作为一名默默奉献的教育工作者，通常需要用到教案来辅助教学，借助教案可以更好地组织教学活动。那要怎么写好教案呢？下面是高考家长帮为大家带来的常见的酸和碱教案优秀9篇，希望能够对朋友们的写作有一点启发。

教案 篇一

反思：本节内容主要是探究活动课，顾学生的小组活动探究视为学生主体参与的15分钟部分。本节主要问题是在学生自主探究前，分析、演示实验的具体操作，以免影响整体的实验质量。

课题1常见的酸和碱（第2课时）

教学目标

①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。

②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

重点和难点酸的化学性质。

教学过程

活动一：认识盐酸和硫酸的物理性质

讲：展示稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸、浓硫酸，并进行讲解分析

练：1.纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。

2、按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。

（1）你可观察到什么现象？

（2）分析产生上述现象的原因。

（3）实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？

报与提：课堂当堂完成并交流完善

活动二：认识酸的三点化学性质

探究一：写出盐酸、硫酸、

硝酸电离方程式，找出其共同点

探究二：写铁、镁、锌、铝分别跟盐酸和硫酸反应的`方程式

探究三：（小组实验）生锈铁钉、氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应

小组实验完及时交流实验成果，分享实验心得

交流：归纳酸有哪些化学性质

小结：①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；

②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。

③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。

常见的酸和碱教案 篇二

一、教学目标

(一)知识与技能

1.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质，了解它们的用途。

2.认识碱的腐蚀性，及使用注意事项。

3.知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力。

（二）过程与方法

1.通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的探究，能简单的归纳出碱的相似的化学性质，培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。

（三）情感、态度与价值观

1.树立科学的物质观，学会用辨证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2.进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。

二、教学重点、难点

1.氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。

2.非金属氧化物与碱溶液反应。

三、教学过程

（一）几种常见的碱

[问题探究]常见的碱有哪些？

【知识点1】氢氧化钠：

1.氢氧化钠的化学式NaOH,它有强烈的腐蚀性；它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2.氢氧化钠的性质：

【实验分析】实验10-5：用镊子夹取3块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）：

现象分析

观察氢氧化钠的颜色和状态白色固体

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿表面潮湿并逐渐溶解氢氧化钠容易吸收水分

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁试管外壁发烫氢氧化钠溶解放出大量的热

[问题探究]实验中的现象说明氢氧化钠具有什么性质？

[小结]氢氧化钠是白色固体，易潮解，溶于水时会放出大量的热。此外，氢氧化钠具有强腐蚀性，在空气中易与二氧化碳反应而变质。

【注意】

1.氢氧化钠放在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。这个变化是物理变化。氢氧化钠应密封保存。利用它的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。它只能干燥中性气体和碱性气体，而不能干燥酸性气体。

2.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

[问题探究]氢氧化钠有哪些重要的用途？

【知识点2】氢氧化钠的用途：氢氧化钠广泛用于肥皂、石油等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污，炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

【知识点3】氢氧化钙：

【实验分析】实验10-6：氢氧化钙的性质探究：

1.实验步骤：取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。

2.实验现象：

项目现象

氢氧化钙的颜色、状态白色固体

在水中溶解的情况微溶于水

向澄清石灰水中通入CO2澄清石灰水变浑浊

[问题探究]氢氧化钙是怎样制取出来的？它有哪些用途？

3.实验结论：氢氧化钙的化学式Ca(OH)2,俗名熟石灰或消石灰。白色粉末状固体，具有强烈的腐蚀性，其水溶液俗称石灰水。可由生石灰（CaO）与水反应得到，反应的化学方程式为

CaO+H2O===Ca(OH)2。

【小结】氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：

氢氧化钠（ＮaＯＨ）氢氧化钙（Ca(OH)2）

俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰

物理性质白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。ＮaＯＨ固体有吸水性白色固体，微溶于水

腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性

用途重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液

制备原理Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHCaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2

