物质的分类 篇一

（二）物质的分类   金属单质

物               混合物              单质   非金属单质           酸性氧化物

物质种类                                 稀有气体     氧化物   碱性氧化物

质              纯净物  元素种类               无机物      酸      其他氧化物

化合物                 碱

有机物      盐

3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）  例如，空气，溶液（盐酸、

澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(cuso4 •5h2 o)都是纯净物

冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如：铁 氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除co、co2 和含碳酸根化合物外）

无机物：不含碳元素的化合物以及co、co2 和含碳酸根的化合物

8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。co2 ，so2 ，so3                                    大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

co2 + h2o= h2co3   so2 + h2o= h2so3      so3 + h2o= h2so4

b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。cao na2 o  mgo fe2 o3  cuo

大部分金属氧化物都是碱性氧化物，  bao k2 o  cao na2 o溶于水立即跟水反应

生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

cao+h2o=ca（oh）2  bao+h2o=ca（oh）2     na2o+h2o=2naoh  k2o+h2o=2koh

c.注意：co和h2 o既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ph值小于7

酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“h ”，酸由氢和酸根离子组成

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nh＋ ＋酸根离子n－

a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（hcl、hno3 ）、

二元酸（h2 so4  、h2 s、h2 co3  ）和三元酸（h3 po4  ）

b.根据酸分子里有无氧原子分为：

含氧酸（h2 so4  ,hno3  , h3 po4  名称为：某酸）

无氧酸（hcl, h2 s名称为：氢某酸 ）

鉴定酸（鉴定h＋ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；

②加活泼金属mg、fe、zn等有氢气放出

10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成

溶碱有五种：钾钙钠钡氨（koh,ca(oh)2  ,naoh ba(oh)2  ，氨水）它们的溶液无色。

有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（fe(oh)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（cu(oh)2   ↓）

其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“oh”

可溶性碱的溶液ph值大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

鉴定可溶性碱溶液（鉴定oh－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱。

方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。  第一种分类方法：

a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 nacl、na2 s   kno3

无氧酸正盐叫 “某化某”na2 s_______ mgcl2__________fes__________

含氧酸盐叫“某酸某”kno3_________     baso4______________na2co3______

b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，h夹在中间）

nahco3____________ 、 ca(hco3 )2_____________、nah2 po4 _____________

常见的酸式盐的酸根有：hco3 － 、hso4 － 、h2 po4 － 、hpo4 2－

c.碱式盐（化学式的中间有“oh”）：cu2 （oh）2 co3

第二种分类方法

按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ph值：

酸溶液的ph值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强ph值越小，酸性越弱ph值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ph值等于7。不能使指示剂变色；可溶的碱溶液ph值大于7。碱性越强ph值越大，碱性越弱ph越小

13.酸碱盐溶解性口诀：

钾钠硝铵溶         溶碱有五种             钡钾钙钠氨

不溶氯化物agcl     不溶硫酸盐baso4         碳酸盐只溶钾钠铵

口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水

含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；

含so42－ 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水

含co32－ 的物质只有含k+ na+ nh4+溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀

其他沉淀是白色（包括fe（oh）2）有以下常见的沉淀：mg(oh)2  al(oh)3   caco3  baco3  ag2 co3

推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有agcl或baso4 ；若讲沉淀           全部溶解，则沉淀中一定没有agcl或baso4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有agcl或baso4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

物质的分类 篇二

【学习目标】：

1、 了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。学会对具体的化学物质和化学反应从

不同角度进行分类。

【学习重点】：

常见化学物质及其变化的分类方法。

一、简单分类法及其应用

分类法：

定义：分类法是把说明的对象按照一定的标准分成不同的种类，然后分门别类地加以说明的一种方法。 关键：找出正确的分类标准。

讨论：以下物质的分类方式，依据是什么？

1、Na2CO3,Ba(OH)2?H2,O2,CO2 2、? ?Mg,CuO?AgCl,Mg(OH)2,CaCO3

?Fe,H2,I23、? NaOH,HSO,KSO2424?

