初三化学实验分数高吗(初三化学实验考试内容有哪些)

初三化学实验考试内容有哪些

化学实验注意事项:

1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。

2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜;送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。目的：避免药品沾在管口和管壁上。取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放;放：把药品放在试管口;慢立：把试管慢慢竖立起来。目的：以免打破容器。

液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。

初三化学实验考试内容有哪些题

1、基本反应类型：

化合反应：多变一 分解反应：一变多

置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价(正价)：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体 “离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：置换反应：

(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O

③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2

⑤盐+碱→新盐+新碱

14、金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属+盐溶液→新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

15、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它

初三化学实验题型总结

初三化学知识点汇总:空气和氧气

一、空气（物质类别___混合物_）

1. 组成（体积分数）：N2 78% O2 21% 稀有气体 0.94% CO2 0.03% 其他气体和杂质 0.03%

2、目前计入空气污染指数的项目有 SO2 、 NO2 、 CO 、 可吸入颗粒物 、 臭氧 。二氧化碳带来温室效应，目前暂时未计入污染指数。

二、氧气（化学式O2）

（一）物理性质 ：无色无味的气体,密度___比空气略大__，_不易__溶于水。

（二）化学性质 ： O2的化学性质_比较活泼__，具有_氧化性__，是一种常用的氧化剂。

1.支持燃烧

①碳燃烧__C + O2 ===== CO2_现象：_空气中发出红光，氧气中发出白光,放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

②磷燃烧___4P + 5O2==== P2O5__现象：发出黄光,放热，产生大量_白烟

③硫燃烧____S + O2==== SO2_ 9现象：空气中发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中发出明亮的蓝紫 色火焰_,放热，生成有刺激性气味的气体

④铁燃烧____3Fe + 2O2==== Fe3O4__现象：___空气中发生红热现象，氧气中剧烈燃烧，火星四射__,放热，生成黑色固体

2.缓慢氧化 金属生锈、食物变质、酿酒等。

（三）制法

1.实验室制法

①原理：分解过氧化氢___2_H202 ==== 2 H2O + O2 ____

加热分解高锰酸钾__KMnO4====_K2MnO4+MnO2 +O2_____

加热分解氯酸钾 _2_KClO3 ====_2KCl + 3O2____

②步骤（以加热高锰酸钾为例）简记为：查装定点收移熄

③收集方法：排水法（______氧气不易溶于水_____）、 __向上排空气法______(O2的密度比空气大)

④检验方法：将_带火星的木条____伸入集气瓶_内___，木条复燃，则是O2

⑤验满方法：将袋火星的木条放在集气瓶口______，木条复燃，则是O2已收集满。

2.工业制法 ___分离液态空气_____（__利用液氧和液氮的沸点不同，是物理变化_）

三、主要实验

氢气 水

一、氢气（化学式_H2____）

（一）物理性质 无色无味的气体,密度___比空气小___，_难__溶于水。

（二）化学性质

1.可燃性_2H2 + O2 ==== 2H2O 现象：燃烧产生_淡蓝色_火焰，放热，产生无色小液滴。

注意：氢气与空气（或氧气）混合点燃可能_爆炸，因此点燃前必须_检验纯度.

2.还原性（还原CuO）__CuO + H2 ==== Cu + H2O

二、水（化学式___H2O__）的组成

1.通电分解水的化学方程式_2H2O ==== 2H2 + O2__

2.现象和结论：正负极产生气泡，气体体积比约为__1：2_，正极产生的气体__能使带火星的木条复燃___，是_氧气__。负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色_火焰，是_氢气。（记作：__正氧负氢__氧一氢二_）

3结论：①水是由___氢氧元素__组成的化合物。②在化学反应中，分子可分，__原子不可分。

三、水的净化

1.自然界的水（河水、湖水等）含有__泥沙等不溶性_______杂质和_颜色、气味等可溶性_杂质，属于 混合_物。

2.水的净化方法主要有___沉淀__、_过滤__、_吸附__、__蒸馏__等，其中净化程度最高的是_蒸馏__.