（二）碱的化学性质

【问题探究】碱都有哪些化学性质？

【知识点4】碱的化学性质：

（1）碱与指示剂反应：

指示剂氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液

紫色石蕊溶液变蓝变蓝

无色酚酞溶液变红变红

【注意】只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色。

（2）碱与某些非金属化合物的反应：

①Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（用于鉴别CO2气体）；

②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（氢氧化钠密封保存的原因之一）；

③2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。

【注意】只有可溶性的碱的溶液，才能与非金属氧化物反应；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能与非金属氧化物反应。

【小结】氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。

（三）酸和碱的概念

[问题探究]为什么盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电？

【知识点5】盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，说明它们的溶液中含有带电的粒子。

[问题探究]为什么酸具有一些相似的化学性质，碱也具有一些相似的化学性质？

【知识点6】酸在水中离解出来的阳离子全部是氢离子。即在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

【知识点7】碱在水中离解出来的阴离子全部是氢氧根离子。即在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根子的化合物叫做碱。

四、教学反思

常见的酸和碱教案 篇三

一、引入

1、食醋为什么会有酸味？

2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味？

3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。

二、酸碱指示剂

1、指示剂的概念

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律：

说明：

①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝

②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

3、指示剂的应用

酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

[小结]

检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

4、指示剂的替代用品

酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牵牛花，月季等。

几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况

练习：

⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是

（） A. 酚酞B. 铁片

C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体

⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））

三、常见的酸

1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较

2、浓硫酸的特性

浓硫酸的三大特性（腐蚀性）：

吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。

脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：n（O）=2：1]； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。

3、浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量？

注意：

A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。

浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作？想一想分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发）， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小 浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小

四、酸的通性

酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：

酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气

注意：

A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；

B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象；

C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；

D．该类反应属于置换反应酸能与金属氧化物反应生成盐和水

酸与碱反应

H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能与碱反应生成盐和水

酸与某些盐反应生成新酸和新盐HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O

五、酸的分类和命名

含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧

无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCl）又叫氢氯酸 一元酸：HCl、HNO3等

能解离出 （醋酸CH3COOH为一元酸） H+的个数二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等

练一练：

1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （ ）

A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色

2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 （）

A．NaCl B．NH3 C．HClD．NaOH

3．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( )

A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3

4．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）A．先用较多的水冲洗B．先用氢氧化钠溶液冲洗

常见的酸和碱教案 篇四

一、教学目标

【知识与技能】

初步领会中和反应的实质，能够从酸碱角度说明中和反应在实际中的应用。

【过程与方法】

通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。

【情感态度与价值观】

通过化学实验，增强对化学学习的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】

酸碱中和反应的原理。

【难点】

酸碱中和反应的实质。

三、教学过程

环节一：导入新课

【教师实验】演示“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验。为什么会出现这种现象呢？今天我们就一起来学习“酸和碱的中和反应”。

环节二：新课讲授

1.中和反应

酸碱之间会不会发生化学反应？

【教师实验】将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，没有明显实验现象。

【教师引导】氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合之后，视觉上没有变化，无法判断是否发生了化学反应，需要通过明显的实验现象来证明发生了实验。

【提出问题】怎样利用实验桌上现有的镁条、石蕊试液、酚酞试液来设计实验呢？如何才能看到明显的实验现象来证明酸和碱发生了反应呢？

【学生回答】

①镁条与盐酸反应剧烈，若加入碱后反应程度减缓，则证明发生了反应。

②在碱中加入酚酞试液，溶液变红，再向其中加入酸，若溶液变为无色，则证明发生了反应。

③在碱中加入石蕊试液，溶液变蓝，再向其中加入酸，若溶液变回紫色，则证明发生了反应。

(学生分组根据自己设计的实验来完成实验，观察现象总结结论。)

【教师引导】请小组代表来描述实验现象以及得到的结论。

【学生回答】

小组①：镁条放入盐酸中有大量气泡生成，加入氢氧化钠溶液后，气泡产生的速度减慢，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。

小组②：在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，氢氧化钠溶液变红，再向其中加入盐酸，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应使溶液不再呈碱性。

小组③：在氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊试液，氢氧化钠溶液变蓝，再向其中加入盐酸，溶液由蓝色变回紫色，证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

