作为一位不辞辛劳的人民教师，时常需要编写教学设计，教学设计是把教学原理转化为教学材料和教学活动的计划。我们该怎么去写教学设计呢？下面是高考家长帮为大家分享的化学教学教案【8篇】，希望能够给小伙伴们的写作带来一定的启发。

初三化学教案 篇一

教学目标

知识目标：

使学生了解两种碳的氧化物在性质上的差异；通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性，了解一氧化碳的物理性质；通过对比和实验，使学生掌握CO的主要性质。

能力目标：

培养学生的实验观察能力和思维能力；通过对CO化学性质的实验探究，初步提高学生实验设计和实验操作技能；初步培养学生毒气处理的方法。

情感目标：

通过对CO化学性质实验的探究，使学生体验探究、体验成功，培养化学学习兴趣；通过一氧化碳与血红蛋白结合的现象，对中毒机理进行微观分析，揭示通过现象看本质的科学态度；通过引导学生对CO的全面认识过程，初步训练学生辩证地、全面地分析问题的科学态度；强化使用毒气的自我保护意识和环境保护的意识。

教学建议

教材分析：

本节课的教学是九年义务教育初中化学中典型的元素化合物的教学，是高中学习的重要生长点。一氧化碳的性质不难理解，又有氢气、二氧化碳的性质作对比、铺垫，学习难度不大，有利于学生探究。内容紧密联系实际。此节内容与实际生活、生产联系紧密，有利于提高学生的探究兴趣。同时一氧化碳是学生初中学习的第一个有毒物质，是典型的环保素材、自我保护素材。对一氧化碳的学习，既可满足九年义务教育对知识普及的要求，同时又可提高学生自我保护、环保的能力。

因此，无论从教材的位置看，是从学生的知识贮备、能力水平分析，还是从九年义务教育的需要出发，一氧化碳的学习作为探究性学习，内容、难度均适合，是高中学习的生长点。

课堂引入指导：

法一：通过介绍煤气中毒，及其危害的新闻实例引入。突出认识——实验——应用（预防煤气中毒）的学习活动。

法二：将小老鼠放入盛满一氧化碳的钟罩内，观察一氧化碳的毒性，讲解煤气中毒原理及救护方法，实际救护小老鼠。从兴趣出发，学习一氧化碳性质。

法三：单刀直入，碳有两种氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差异，推测性质，引入实验。

知识讲解指导：

1、以实验为手段，深入剖析，一氧化碳的物理性质、化学性质（其一可燃性，其二还原性），特性（剧毒性）。

2、讲解应条理化，有层次。

3、注意对比氢气性质与一氧化碳性质的异同。

教学建议

（1） 突出实验教学的功能

实验设计是探究学习中的一种重要验证方式。本节课应充分挖掘化学实验在探究学习中的功能，在学生提出假设后，通过设计实验方案、论证方案及实施验证，以形成知识。在此过程中，使学生充分体现化学实验在学习过程中的重要作用——形成知识、应用知识、验证假设、训练思维。

（2）充分体现主体性教育原则

无论在课的设计上 ，还是在课的组织上，都应十分重视教师和学生的主体性。教师在设计课时，充分发挥主体性，创造性地处理教材，乐在其中。学生在上课时，兴趣较高，积极参与，通过小组合作学习，提高探究能力和创造力。

（3）寓德育于学科教学中

在一氧化碳教学中应充分体现辩证唯物主义教育。在学生仅仅认识CO有毒的基础上，通过学习CO其它性质，并引导学生分析CO在实际生活、生产中的重要用途，使学生初步学会用辩证的、全面的认识方法去认识客观事物。

（4）强化知识和能力的整合。

通过设计高质量的思考题，整合知识和能力。高质量的思考题，不仅能将课堂教学向外延伸，而且能将学生的思维水平引向一定高度。如本节课留的思考题（CO还原Fe2O3），有三个重要作用。其一是引导复习CO的化学性质。其二是应用CO的化学性质。其三是整合实验装置。将可燃性实验、还原性实验、尾气的处理实验整合起来，设计一套实验装置，这不仅是实验的整合，更是知识和能力的整合。