3.为加快沉淀，常加入明矾作絮凝剂，作用是产生胶状物，吸附水中悬浮物，使之易沉降。

4.过滤是分离__不溶性固体__ 和_液体_ 的操作。过滤常用到的仪器有_烧杯、_漏斗_、玻璃棒__和铁架台。过滤后，滤液仍然浑浊的原因有_滤纸破损_、___液体高于滤纸边缘___、仪器不干净等。

5.吸附常用到___活性炭_（具有_吸附性__）,作用主要是_脱色除臭。

6.生活中常用__肥皂水_来鉴别硬水和软水。泡沫多，浮渣少是软水；泡沫少，浮渣多是硬水。降低水的硬度方法：生活中_煮沸，实验室蒸馏。

四、主要实验

化学与生活

1、葡萄糖的化学式C6H12O6，葡萄糖氧化方程式 C6H12O6+6O2====6CO2+ 6H2O）

2.六大营养素 蛋白质、糖类、维生素、油脂、无机盐和水 。

3、人体中的元素：①常量元素：人体中含量超过0.01%的元素，含量排在前四位的元素是 O、C、H、N ，含量最多的金属元素是 钙元素 。

②微量元素：人体中含量在0.01%以下的元素。如 铁（Fe）、锌（Zn） 、硒（Se）、碘（I）、氟（F）

4、缺铁会患 贫血 ，缺钙 幼儿、青少年会患佝偻病；老年人会患骨质疏松，

缺氟会患 龋齿 ，缺锌会 食欲不振、生长迟缓，发育不良，缺碘会 甲状腺肿大 ，维A缺乏会 引起夜盲症，维C缺乏会 引起坏血病 。

5、化合物根据有无碳元素可以分为有机化合物和无机化合物 ，例如：蛋白质、维生素、糖类、油脂、醋酸、甲烷（是最简单的有机物，化学式 CH4）、酒精（学名 乙醇、化学式C2H5OH ）属于有机化合物，氢氧化钠、硫酸、水、二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等属于 无机化合物。

6、天然有机高分子材料有 羊毛、棉花、麻 、蚕丝、 天然橡胶 ；

三大有机合成有 塑料、合成橡胶、合成纤维，其中 合成纤维 包括涤纶、锦纶（尼龙）、腈纶。

7、关于棉、羊毛纤维（蚕丝）、合成纤维的区别：

易燃烧，燃烧无气味，灰烬一压就成粉末的是 棉 ，

燃烧时有羽毛烧焦的气味，灰烬成粉末的是 羊毛纤维（蚕丝） ，

燃烧时无烧焦羽毛的气味，灰烬成颗粒的是 合成纤维 。

8、链状的高分子材料具有热塑性，能反复加工；网状的高分子材料具有热固性，一经加工成型，受热不再熔化。

9、废弃塑料带来了白色污染，对土壤、水、大气造成污染。

燃烧与灭火

1、燃烧的条件是 有可燃物 、 与空气（氧气）接触 、 温度达到可燃物的着火点 。灭火原理 破坏燃烧条件 。灭火方法 隔绝空气 （氧气）、 隔离可燃物、降低温度到着火点以下

2、易燃易爆物的安全知识：可燃性气体（如 H2 、 CO 、 CH4 ）、可燃粉尘（如 面粉 、 煤粉 ）、易燃液体的蒸汽（如： 酒精 、 汽油 ）与空气混合都有爆炸的可能性。在有上述可燃物的地方应 通风 、 严禁烟火 。

3、图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火用 二氧化碳灭火器 。

4、火灾自救：火势不大，可选择合适的方法和灭火器灭火；火势较大或有蔓延的趋势，应立即拨打 火警电话119 ，并采取必要的自救措施，如用 湿毛巾 捂住口鼻， 蹲下 靠近地面或沿墙壁跑离着火区域。