【教师引导】同学们通过实验现象均证明了酸和碱之间可以发生反应。那么从微观的角度如何来解释呢？

【播放视频】播放盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观动态视频。

【提出问题】观察三个化学方程式，发现了什么共同点？

【学生回答】都是酸和碱生成一个化合物和水。

【教师讲授】氯化钠、氯化钙、硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2.中和反应在实际中的应用

【提出问题】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。能否举出几个中和反应在生产、生活中的应用案例？

【学生回答】

①在酸性土壤中加入熟石灰，以中和其酸性。

②在印染厂的碱性废水中加入硫酸进行中和。

③人被蚊虫叮咬后，蚊虫在皮肤内分泌出蚁酸，涂上碱性物质可以减轻痛痒。

④用“胃舒平”可以缓解胃酸分泌过多造成的胃部不适或消化不良。

环节三：巩固提高

解释课堂开始前的“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验原理。

解析：“红酒”为加了酚酞试液的碱，向其中加入“神奇液体”酸后，酸和碱发生了中和反应，导致“红酒”的红色褪去，变成了“白酒”。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获：酸和碱的中和反应。

布置作业：预习溶液酸碱度的表示法，了解pH试纸的用途。

四、板书设计

常见的酸和碱教案 篇五

[教学目标]

1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。

2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

[教学重点]

运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

[教学准备]

1．教师准备：白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。

2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。

[教学过程]

[教学目标]

[教学重难点]

[教学准备]酚酞试液、

[教学程序]

[提问]成红色

探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。

[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？

探究实验：氯化钠导电性实验。

[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？

回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。

FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。

[结论]：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。

探究实验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。

[分析]：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？

[归纳]：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有了相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。

[小结]：)探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念。

[自主探究]：碱

[评价与小结]：评价自主探究成果

[新知识提示]：氯化钠属于哪一类物质？

[扩展知识]：什么是盐？

探究学案：什么是酸、碱、盐

[示范探究]探究活动一：

稀盐酸稀硫酸、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末

结论：探究活动二：导电性实验发现：

稀盐酸_______（能、不能）导电； 稀硫酸 原因：什么是酸？电离时生成的阳离子全部是acid）。

[自主探究]

铁溶液

结论：探究活动二：

______（能、不能）导电。

原因：

______的化合物叫做碱。

常见的酸和碱教案 篇六

一、学习目标

1、知识与技能：

①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑

2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。

【板书】

第二节 常见的酸和碱

一、常见的酸

浓硫酸和浓盐酸的物理性质

稀硫酸和稀盐酸的化学性质

（1）与指示剂反应

（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

第二课时 常见的碱

【引入】在学习中已经知道哪些碱？

【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠

氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠

【活动与探究1】

碱的物理性质

实验内容 实验现象

烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味

烧碱放在空气中发生的变化 在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂

烧碱在水中的溶解情况 易溶于水

【交流与讨论】

你知道石灰水能与哪些物质发生反应？

【活动与探究2】

在硫酸铜溶液中滴加石灰水

现象：有蓝色沉淀生成

【交流与讨论】

1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O

（3）与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应

2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质

【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？

1、易吸收水而潮解

2、与空气中的二氧化碳反应

【板书】

二、常见的碱

1、碱的物理性质

2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

（1）与指示剂反应

（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

（3）与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

第三课时 酸碱复习

【回忆】酸碱知识体系

【练习】

1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：

花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色

玫瑰 粉色 粉色 绿色

页寿菊 黄色 黄色 黄色

大红花 粉色 橙色 绿色

请回答：

(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是 。

(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为 。

2.著名化学家罗伯特·波义耳在一次验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中．

红的现象的各种假设 你验证假设的实验方案

3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(HO、Na+、OH一)能使指示剂变色？实验步骤：

①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。

③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：

实验①看到的现象是 ，你得出的结论是 ；

实验②看到的现象是 ，说明Na+离子 ；

实验③看到的现象是 ，你得出的结论是 。把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：① ；② 发生反应的化学方程式为：③ ；④ 。

5、锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C ，Y是石灰水

我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的原因。某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验告．如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的C 2气体的装置。回答下列问题：

(1)指出标明的仪器名称：①是 ，②是 。

(2)指出装置的错误。

(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H 2S的作用是 ；B中的NaHC溶液不能换成石灰水，理由是 。