课程结束指导：

1、布置学生小结一氧化碳的性质，然后再分别与氢气、木炭等进行对照。

2、以一氧化碳中毒的原因为内容，进行讨论，着重在如何预防一氧化碳中毒和中毒后的处理措施。

3、辩证认识一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。

一氧化碳中毒及其救治

教学设计方案

一氧化碳的性质：

从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构决定性质）。

【指导阅读】 阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。

1、物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

提问：制取CO气体时应如何收集？

归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采用排水法收集。

2、化学性质：

（1）一氧化碳的可燃性：

现象：发出蓝色火焰、放热。

特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。

提问：为什么要验纯？怎样验纯？

明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。

讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导学生看图课本第97页5－22）。水煤气是CO和的混合气。

引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。

设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？

演示：

指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些？②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区别？③主要操作步骤有哪些？

要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化？②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？

让学生分析有关现象得出正确结论。

归纳并出示小黑板：

药品：CO、CuO、溶液。

仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。

步骤：

①先通一会儿CO气体；（为什么？）

②点燃酒精灯加热；

③停止加热；

④处理收集到的尾气。

现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。

结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。

（2）一氧化碳的还原性：

强调：

①CO必须干燥、纯净。这样有利于反应的进行，也避免了实验事故的发生。

②增加尾气收集装置是十分必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。

③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。

提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点？

归纳：①反应CuO中均为氧化剂，、C、CO分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最后一个不是。

讨论：CO有哪些重要用途？（提示：性质决定用途）

归纳并板书：

① 作气体燃料；

② 作冶金工业上的还原剂。

高炉炼铁的化学反应原理是：

讨论：如何实现CO和CO2之间的相互转变？

归纳并板书：与CO之间的互相转变。

提问：煤气中毒是怎么回事？

讲解：煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。因为CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严重时发生死亡。

3.CO的毒性：

CO剧毒！！使用时必须注意安全。

讨论：如何防止CO中毒？

讲解：使用时应注意通风、排气。在液化煤气中添加具有特殊气味的物质能帮助人们判断是否发生了煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。

提问：空气中有无CO气体呢？如果有，会产生怎样的危害性？

阅读：99页中间部分。

明确：①空气中气体污染物有CO、、等。②CO主要来自汽车排放的尾气等。③空气污染的危害性极大，直接威胁人类的生存。

4.CO对空气的污染。

CO危害严重！造成环境污染有很多人为的因素。每个人都应增强环保意识，保护人类赖以生存的环境。

化学教学教案 篇二

一、学习目标

1、掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；

2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；

3、学习观察法、探究法、类比法等科学方法；

4、知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在实验探究活动中，享受发现的快乐。

二、教学重点及难点

教学重点：氨气和铵盐的性质；

教学难点：“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性。

三、设计思路

氮肥是植物生长的重要基础，是解决人类吃饭问题的重要因素之一。通过对“雷雨发庄稼”（自然固氮）知识的复习和生物固氮方式缺点的讨论，从而将本节内容的重点引入人工固氮（合成氮）过程的教学中来。氮肥生产的基础是氨的合成，即可引入本节课教学重点——氨气性质的教学。其中，氨气与水和酸的反应是教学的重点。再通过氨的挥发性、刺激性气味等性质，引导学生讨论氨水作为化肥的缺点，在此基础上引入固态铵盐和氮肥知识的教学。在学习铵盐知识的基础上，师生共同讨论科学使用化肥的方法和意义。