小结：一般确定分类标准可从物质的 、 、 和 等方面考虑。 分类方法1：单一分类法——根据某一标准对物质进行分类。

练习1：世界上超过3000万种物质如何研究？请根据学过的分类知识将物质分类，并将下列物质归类：

Si、 Na2CO3 、CO2 、NaOH 、粗盐、Al(OH)3 、 Al 、

空气、CuO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4

练习2：请对初中化学中学习过的化学反应类型进行分类。

分类方法2：树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。

思考1：初中学过那些有关物质类别的概念？

思考2：请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？

是否是同种元素组成纯净物物质？组成成分是否单一 ?混合物

练习3：按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。选择合适的物质填在对应的类别里。

O2 Cu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气 含镁60%的MgO

分类方法3：交叉分类法——对事物按不同的分类标准进行分类的方法。

思考：对于同一事物，如果站在不同的角度，所属类型是否一样？

练习4：对于Na2SO4 、Na2CO3、K2SO4、K2CO3这几种盐如何分类？

由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，往往采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足，其中一种是交叉分类法。

交叉分类法练习： 按物质所属类型连线：

Na2SO4 硫酸盐

Na2CO3 碳酸盐

K2SO4 钠盐

K2CO3 钾盐

练习5：如果根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类；根据酸分子电离时所能生成氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等，请用盐酸、硝酸、氢硫酸、硫酸制作一张交叉分类图。

练习6：请模仿酸对以下的碱进行分类：

NaOH Ba(OH)2 KOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2

写出分类标准和结果(可能有多种结果)

总结： 分类一般步骤：确定分类标准选择分类方法 得出正确的分类

练习7、每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。

(1)NaCl K2CO3 Na2SO4 NaHCO3

(2)O2 CO H2 Mg

(3)CO2 SO3 CO CaO

(4)生锈铁钉 氨水 蓝矾 含镁60%MgO

物质的分类 篇三

第二单元   单元复习

一、知识结构

1、物质的两种分类：

•纯净物：由一种物质组成。如：

•混合物：由多种物质组成    如：

2、物质性质的两个方面：

物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的                              性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）

化学性质：化学变化中表现出来

3、物质变化的两种形式：

物理变化：没有生成新物质

化学变化：生成新物质

4、化学反应的三种分类

从反应形式上分类的基本反应类型之二：

化合反应：定义：由二种或二种物质生成一种物质的反应。

特征：多变一

分解反应：定义：由一种物质生成多种物质的反应

特征；一变多

从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）

二、空气的组成

氮气（n2）        78%      体

氧气（o2）        21%      积

稀有气体：        0.94%     分

二氧化碳(co2)：    0.03%    数

其它杂质：        0.03%

三、空气污染与防治

空气污染：有害气体，粉尘

有害气体：二氧化硫     so2

一氧化碳    co

二氧化氮    no2

污染防治：阅读课本第26页

四、氧气的物理性质

1.常温下是无色、无味的气体。

2.标准状况下，密度为1.429g/l，比空气（ 1.293g/l）略大。

3.不易溶于水，在室温下，1l水中只能溶解30m≤www.kaoyantv.com≥l氧气。

4.在压强101kpa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。

一、 氧气的化学性质

氧气是化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，供给呼吸、高温时能与许多物质反应。

二、

六、氧气的实验室制法

反应原理：

装置

•仪器装配原则：先下后上，先左后右。

•物质加热原则：先均匀，后集中。

•气体收集方法：

•易溶于水排气法，根据密度定上下；

•不溶于水排水法，所得气体纯度大。

实验室制氧气歌诀：

一要检查气密性

二在把药品加入试管中

三要把仪器固定好；

试管口部略向下

导管伸入稍露头。

四再点燃酒精灯

先均后固用外焰

缓慢加热向管底

五用排水集气法

连续气泡再入瓶

六把导管移出水

最后熄灭酒精灯

七：氧气的工业制法—分离液态空气法

原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。

八、应记忆的符号

元素符号：

氧：氢：h   碳：c   硫：s  磷：p    氮：n    镁：mg

铁：fe   铝：al   汞：hg  钾：k  锰：mn

化学式

氧气：o2   氮气：n2     二氧化碳：co2     二氧化硫：so2

二氧化氮：no2   氧化镁：mgo  氧化汞：hgo

五氧化二磷 p2o5

四氧化三铁：fe3o4   氧化铝：al2o3

二氧化锰：mno2  水：h2o  过氧化氢：h2o2

高锰酸钾：kmno4

氦(he)  氖(ne)  氩(ar)  氪(kr)  氙(xe)   氡(rn)

作业：新学案

教后：