(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO 2仍不能集满，可能的原因是① ；② 。

常见的酸和碱教案 篇七

教学目标

1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

2.自制酸碱指示剂。

教学重难点

【教学重点】

运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

【教学难点】

酸碱指示剂的变色情况。

教学过程

学习指导：酸碱指示剂

【自主练习】

阅读书本50-51页的有关内容，完成下列问题：

1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液是紫色，遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液呈无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

2.下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性，并把观察到的现象填在下表里。

(1)同学们两人一组，相互之间说一说自己的实验方案。老师随时纠正。

(2)填完下表后，同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。

3.酸溶于水叫酸溶液，所以酸一定呈酸(填“酸”或“碱”)性；碱溶于水叫碱溶液，所以碱一定呈碱(填“酸”或“碱”)性。所以都可以用指示剂来检验它们的酸碱性。

【小组讨论】

1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

2.酸性溶液和酸溶液有什么关系？碱性溶液和碱溶液有什么关系？

3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性，通过这几个实验你能得出什么结论？ 【教师点拨】

1.酸溶液的溶质一定是酸；酸性溶液的溶质不一定是酸，还有可能是盐，如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱；碱性溶液的溶质不一定是碱，还有可能是盐，如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。

2.盐溶液有可能呈酸性，也有可能呈碱性，还可能呈中性。

【跟踪练习】

1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变化依次是(C)

A.紫色 蓝色 红色 B.蓝色 红色 无色

C.蓝色 红色 紫色 D.红色 蓝色 紫色

2.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论，不正确的是(B)

A.滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液呈酸性

B.滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性

C.加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性

D.加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性

学习指导二：自制酸碱指示剂

【自主练习】

酸碱指示剂的种类很多，在日常生活中指示剂随处可见，同学们可以通过下面的活动体验一下并填写下表：

(1)取几种同学们准备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),分别在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；

(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；

(3)试验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色变化。

【小组讨论】

1.在第一步中，为什么要加入酒精？此过程是什么变化？

2.为什么会出现“万紫千红”的花？

【当堂训练】

教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。

常见的酸和碱教案 篇八

教学目标

1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；

2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。

教学重难点

重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

难点：通过一些实验探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，培养学生学习化学的方法，分析解决问题的能力。

教学过程

【新课导入】图片展示，食醋、柠檬、山楂、葡萄。

【提问】图片中的这些食物都给你留下了什么印象？（酸）

【总结】像以上这些有酸味的物质中通常都含有一类特殊的化合物——酸。对于酸这种物质我们并不陌生，在以往的化学实验中我们遇到了稀盐酸、稀硫酸等化学药品。无论是食物中含有的酸还是实验室中常见的酸，都属于一类物质——酸。

【问题】图片展示，洗头膏、洗衣液、沐浴露、香皂。这些日用品都给你留下了什么印象？

【总结】这些物质都有一种滑滑的感觉。它们中都含有一种碱性的物质。生活中的这些物质中常含有氢氧化钙、氢氧化钠等碱性物质，在实验室中我们也会用到这些化学药品。氨水、氢氧化钠、氢氧化钙等都是常见的碱。

【交流讨论】（展示白醋和澄清石灰水两种试剂），白醋是生活中常见的一种酸溶液，澄清的石灰水是常见的一种碱溶液，你知道怎样区分它们吗？

【总结】可以用闻气味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；还可以用手触摸的方法……

【交流讨论】（展示稀盐酸和氢氧化钠溶液两种试剂）这是实验室中较常见的两种腐蚀性比较强的酸和碱的溶液，你又该如何区分它们呢？能不能用上述方法鉴别呢？

【总结】不能，因为腐蚀性强所以不能再用手触摸；通入二氧化碳时反应现象不明显。

【过渡】在实验室中，人们常用酸碱指示剂来区分酸和碱的溶液。

【旧知回顾】

实验一：探究二氧化碳溶于水的化学反应，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液变红。

实验二：探究分子运动现象的实验，氨分子扩散进酚酞溶液中，使溶液由无色变成红色。

这两个实验中的紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液是实验室中常用的两种酸碱指示剂。我们通过实验来探究一下吧。