四、教学过程

[复习引入] 回忆“雷雨发庄稼”的有关化学方程式。

[图片] 人类已知的三类基本固氮方式。

[讨论] 三种固氮方式的优缺点。强调人工固氮的重要意义，引出本节内容的教学。

[化学史话]氮是农作物生长的必须元素，大气中游离的氮不能被植物直接吸收，通过生物固氮和自然固氮获得的氮元素远远不能满足植物生长的需要。为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探索了几百年。20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾，他也因此获得了1918年化学诺贝尔奖。

[知识链接] 1. 合成氨反应条件苛刻的原因；

2、 哈伯的功与过。

[板书]一、工业合成氨

N2+3H2 2NH3

[过渡] 氨的成功合成在一定程度上解决了人类的吃饭问题。要让这种重要的气体氮化合物更好地人类服务，我们必须研究它的性质。

[板书] 二、氨气

1、氨的物理性质

[展示]展示一瓶NH3，观察其颜色、状态、并闻其气味（注意闻气味的方法）。

[小结]氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1：700）。

[实验探究1] 喷泉实验。

[观察与思考]观察实验、描述实验现象，分析实验现象你能得出什么结论？

现象：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色喷泉。

结论：氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。

[讨论]上述产生喷泉的原理是什么？

[小结]胶头滴管中的水挤入烧瓶，大量氨气溶于水使烧杯中气压急剧降低，水被吸入烧瓶形成喷泉。

[实验探究2] 氨水的不稳定性

现象：

湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。

结论：

氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。

[板书]2.氨的化学性质

[小结]（1）氨气与水的反应

NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-

[讨论]氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。

液氨 氨水

物质种类

粒子种类

[实验探究3] NH3与HCl的反应

现象：

烧杯中出现白烟。

解释：

浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。

（2）氨气与酸的反应

NH3+HCl= NH4Cl（白烟）

[思考]将实验3中浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？

NH3 + HNO3 = NH4NO3（白烟）

2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4

[过渡提问] 其实，氨水也可以作为化肥，但现在人们很少用它，大家知道其中的原因吗？

[回答] 氨水中的NH3 H2O不稳定，容易分解生成氨气，而挥发掉促进植物生长的有效成分，降低了肥效。同时，会发出来的氨气具有刺激性气味，给使用带来很大的不方便。

[追问] 从前面的探究活动中，我们来思考一下，有没有什么方法可以解决这个问题？

[回答] 可以将氨气与酸反应转化成固态铵盐加以使用。

[过渡] 回答得很好！铵盐就是目前我们使用最多的固态氮肥的主要成分，对铵盐的性质的了解，是科学使用化肥的基础。

[板书] 三、铵盐的性质

1、受热分解

[实验探究4]①进行实验，②描述实验现象，③写出化学方程式。

现象：加热，试管中产生白烟，试管口重新生成白色固体。

NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑

NH3 + HCl = NH4Cl

NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑

[拓展视野] 由上述反应式可以看出， NH4Cl 、NH4HCO3受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3。

例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O

[板书] 2.与碱共热放出氨气

[实验探究5]①进行实验，②描述实验现象，③写出化学方程式。

现象：产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。

2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑

[思考与交流]根据上述性质，分析讨论此性质有何应用？

（1）铵根离子的检验；

（2）氨气的实验室制法；

（3）避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。

[板书] 3.氮肥简介

（1）铵态氮肥： NH4Cl（氯铵）、NH4HCO3（碳铵）、(NH4)2SO4（硫铵）、NH4NO3（硝铵）。

（2）其他氮肥：硝态氮肥。如：KNO3。

有机态氮肥。如：CO(NH2)2。

[问题思考]

1、检验氨气是否充满试管的方法是 ，观察到的现象是 。

2、能否用浓硫酸干燥氨气？

答案：1.用湿润的红色石蕊试纸放到管口 试纸变蓝

2、不能 因为氨气能与硫酸反应

化学教学教案 篇三

一、教学目的：

1.了解钠的物理性质、结构及用途

2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法

3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法

4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美

二、教学重点：

钠的化学性质

三、教学用品

学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等

教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等

四、教学方法：

实验探究法

五、教学过程

［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。

［板书］第二章碱金属

［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢？(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)

