总结）

从宏观实验转入微观电离的认识。

强调水子可以将一些物质“拆”开。

使学生认识到一些物质溶于水被“拆”成了阴、阳离子。

使学生熟悉电离方程式的书写形式，注意纠正一些错误写法。

使学生深刻认识到科学分类的意义

1.      讲解：不是所有物质都能在水中发生电离，我们把这些能电离的化合物叫电解质，不能电离的化合物叫非电解质。电解质的水溶液中由于存在电离出的阴、阳离子，所以能导电。非电解质由于不能向溶液中提供阴、阳离子，所以溶液不导电。

2.      讨论：根据我们刚才所做的实验，我们所学过的哪些类的化合物是电解质？

3.      讨论：我们给出的电解质的概念和课本有什么不同？

4.      讲解：象baso4这样的盐由于难溶于水，其水溶液中电离出的阴、阳离子极少，所以几乎不能导电。但我们将其融化后，baso4仍能电离导电。所以，baso4仍属于电解质。

5.      讨论用树状分类法画出物质的的分类图

6.      练习：下列哪些是电解质？①nacl②hcl③naoh④cuso4溶液⑤酒精⑥cu

7.作业：（略）

1.      学生理解

2.      学生讨论后：酸、碱、盐是电解质；蔗糖、酒精是非电解质

3.      学生讨论后：书上还有熔融的条件

4.      学生写出电离方程式baso4=ba2+ +so42-

5.      学生练习

6.      学生练习

（教师分析指导）

这一部分虽然属于概念的讲解，但由于做了很多实验，有了先前的铺垫，所以这样的结论也不显得突兀。

【教学后记】：本课时的教学内容分为紧密联系、层次递进的四个模块来进行：1.物质间的反应是怎样实现的？→2.物质在水中的反应→3.物质的电离→4.电解质。概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验得结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论，教师负责使其准确而科学。整个学习过程体现了新课程标准的要求。

离子反应教案 篇四

复习课 编号： 时间 ：

主备人： 三 年级 化学 备课组

第 周 第 课时 总第 课时

备课组长签字： 段长签字：

一、学习目标（考点）

1.了解的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式。

二、学习重点、难点

1、 电解质及强电解质和弱电解质

2、正确书写离子方程式

3、离子反应发生的条件

三、使用说明及方法指导

1、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。

2、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组讨论。

3、课堂练习必须独立完成。

四、 自主学习

1、离子方程式的正误判断

1. 看物质能否被拆成离子。

2. 在溶液中不能被拆成离子的有：

单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；

弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；

微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；

还有特殊的物质如：浓硫酸 。

2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。

4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。

5.看反应物和产物的配比是否正确。

6.看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)

练习1、下列离子 方程式书写不正确的是 （ ）

A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时，

2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O

B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，

2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时

Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，

3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

复备区

复备人

复备内容

练习2、下列离子方程式书写不正确的是 （ ）

A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－

B．Na2CO3溶液显碱性CO + H2O HCO +OH－

C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑

D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O

二、离子不能大量共存的规律

1.离子共存条件：

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。

⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。

⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。

⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

（5）弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存

如HCO3-与H+、OH-，H2PO4-与H+、OH-等。

（6）离子之间相互促进水解时不能大量共存

2.附加隐含条件的应用规律：

⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，

如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，

如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+

⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，

如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

练习3、下列离子能大量共存的是（ ）

A、在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、

B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-

C.在无色透明的溶液中：K+、Cl-、 、Al3+

D.在无色溶液中：Fe3+、 、Na+、SCN-

练习4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）

①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

②pH=1 1的'溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水电离出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥

复备区

复备内容

五、 教学流程

（一）、展示教学目标

（二）合作探究展示

展示练习答案 1、B 2、A 3、B 4、C

（三）、教师点拨

1、离子方程式书写

例题1、下列离子方程式表达正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—

B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O

C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O

解析：A项，电解熔融氯化钠，没有水，A项错；B项，铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，B项正确；C项，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,离子方程式为：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C项错；D项，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙不能改写成离子形式。答案选B。

点拨1、离子方程式正误判断中的常见错误：

（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客观事实。

（2）看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中通常应写成H++SO42-。

（3）看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液 与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

（4）看原子及电荷是否守恒，如FeCI2溶液与C12反应，不能写成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而应写成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。

（5）看反应物或产物的配比是否正确，如稀H2SO4与Ba(OH)2。溶液反应不能写成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，应写成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。

2、离子共存

例题2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是

A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1-

C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1-

解析：pH 1说明溶液中含有大量的H+，A项，在酸性条件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C项，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有还原性）生成CH3COOH，D项，H+与 生成硅酸沉淀。答案选B。

点拨2、所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。

(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、

HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。

(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。

(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+

可以共存。

（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。

复备区

复备内容

2．附加隐含条件的应用规律：

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子！

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子！

（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发

限制酸性溶液的条件

1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。

3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。

5.c(OH-)为10-14mol/l。 隐含有H+。

限制碱性的条件

1.PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。

3.酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。

5.c(H+）为10-14。

可酸可碱的条件

1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。

2.加入铝粉有氢气产生。

3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。

【方法技巧】审题时应注意题目中隐含条件：

1.无色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 离子

2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+

3.碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—

4.注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。

（四）、当堂检测

1、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

2、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－

B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－

C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋

3、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑

B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑

C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2

4、在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是 （ ）

A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO

C．K+、NO 、SO 、Cl— D．K+、Al3+、MnO 、NO

展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C

（五）总结反思

（六）、作业布置

《走向高考》课后强化作业三

六、 课后反思

离子反应教案 篇五

教学目标

知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。

科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。

重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

教学过程设计

【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

【评价】给予肯定。

【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：

一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；

回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的。物质三者之一才能发生。

例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

分组实验，并记录观察到的现象。

一、均有白色沉淀生成；

复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；

三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板书】一、离子反应

1．离子反应

电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

二、均产生无色、无味的气体；

三、均产生无色、无味的气体。

思考并讨论、猜想。

回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

练习：

HCl=H+＋Cl－

HNO3＝H+＋NO3-

AgNO3=Ag+＋NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K+＋Cl－

完成练习

AgNO3+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO3＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO3