【实验探究1】分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。

【实验记录】

白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液加入紫色的石蕊溶液，变红色，变红色，变蓝色，变蓝色。

结论：酸溶液使紫色的石蕊溶液变成红色，碱溶液使紫色的石蕊溶液变成蓝色。

【实验探究2】另取4支试管，分别加入少量的白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。

【实验记录】

白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液加入无色的酚酞溶液，不变色，不变色，变红色，变红色。

结论：酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色，碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色。

因此说紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都可以用来区分、判断酸和碱这两类溶液。

【问题】根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？

【总结】通过实验可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液会变成红色，遇到碱溶液会变成蓝色；无色的酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液会变成红色。

【概念讲解】像石蕊、酚酞溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

【注意事项】

1.酸指酸性溶液，碱指碱性溶液；

2.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱的溶液。

【过渡】你知道科学家是怎样发现酸碱指示剂的吗？我们通过一段视频来了解一下。

【播放视频】《波义耳与指示剂的发明》

【过渡】通过视频，我们可以感觉到：生活中处处皆学问，平时只要我们用心观察、细心观察，我们也能得到意想不到的收获。在生活中，还有好多的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等）也具有类似石蕊、酚酞的效果，让我们来探究一下吧！

【探究实验】将采集几种呈鲜艳颜色的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入1∶1的酒精溶液浸泡，过滤，得到滤液，即制得指示剂。然后将制得的指示剂依次分别滴加到盛有白醋、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的4支试管中，观察并记录现象。（每组自制1～2中试剂即可。）

指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化。

白醋，石灰水，盐酸，氢氧化钠溶液。

【交流与总结】自制的指示剂在酸、碱溶液中能显示的不同颜色，因此也可以作为一种酸碱指示剂。但不同的指示剂在酸和碱的溶液中所显示的颜色也是有区别的。

常见的酸和碱教案 篇九

教学目标

①初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。

②学习运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

③增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

重点和难点

学会用归纳分析的学习方法认识什么是酸、碱、盐。

实验准备

溶液导电性实验仪器、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末、酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液。

教学过程

点评

提问：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？

学生演示：（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）

追问：为什么会变色？

学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。

（请学生写出该反应的化学方程式）

提问：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？

探究活动一　：

分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。

实验现象交流：与碳酸的现象相似，试液变红。

小结：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？

探究活动二：

稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。

实验现象交流：锌粒与稀盐酸和稀硫酸反应都能产生气体；氧化铜粉末在稀盐酸和稀硫酸中都消失，溶液的颜色都发生变化。

（学生完成学案相关内容）

小结过渡：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有一些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？

探究活动三：

氯化钠导电性实验。

提问：氯化钠溶液为什么会导电？

回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。

flash动画演示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。

结论：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。

探究活动四：

稀盐酸和稀硫酸的导电性。

实验现象交流：灯泡亮了。

结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。

分析：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？

学生讨论交流：参照氯化钠溶液能够导电的原因，推测出稀盐酸和稀硫酸中也存在着能自由移动的阴阳离子。

归纳：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──h+，所以它们在化学性质上具有相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在h+，还有其他的一些物质也能电离出惟一的阳离子──h+，我们把它们归为一类物质──酸。

（学生完成学案相关内容）

小结：探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念，认识到什么是酸。

自主探究：什么是碱？

按学案步骤完成探究过程。

评价与小结：根据学生完成探究的实际情况，评价自主探究成果。

新知识提示：氯化钠属于哪一类物质？

课外学习：什么是盐？

这种有挑战性的引入，能充分吸引学生的注意力，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。

这种紧逼式的提问，能使学生的思维按照知识的轨迹活动，且具有启发性。

让学生亲身感受酸有相似化学性质，在学生的大脑中生成了酸的印象。

溶液的导电性对学生是一个抽象的认知，选择学生已经认识的离子化合物入手，便于学生接受且易过渡到酸的导电性。

以上的教学过程呈现给学生一个完整的、清晰的“什么是酸”的探究步骤，学生学到了学习新知识的方法，为下面的自主探究奠定了坚实的基础。