［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。

［板书］第一节钠

［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。

［设问］你们看到了什么现象？说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)

[板书]一、钠的物理性质

颜色状态硬度熔点密度导电性

［展示］用玻管截取的钠的样品。

[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）

[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。）

［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)

[板书]二、钠的化学性质

1.钠与氧气等非金属反应

［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末

［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固体）

[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？

［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。

［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象

［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)

［现象分析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na２O２)。

2Na＋O２=△===Na２O２（淡黄色固体）

［思考］根据Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，分析比较Nａ２O与Nａ２O２的稳定性。

［结论］Nａ２O2比Nａ２O稳定。

[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。

［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应？

(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)

［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。

[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？

［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。

［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：

［投影］1.钠为什么会浮在水面上？

2.钠为什么会熔化成一个小球？

3.小球为什么会在水面上游动？

4.滴入酚酞后溶液为什么会变色？

5.保存钠的无色液体是否是水？

［学生讨论及回答］

［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。

[板书]2.钠与水反应

［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢？

［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。

［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。

[板书]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样？并与初中所学金属活动顺序表相比照。

2.分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？

［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。

2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。:

［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：

［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在？为什么？主要存在于哪些物质中？

2.怎样保存金属钠？为什么要这样保存？

3.钠有哪些用途？

［板书］二、钠的存在及用途

［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。

2.钠的用途

a.制过氧化物

b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂

c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等

d.制高压钠灯

［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

［布置作业］1.钠能否和CｕSO４溶液发生置换反应？说出理由。

2.钠着火以后能否用水来灭火？

3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。

化学教学教案设计 篇四

一、教学准备阶段：

在走进化学实验室前，进行实验的目的性和重要性的教育，并提出化学实验的要求。例如：要遵守实验室规则，注意安全；课前要做好预习准备，明确实验要求；实验时要仔细观察，实事求是地做好纪录；认真分析现象并写好实验报告；实验后的废物要妥善处理，仪器要及时清洗，保持实验室的整洁。

二、整个教学过程叙述：

本节教材的重点是药品的取用、加热等基本操作训练，以及观察能力的培养。

一课时，四十五分钟完成。根据学校实际情况把学生按实验桌每5人分为一个实验小组，每组成员的合作任务主要是做实验时互相配合。按前后桌每四人分为一个讨论小组。

三、具体教学过程：

第一板块：实验室规则教育：

一、认识你的实验室；

二、切记实验室安全规则

（1）、请同学宣读自己拟定的实验室规则。

【说明：学生在进入化学实验室之前，已经进过生物实验室和物理实验室做过多次实验，对实验室的要求和规则比较熟悉，因此，要求他们自己拟定一份实验室规则，即让他们体会到“当家作主”的感觉，又让他们体会到老师对自己的信任，也让他们体会到编写这些规则的良苦用心。】

（2）、教师出示化学实验室规则。

【说明：没有必要念了，只需要把学生没有注意到的地方或疏忽的地方强调一下，并提示学生注意与其他学科不一样的地方。】

（3）、展示危险品图标，万一发生危险怎么办？【说明：用问题使学生动脑思考，得出结论。】

第二板块：具体学习内容

1、药品的取用

（1）、提问家中盐、味精等调味品用什么盛放？油、醋等调味品用什么盛放？【说明：用生活常识引入，既有兴趣又使学生感到熟悉亲切。】

（2）、观察桌上的碳酸钠粉末、锌粒、石灰石等固体药品和稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水等液体药品。【说明：用事实验证学生的猜想。】

（3）、一位同学现场演示“向试管中倾倒液体”、“向试管中滴加液体”，其它同学挑毛病，取得共识后分组进行这两个实验操作。重点放在从细口瓶向试管倾倒液体上，并由学生充分讨论后小结注意事项。