5、三大化石燃料是 煤 、 石油 、 天然气 ，是 不可再生 能源，它们都是混合物。石油的综合利用是 物理变化 ，煤的综合利用是 化学变化 。天然气燃烧的化学方程式 CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O

6、燃料燃烧不充分，产生 一氧化碳 等；使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧要有足够的 空气 ；二是燃料与空气要有足够大的 接触面积

7、形成酸雨的气体有 二氧化硫 、 二氧化氮 。

8、减少环境污染人类不断开发新的能源，目前开发和利用的新能源有 太阳能 、 风能 、 核能 、 地热能 、潮汐能等。

9、氢气作为燃料具有以下的优点：本身无毒；燃烧后的产物是 水 ，不污染空气。所以被认为是最理想的 清洁 高能燃料。由于氢气的 制取成本高和储存困难 作为燃料和化学能源暂时还没有广泛应用。写出氢气和酒精燃烧的方程式2H2 +O2 ==== 2H2O 、

C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O

初三化学必考实验

我个人认为就是酸碱盐的复分解反应

初三化学实验考试视频教学视频

然而在许多地处偏僻的农村中学，由于特殊的地理位置，现在在校学生越来越少，办学条件差，教学设备少，化学实验仪器严重不足，但基于化学课强调实验配合教学的特点，那么，我们如何利用有限的教学仪器，来搞好初中化学教学呢？这是摆在我们农村化学教师面前不得不思考的现实问题。结合农村中学的特点，我从以下三个方进行了小谈。

　　一、利用演示实验加强直观教学

　　演示实验是一种最有效的直观教学方法。有人说，即使讲千遍，不如做实验。要成功地做好演示实验，最起码要做到以下三点：

　　（一）要准备充分

　　首先要熟悉教材，熟悉实验内容和实验步骤，明确实验的目的，考虑如何引导学生进行观察，观察什么，如何观察。切莫使演示实验成了“魔术表演”。演示实验即使是最简单的实验，教师在课前都要试做两次，对于反应温度、溶液浓度、药品用量都要做到心中有数。课堂演示要保证万无一失。演示实验所需药品和仪器要列个清单，走进课堂前，一一对照，看是否遗漏，小东小西缺一样都会影响实验的进程，从而影响学生的情绪。

　　（二）要操作规范

　　演示实验中，教师的一举一动都会成为学生独立操作的依据和榜样，对学生的实验技能起着示范作用。教师操作应按规定进行，有条不紊。演示桌上要整洁，与实验无关的东西（哪怕是下一步演示要用的），皆不要放在演示桌上，以免影响学生观察。试剂的取用要适当，多了浪费，少了现象不明显或造成实验失败。

　　实验中产生的现象要明显，必须使全班每个学生，特别是最后一排学生都看得清楚。现象不明显，学生看不到，必然影响课堂纪律，达不到应有的效果。如何使现象明显，每个学生都能看得见，教师确实需要事先动一番脑筋，如教师可根据产物的颜色选择放在实验仪器后面的衬托物，以帮助学生观察。

　　（三）要注意安全

　　演示实验要绝对安全。发生事故，无论是学生还是教师，哪一方受伤都会造成不良影响。制取有毒气体，一定要检查装置的气密性。对易燃、易爆要更加小心。例如在演示氯气制法时，适当控制二氧化锰和盐酸的量，以便在收集若干瓶氯气后，所剩氯气的量就很少了，但仍要将多余氯气通入碱液中。最后将装置移到室外，反应基本上就停止了。要学生闻氯要煽闻。为防止意外，每次演示实验，最好都要在提篮中（木制）放些水和湿布。

　　二、让学生多动手以提高兴趣

　　学生多动手实验，可以使学生获得生动的感性知识，从而更好地理解、巩固所学化学知识，形成化学概念，促进观察、分析和解决问题等各方面能力的提高，并可激发学生的学习兴趣。在农村中学条件限制的条件下，教学时可采取如下措施：