AgNO3＋KCl＝

AgCl↓＋KNO3

复习巩固旧知识，引出新知识。

【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

【板书】2．离子方程式

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离

子方程式。

【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。

【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？

离子方程式的意义有以下两个方面。

【板书】2．意义

①能揭示反应的实质；

②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？

【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

领悟。

模仿。

板书练习：

甲：AgNO3＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO3

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。

【板书】3．书写步骤

（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。

（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。

（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。

（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。

【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。

CO2↑代表的意义是什么？

【练习】请学生在笔记本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+

H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＝

Ca2+＋H2O＋CO2↑

甲：Na2CO3＋2HCl=

2NaCl＋H2O＋CO2↑

＝2Na+＋2Cl

-＋H2O＋CO2↑

CO2↑

乙：K2CO3＋2HCl=

2KCl＋H2O＋CO2↑

2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。

请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

【设问】有同学将此反应写出离子方

H2O请讨论此写法是否正确？

【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

【设问】请写出实验室制氯化氢的化

学方程式。此反应能写出离子方程式

吗？

【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。

【投影】课堂练习

一、完成下列离子方程式

1．氢氧化钡跟稀硫酸反应

2．铁跟稀盐酸的反应

二、判断下列离子方程式是否正确？

3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

5．实验室制氯气：

写出：

2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

讨论后回答：

一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。

另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我

讨论后回答：

在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

完成练习：

=BaSO4↓＋2H2O

2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。

4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。

培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。

【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。

5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。

【随堂检测】

1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（ ）。

（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

（D）2H+＋2OH－＝2H2O

2．下列离子方程式中，正确的是（ ）。

（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：

MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。

第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。

附：随堂检测答案

1．（C） 2．（B）、（D）

《离子反应》教学设计 篇六

第二课时

一、教材分析

本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。

二、教学目标

1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。

3、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。

4、培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。

5、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

三、教学重点与难点：

教学重点：离子方程式的书写步骤和离子反应及其发生的条件

教学难点：离子方程式的书写步骤

四、教学过程

导入新课：

复习：电解质和电离的概念。

过度：有以上知识做基础下面我们学习离子反应和其发生的条件。电解质在溶液里的反应必定有离子参加，离子间是如何进行反应的呢？其本质是什么呢？

板书：

二、离子反应及其发生条件

推进新课：

老师：演示实验2—1、（要求学生观察并写出完成化学方程式）

学生：1、试管无现象2、试管有白色沉淀。

老师：从溶液中离子变化的角度分析实验现象。

过度：电解质在水或熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，这些电解质在这种状态下发生的反应实质上是离子间的反应。

板书：1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

过度：那么离子反应怎么来表示呢？

板书：2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

过度：那么如何书写离子方程式呢？

板书：离子方程式的书写步骤

老师：我们来阅读书本P32的以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例，掌握离子方程式的书写方法与步骤。

老师：针对上面的每一步骤我们可以记为：写、拆、删、查。

板书：写、拆、删、查

练习：练习习题

老师：通过习题体现这四步中最重要是是拆的这一步，那些物质要拆呢？那些不要拆呢？

（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。

A、强酸：H2SO4、HCl、HNO3

B、强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2

C 、可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）

D、有微溶物参加或生成的反应。若微溶物是反应物且浓度稀，写离子形式。如果是浊液写出分子形式。若是生产物则用分子表示且打沉淀符号。

（2）仍用化学式表示的物质

A、难溶物质：BaSO4、Cu（OH）2等

B、难电离物质：水等

C、气体：CO2、H2、SO2等

D、单质：H2、Na、I2、O2等

E、氧化物：Na2O、Fe2O3等

老师：那么我们来用离子方程式来表示下列的反应：

1、盐酸与氢氧化钠溶液中和

2、硫酸中加入氢氧化钾溶液

3、澄清石灰水中滴入硝酸

H+ + OH—== H2O

4、氢氧化铜溶于盐酸

Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O

对于以上的离子方程式表达了什么意义呢？

学生：H+＋＋OH—＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。离子方程式的意义就是：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

板书：离子方程式的意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

老师：离子方程式的书写我们还应当注意：

（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

如：NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。

例：

1、NaHCO3与盐酸反应：HCO32—+H+==H2O+CO2↑

2、KHSO4与BaCl2反应：SO42—+Ba2+==BaSO4↓

老师：这种离子与离子间的交换的反应正是我们中学的复分解反应。那么这种反应要成立的条件是什么呢？

板书：复分解反应发生的条件：

1．有气体生产（生产挥发性物质）

2．有沉淀生产（生产难溶物）

3．有水生成（生产难电离的物质）

离子反应的实质是：离子浓度减少的过程

作业布置：P34 10、11。

板书设计：

二、离子反应及其发生条件

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

离子方程式的书写步骤

写、拆、删、查

复分解反应发生的条件：

1．有气体生产（生产挥发性物质）

2．有沉淀生产（生产难溶物）

3．有水生成（生产难电离的物质）

离子反应的实质是：离子浓度减少的过程