【说明：把学生相互评价这一重要过程通过实验操作具体化，并使学生亲眼看到评价的价值所在：使结果更完美。】

（4）、药品取用知识的小结。

【说明：必须由学生经过思考自己做出小结，这一步是学生把经验知识提升为规律知识的一种认知的升华。】

2、物质的加热

（1）、观察酒精灯的构造，提问为什么有三个“绝对禁止”？

【说明：学生在物理实验中已知，在此仅强调，即用复习作为学习方法，且使学生体会到不同学科间的整合】

（2）、小结酒精灯的使用以及液体加热注意事项。

【说明：学生自己小结并互相补充，用口头方式比较清楚地表述自己的观点。】

3、洗涤仪器

（1）、在家如何洗涤炊具？如何判断炊具已洗干净？

【说明：很有可能学生只知道如何洗，却不知道如何判断是否洗干净，在此引发同学们思考。】

（2）、老师提出一种方案：拿两只试管（一只用过的，一只洁净的），讨论如何洗刷并从中选出最佳方案，进行操作。仔细观察洗刷后的试管，判断是否洗干净了。

（3）、小结：清洗仪器的方法以及仪器是否洁净的判断。

【说明：学生自己小结并互相补充，并且善于倾听他人的意见。】

第三板块：布置作业。

小结今天所学知识，画成知识网络形式。

高中化学教案 篇五

【学习目标】

1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

2．过程与方法：自学、探究、训练

3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。

【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算

【学习过程】

【温习旧知】

问题1、什么叫反应热？

问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？

问题3、什么叫热化学方程式？

问题4、书写热化学方程式的注意事项？

问题5、热方程式与化学方程式的比较

热方程式与化学方程式的比较

化学方程式

热方程式

相似点

不同点

【学习新知】

一、盖斯定律

阅读教材，回答下列问题：

问题1、什么叫盖斯定律？

问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？

【练习】

已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol

1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol

2H (g) + O (g)= H2O (g)； △ H3= -917.9 kJ/mol

H2O (g)= H2O (l)； △ H4= -44.0 kJ/mol

写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。

二、反应热的计算

例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体，并放出18.87kJ热量，求生成1moL氯化钠的反应热？

例2、乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量？

例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol

（2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol

（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

试计算下列反应的反应热：

2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？

【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？

【课堂练习】

1、 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的

热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

2、 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：

C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

【本节小结】

【作业】

1．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241．8 kJ,该反应的热化学方程式为__________________。若1 g水蒸气转化为液态水放热2．444 kJ,则氢气的燃烧热为________kJmol－1。

2、已知

2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJmol－1

CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJmol－1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74 kJ的热量，同时生成3．6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3

3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O

现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）

A．减少空气进入量，增大石油气进气量

B．增大空气进入量，减少石油气进气量

C．减少空气进入量，减少石油气进气量

D．增大空气进入量，增大石油气进气量

4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1 kJmol－1

H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－ Q2 kJmol－1

H2(g)+ O2(g)===H2O(l)；ΔH=－ Q3 kJmol－1

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为

A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2

C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q2

5、已知热化学方程式：

①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1

③H2(g)+ O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1

④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1

则氢气的燃烧热为

A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1

C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1

6、已知下列两个热化学方程式：

H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1

实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）。

A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4

7、某短跑运动员的体重为72 kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖提供，则该运动员起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖？ 已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-2804kJ/ mol

【学习反馈或反思】

化学教学教案 篇六

一、学习目标

1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；

2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；

3.学习观察法、探究法、类比法等科学方法；

4.知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在实验探究活动中，享受发现的快乐。

二、教学重点及难点

教学重点：氨气和铵盐的性质；

教学难点：“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性。

三、设计思路

氮肥是植物生长的重要基础，是解决人类吃饭问题的重要因素之一。通过对“雷雨发庄稼”（自然固氮）知识的复习和生物固氮方式缺点的讨论，从而将本节内容的重点引入人工固氮（合成氮）过程的教学中来。氮肥生产的基础是氨的合成，即可引入本节课教学重点——氨气性质的教学。其中，氨气与水和酸的反应是教学的重点。再通过氨的挥发性、刺激性气味等性质，引导学生讨论氨水作为化肥的缺点，在此基础上引入固态铵盐和氮肥知识的教学。在学习铵盐知识的基础上，师生共同讨论科学使用化肥的方法和意义。