　　（一）首先做好教学讲授的配套工作

　　课堂演示实验是配合讲授、课堂讨论的重要环节，好的实验能使课堂气氛生动活泼，学生学习兴趣增强，注意力集中。这就要求我们教师要特别重视常规演示实验，在每次的演示中保证做到：事先做好充分的准备；实验要规范，保证让全班同学看清、看懂；对实验中可能出现的问题和学生感兴趣的问题，一一列写在小黑板或纸上，演示完后让学生解答，然后共同分析讨论得出实验结论，并将讨论结果写在课本演示实验旁，同时提出1——2道课后实验习题。这样做的目的是使同学们注意观察演示实验，发挥教师的主导作用，使演示实验不流于形式，改变按课本背实验的不良做法。

　　（二）充分调动学生的实验积极性

　　为进一步调动学生化学实验的积极性和参与意识，让学生根据已学知识来自己设计实验，完成实验。例如，将初中化学乙醇和苯、甲醛和乙酸等物质的鉴别改为由学生自己设计动手的实验。原来学生只在作业本上完成乙醇和苯、甲醛和乙酸等物质的鉴别、分离，现在改为由他们先设计合理方案，自己选择仪器，然后独立在实验室完成自己设计自己动手的实验。这样安排，老师虽然费时费力，但学生的实验积极性和参与意识增强了。他们千方百计翻书查资料，设计出最好、最合理的方案来，甚至有的同学还能找到连老师都没想到的简单易行的好方案来。

　　这种放手让学生参与的做法激励了学生积极思考的意识，增强了化学实验思维能力，拓宽了学生知识面，变被动、机械的学习为主动灵活的学习，学生动手能力也有了很大的提高。学生们普遍反映这种实验解题比过去只按书本背几种混和、分离、鉴别、加什么试剂、有什么现象的死背硬记更有意义；做这样的实验，不但觉得学得开心，而且知道怎样做，做后记得也牢，同时也改变了过去实验只能按课本“照方抓药”，个别人动手大家观看的现象。

　　三、让学生多做“想象实验”

　　（一）指导学生想象实验结果

　　某些实验，由于受农村中学条件的限制，只要是学生利用所学知识能进行推测想象的，乃至是学生利用现有智力能进行创造想象的，都可先由学生想象其结果，再由教师（或学生）进行实验验证；现条件下，无法进行实验验证的，可由教师讲解点评。实践证明，这样做的教学效果比直接由实验得出结论的教学效果好得多。

　　如教学“烯烃化学性质”时，为消除学生由特殊到一般认识过程中的疑惑，可增补实验证明丙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色等。其实施过程，就有限的教学仪器，来搞好初中化学教学呢？这是摆在我们农村化学教师面前不得不思考的现实问题。结合农村中学的特点，我从以下三个方进行了小谈。

　　一、利用演示实验加强直观教学

　　演示实验是一种最有效的直观教学方法。有人说，即使讲千遍，不如做实验。要成功地做好演示实验，最起码要做到以下三点：

　　（一）要准备充分

　　首先要熟悉教材，熟悉实验内容和实验步骤，明确实验的目的，考虑如何引导学生进行观察，观察什么，如何观察。切莫使演示实验成了“魔术表演”。演示实验即使是最简单的实验，教师在课前都要试做两次，对于反应温度、溶液浓度、药品用量都要做到心中有数。课堂演示要保证万无一失。演示实验所需药品和仪器要列个清单，走进课堂前，一一对照，看是否遗漏，小东小西缺一样都会影响实验的进程，从而影响学生的情绪。

　　（二）要操作规范

　　演示实验中，教师的一举一动都会成为学生独立操作的依据和榜样，对学生的实验技能起着示范作用。教师操作应按规定进行，有条不紊。演示桌上要整洁，与实验无关的东西（哪怕是下一步演示要用的），皆不要放在演示桌上，以免影响学生观察。试剂的取用要适当，多了浪费，少了现象不明显或造成实验失败。