四、教学过程

[复习引入] 回忆“雷雨发庄稼”的有关化学方程式。

[图片] 人类已知的三类基本固氮方式。

[讨论] 三种固氮方式的优缺点。强调人工固氮的重要意义，引出本节内容的教学。

[化学史话]氮是农作物生长的必须元素，大气中游离的氮不能被植物直接吸收，通过生物固氮和自然固氮获得的氮元素远远不能满足植物生长的需要。为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探索了几百年。20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾，他也因此获得了1918年化学诺贝尔奖。

[知识链接] 1. 合成氨反应条件苛刻的原因；

2. 哈伯的功与过。

[板书]一、工业合成氨

N2+3H2 2NH3

[过渡] 氨的成功合成在一定程度上解决了人类的吃饭问题。要让这种重要的气体氮化合物更好地人类服务，我们必须研究它的性质。

[板书] 二、氨气

1.氨的物理性质

[展示]展示一瓶NH3，观察其颜色、状态、并闻其气味（注意闻气味的方法）。

[小结]氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1：700）。

[实验探究1] 喷泉实验。

[观察与思考]观察实验、描述实验现象，分析实验现象你能得出什么结论？

现象：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色喷泉。

结论：氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。

[讨论]上述产生喷泉的原理是什么？

[小结]胶头滴管中的水挤入烧瓶，大量氨气溶于水使烧杯中气压急剧降低，水被吸入烧瓶形成喷泉。

[实验探究2] 氨水的不稳定性

现象：

湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。

结论：

氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。

[板书]2.氨的化学性质

[小结]（1）氨气与水的反应

NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-

[讨论]氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。

液氨 氨水

物质种类

粒子种类

[实验探究3] NH3与HCl的反应

现象：

烧杯中出现白烟。

解释：

浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。

（2）氨气与酸的反应

NH3+HCl= NH4Cl（白烟）

[思考]将实验3中浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？

NH3 + HNO3 = NH4NO3（白烟）

2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4

[过渡提问] 其实，氨水也可以作为化肥，但现在人们很少用它，大家知道其中的原因吗？

[回答] 氨水中的NH3 H2O不稳定，容易分解生成氨气，而挥发掉促进植物生长的有效成分，降低了肥效。同时，会发出来的氨气具有刺激性气味，给使用带来很大的不方便。

[追问] 从前面的探究活动中，我们来思考一下，有没有什么方法可以解决这个问题？

[回答] 可以将氨气与酸反应转化成固态铵盐加以使用。

[过渡] 回答得很好！铵盐就是目前我们使用最多的固态氮肥的主要成分，对铵盐的性质的了解，是科学使用化肥的基础。

[板书] 三、铵盐的性质

1.受热分解

[实验探究4]①进行实验，②描述实验现象，③写出化学方程式。

现象：加热，试管中产生白烟，试管口重新生成白色固体。

NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑

NH3 + HCl = NH4Cl

NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑

[拓展视野] 由上述反应式可以看出， NH4Cl 、NH4HCO3受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3。

例如NH4NO3的分解：2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O

[板书] 2.与碱共热放出氨气

[实验探究5]①进行实验，②描述实验现象，③写出化学方程式。

现象：产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。

2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑

[思考与交流]根据上述性质，分析讨论此性质有何应用？

（1）铵根离子的检验；

（2）氨气的实验室制法；

（3）避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。

[板书] 3.氮肥简介

（1）铵态氮肥： NH4Cl（氯铵）、NH4HCO3（碳铵）、(NH4)2SO4（硫铵）、NH4NO3（硝铵）。

（2）其他氮肥：硝态氮肥。如：KNO3。

有机态氮肥。如：CO(NH2)2。

[问题思考]

1.检验氨气是否充满试管的方法是 ，观察到的现象是 。

2.能否用浓硫酸干燥氨气？

答案：1.用湿润的红色石蕊试纸放到管口 试纸变蓝

2.不能 因为氨气能与硫酸反应

化学教学教案 篇七

【学习目标】

知识与技能：过程与方法：

⑵通过反应中的能量变化的活动探究，体验定性实验在化学研究中的应用。

情感、态度与价值观：

本节课是人教版化学必修Ⅱ第二章第一节第一课时的教学内容，是化学学科重要的原理性知识之一。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”一些知识，在选修“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统的深入的学习化学反应与能量。该节内容既是对初中化学相关内容的提升和拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。另外本节内容是在学习了“物质结构 元素周期律”之后，应用物质结构理论来指导化学反应原理的学习，是对第一章内容知识的深化。该部分内容在初中化学，高中必修和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。同时化学反应释放的化学能是现代能量的主要来源，这一节知识在工农业生产，科学技术研究和日常生活都有广泛的应用，与我们每一个人息息相关。因此，本节在全书中占有重要地位，是整个高中化学的重要内容之一。

【温故知新】

(回忆、思考)在初中你学过哪些能量变化较大的反应？

(回忆、思考)化学反应的本质是什么？

【课堂研讨】

(自学、思考)化学反应总伴随着热量变化吗？通过课本p32,请从化学键的断裂与形成的角度分析什么是放热反应？什么是吸热反应？

(自学、思考)通过分析课本p32的图2-1,请从反应物与生成物的总能量的高低角度分析什么是放热反应？什么是吸热反应？以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图。

(观察、思考)通过观看实验2-1,表述现象，得出结论，完成下表。

实验步骤 实验现象 得出结论 将铝条打磨光，插入装有3ml 6mol/l盐酸的试管中 反应方程式：

该反应为 热反应 用手触摸试管外壁 用温度计测量溶液的温度

(观察、思考)通过观看实验2-2,表述现象，得出结论，完成下表。

实验步骤 实验现象 得出结论 将ba(oh)2·8h2o晶体研细后与nh4cl晶体一起放入烧杯中，放在滴有几滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒快速搅拌混合物。 反应方程式：

该反应为 热反应 用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯 (思考、讨论)中和反应是吸热反应还是放热反应？举例说明什么是中和热？如果要通过实验测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？

(讨论、归纳)举例说明常见的放热反应有哪些？(多多益善)

⑤多数化和反应。

(讨论、归纳)举例说明常见的

吸热反应有哪些？(多多益善)

(自学、交流)化学能与热能的相互转化在生活、生产、工业与科研领域有何应用？

课时 篇八

教学目标：

1.了解化学实验的基本要求，认识化学实验的常用仪器。

2.激发学生严肃认真科学的态度。

重点： 常用化学仪器的名称、用途

难点： 常用化学仪器的使用注意事项。

教学方法：讲述、演示。

实验准备：各种常用化学仪器

教学过程：

一．导入：以化学是一门以实验为基础的基础自然学科为题，导入新课。

二．授新课：

1．结合课本P191内容，讲解、强调化学学生实验的要求。

2．结合实物，讲述一些常用化学仪器的名称、用途和注意事项：

⑴试管 ⑵试管夹

⑶玻璃棒 ⑷酒精灯

⑸胶头滴管与滴瓶 ⑹铁架台

⑺烧杯 ⑻量筒

⑼集气瓶 ⑽漏斗

⑾长颈漏斗 ⑿锥形瓶

⒀蒸发皿 ⒁导气管

⒂其它仪器

三、简要进行课堂小结。

四、巩固练习：

对照课本图3、图4，说出这两个实验中所用到的各种仪器的名称。