　　实验中产生的现象要明显，必须使全班每个学生，特别是最后一排学生都看得清楚。现象不明显，学生看不到，必然影响课堂纪律，达不到应有的效果。如何使现象明显，每个学生都能看得见，教师确实需要事先动一番脑筋，如教师可根据产物的颜色选择放在实验仪器后面的衬托物，以帮助学生观察。

　　（三）要注意安全

　　演示实验要绝对安全。发生事故，无论是学生还是教师，哪一方受伤都会造成不良影响。制取有毒气体，一定要检查装置的气密性。对易燃、易爆要更加小心。例如在演示氯气制法时，适当控制二氧化锰和盐酸的量，以便在收集若干瓶氯气后，所剩氯气的量就很少了，但仍要将多余氯气通入碱液中。最后将装置移到室外，反应基本上就停止了。要学生闻氯要煽闻。为防止意外，每次演示实验，最好都要在提篮中（木制）放些水和湿布。

　　二、让学生多动手以提高兴趣

　　学生多动手实验，可以使学生获得生动的感性知识，从而更好地理解、巩固所学化学知识，形成化学概念，促进观察、分析和解决问题等各方面能力的提高，并可激发学生的学习兴趣。在农村中学条件限制的条件下，教学时可采取如下措施：

　　（一）首先做好教学讲授的配套工作

　　课堂演示实验是配合讲授、课堂讨论的重要环节，好的实验能使课堂气氛生动活泼，学生学习兴趣增强，注意力集中。这就要求我们教师要特别重视常规演示实验，在每次的演示中保证做到：事先做好充分的准备；实验要规范，保证让全班同学看清、看懂；对实验中可能出现的问题和学生感兴趣的问题，一一列写在小黑板或纸上，演示完后让学生解答，然后共同分析讨论得出实验结论，并将讨论结果写在课本演示实验旁，同时提出1——2道课后实验习题。这样做的目的是使同学们注意观察演示实验，发挥教师的主导作用，使演示实验不流于形式，改变按课本背实验的不良做法。

　　（二）充分调动学生的实验积极性

　　为进一步调动学生化学实验的积极性和参与意识，让学生根据已学知识来自己设计实验，完成实验。例如，将初中化学乙醇和苯、甲醛和乙酸等物质的鉴别改为由学生自己设计动手的实验。原来学生只在作业本上完成乙醇和苯、甲醛和乙酸等物质的鉴别、分离，现在改为由他们先设计合理方案，自己选择仪器，然后独立在实验室完成自己设计自己动手的实验。这样安排，老师虽然费时费力，但学生的实验积极性和参与意识增强了。他们千方百计翻书查资料，设计出最好、最合理的方案来，甚至有的同学还能找到连老师都没想到的简单易行的好方案来。

　　这种放手让学生参与的做法激励了学生积极思考的意识，增强了化学实验思维能力，拓宽了学生知识面，变被动、机械的学习为主动灵活的学习，学生动手能力也有了很大的提高。学生们普遍反映这种实验解题比过去只按书本背几种混和、分离、鉴别、加什么试剂、有什么现象的死背硬记更有意义；做这样的实验，不但觉得学得开心，而且知道怎样做，做后记得也牢，同时也改变了过去实验只能按课本“照方抓药”，个别人动手大家观看的现象。

　　三、让学生多做“想象实验”

　　（一）指导学生想象实验结果

　　某些实验，由于受农村中学条件的限制，只要是学生利用所学知识能进行推测想象的，乃至是学生利用现有智力能进行创造想象的，都可先由学生想象其结果，再由教师（或学生）进行实验验证；现条件下，无法进行实验验证的，可由教师讲解点评。实践证明，这样做的教学效果比直接由实验得出结论的教学效果好得多。

　　如教学“烯烃化学性质”时，为消除学生由特殊到一般认识过程中的疑惑，可增补实验证明丙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色等。其实施过程，就